Selina Raven
👉🏻👉🏻👉🏻 ALL INFORMATION CLICK HERE 👈🏻👈🏻👈🏻
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 26 мая 2020; проверки требуют 12 правок.
У этого термина существуют и другие значения, см. Селен (значения).
Чёрные, серые и красные аллотропные модификации
[Ar] 4s2 3d10 4p4,
1s22s22p63s23p64s23d104p4
Селе́н — химический элемент с атомным номером 34[3]. Принадлежит к 16-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VI группы, или к группе VIA), находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 78,971(8) а. е. м.[1]. Обозначается символом Se (от лат. Selenium). Хрупкий, блестящий на изломе неметалл серого цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивые формы — различных оттенков красного цвета). Относится к халькогенам.
Сохранился рассказ самого Берцелиуса о том, как произошло это открытие:
Я исследовал в содружестве с Готлибом Ганом метод, который применяют для производства серной кислоты в Грипсхольме. Мы обнаружили в серной кислоте осадок, частью красный, частью светло-коричневый. Этот осадок, опробованный с помощью паяльной трубки, издавал слабый редечный запах и образовывал свинцовый королёк. Согласно Клапроту, такой запах служит указанием на присутствие теллура. Ган заметил при этом, что на руднике в Фалуне, где собирается сера, необходимая для производства кислоты, также ощущается подобный запах, указывающий на присутствие теллура. Любопытство, вызванное надеждой обнаружить в этом коричневом осадке новый редкий металл, заставило меня исследовать осадок. Приняв намерение отделить теллур, я не смог, однако, открыть в осадке никакого теллура. Тогда я собрал всё, что образовалось при получении серной кислоты путём сжигания фалюнской серы за несколько месяцев, и подверг полученный в большом количестве осадок обстоятельному исследованию. Я нашёл, что масса (то есть осадок) содержит до сих пор неизвестный металл, очень похожий по своим свойствам на теллур. В соответствии с этой аналогией я назвал новое тело селеном (Selenium) от греческого σελήνη (луна), так как теллур назван по имени Tellus — нашей планеты[4].
В 1873 году Уиллоуби Смит обнаружил, что электрическое сопротивление серого селена зависит от освещённости. Это свойство стало основой для чувствительных к свету ячеек. Первый коммерческий продукт на основе селена был представлен на рынке в середине 1870-х годов Вернером фон Сименсом. Селеновая ячейка использовалась в фотофоне, созданном Александром Беллом в 1879 году. Электрический ток, проходящий через селен, пропорционален количеству света, падающему на его поверхность, — это свойство использовано в различных измерителях освещённости (экспонометрах). Полупроводниковые свойства селена нашли применение в других областях электроники[5][6][7] В 1930-е годы началось развитие селеновых выпрямителей, которые пришли на смену медно-закисным выпрямителям благодаря высокой эффективности[8][9][10] Селеновые выпрямители использовались до 1970-х годов, когда им на смену пришли кремниевые выпрямители.
В более позднее время была обнаружена токсичность селена. Были зарегистрированы случаи отравления людей, работавших на селеновых производствах, а также животных, поедавших богатые селеном растения. В 1954 году были обнаружены первые признаки биологического значения селена для микроорганизмов[11][12]. В 1957 году была установлена важная роль селена в биологии млекопитающих[13][14]. В 1970-е годы было показано наличие селена в двух независимых группах энзимов, а затем обнаружен селеноцистеин в белках. В 1980-е годы было установлено, что селеноцистеин кодируется кодоном UGA. Механизм кодирования был установлен сначала для бактерий, а затем для млекопитающих (SECIS-элемент)[15].
Название происходит от греч. σελήνη — Луна. Элемент назван так в связи с тем, что в природе он является спутником химически сходного с ним теллура (названного в честь Земли).
Содержание селена в земной коре — около 500 мг/т. Основные черты геохимии селена в земной коре определяются близостью его ионного радиуса к ионному радиусу серы. Селен образует 37 минералов, среди которых в первую очередь должны быть отмечены ашавалит FeSe, клаусталит PbSe, тиманнит HgSe, гуанахуатит Bi2(Se, S)3, хастит CoSe2, платинит PbBi2(S, Se)3, ассоциирующие с различными сульфидами, а иногда также с касситеритом. Изредка встречается самородный селен. Главное промышленное значение на селен имеют сульфидные месторождения. Содержание селена в сульфидах колеблется от 7 до 110 г/т. Концентрация селена в морской воде 0,4 мкг/л[16]. На территории Кавказских минеральных вод есть источник с содержанием селена 110 мкг/л[17].
