Сильныеи слабые кислоты таблица
Сильныеи слабые кислоты таблицаСкачать файл - Сильныеи слабые кислоты таблица
Электролитическая диссоциация относится к обратимым процессам, поэтому в растворах электролитов наряду с распадом соединений на ионы имеет место и обратный процесс — их соединение. Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе. Слабые электролиты в водных растворах лишь частично обратимо диссоциируют на ионы. Главная Физика Химия Алгебра Геометрия История России Русский язык Литература Таблицы Тесты проверь себя Полезные ссылки. Сильные и слабые электролиты. К сильным электролитам относятся: HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl, HBr, HI; - основания, образованные щелочными металлами LiOH, NaOH, KOH и т. К слабым электролитам относятся: Сделать бесплатный сайт с uCoz.
Сильные кислоты и основания
Все кислоты и основания подразделяются на сильные и слабые. При этом не следует путать понятия 'сильная кислота' или 'сильное основание' с их концентрацией. Например, можно сделать концентрированный раствор слабой кислоты или разбавленный раствор сильного основания. Соляная кислота, растворяясь в воде, отдает каждой из двух молекул воды по одному своему протону см. В результате химической реакции в ионе гидроксония ион водорода прочно связывается с молекулой воды. Реакция будет протекать до тех пор, пока полностью не исчерпаются ее реагенты все молекулы соляной кислоты переходят в раствор в виде ионов. Вода в данном случае играет роль основания, посколкьу получает протон от соляной кислоты. Если известна начальная концентрация сильной кислоты, в таком случае не составляет труда подсчитать концентрацию ионов гидроксония и хлорид-ионов в растворе. Например, если в 1 л воды растворяется 0,2 моля газообразной соляной кислоты, концентрация ионов после диссоциации будет точно такой же:. Все кислоты за исключением серной , представленные в списке выше, являются монопротоновыми , поскольку их атомы отдают по одному протону; молекулы серной кислоты могут отдавать два своих протона, поэтому серная кислота является дипротоновой. К сильным основаниям относятся электролиты, полностью диссоциирующие в водных растворах с образованием гидроксид-иона ОН -. По аналогии с кислотами, вычислить концентрацию гидроксид-иона достаточно просто, если знать исходную концентрацию раствора. Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию: Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе.
Сильные и слабые электролиты.
Как украсить стеклянную вазу своими руками фото
Not Found
Кари иркутск официальный сайт каталог
Новости сельского хозяйства воронежской области