Сочинение: Обзор методов очистки сточных вод от меди, ванадия, никеля и марганца

💣 👉🏻👉🏻👉🏻 ВСЯ ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻

К подгруппе меди относятся такие ионы: Hg 2+
, Cu 2+
, Bi 3+
, Cd 2+
, Pd 2+
. Сульфиды этих катионов осаждаются не только в соляной, но и нейтральной и в щелочной средах при действии H 2
S, (NH 4
) 2
S или (NH 4
) 2
S 2
[1].
Все соединения Cu +
или трудно растворимы или образуют устойчивые комплексы [2]. В отличие от других катионов этой подгруппы гидроксиды меди и кадмия легко растворяются в аммиаке.
Все соединения меди можно разделить на следующие группы [3]:
1.Трудно растворимые в воде, но более или менее легко в кислотах (HCl, HNO 3
).
2. Трудно растворимые в воде и в кислотах (HCl, HNO 3
).
а) Сернистые соединения (растворимые в азотной кислоте);
b) СuX (CuCl легко растворима в соляной кислоте).
Вытеснение меди из её солей более активными металлами
Из водных растворов солей меди, медь вытесняется более сильными металлами, стоящими, согласно электрохимическому ряду напряжений, до меди [2, 3, 4, 5, 6, 7].
Взаимодействие с сульфидом аммония или сульфидами натрия и калия
При добавлении по каплям аммиачного раствора сульфата меди к (NH 4
) 2
S происходит образование комплекса состава: [NH 4
][CuS 4
] [2, 6]. Образование происходит из кислых и нейтральных растворов [3, 8].
Двухвалентная медь из водных растворов солей осаждается сероводородом в виде черного CuS [2, 4, 6, 8]. Выпадение осадка происходит не только в HCl, но и при рН>=7 [6].
При кипячении с водой CuCl взаимодействует с водой с образованием Cu 2
O [4]. При взаимодействии солей меди Cu 2+
со щелочами происходит образование гидроксида меди (2) [2, 3, 4, 5, 6, 8]. Однако при добавлении избытка щелочи происходит растворение с образованием растворимого комплекса. В присутствии тартратов, цитратов, арсенатов
гидроксиды не дают с солями двухвалентной меди осадка гидроксида меди (2), а происходит образование темно-синего раствора [4]. Глицерин, винная, лимонная кислоты образуют с медью окрашенные комплексы, из которых медь не осаждается [5]. Растворение гидроксида меди наблюдается при взаимодействии его с NH 4
OH.
При нагревании гидроксид меди разлагается с образованием CuO.
При взаимодействии солей меди (2) с NH 4
OH происходит выпадение осадка состава Cu 2
(OH) 2
SO 4
светло-голубого цвета, который растворим в избытке аммиака [3, 4, 5].
Условия проведения: а) рН.=9; b) отсутствие ионов никеля и меди; c) отсутствие восстановителей восстанавливающих Cu 2+
до Cu +
(SnCl 2
, CH 2
O, мышьяковистая кислота); d) отсутствие солей аммония; e) отсутствие органических соединений связывающих медь в комплекс [6].
Взаимодействии с карбонатом натрия или калия
При взаимодействии солей меди с карбонатом натрия или калия происходит выпадение зеленого осадка растворимого в аммиаке [6, 8].
При взаимодействии солей меди при рН>=7 с Na 2
HPO 4
наблюдается образование голубого осадка Cu 3
(PO 4
) 2
растворимого в аммиаке и уксусной кислоте [6].
При взаимодействии с иодидами, например с иодидом калия протекает реакция, в результате чего в осадок выпадает CuI [2, 3, 4, 5, 6, 7]:
Реакция протекает в слабокислой среде [7].
При взаимодействии солей меди с Na 2
S 2
O 3
при подкислении и кипячении происходит образование осадка Cu 2