Значительные количества селена получают из шлама медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра[18]. Применяют несколько способов получения: окислительный обжиг с возгонкой SeO2; нагревание шлама с концентрированной серной кислотой, окисление соединений селена до SeO2 с его последующей возгонкой; окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена до соединений Se(IV) и их восстановление до элементного селена действием SO2.
Получить высоко чистый селен можно при сжигании низкосортного технического селена в токе кислорода при 500—550° С и сублимации полученной двуокиси селена при 320—350° С. Двуокись селена растворяют в дистиллированной воде. А затем восстанавливая H2SeO3 сернистым газом:
При окислительном методе ил обрабатывается азотной кислотой, сплавляется с селитрой и т. д. Образующиеся при этом окислы селена (SeО2, иногда SeО3) переходят в раствор, и по выпаривании азотной кислоты выпавший сухой остаток растворяется в концентрированной соляной кислоте, после чего SeO2 восстанавливается, например, сернистым газом:
При растворении в сульфите натрия с последующим выделением селена кислотой:
Промытый от сернистой кислоты ил с содержанием, например, 2 % селена обрабатывается содой, причем сульфат свинца переходит в карбонат:
Твёрдый селен при нормальных условиях имеет несколько аллотропных модификаций с существенно различными термодинамическими, механическими и электрическими свойствами[2]:
При нагревании серого селена[19] он даёт серый же расплав, а при дальнейшем нагревании испаряется с образованием коричневых паров. При резком охлаждении паров селен конденсируется в виде красной аллотропной модификации.
При высоких давлениях (от 27 МПа) селен переходит в кубическую модификацию с ребром ячейки 0,2982 нм. Получена также метастабильная гексагональная модификация с металлическими свойствами (при 10—12 МПа, из аморфного и моноклинного селена)[2].
Селен — аналог серы и проявляет степени окисления −2 (H2Se), +4 (SeO2) и +6 (H2SeO4). Однако, в отличие от серы, соединения селена в степени окисления +6 — сильнейшие окислители, а соединения селена (−2) — гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения серы.
Простое вещество селен гораздо менее активно химически, чем сера. Так, в отличие от серы, селен не способен гореть на воздухе самостоятельно[20].
Окислить селен удаётся только при дополнительном нагревании, при котором он медленно горит синим пламенем, превращаясь в диоксид SeO2. Со щелочными металлами селен реагирует (весьма бурно), только будучи расплавленным[21].
При комнатной температуре реагирует с галогенами:
Входит в состав активных центров некоторых белков в форме аминокислоты селеноцистеина. Является необходимым для жизни микроэлементом, но большинство соединений достаточно токсичны (селеноводород, селеновая и селенистая кислота) даже в средних концентрациях.
В организме человека содержится 10—14 мг селена, бо́льшая его часть сконцентрирована в печени, почках, селезёнке, сердце, яичках и семенных канатиках у мужчин[22]. Селен присутствует в ядре клетки.
Суточная потребность человека в селене составляет 70-100 мкг[23][24]. Повышенное содержание селена в организме может приводить к депрессии, тошноте, рвоте, диарее, поражению ЦНС и др.
Согласно данным эпидемиологических исследований 1990-х годов[25], более чем у 80 % россиян наблюдается дефицит селена[источник не указан 1990 дней].
Селен, являясь химическим аналогом серы, входит в состав биосубстратов в степени окисления – 2. Установлено, что селен накапливается в ногтях и волосах, основу которых составляют серосодержащие аминокислоты цистеин и метионин. Очевидно, что при этом селен замещает серу в этих аминокислотах, превращая их в селеноцистеин и селенометионин.[26]
Селен в организме взаимодействует с витаминами, ферментами и биологическими мембранами, участвует в регуляции обмена веществ, в обмене жиров, белков и углеводов, а также в окислительно-восстановительных процессах. Селен является составным компонентом более 30 жизненно важных биологически активных соединений организма. Селен входит в активный центр ферментов системы антиоксидантно-антирадикальной защиты организма, метаболизма нуклеиновых кислот, липидов, гормонов (глутатионпероксидазы, йодотиронин-дейододиназы, тиоредоксинредуктазы, фосфоселенфосфатазы, фосфолипид-гидропероксид-глутатионпероксидазы, специфических протеинов Р и W и др.)[27].
