Синтез и идентификация сернокислого железа (III) - Химия курсовая работа

Главная

Химия
Синтез и идентификация сернокислого железа (III)

Строение и химические свойства сульфата железа (II), азотной и серной кислоты. Кристаллогидраты, двойные соли. Плотность и температура кипения азотной кислоты. Получение сернокислого железа (III) окислением сернокислого железа (II) азотной кислотой.


посмотреть текст работы


скачать работу можно здесь


полная информация о работе


весь список подобных работ


Нужна помощь с учёбой? Наши эксперты готовы помочь!
Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с
политикой обработки персональных данных

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОМИТЕТ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«МУРМАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Синтез и идентификация сернокислого железа (III)
1.4 Сернокислое железо (III) Fe2(SO4)3
Глава 3. Техника безопасности во время проведения работы
Целью данной работы явилось получение 5 г сернокислого железа (III) и его идентификация.
В данной работе будет даны литературный обзор всех веществ, принимающих участие в синтезе, самого синтезируемого вещества, техника безопасности при работе в лаборатории, методики, по которым можно синтезировать сернокислое железо (III), обоснуется выбор одной из них и будут представлены расчеты для получения 5 г сернокислого железа (III).
· бесцветные очень гигроскопичные ромбические кристаллы;
· относительная молекулярная масса Mr = 151,91;
· хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону);
· температура плавления около 7000С;
· из водного раствора при температурах от -1,82 до 56,8 °С кристаллизуется гептагидрат, в интервале 56,8-64°С - тетрагидрат, выше 64 °С - моногидрат.
Безводный FeSO4 получают прокаливанием FeS, дегидратацией гептагидрата в вакууме или в среде Н2, взаимодействием чистого железа с разбавленной серной кислотой или сульфатом мели (II), кристаллогидраты - из травильных растворов металлообрабатывающих заводов, а также из сбросных растворов титанового производства.
1) быстро окисляется в растворе O2 (медленно в присутствии серной кислоты), раствор желтеет и мутнеет
2) взаимодействие с концентрированной азотной и концентрированной серной кислотами
3) взаимодействие со щелочами, гидратом аммиака
4) взаимодействие с сульфатом меди (II)
5) взаимодействие с монооксидом азота
С сульфатами щелочных металлов сульфат железа и аммония (II) образует двойные соли MI2• SO4•6Н2О.
Наиболее известная из них FeSO4 • (NH4)2SO4 • 6H2O (соль Мора) - сине-зеленые кристаллы, устойчивые на воздухе. Эти двойные соли следует, вероятно, рассматривать как дисульфатоферраты MI2[Fe(SO4)2] • 6H2O.
Описаны также двойные сульфаты железа с сульфатами двухвалентных металлов (в первую очередь с Be, Mg, Zn и Cd). С сульфатами хрома и марганца сульфат железа (II) образует не двойные соли, а смешанные кристаллы.
Тетрагидрат FeSO4 • 4Н2О - зеленые кристаллы, моногидрат FеSО4 • Н2О - бесцветные кристаллы.
Гептагидрат FeSO4 • 7H2O (техническое название - железный купорос, в природе - минерал мелантерит) - голубовато-зеленые кристаллы; растворим в воде (14,91% по массе FeSO4 при -1,8 °С, 21,01% при 20 °С, 35,06% при 56,7°С), метаноле, этаноле, глицерине; при нагревании на воздухе в результате дегидратации и окисления гептагидрата образуются FeSO4.Н2О, FeSO4, Fe(OH)SO4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 и SO3.
Железный купорос технический негорюч и пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. При нагревании может разлагаться с образованием токсичных газов. Емкости могут взрываться при нагревании.
Опасен при попадании на кожу, в глаза. При попадании в организм человека оказывает общетоксическое действие, вызывает желудочно-кишечные расстройства, раздражает кожный покров и слизистую оболочку. Вид опасности - отравление аэрозолями железного купороса.