S и S [3, 6].
При электролизе солей меди на катоде происходит выделение чистой меди [2, 7].
При взаимодействии солей меди с роданидами наблюдается выпадение в осадок черной соли Cu(SCN) 2
[2, 4, 8].
Условие проведения: a) рН<=7; b) слабое нагревание; c) отсутствие ионов серебра [6].
При взаимодействии происходит образование желто-зеленого осадка состава Cu 3
(AsO 2
) 2
[6].
Взаимодействие с MgCl 2
+ NH 4
OH + NH 4
Cl
При взаимодействии солей меди с указанным реагентом наблюдается образование сине-зеленого осадка, растворимого в избытке реагента и в кислотах [6].
Взаимодействие с щавеливой кислотой
При взаимодействии с щавеливой кислотой происходит выпадение в осадок голубой соли, растворимой в сильных кислотах и аммиаке, состава CuC 2
O 4
•H 2
O [2].
Взаимодействие с плавиковой кислотой
При взаимодействии гидроксида меди (2) или карбоната меди (2) с HF происходит образование светло-голубого осадка состава CuF2•2H 2
O [2].
При взаимодействии с циан идами солей двухвалентной меди вначале происходит выпадение в осадок соли Cu(CN) 2
, которая затем распадается с образованием сине-желтого осадка CuCN и выделение (CN) 2
[2, 3, 4, 5, 8].
При взаимодействии солей меди с K 4
[Fe(CN) 6
] (рН<»7 [5]) происходит связывание меди в нерастворимый красно-коричневый комплекс состава Cu 2
[Fe(CN) 6
] [2, 3, 4, 8].
Условия проведения: a) отсутствие Fe 3+
, Co 2+
Ni 2+
; b) отсутствие окисляющей среды окисляющей Fe 2+
до Fe 3+
; c) отсутствие восстанавливающей среды [6].
При взаимодействии наблюдается образование осадка зеленого цвета [4].
При взаимодействии наблюдается образование осадка фиолетового цвета [5]. Необходимые условия: отсутствие Fe 3+
, Co 2+
Ni 2+
.
При смешении растворов содержащих соли меди и раствора с SiO 3
2-
визуально не наблюдалось взаимодействие.
При смешении растворов содержащих соли меди и раствора с суперфосфатом визуально не наблюдалось взаимодействие.
При взаимодействии иона V 2+
с гидроксидами происходит образование осадка коричневого цвета – V(OH) 2
[2].
При взаимодействии солей V 2+
с избытком KCN в присутствии этилового спирта происходит выпадение в осадок соединения желто-коричневого цвета - K 4
[V(CN) 6
] [2].
При взаимодействии с гидроксидами или NH 4
OH происходит образование зеленого осадка V(OH) 3
, жадно поглощающего жадно кислород воздуха [2].
При взаимодействии с цианидами протекает образование красных растворимых комплексов состава K 3
[V(CN) 6
] [2].
В результате электрохимического восстановления сернокислотных растворов V 2
O 5
протекает до V 2
(SO 4
) 3
•H 2
SO 4
•12H 2
O. При нагревании до 180 °С происходит образование V 2
(SO4) 3
[2].
Из растворов щелочных ванадатов происходит выделение солей желтого цвета состава MeVO 4
. Взаимодействие происходит в присутствии этилового спирта [2].
При взаимодействии VO 3
-
с гидроксидом аммония происходит образование NH 4
VO 3
[каф. ХТНВ, К и Э]. По данным литературы [6] при обычных условиях осаждение не происходит, но в присутствие ионов Fe3+, Al3+, Ti(4) и др. ион VO 3
-
вместе с ними соосаждается.
Ванадий осаждается из кислых растворов - сероводородом, а из аммиачных - при подкислении осаждается (NH 4
) 2
S. [2].
2 VO 3
-
+ H 2
S + 6 H +
= 2 VO 2+
+ S ¯
+ 4 H 2
O
VO 2+
+ (NH 4
) 2
S (в среде аммиака) = VOS ¯

