Схема строения хлора
Схема строения хлораСкачать файл - Схема строения хлора
Количество протонов, нейтронов, электронов: В твёрдом состоянии хлороводород существует в виде двух кристаллических модификаций: Водный раствор хлористого водорода называется соляной кислотой. При растворении в воде протекают следующие процессы:. Процесс растворения сильно экзотермичен. С водой HCl образует азеотропную смесь. Является сильной одноосновной кислотой. Энергично взаимодействует со всеми металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с основными и амфотерными оксидами,основаниями и солями, образуя соли — хлориды:. При действии сильных окислителей или при электролизе хлороводород проявляет восстановительные свойства:. При нагревании хлороводород окисляется кислородом катализатор — хлорид меди II CuCl Однако, концентрированная соляная кислота реагирует с медью, при этом образуется комплекс одновалентной меди:. Царская водка способна растворять даже золото и платину. Высокая окислительная активность царской водки обусловлена присутствием в ней хлористого нитрозила и хлора, находящихся в равновесии с исходными веществами:. Благодаря высокой концентрации хлорид-ионов в растворе металл связывается в хлоридный комплекс, что способствует его растворению:. Для хлороводорода также характерны реакции присоединения к кратным связям электрофильное присоединение:. Оксиды хлора — неорганические химические соединения хлора и кислорода, общей формулой: Хлор образует следующие оксиды: Ниже в таблице представлены свойства устойчивых оксидов хлора:. В нормальных условиях представляет собой буровато-жёлтый газ с характерным запахом, напоминающим запах хлора. При больших концентрациях взрывоопасен. Растворяется в четырёххлористом углероде. Хорошо растворим в воде с образованием слабой хлорноватистой кислоты:. Диоксид хлора - кислотный оксид. При растворении в воде образуются хлористая и хлорноватая кислоты реакция диспропорционирования. Разбавленные растворы устойчивы в темноте, на свету медленно разлагаются:. Диоксид хлора — оксид хлора IV , соединение хлора и кислорода, формула: В нормальных условиях ClO 2 — газ красновато-жёлтого цвета, с характерным запахом. Малоустойчив, взрывается на свету, при контактах с окислителями и при нагревании. Хорошо растворим в воде. Из-за взрывоопасности диоксид хлора невозможно хранить в виде жидкости. ClO 2 реагирует со многими с органическими соединениями и выступает окислителем средней силы. Существует лишь в растворах. Хлорноватистая кислота и её соли — гипохлориты — сильные окислители. Реагирует с соляной кислотой HCl, образуя молекулярный хлор:. Хлористая кислота НClO 2 в свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается:. Раствор кислоты получают из её солей - хлоритов , образующихся в результате взаимодействия ClO 2 со щёлочью:. Хлорноватая кислота — сильный окислитель; окислительная способность увеличивается с возрастанием концентрации и температуры. HClO 3 легко восстанавливается до соляной кислоты:. При пропускании смеси SO 2 и воздуха сквозь сильнокислый раствор, образуется диоксид хлора:. В земной коре хлор - самый распространённый галоген. Поскольку хлор очень активен, в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов. Химические методы получения хлора малоэффективны и затратны. На сегодняшний день имеют в основном историческое значение. Может быть получен при взаимодействии перманганата калия с соляной кислотой:. Первоначально промышленный способ получения хлора основывался на методе Шееле, то есть реакции пиролюзита с соляной кислотой:. Метод получения хлора каталитическим окислением хлороводорода кислородом воздуха. Сегодня хлор в промышленных масштабах получают вместе с гидроксидом натрия и водородом путём электролиза раствора поваренной соли, основные процессы которого можно представить суммарной формулой:. На получение средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора. Один из самых важных инсектицидов - гексахлорциклогексан часто называемый гексахлораном. Многие развитые страны стремятся ограничить использование хлора в быту, в том числе потому, что при сжигании хлорсодержащего мусора образуется значительное количество диоксинов. Главная О нас Обратная связь. Автоматизация Автостроение Антропология Археология Архитектура Астрономия Предпринимательство Биология Биотехнология Ботаника Бухгалтерский учет Генетика География Геология Государство Демография Деревообработка Журналистика и СМИ Зоология Изобретательство Иностранные языки Информатика Информационные системы Искусство История Кинематография Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Литература Логика Маркетинг Математика Математический анализ Материаловедение Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика ОБЖ Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Программирование Производство Промышленность Психология Радио Разное Социология Спорт Статистика Строительство Теология Технологии Туризм Усадьба Физика Физиология Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электротехника. Характеристика элементов VII группы главной подгруппы, на примере хлора Общая характеристика подгруппы Таблица 1. Для элементов подгруппы VIIA характерны следующие валентности: Для элементов подгруппы VIIA характерны следующие степени окисления: Порядковый номер 17 Относительная атомная масса: Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы.
1. Символ элемента, положение его в периодической системе элементов д.И. Менделеев. Атомная масса
Каким цветом лучше закрасить мелирование
Атом хлора
Topic новости украины голос уа
Как открыть автозапуск виндовс
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Вакансии военнослужащих по контракту в арктике
Строение атома хлора
Нарушения инспектора при оформлении акта н1