FeSO4 - компонент электролита в гальванотехнике, консервант древесины, его используют также для получения пигментов, как реагент для обнаружения NO3-, МnО4-, антианемическое средство, восстановитель, средство для борьбы с вредителями.

Молекула азотной кислоты полярна ( = 2,16). По данным микроволновой спектроскопии она является плоской. Энергия связи О-N между гидроксилом и нитрогруппой равна 215 кДж/моль. Ион NО3-представляет собой плоский равносторонний треугольник с азотом в центре [d(NO) = 122 пм].
Однако даже обычная концентрированная НNО3 содержит, по-видимому, небольшие количества и N2О5, и катиона нитронила (нитрония) NО2+. Последний имеет линейную структуру [O=N=O]+ с ядерным расстоянием d(NO) = 115 пм.
- бесцветная (при хранении быстро желтеющая) жидкость;
- относительная молекулярная масса Mr = 63,01;
- температура плавления составляет - 41 С;
- неограниченно смешивается с водой;
- перегоняется при обычных условиях в виде азеотропной смеси;
Ниже приводятся данные, иллюстрирующие зависимость плотности и температуры кипения водных растворов от процентного содержания в них HNО3:
Таблица 1. Плотность и температура кипения азотной кислоты в зависимости от концентрации.
HNО3, % 100 94,1 86,0 68,4 65,3 47,5 24,8
Плотность, г/см3 1,51 1,49 1,47 1,41 1,40 1,30 1,15
Температура кипения, С 86 99 115 122 119 113 104
- кипение сопровождается частичным разложением по реакции:
4 HNO3 + 255 кДж = 2 H2O + 4 NO2 + O2
2 этап - NO + O2 > NO2 (при охлаждении)
2 этап - NO + O2 > NO2 (при охлаждении)
СaNO3 (Т) + H2SO4 (КОНЦ.) = НNO3 ^ + CaHSO4
· сильная кислота, сильный окислитель
1) при действии азотной кислоты на металлы и неметаллы азот со степенью окисления +5 восстанавливается до различных степеней окисления в зависимости от активности металла и концентрации кислоты
Концентрированная азотная кислота не действует на Al, Fe, Cr, пассивирует их, но разбавленная HNO3 реагирует с ними, при этом азот восстанавливается до степени окисления +2:
4HNO3 (разб.)+ Fe = Fe(NO3)2 + NO ^+ 2H2O
Концентрированная HNO3 c тяжелыми малоактивными металлами (Cu, Hg, Ag, Sn, Pb) реагирует с образованием бурого цвета NO2:
4HNO3 (конц.)+ Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 ^+ 2H2O
При действии на эти же металлы разбавленной HNO3 выделяется бесцветный газ NO:
8HNO3 (разб.) + Cu = Сu(NO3)2 + 2NO^ + 4H2O
Концентрированная азотная кислота с активными металлами (Ва, Ca, Na, Mg) реагирует с образованием N2O или N2:
6HNO3 (конц.) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + N2O^ + 5H2O
При действии на эти же металлы разбавленной HNO3 выделяется аммиак NH3 (или же NН4NO3):
9HNO3 (разб.) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + NH3 + 3H2O
Некоторые неметаллы (J2, S, P, C) также окисляются азотной кислотой, при этом концентрированная азотная кислота восстанавливается до NO2, разбавленная до NO:
10HNO3 (разб.)+ 3I2 =2H2O +10NO^+6HIO3
HNO3 не реагирует с Au, Ir, Pt, Rh, Ta, W, Zr.
2) нейтрализация азотной кислоты щелочами
3) взаимодействие с пероксидом водорода
HNO3 (конц.)+ H2O2 (конц.)= HNO2 (O22-) + H2O
4) взаимодействие с оксидом серы (IV)
2HNO3 (конц., гор.)+ SO2 =H2SO4 +2NO2 ^
5) взаимодействие с основными кислотами (с HCl получение «царской водки», обладающей сильным окислительным свойством)
2HNO3 (конц.)+3HCl (конц.) - (NO)Cl + Cl2 + 2H2O (комн.)