Селен входит в состав белков мышечной ткани, белков миокарда. Также селен способствует образованию трийодтиронина (гормонов щитовидной железы)[27][28].
Селен является синергистом витамина E и иода. При дефиците селена иод плохо усваивается организмом[29]. Согласно исследованиям, селен необходим для нормального функционирования иммунной системы. Он задействован в механизмах противодействия вирусным инфекциям, включая ВИЧ. Было доказано, что у пациентов, уже заразившихся ВИЧ, он замедляет переход заболевания в СПИД.[30]
Селен применяется как мощное противораковое средство, а также для профилактики широкого спектра заболеваний[35]. Из-за его влияния на репарацию ДНК, апоптоз, эндокринную и иммунную системы, а также другие механизмы, включая его антиоксидантные свойства, селен может играть роль в профилактике рака[36][37][38]. Согласно исследованиям, приём 200 мкг селена в сутки снижает риск заболеваемости раком прямой и толстой кишки на 58 %, опухолями простаты — на 63 %, раком легких — на 46 %, снижает общую смертность от онкологических заболеваний на 39 %[39][40][41][42][43].
Прием селена в комбинации с коэнзимом Q10 связывают с 55%-ым снижением риска смерти больных хронической сердечной недостаточностью[44][45].
Малые концентрации селена подавляют гистамин и за счёт этого оказывают антидистрофический эффект и противоаллергическое действие. Также селен стимулирует пролиферацию тканей, улучшает функцию половых желез, сердца, щитовидной железы, иммунной системы.
В комплексе с йодом селен используется для лечения иододефицитных заболеваний и патологий щитовидной железы[46].
Соли селена способствуют восстановлению пониженного артериального давления при шоке и коллапсе.[27].
Селен и его соединения ядовиты, по характеру действия несколько напоминает мышьяк; обладает политропным действием с преимущественным поражением печени, почек и ЦНС. Металлический селен менее ядовит. Из неорганических соединений селена наиболее токсичными являются селеноводород, диоксид селена (ЛД50 = 1,5 мг/кг, крысы, интратрахеально) и селениты натрия (ЛД50 = 2,25 мг/кг, кролик, перорально) и лития (ЛД50 = 8,7 мг/кг, крысы, перорально). Особенно токсичен селеноводород, однако, ввиду его отвратительного запаха, ощущаемого даже в ничтожных концентрациях (0,005 мг/л), удаётся избежать отравлений. Органические соединения селена, такие как алкил- или арил-производные (например, диметилселен, метилэтилселен или дифенилселен), являются сильнейшими нервными ядами, с очень отвратительными запахами; так, порог восприятия для диэтилселена составляет 0,0064 мкг/л.
При попадании металлического порошкового селена в количестве 1 грамма перорально вызывает боль в животе в течение двух суток и учащённый стул, со временем симптомы проходят[источник не указан 2202 дня].
Соли селена при непосредственном соприкосновении с кожей вызывают ожоги и дерматиты. Диоксид селена при контакте с кожей способен вызывать резкую боль и онемение. При попадании на слизистые оболочки соединения селена могут вызывать раздражение и покраснение, при попадании в глаза резкую боль, слезотечение и конъюнктивит.
Селен в природе состоит из 6 изотопов: 74Se (0,87 %), 76Se (9,02 %), 77Se (7,58 %), 78Se (23,52 %), 80Se (49,82 %), 82Se (9,19 %). Из них пять, насколько это известно, стабильны, а один (82Se) испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 9,7⋅1019 лет. Кроме того, искусственно созданы ещё 24 радиоактивных изотопа (а также 9 метастабильных возбуждённых состояний) в диапазоне массовых чисел от 65 до 94. Из искусственных изотопов применение нашел 75Se как источник гамма-излучения для неразрушающего контроля сварных швов и целостности конструкций.[47]
Периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов селена:
↑
Перейти обратно:
1 2 Meija J. et al. Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2016. — Vol. 88, no. 3. — P. 265—291. — doi:10.1515/pac-2015-0305.
↑
Перейти обратно:
1 2 3 Фёдоров П. И. Селен // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные—Трипсин. — С. 311—312. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
↑ Таблица Менделеева на сайте ИЮПАК.
↑ Цитирование по статье http://www.chemistry.narod.ru/tablici/Elementi/se/Se.htm Архивная копия от 25 января 2007 на Wayback Machine
↑ Action of light on selenium : [англ.] // Popular Science. — 1876. — Vol. 10, № 1. — P. 116.
