Санитарно-гигиеническая оценка воды и кормов. Методичка. Сельское хозяйство.
👉🏻👉🏻👉🏻 ВСЯ ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻
Вы можете узнать стоимость помощи в написании студенческой работы.
Помощь в написании работы, которую точно примут!
Похожие работы на - Санитарно-гигиеническая оценка воды и кормов
Скачать Скачать документ
Информация о работе Информация о работе
Скачать Скачать документ
Информация о работе Информация о работе
Скачать Скачать документ
Информация о работе Информация о работе
Скачать Скачать документ
Информация о работе Информация о работе
Скачать Скачать документ
Информация о работе Информация о работе
Скачать Скачать документ
Информация о работе Информация о работе
Скачать Скачать документ
Информация о работе Информация о работе
Нужна качественная работа без плагиата?
Не нашел материал для своей работы?
Поможем написать качественную работу Без плагиата!
Министерство
сельского хозяйства и продовольствия
Витебская
ордена "Знак Почета" государственная академия ветеринарной медицины
"Санитарно-гигиеническая
оценка воды и кормов"
для студентов
3-го курса зооинженерного факультета"
Учебно-методическое пособие подготовили: профессор В. А. Медведский,
доценты: Л. Н. Рощина. А. А. Прокошин, М. И. Закревский, аспирант И. С. Дурейко
Ответственный за выпуск зав. кафедрой зоогигиены, профессор В. А.
Медведский.
Одобрено кафедрой зоогигиены (протокол № от "___"т ________ г.
) и учебно-методической комиссией зооинженерного факультета (протокол № от
"___" ___________2000 г.)
В выполнении задач, возложенных на сельскохозяйственное производство
Республики Беларусь по обеспечению населения продуктами питания и сырьем,
важная роль принадлежит и дисциплине: "Зоогигиена с основами
проектирования животноводческих объектов".
Установлено, что при высокой концентрации животных на фермах и комплексах
создаются мощные источники загрязнения воздушного бассейна, ограждающих
конструкций, поверхностных и грунтовых вод, почвы, кормов, что может привести к
возникновению различных заболеваний животных и потере их продуктивности.
Для того, чтобы устранить влияние неблагоприятных факторов на людей и
животных, необходимо осуществлять гигиенический и ветеринарно-санитарный
контроль за параметрами окружающей среды.
Вопросы санитарно-гигиенического контроля качества воздушной среды, воды,
почвы и кормов в условиях животноводческих ферм, работающих на промышленной
основе, имеют исключительную актуальность.
В связи с этим зооинженер и работники животноводческих ферм, чтобы
сохранить здоровье животных, должны знать приемы санитарно-гигиенической оценки
качества отдельных факторов окружающей среды, способы ее улучшения.
Учебно-методическое пособие для лабораторно-практических занятий
разработано с учетом действующей типовой программы для студентов зооинженерного
факультета очного обучения по специальности С. 02. 02. "Зоотехния"
утвержденной 16 июня 1995 года и максимально приближена к тематическим планам
лабораторно-практических занятий, предусматривает глубокое закрепление
теоретического материала и предварительную самостоятельную работу студента.
До начала занятий студент обязан изучить теорию вопроса согласно
рекомендуемой литературе и методическим указаниям, иметь четкие знания по
вопросам самоподготовки и должен ознакомиться с вопросами техники безопасности
при лабораторно-практических занятиях
1. САНИТАРНО-ГИГИЕНИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ВОДЫ
Тема 1. Санитарно-топографическое исследование водоисточника.
Исследование физических свойств воды
Время проведения занятия - 90 минут.
Место проведения - учебный класс, водохранилище
Цель занятия : отработка методов исследования физических свойств воды.
Материальное обеспечение : реактив Батометр, бутыль, цилиндр, кольцо,
термометр.
Формы и методы контроля : устный опрос, контроль за ходом выполнения задания.
Вода имеет большое санитарно-гигиеническое значение. В условиях
общественного животноводства воду систематически используют для питьевых и
технических нужд. Качество воды в значительной степени влияет на здоровье и
продуктивность животных, санитарное состояние фермы, промышленного комплекса, состояние
и качество выпускаемых продуктов и предприятий по их переработке.
Качество воды устанавливают на основе санитарно-топографического
обследования водоисточника, определения физических свойств и
химико-бактериологического анализа.
Описание санитарно-топографического состояния водоисточника и окружающей
его местности проводится по следующей примерной схеме:
1. Адрес: область, район, республика,
населенный пункт.
2. Рельеф местности: открытая, закрытая,
пересеченная, холмистая, равнинная, горная.
3. Размеры: длина, ширина, глубина.
5. Как образован: естественным,
искусственным путем.
6. Какой водой питается: ключевой,
атмосферной, талой, сточной, грунтовой, речной, болотной.
8. Близость источников загрязнения:
распаханная почва, животноводческие постройки, выпас скота и т.д.
9. Для каких целей используется вода и
водоемы: питьевых, технических, противопожарных.
10.Характеристика
воды по биоценозу: планктон, нектон, бентос.
11.Данные о
заболеваемости среди людей и животных в районе водосбора данного водоисточника.
12.Общее
заключение о санитарном состоянии водоисточника, для каких целей пригоден.
13.Мероприятия по
улучшению санитарного состояния водоисточника: спуск, очистка, хлорирование,
ограждение, траншея, озеленение, охрана.