2HNO3 (конц.)+6HCl (конц.) 2NO^ +3Сl2^+ 4H2O
6HNO3 (60%-я)+ HI = HIO3 +6NO2 ^+ 3H2O
2HNO3 (разб., хол.)+3H3PO2 =3H3PO3+2NO^ + H2O
2HNO3 (конц.)+ H2SO4 (конц.)+ 2H2O (NH3OH)2SO4 (катод) + 3O2 ^(анод) (до 150С) на Hg-катоде
HNO3 (безводн.) + 2H2SO4 (безводн.) - H3O+ + NO2+ + 2HSO4-
HNO3 (безводн.) + 2HClO4 (безводн.) =( NO2+)ClO4 + HClO4 • H2Ov
Получение минеральных удобрений, взрывчатых веществ, органических красителей, пластических пластмасс.
Рис. 2. Строение молекулы азотной кислоты
В состав молекулы серной кислоты входит тетраоксосульфат-ион, имеющий тетраэдрическую конфигурацию. В жидком и твердом состоянии молекулы H2SO4 связаны водородными формулами
- бесцветная, очень вязкая, весьма гигроскопичная жидкость;
- относительная молекулярная масса Mr = 98,08;
- температура плавления составляет 10,4 С;
- неограниченно смешивается с водой;
- перегоняется при обычных условиях в виде азеотропной смеси (массовая доля H2SO4 98,3%);
- как видно из этих данных Таблицы 2, определение по плотности концентрации серной кислоты выше 90 вес. % становится весьма неточным;
Таблица 2. Изменение плотности водных растворов H2SO4 с её концентрацией (вес. %)
Рис. 3. Температура кипения растворов H2SO4
- при кипячении разбавленного раствора серной кислоты из него отгоняется вода, причём температура кипения повышается вплоть до 337 С, когда начинает перегоняться 98,3 % H2SO4 (рис. 3). Напротив, из более концентрированных растворов улетучивается избыток серного ангидрида. Пар кипящей при 337 С серной кислоты частично диссоциирован на H2O и SO3, которые вновь соединяются при охлаждении.
Технические способы получения серной кислоты основаны на окислении SO2 в SO3 и превращении последнего в кислоту. Схема получения:
1) контактный способ: катализатор - Pt, платиновый асбест или оксиды ванадия. Кислота получается любой концентрации, с малым содержанием примесей. SO3 поглощается концентрированной H2SO4, образуется олеум. Концентрированную H2SO4 получают смешиванием олеума с разбавленной H2SO4;
2) нитрозный способ: катализатор - оксиды азота. Конечный продукт содержит 78% H2SO4:
· в водных растворах H2SO4 - сильная двухосновная кислота (K1a = 1•103, K2a = 1,2•10-2)
· cильный окислитель в концентрированном растворе, слабый - в разбавленном
H2SO4 (конц., хол.) + NaOH = NaHSO4 + H2O
H2SO4 (разб.) +2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Таблица 3. Особенности взаимодействия серной кислоты с металлами
Металлы (в порядке уменьшения активности)
5H2SO4 (конц.)+2 P =2H3PO4 + 5SO2 ^ + 2H2O
2H2SO4 (конц.)+ C =CO2 ^+ 2SO2^ + 2H2O
4) взаимодействие с сероводородом и фтороводородом
H2SO4 (конц.)+HF (конц.) - HSO3F + H2O
H2SO4 (конц.)+H2S= Sv + SO2 ^ + 2H2O
5) взаимодействие с SO3 с образованием дисерной кислоты
H2SO4 (безводн.) + SO3 = H2S2O7 (комн.)
