Соединение алюминия таблица
Соединение алюминия таблицаСкачать файл - Соединение алюминия таблица
Строение и свойства атомов. Алюминий Аl — элемент главной подгруппы III группы Периодической системы Д. Атом алюминия содержит на внешнем энергетическом уровне три электрона, которые он легко отдает при химических взаимодействиях. У родоначальника подгруппы и верхнего соседа алюминия — бора радиус атома меньше у бора он равен 0, нм, у алюминия — 0, нм. Кроме того, у атома алюминия появляется один промежуточный восьмиэлектрон-ный слой 2е-; 8е-; Зе- , который препятствует притяжению внешних электронов к ядру. Поэтому у атомов алюминия восстановительные свойства выражены гораздо сильнее, чем у атомов бора, который проявляет неметаллические свойства. Алюминий — простое вещество. Очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу толщиной 0,01 мм. Обладает очень большой электрической проводимостью и теплопроводностью. Образует с другими металлами легкие и прочные сплавы. Алюминий — очень активный металл. В ряду напряжений он находится сразу же после щелочных и щелочноземельных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта очень прочной тонкой пленкой оксида, которая защищает металл от воздействия компонентов воздуха и воды. Если порошок алюминия или тонкую алюминиевую фольгу сильно нагреть, то они воспламеняются и сгорают ослепительным пламенем: Эту реакцию вы наблюдаете при горении бенгальских огней и фейерверков. Алюминий, как и все металлы, легко реагирует с неметаллами , особенно в порошкообразном состоянии. Для того чтобы началась реакция, необходимо первоначальное нагревание, за исключением реакций с галогенами — хлором и бромом, зато потом все реакции алюминия с неметаллами идут очень бурно и сопровождаются выделением большого количества теплоты: Алюминий хорошо растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах: Поэтому эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах. Как вы уже знаете, оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами, поэтому алюминий растворяется в водных растворах щелочей, образуя соли — алюминаты: Как вы помните, этот способ носит название алюминотермии. На практике часто применяется термит — смесь Fе3O4 с порошком алюминия. Если эту смесь поджечь, например, с помощью магниевой ленты, то происходит энергичная реакция с выделением большого количества теплоты. Выделяющейся теплоты вполне достаточно для полного расплавления образующегося железа, поэтому этот процесс используют для сварки стальных изделий. Алюминий очень прочно связан в природных соединениях с кислородом и другими элементами, и выделить его из этих соединений химическими методами очень трудно. Алюминий можно получить электролизом — разложением расплава его оксида Аl2O3 на составные части с помощью электрического тока. Этот способ открыли в г. Эру, которые установили, что оксид алюминия хорошо растворяется в расплавленном криолите, формула которого Nа3АlF6. Расплав оксида алюминия в криолите подвергают электролизу на алюминиевых заводах. Мировое производство алюминия постоянно растет. Он оттеснил на третье и последующие места медь и другие цветные металлы и стал вторым по значению металлом продолжающегося железного века. Алюминий почти втрое легче стали и устойчив к коррозии, поэтому выгоднее стали в тех областях применения, где требуются эти свойства. В природе алюминий встречается только в виде соединений и по распространенности в земной коре занимает первое место среди металлов и третье — среди всех элементов после кислорода и кремния. Укажем важнейшие природные соединения алюминия. Эти соединения можно рассматривать как соли, образованные оксидами алюминия, кремния, щелочных и щелочноземельных металлов. Они и составляют основную массу земной коры. В частности, алюмосиликаты входят в состав полевых шпатов — наиболее распространенных минералов и глин. Боксит — горная порода, из которой получают алюминий. Она содержит оксид алюминия Аl2O3. Корунд — минерал состава Аl2O3, обладает очень высокой твердостью, его мелкозернистая разновидность, содержащая примеси, — наждак, применяется как абразивный шлифовочный материал. Эту же формулу имеет и другое природное соединение — глинозем. Хорошо известны прозрачные окрашенные примесями кристаллы корунда: В настоящее время их получают искусственно и применяют не только для украшений, но и для технических целей, например, для изготовления деталей часов и других точных приборов. Кристаллы рубинов применяют в лазерах. Оксид алюминия