По данным литературы [6, 8] при использовании в качестве осадителя сульфид аммония происходит осаждение ванадия в виде V 2
S 5
:
2 VO 3
-
+ 6 (NH 4
) 2
S + 6 H 2
O = 2 NH 4
VS 3
+ 10 NH 4
OH + 2 OH -

2 NH 4
VS 3
+ H 2
SO 4
= V 2
S 5
¯
+ H 2
S +(NH 4
) 2
SO 4

При кипячении VO 3
-
с SrCl 2
происходит образование желтого осадка солей Sr(VO 3
) 2
+ Sr 3
(VO 4
) 2
[6].
Наблюдается образование ванадата ртути HgVO 3
, при условии рН=7
При этом протекает процесс образования осадка желтого цвета по реакции [6]:
При действии солей серебра на ион VO 3
-
наблюдается образование желтого осадка по реакции [6]:
При действии солей свинца на ион VO 3
-
наблюдается образование нерастворимых ванадатов свинца [6, 8].
При взаимодействии VO 3
-
наблюдается выпадение рентгеноаморфного осадка содержащего ванадий [каф. ХТНВ, К и Э].
При взаимодействии VO 3
-
с твердым NH 4
Cl при нагревании наблюдается образование NH 4
VO 3
[6, 8].
При взаимодействии VO 3
-
с CaCO 3
наблюдается снижение концентрации ванадия в растворе. [каф. ХТНВ, К и Э].
При взаимодействии VO 3
-
с CaSO 4
•0.5H 2
O наблюдается снижение концентрации ванадия в растворе. [каф. ХТНВ, К и Э].
При смешении растворов содержащих VO 3
-
и раствора с SiO 3
2-
визуально не наблюдалось взаимодействие.
При смешении растворов содержащих VO 3
-
и раствора с суперфосфатом визуально не наблюдалось взаимодействие.
При взаимодействии солей никеля с сероводородом при рН>7 выпадает осадок NiS [4, 6-8].
Выпадает зеленоватый осадок Ni(OH) 2
[2-6, 8].
Выпадает зеленоватый осадок Ni(OH) 2
[3-5].
Зеленоватый осадок основных солей переменного состава [3-6, 8].
Раствор сереневого цвета – [Ni(NH 3
) 6
] 2+
[3-5, 8].
Образуется зеленый осадок Ni(OH) 2
[2,3,5, 8]. По даннам [6] образуется
Образуется зеленый осадок Ni 3
(PO 4
) 2
[2, 5, 6, 8] и (NH 4
) 2
NiPO 4
[2].
Образуется бледнозеленый осадок переменного состава [4-6].
Образуется желто-бурый осадок переменного состава [5,6].
Образуется черный осадок Ni 2
O 3
*H 2
O. Пероксид водорода не окисляет никель [5,6]. По данным [8]:
2 Ni(OH) 2
+NaOCl+H 2
O = NaCl+ 2 Ni(OH) 3