6) взаимодействие с пероксидом водорода
H2SO4 (конц.)+H2O2 (конц.) = H3SO3(O2) + H2O (00C)
Сa(OH)2 (разб.) + H2SO4 = CaSO4 v+ 2H2O
8) взаимодействие с основными оксидами
Cерная кислота находит разнообразное применение в лабораториях и различных отраслях промышленности:
- производство удобрений (сульфата аммония и суперфосфата)
- очистка растительных масел, жиров и минеральных масел
- как сильное водоотнимающее и окисляющее средство
- получение других кислот, сульфатов, простых и сложных эфиров
- электропроводник в аккумуляторных батареях
1.4 Сернокислое железо (III) Fe2(SO4)3
· светло-желтые очень гигроскопичные кристаллы (моноклинная, известна также гексагональная модификация);
· относительная молекулярная масса Mr = 399,88 a.e.м.;
· растворяется в воде(гидролиз по катиону), ацетоне, не растворяется в этаноле, концентрированной серной кислоте;
· в водных растворах сильно гидролизован, водный раствор вследствие гидролиза (образование золя Fe(OH)3) окрашен в красно-бурый цвет, добавление H2SO4 подавляет гидролиз и раствор становится почти бесцветным;
· разлагается при температуре выше 5000С.
Из водного раствора кристаллизуется в виде кристаллогидратов Fe2(SO4)3•nH2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3.
Нонагидрат Fe2(SO4)3•9H2O - желтые кристаллы; в природе - кокимбит, растворяется в воде (440 г в 100 г воды при 20 °С), этаноле, гидразине, не растворяется в ацетоне. При нагревании нонагидрат превращается при 98 °С в тетрагидрат, при 125°С - в моногидрат и при 175°С - в безводный Fe2(SO4)3.
Из растворов можно получить целый ряд основных солей сульфата железа (III), многие из которых встречаются в природе, как например, гохманнит (амарантит) Fe2O3•2SO3•7H2O, глокерит (купоросная охра) 2Fe2O3•SO3•6H2O, райдоматит 2Fe2O3•3SO3•7H2O и т.д.
Fe2(SO4)3 образует с NH3 аммиакат Fe2(SO4)3•12NH3, с сульфатами щелочных металлов и аммония - квасцы M1Fe(SO4)2•12Н2О, а также комплексные сульфаты состава М1[Fe(SO4)3] •3Н2О.
· слабый окислитель, вступает в реакции обмена
1) взаимодействие со щелочами, гидратом аммиака
2) взаимодействие с кипящей водой под давлением
3) взаимодействие с сульфатом железа (II) в щелочной среде
4) взаимодействие с дигидроортофосфатом натрия
5) взаимодействие с атомарным кислородом
Сульфат сернокислого железа в чистом виде применяют редко, но он является составной частью ряда железосодержащих комплексных препаратов. В небольших количествах (10 мг) он входит в состав некоторых комбинированных поливитаминных таблеток.
Сульфат железа (III) применяют, как и FеСl3, в качестве коагулянта при очистке воды, а также для травления металлов. Раствор Fe2(SO4)3 способен растворять Сu2S и СuS с образованием сульфата меди(II); это используется при гидрометаллургическом получении меди.
Существует две основные методики приготовления сернокислого железа (III).
1. Сернокислое железо (III) можно получить, растворяя гидроокись железа (III) в серной кислоте:
Fe(NO3)3 + 3NH4OH = 3NH4NO3 + Fe(OH)3v
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
В раствор Fe(NO)3·9H2O приливают NH4OH. Осадок Fe(OH)3 быстро промывают декантацией горячей водой до полного отсутствия NO3- в промывных водах.
Влажный осадок Fe(OH)3 переносят в фарфоровую чашку, добавляют H2SO4 и нагревают 1-2 ч, часто перемешивая, до почти полного растворения осадка. Раствор фильтруют, добавляют к фильтрату каплю H2SO4 и упаривают до консистенции густого сиропа. В раствор вносят затравку (кристаллик Fe2(SO4)3·9H2O) и оставляют на сутки для кристаллизации. Кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и сушат на стеклянной пластинке при 50-60 °С. Выход 80%.