↑ Levinshtein, M. E.; Simin, G. S. Getting to Know Semiconductors (англ.). — World Scientific, 1992. — P. 77—79. — 174 p. — ISBN 978-981-02-3516-1.
↑ Winston, Brian. Media Technology and Society: A History : From the Telegraph to the Internet. — Psychology Press, 1998. — P. 89. — 374 p. — ISBN 978-0-415-14229-8.
↑ Morris, Peter Robin. A History of the World Semiconductor Industry (англ.). — IET, 1990. — P. 18. — 171 p. — ISBN 978-0-86341-227-1.
↑ Bergmann, L. Über eine neue Selen-Sperrschicht-Photozelle (нем.) // Physik. Z.. — 1931. — Vol. 32. — P. 286—288.
↑ Waitkins, G. R.; Bearse, A. E.; Shutt, R. Industrial Utilization of Selenium and Tellurium (англ.) // Industrial & Engineering Chemistry (англ.)русск. : journal. — 1942. — Vol. 34, no. 8. — P. 899. — doi:10.1021/ie50392a002.
↑ Pinsent, Jane. The need for selenite and molybdate in the formation of formic dehydrogenase by members of the Coli-aerogenes group of bacteria (англ.) // Biochem J. (англ.)русск. : journal. — 1954. — Vol. 57, no. 1. — P. 10—16. — PMID 13159942.
↑ Stadtman, Thressa C. Trace Elements in Man and Animals 10 (неопр.). — 2002. — С. 831. — ISBN 0-306-46378-4. — doi:10.1007/0-306-47466-2_267.
↑ Schwarz, Klaus; Foltz, Calvin M. Selenium as an Integral Part of Factor 3 Against Dietary Necrotic Liver Degeneration (англ.) // Journal of the American Chemical Society (англ.)русск. : journal. — 1957. — Vol. 79, no. 12. — P. 3292—3293. — doi:10.1021/ja01569a087.
↑ Oldfield, James E. Selenium (неопр.). — 2006. — С. 1. — ISBN 978-0-387-33826-2. — doi:10.1007/0-387-33827-6_1.
↑ Hatfield, D. L.; Gladyshev, V. N. How Selenium Has Altered Our Understanding of the Genetic Code (англ.) // Molecular and Cellular Biology (англ.)русск. : journal. — 2002. — Vol. 22, no. 11. — P. 3565—3576. — doi:10.1128/MCB.22.11.3565-3576.2002. — PMID 11997494.
↑ Riley J.P., Skirrow G. Chemical Oceanography. Vol. I, 1965.
↑ http://светоносная.рф/index_htm_files/protocol.pdf
↑ Евней Букетов, Виталий Павлович Малышев. Извлечение селена и теллура из медеэлектролитных шламов. — Наука,, 1969. — 216 с.
↑ Видеозапись нагревания селена.
↑ Видеозаписи попыток поджечь селен.
↑ Видеозапись реакции селена с натрием.
↑ Janghorbani, М. The selenite-exchangeable metabolic pool in humans: a new concept for the assessment of selenium status / M. Janghorbani [е.а.] // Amer J. Clin. Nutr, 1990. — V.51. — Р. 670—677
↑ Рекомендуемые уровни потребления пищевых и биологически активных веществ: МР. 2.3.1.1915-04 / ГУНИИ питания РАМН. — М., 2004. — 36 с.
↑ Методические рекомендации 2.3.1.2432-08. Нормы физиологических потребностей в энергии и пищевых веществах для различных групп населения Российской Федерации. doc Архивировано 19 февраля 2016 года.. 4.2.2.2.2.6. Селен
↑ Golubkina, N.A. The Human Selenium Status in 27 regions of Russia / N.A. Golubkina, G.V. Alfthan // J. Trace elements med. Biol. — 1999 — V. 13, P. 15-20. PMID 10445213
↑ Боциев Т.О., Кубалова Л.М. БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ СЕЛЕНА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ (рус.) // Международный студенческий научный вестник. – 2015. — 2015.
↑
Перейти обратно:
1 2 3 Струев И. В., Симахов Р. В. Селен, его влияние на организм и использование в медицине // Сб. научн. трудов «Еестествознание и гуманизм»/ Под ред. проф., д.б.н. Н. Н. Ильинских. 3(2). — 2006. — С. 127—136.