Образуется яблочно-зеленый осадок содержащий воду. При нагревании до 180-200 °С в осадке Ni(CN) 2
[2-4,8].
При взаимодействии выпадают в осадок раданиды [2]:
При взаимодействии солей никеля в осадок выпадают зеленовато-белые хлопья [2] оксалата никеля.
При взаимодействии солей никеля с дициандиамидинсульфатом в присутствии KOH образуется желтый осадок [2].
Образуется осадок телесного цвета MnS [2-8].
Образуется белый буреющий осадок Mn(OH) 2
[2-6, 8, 9]. Образуемый осадок на воздухе буреет вследствие перехода Mn 2+
в Mn 4+
, при этом образуется MnO(OH) 2
или H 2
MnO 3
(марганцоватистая кислота) [9].
Взаимодействие с NaOH(KOH) избыток при нагревании
Образуется белый буреющий осадок Mn(OH) 2
[5].
При взаимодействии в щелочной среде в присутствии пероксида водорода при нагревании образуется бурый осадок MnO 2
·xH 2
O [3, 5, 6].
При взаимодействии в щелочной среде (избыток) в присутствии Br 2
образуется MnO 2
·H 2
O [4].
При взаимодействии в щелочной среде в присутствии окислителей образуется бурый осадок MnO 2
·xH 2
O [5, 6].
При взаимодействии в присутствии более сильных окислителей происходит окисление до MnO 4
-
[5, 6]. При окислении марганца до перманганата в качестве окислителей обычно используют: PbO 2
, (NH 4
) 2
S 2
O 8
и другие ОВП которых выше 1,52 в. [9].
Образуется белый буреющий осадок Mn(OH) 2
[2, 3, 5, 6, 8, 9].
Образуется белый осадок MnCO 3
[2, 3, 5, 6, 8].
При рН около 7 образуется белый осадок Mn 3
(PO 4
) 2
[2, 5, 6, 8].
Образуется белый осадок переменного состава [4-6].
Образуется бурый осадок переменного состава [5, 6].
При взвимодействии солей марганца при нагревании образуется MnC 2
O 4
·2H 2
O [2].
При взаимодействии солей марганца в водных растворах с SO2 образуется осадок MnSO 3
[2].
2 AgCl+Mn 2+
+ 4OH -
= 2 Ag+MnO(OH) 2
+2 Cl -
+H 2
O
При охлаждении образуется Mn(C 2
H 3
O 2
) 3
·2H 2
O [2].
1. А. Нойс, В. Брэй. Качественный анализ редких элементов.- М.: ОНТИ, Главная редакция химической литературы.-1936.
2. Г. Реми Учебник неорганической химии. Т2. Под. ред. Б.М. Беркенлеима.- Л.: ОНТИ, Химтеорет, 1935.-390 с.
3. В. Бурдаков Качественный анализ кислот и металлов.- Изд-е 3-е. – Л.: Ленинградский горный институт.-1930.
4. Л. Кертман Курс качественного анализа.- М.: ОНТИ, Главная редакция химической литературы.-1937.
5. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. Изд. 5-е пер. и доп. Под. ред. П.К. Агасяна.- М.: Химия, 1970.-472 с.
6. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Качественный анализ. Изд. 3-е перер. Т1.-М.:Химия, 1970.-462 с.
7. Г. Шарло Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. Под. ред. Ю.Ю. Лурье.- М.: Химия,
8. Ф. Тредвел курс аналитической химии. Том 1. Качественный анализ/ Под. ред. А.С. Коновалова.- М.-Л.: 1931.-511 с.
9. Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. Практическое руководство по качественному полумикроанализу (на основе бессероводородного метода). – М.: Просвещение, 1972.- 134 с.

Название: Обзор методов очистки сточных вод от меди, ванадия, никеля и марганца
Раздел: Рефераты по химии
Тип: сочинение
Добавлен 22:29:46 09 марта 2010 Похожие работы
Просмотров: 157
Комментариев: 15
Оценило: 3 человек
Средний балл: 5
Оценка: неизвестно   Скачать

Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Да, но только в случае крайней необходимости.

Сочинение: Обзор методов очистки сточных вод от меди, ванадия, никеля и марганца
Формы Бухгалтерской Отчетности Реферат
Реферат На Тему Технології Та Стандарти Звязку Nmt-450, Gsm
Как Выглядит Отчет По Практике
Математика 6 Класс Контрольная Работа 5
Курсовая На Тему Руководство
Реферат На Тему Методы Оценки И Отбора Идей Нового Продукта
Реферат: Температурная зависимость проводимости полупроводника. Скачать бесплатно и без регистрации
Курсовая работа: Залог как способ обеспечения обязательства. Скачать бесплатно и без регистрации
Приметы Золотой Осени Сочинение 4 Короткое
Кормление И Содержание Свиней Реферат
Курсовая работа по теме История русской кухни
Курсовая Роль Медицинской Сестры
Эссе На Тему Латинский Язык
Курсовая работа: Эластичность спроса и предложения
Реферат По Теме Новая Коронавирусная Инфекция
Сочинение 9.3 Целеустремленность По Тексту
Как Работает Система Курсовой Устойчивости
Итоговое Сочинение 1 Аргумент
Курсовая работа по теме Історія створення та діяльність Української повстанської армії
Реферат по теме Чехия
Статья: Порт-Артурская икона Божией Матери
Реферат: Иностранные инвестиции
Сочинение: «Евгений Онегин» — «картина действительной жизни»