2. Препарат той же чистоты можно получить окислением сернокислого железа (II) азотной кислотой:
2FeSO4 + H2SO4 + 2HNO3 = Fe2(SO4)3 + 2NO2^ + 2H2O
Работу следует проводить под тягой.
В нагретый до 70 °С раствор FeSO4·7H2O (ч. д. а.) небольшими порциями приливают H2SO4 и затем HNO3, поддерживая температуру раствора 95-100 °С. Раствор фильтруют, упаривают до образования тягучей тестообразно массы. Массу охлаждают до 45-50 °С, выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и сушат их при температуре не выше 65 °С. Выход 85%.
Получать сернокислое железо (III) буду окислением сернокислого железа (II) азотной кислотой, так как по сравнению с методикой получения его растворением гидроокиси железа (III) в серной кислоте
- не требует кристаллов для затравки;
- большие затраты времени (необходимы сутки для кристаллизации, на нагревание тратится более 2 часов);
Расчет массы исходных веществ для получения 5 г конечного вещества
2FeSO4 + H2SO4 + 2HNO3 = Fe2(SO4)3 + 2NO2^ + 2H2O
х моль FeSO4 - 0,015 моль Fe2(SO4)3
0,015 моль Fe2(SO4)3 - х моль H2SO4
K3[Fe(CN)6], BaCl2 для качественного анализа
- термометр до 2000С (в опыте max 1200С, min 500С)
- фарфоровая чашка вместимостью 25 мл
- пипетка градуированная на 2 мл 2 штука
- химический стакан вместимостью 25 мл
- стеклянный бюкс с крышкой для продукта
1. На технохимических весах отвесим 8,33 г сернокислого железа (II) и поместим его в фарфоровую чашку вместимостью 25 мл.
2. Отмерим пипеткой 10,8 мл дистиллированной воды и прильем ее к сернокислому железу (II), тщательно перемешиваем стеклянной палочкой до полного растворения осадка.
3. Фарфоровую чашку поставим на электрическую плитку.
4. Соберем установку для измерения температуры жидкости (штатив, лапка для штатива термометр до 2000С). Начнем нагревание раствора.
5. Отмерим градуированной пипеткой на 2 мл 0,8 мл концентрированной H2SO4.
5. В нагретый до 70 °С раствор FeSO4·7H2O в 110 мл воды небольшими порциями приливаем измеренный объем концентрированной серной кислоты. Продолжим нагревание раствора.
5. Отмерим градуированной пипеткой на 2 мл 1,4 мл концентрированной HNO3.
6. Когда температура раствора достигнет 95-100 °С приливаем измеренный объем концентрированной азотной кислоты к раствору.
7. Полученный горячий раствор отфильтруем через фильтровальную бумагу в фарфоровую чашку.
8. Упарим фильтрат на электрической плитке до образования тягучей тестообразно массы.
9. Раствору дадим остыть до 45-50 °С.
10. Выпавшие кристаллы отсасываем на воронке Бюхнера.
11. Высушим кристаллы высушим при температуре не выше 65 °С в муфельной печи.
12. Взвесим полученное вещество на технохимических весах.
Обнаружение иона железа Fe3+. Характерной реакцией, отличающей соли железа (III) от солей железа (II), служит действие K3(Fe(CN)6) - при полном окислении Fe2+ в Fe3+ не должно быть синего окрашивания
2Fе3+ + 3[Fе(СN)6]2+ = Fе2 [Fе(СN)6]3
Обнаружение сульфат-иона. Реагентом на сульфат-ион является катион бария Ba2+. При его взаимодействии с анионом SO42- выпадает белый осадок.