↑ Toxic Substances — Selenium. Centers for Disease Control and Prevention
↑ The interactions between selenium and iodine deficiencies in man and animals. Arthur JR, Beckett GJ, Mitchell JH. — Nutrition Research Reviews. 1999 Jun; 12(1):55-73
↑ Селен — функции в организме, причины и симптомы дефицита и многое другое. BuilBody.
↑ Валентина Сыцко, Лариса Целикова, Мария Михалко, Валентина Колесникова. Производственные технологии. Практикум. — Litres, 2017-09-05. — 257 с. — ISBN 9785040209422.
↑ Давид Михайлович Чижиков, Виктор Петрович Счастливый. Селен и селениды. — Наука, 1964. — 330 с.
↑ Иван Балабанов, Виктор Балабанов. Нанотехнологии. Правда и вымысел. — Litres, 2017-09-05. — 458 с. — ISBN 9785457052109.
↑ Михаил Орлов. Настольная книга для изобретательного мышления. Азбука современной ТРИЗ. Базовый практический курс Академии Модерн ТРИЗ. — Litres, 2017-09-05. — 498 с. — ISBN 9785040540051.
↑ Современные лекарственные средства. — ОЛМА Медиа Групп. — 904 с. — ISBN 9785373003216.
↑ Selenium and human health.. PubMed.
↑ Новейшая энциклопедия здорового питания. — ОЛМА Медиа Групп. — 384 с. — ISBN 9785765435588.
↑ Юрий Захаров. Как вылечить рак. Руководство для пациентов. — Litres, 2017-11-09. — 798 с. — ISBN 9785040901968.
↑ CIS 81-1954. «Toxicology of selenium: A review» / C.G. Wilber // Clinical Toxicology. — New York, 1980 — 17/2 — р. 171—230.
↑ IARC monographs on the evaluation of carcinogenic risk of chemical to man. Some aziridines, N-, S- and o- mustards and selenium // Lion, International Agency for Research on Cancer, * Selenium and selenium compounds, 1957 — Vol 9. — 268 p
↑ CIF 80-729. * Selenium.Vocal-Borek, H.USIP report 79-16 (University of Stockholm, Institute of Rhysics, Vanadisvagen 9,Stockholm). — Nov., 1979—220 p.
↑ CIS 77-155. Selenium. // DC, National Academy of Sciens. — Washington, 1976—203 p.
↑ CIS 80-10541. «Selenium and its mineral compound» / C. Morel [е.а.] // Fiche Toxicologique № 150. Institute national de recherche et de securite. Cahiers de notes documentaries — Securite et hygiene du traval. — Paris, 1980 — No 1244-98-80. — р. 181—185.
↑ Мареев В. Ю., Фомин И. В., Агеев Ф. Т., Беграмбекова Ю. Л., Васюк Ю. А., Гарганеева А. А., Гендлин Г. Е., Глезер М. Г., Готье С. В., Довженко Т. В., Кобалава Ж. Д., Козиолова Н. А., Коротеев А. В., Мареев Ю. В., Овчинников А. Г., Перепеч Н. Б., Тарловская Е. И., Чесникова А. И., Шевченко А. О., Арутюнов Г. П., Беленков Ю. Н., Галявич А.С., Гиляревский С. Р., Драпкина О. М., Дупляков Д. В., Лопатин Ю. М., Ситникова М. Ю., Скибицкий В. В., Шляхто Е. В.. Клинические рекомендации ОССН – РКО – РНМОТ. Сердечная недостаточность: хроническая (ХСН) и острая декомпенсированная (ОДСН). Диагностика, профилактика и лечение (рус.) // Кардиология. — 2018. — Т. 58, № S6. — doi:10.18087/cardio.2475.
↑ Alehagen U., Johansson P., Björnstedt M., Rosén A., Dahlström U. Cardiovascular mortality and N-terminal-proBNP reduced after combined selenium and coenzyme Q10 supplementation: a 5-year prospective randomized double-blind placebo-controlled trial among elderly Swedish citizens (англ.) // Int J Cardiol. — 2013. — Vol. 167, no. 5.
Selin Raven (Maria Hope) (@selin_raven) • Фото и видео в Instagram
Селен — Википедия
Валентность химических элементов
Валентность селена (Se), формулы и примеры
Selina Raven | Facebook
Sexandsubmission Updates
Self Bondage Techniques
Preggo Rape
Selina Raven
-1.jpg)