Аl2O3 — белое вещество с очень высокой температурой плавления. Может быть получен разложением при нагревании соответствующего ему гидроксида алюминия: К природным алюминатам относится благородная шпинель она украшает историческую реликвию — корону российских императоров и драгоценный хризоберилл. Соли алюминия, кроме фосфатов, хорошо растворимы в воде. Некоторые соли сульфиды, сульфиты разлагаются водой. Хлорид алюминия АlСl3 применяют в качестве катализатора в производстве очень многих органических веществ. Алюминий был впервые получен датским физиком X. Эрстедом в г. Название этого элемента происходит от лат. Физические и химические свойства алюминия: Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные или кислые растворы? Какое соединение алюминия могло послужить материалом для гиперболоида инженера Гарина в романе А. На каких физических и химических свойствах основано применение в технике алюминия и его сплавов? Напишите в ионном виде уравнения реакций между растворами сульфата алюминия и гидроксида калия при недостатке и избытке последнего. Напишите уравнения реакций следующих превращений: Первую реакцию рассмотрите как окислительно-восстановительный процесс. Какой объем водорода может быть получен при растворении в едком натре мг сплава алюминия, содержащего меди? Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам. Если вы хотите увидеть другие корректировки и пожелания к урокам, смотрите здесь - Образовательный форум. При использовании материалов ресурса ссылка на edufuture. Ждем Ваши замечания и предложения на email: По вопросам рекламы и спонсорства пишите на email: Гипермаркет знаний рус Гипермаркет знаний укр Гипермаркет знаний eng. Дополнительно Лучшие статьи Последние статьи Случайная статья Свежие правки. Инструменты Ссылки сюда Связанные правки Спецстраницы Версия для печати Постоянная ссылка. Алюминий Химия 9 класс. Разработка - Гипермаркет знаний Ждем Ваши замечания и предложения на email: Алюминий Строение и свойства атомов. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Соли алюминия
Новости Гости О нас. Оксид алюминия Аl 2 O 3 глинозем - важнейшее соединение алюминия. В чистом виде - белое очень тугоплавкое вещество, имеет несколько модификаций,из которых наиболее устойчивы кристаллическая - Аl 2 O 3 и аморфная у - Аl 2 O 3. В природе встречается в виде различных пород и минералов. По химическим свойствам Аl 2 O 3 представляет собой типичный амфотерный оксид. Сплавляется с твердыми щелочами и оксидами металлов, образуя безводные метаалюминаты:. Гидроксид алюминия Al OH 3 - твердое бесцветное вещество, нерастворимое в воде. По химическим свойствам - типичный амфотерный гидроксид, растворяется и в кислотах, и в щелочах:. При сплавлении Al OH 3 с твердыми щелочами образуются метаалюминаты - соли метагидроксида АlO ОН , которые можно рассматривать как соли метаалюминиевой кислоты НАlO Вследствие амфотерности гидроксида алюминия и возможности существования его в орто- и метаформе существуют различные типы солей. Так как Al OH 3 проявляет очень слабые кислотные и очень слабые основные свойства, все типы солей в водных растворах в сильной степени подвержены гидролизу, в результате которого образуется в конечном итоге нерастворимый Al OH 3. Присутствие в водном растворе того или иного типа солей алюминия определяется величиной рН данного раствора. В нейтральной среде метаалюминаты, содержащие алюминий в составе аниона АlO 2 существуют в твердом состоянии. При растворении в воде превращаются в гидроксоалюминаты. Гидроксоалюминаты, содержащие алюминий в составе аниона \[Al OH 4 \] - , существуют в щелочных растворах. В нейтральной среде сильно гидролизуются. Метаалюминаты, содержащие алюминий в составе аниона АlO 2. Существуют в твердом состоянии. ЕXAM CHEMISTRY Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии. Из важных свойств Аl 2 O 3 следует отметить следующие: В воде он не растворяется и с ней не взаимодействует. Растворяется в кислотах и в щелочах: Сплавляется с твердыми щелочами и оксидами металлов, образуя безводные метаалюминаты: Извлечение из природных бокситов. Сгорание порошка Al в токе кислорода. Термическое разложение Al OH 3. Термическое разложение некоторых солей. По химическим свойствам - типичный амфотерный гидроксид, растворяется и в кислотах, и в щелочах: Взаимопревращения солей алюминия описываются схемой:
ГДЗ рабочая тетрадь по химии 9 класс Габриелян Сладков ответы
Понятие и виды износа основных средств фирмы
Starcraft все части по порядку