ГЛАВА 3. ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ВО ВРЕМЯ РАБОТЫ
Требования безопасности перед началом работы
1. Подготовить рабочее место (на рабочих столах и возле работающих не должно быть ничего лишнего, внимательно просмотреть химическую посуду, реактивы).
2. Уяснить методику работы, правила ее безопасного выполнения.
3. Проверить правильность сборки прибора и установки.
4. Ознакомиться с правилами работы на приборах и оборудовании, используемых в работе.
5. Проверить соответствие взятых веществ с веществами, указанными в описании работы.
Требования безопасности во время работы
1. Работу следует проводить под тягой.
2. Любые работы надо выполнять точно, аккуратно, не допуская поспешности и беспорядочности.
3. При возникновении каких-либо неясностей необходимо работу прекратить и обратиться за разъяснением к преподавателю.
4. Излишек реактива не выливать и не высыпать обратно в сосуд, из которого он был взят, а вылить в сосуд для слива.
Во время проведения синтеза студентам запрещается:
1. Проводить какие-либо работы, не связанные непосредственно с выполнением синтеза.
4. Оставлять без присмотра работающие установки, нестационарные нагревательные приборы.
5. Пользоваться реактивами без этикеток или с сомнительными этикетками.
6. Пробовать на вкус какие-либо вещества.
7. Выполнять опыты в грязной химической посуде.
8. Делать какие-либо надписи на лабораторных столах, оборудовании, инвентаре.
Требования безопасности по окончании работы
1. Полученные в процессе эксперимента вещества следует хранить в соответствующей посуде с этикетками или четкими надписями восковым карандашом.
2. Излишек реактивов вылить в сосуд для слива.
3. Выключить электроприборы, используемые в лабораторной работе.
4. Привести в порядок рабочее место, вымыть химическую посуду.
5. Дежурному проверить состояние рабочих мест и доложить преподавателю или лаборанту.
Во время проведения работы было получено сернокислое железо (III) Fe2(SO4)3.Масса полученного вещества составила 1,13 г.
Таким образом, выход продукта: 22,6%.
Малый выход связан с превышением температуры плавления при упаривании, из-за чего начался процесс разложения вещества и тем, что кристаллы не успели кристаллизоваться на фильтровальной бумаге во время фильтрации на воронке Бюхнера из-за своей хорошей растворимости.
Тот факт, что было получено именно сернокислое железо (III), подтверждают проведенные качественные реакции.
Во время проведения работы были соблюдены все требования по технике безопасности.
1. Васильева, З.Г Лабораторные работы по общей и неорганической химии: учебное пособие для вузов [Текст] / З.Г. Васильева, А.А. Грановская, А.А. Таперова . - 2-е изд., испр . - Л.: Химия, 1986. - 288с., ил.
2. Гольбрайх, З.Е. Практикум по неорганической химии: уч. пособие [Текст] / З.Е. Гольбрайх.- Изд. 3-е, перераб. и доп. - М.: Высшая школа, 1986.
3. Железо (III) сернокислое (железо (III) сульфат) [Электронный ресурс] . - Электрон. дан. - Режим досупа: http://c-books.narod.ru/ karyakin1_Fe2_SO4_3.html . - Загл. с экрана.
4. Ключников, Н.Г. Практикум по неорганическому синтезу : уч. пособие [Текст] / Н.Г. Ключников . - Изд. 2-е, перераб. - М.: Просвещение, 1979.
5. Некрасов, Б.В. Основы общей химии [Текст]. В 2 т. Т. 1 / Б.В. Некрасов . - идз. 3-е, испр. и доп. - М.: Химия, 1973 . - 656 с.; 160 табл.; 391 рис.
6. Пономарев, В.Д. Аналитическая химия : учебник [Текст] : в 2 ч. / В.Д. Пономарев.- М.: Высшая школа, 1982.- Ч.1 Теоретические основы. Качественный анализ.- 288 с., ил.
7. Семенов, И.Н. Химия: Учебник для вузов [Текст] / И.Н. Семенов, И.Л. Перфилова.- СПб: Химиздат, 2000.- 656с, ил.
8. Химический энциклопедический словарь [Текст] / под. ред. И.Я. Кнунянц - М.: Сов. энциклопедия, 1983 - 792с.
Физические и физико-химические свойства азотной кислоты. Дуговой способ получения азотной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на твердые нитраты при нагревании. Описание вещества химиком Хайяном. Производство и применение азотной кислоты. презентация [5,1 M], добавлен 12.12.2010
Физические и физико-химические свойства азотной кислоты. Сырье для производства азотной кислоты. Характеристика целевого продукта. Процесс производства слабой (разбавленной) и концентрированной азотной кислоты. Действие на организм и ее применение. презентация [1,6 M], добавлен 05.12.2013
Чистая безводная азотная кислота - одноосновная кислота, существующая в трех агрегатных состояниях. Плотность, вязкость, температура кипения и стандартные термодинамические константы чистой безводной азотной кислоты, ее отличие от надазотной кислоты. реферат [748,5 K], добавлен 24.01.2011
Технологические свойства азотной кислоты, общая схема азотнокислотного производства. Физико-химические основы и принципиальная схема процесса прямого синтеза концентрированной азотной кислоты, расходные коэффициенты в процессах производства и сырье. реферат [2,3 M], добавлен 08.04.2012
Зависимость температуры кипения водных растворов азотной кислоты от содержания HNO. Влияние состава жидкой фазы бинарной системы на температуру кипения при давлении. Влияние температуры на поверхностное натяжение водных растворов азотной кислоты. реферат [3,9 M], добавлен 31.01.2011
В настоящее время в промышленных масштабах азотная кислота производится исключительно из аммиака. Физико-химические основы синтеза азотной кислоты из аммиака. Общая схема азотнокислотного производства. Производство разбавленной азотной кислоты. контрольная работа [465,6 K], добавлен 30.03.2008
Физические свойства элементов VIIIB группы и их соединений, в частности, соединений железа. Анализ комплексных соединений железа (II) и железа (III) с различными лигандами с точки зрения теории кристаллического поля. Строение цианидных комплексов железа. курсовая работа [1,3 M], добавлен 24.02.2011
Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Рекомендуем скачать работу .

© 2000 — 2021



Синтез и идентификация сернокислого железа (III) курсовая работа. Химия.
Доклад: Бабезиоз
Выбор Это Сочинение Рассуждение Аргументы
Курсовая работа: Историческая геология. Скачать бесплатно и без регистрации
Курсовая работа по теме Управление каналами сбыта предприятия
Заказать Дипломную Работу Отзывы
Реферат: Характеристика свойств и строения древесины сосны
Реферат по теме Распределенные базы и хранилища данных
Реферат: Реклама в деловой речи
Сочинения Про Народные Сказки
Реферат: Журналистское расследование: поиски жанра
Реферат: Jane Eyre And Fanny Price Essay Research
Курсовая работа: Моделирование рыночной ситуации. Установление и изменение равновесных цен на товары-субститы
Сочинение На Тему Мой Жизненный Путь
Реферат по теме Ортопедическое лечение с использованием 3D принтера
Курсовая работа: Якість і ефективність управлінських рішень
Феодальные Отношения И Их Особенности Сочинение
Курсовая работа: Журналистика новостей структура, методы и жанровое разнообразие
Реферат: Эксплуатация и технология измерений систем Е1
Курсовая работа по теме Экономико-статистический анализ производительности труда в сельскохозяйственных предприятиях Котельнического и Кумёнского районов Кировской области
Сочинение На Тему Зачем Нужна Экономика
Свойства азота - Химия курсовая работа
Основы культурологического воспитания - Педагогика курсовая работа
Физическая подготовка юных пловцов на суше - Спорт и туризм реферат