14.Кто составил:
должность, Ф.И.О., подпись, дата.
Пробу воды для анализа берут с помощью специального прибора - батометра
или бутыли в объеме 1-2 л. Из открытых водоемов образцы воды берут на глубине
0,5- 1 м от поверхности водоисточника и на расстоянии 1-2 м от берега. Из
колодца воду берут утром, до начала разбора воды, и вечером после него. Для
бактериологического анализа воду берут в стерильные бутылки с притертой
пробкой.
В сопроводительной к пробе воды указывается: номер пробы, год, месяц,
число и час взятия пробы, погода в момент взятия пробы, название водоисточника
и место его нахождения, место взятия пробы, способ взятия, для каких целей, по
чьему заданию, а также физические свойства воды.
В случае необходимости пробу консервируют. Для определения в воде аммиака
и окисляемости можно добавлять 2 мл 25%-ного раствора серной кислоты на 1 л
воды, для определения остальных ингредиентов - 2 мл хлороформа на 1 л
исследуемой воды.
2. Определение физических свойств воды
При изучении физических свойств воды определяют следующие показатели:
Температуру воды, определяют с помощью специального черпательного термометра
или обычным ртутным термометром, шарик которого обвязывают марлей 5-6 слоев.
Температуру определяют непосредственно у водоисточника при взятии пробы воды.
Термометр опускают на 10-15 минут и его показания отмечают немедленно по
извлечению из воды. Температура питьевой воды для животных должна быть 10-12 О С,
для беременных и больных - до 15 О С и для молодняка - 15-30 О С
в зависимости от возраста.
Прозрачность воды, определяется высотой столба воды (в см), через который еще
можно читать шрифт Снеллена. Затем постепенно воду убавляют до тех пор, пока
ясно будет виден шрифт. По высоте столба воды судят о ее прозрачности. Вода,
имеющая прозрачность более 30 см, считается хорошей; от 10 до 20 см - мутной;
ниже 10 см - непригодной для питья.
Для определения прозрачности можно использовать кольцо диаметром 1-1,5 см
из проволоки толщиной 1-2 мм. Вода, имеющая прозрачность больше 40 см, -
хорошая, 20-30 см - мутная, ниже 20 см - непригодна. Степень прозрачности воды
определяют терминами: прозрачная, слабо прозрачная, слегка мутная и сильно
мутная вода.
Цвет воды качественное определение проводят сравнением на белом фоне
окраски дистиллированной и исследуемой воды, налитой в 2 цилиндра.
Количественное определение производят по хромово-кобальтовой шкале - в
градусах, по следующей таблице
Окрашивание при
рассмотрении сверху
Цветность хорошей воды не должна превышать 20 О , цветность воды
выражают в терминах: бесцветная, светло-желтая, интенсивно желтая и т.д.
Запах воды определяют на месте взятия пробы воды и в лаборатории при
нагревании 200 мл воды в закрытой конической колбе до 40-60 О С. Воду
в колбе взбалтывают, открывают и быстро нюхают. Естественные запахи - ароматические,
болотный, гнилостный, землистый, плесневый, рыбный, сероводородный,
травянистый, неопределенный. Искусственные запахи - хлорный, фенольный,
бензинный, камфорный и т.д. Интенсивность запаха выражается в баллах: запаха
нет - 0, очень слабый - 1, слабый - 2, заметный - 3, отчетливый - 4, очень
сильный - 5.
Хорошая питьевая вода должна быть без запаха, а допустимый запах должен
быть не выше 2 баллов при температуре 20 О С.
Вкус воды определяется только при уверенности безвредности воды. В
сомнительных случаях ее следует предварительно прокипятить ( 5 минут), охладить
до 20 О С. Для определения вкуса (привкуса) около 15 мл воды набирают
в рот, держат несколько секунд и определяют вкус, не проглатывая ее. После
определения вкуса сырой воды следует прополоскать рот слабым раствором
марганцевокислого калия. Вкус воды бывает: кислый, щелочной, соленый,
горько-соленый, вяжущий, терпкий, сладкий; привкус: железистый, вяжущий,
хлорный, металлический, рыбный.
Интенсивность вкуса и привкуса оценивается в баллах: отсутствие привкуса
- 0, очень слабый - 2, заметный - 3, отчетливый - 4, очень сильный - 5 баллов.
1. Санитарно-гигиеническое значение воды
в животноводстве.
2. Источники воды и
санитарно-гигиеническая оценка их.
4. Методы определения свойств воды.
Время проведения занятия - 90 минут.
Цель занятия : отработка методов определения окисляемости питьевой воды.
Материальное обеспечение: 0,01 н раствор перманганата калия, 0,01 н раствор
щавелевой кислоты, 25%-ный раствор серной кислоты, дистиллированная и
исследуемая вода, колбы, электроплитка.
Формы и методы контроля : устный опрос, контроль за ходом выполнения задания.
В чистых водах окисляемость воды не должна превышать 3-5 мг/л кислорода.
Принцип определения окисляемости воды основан на свойстве
марганцевокислого калия в присутствии серной кислоты разлагаться с выделеньем
свободного кислорода, который идет на окисление органических веществ воды.
2KMnO 4 +3H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +
2MnSO 4 + 3H 2 O+5O
а )Установление титра раствора KMnO 4 .
В коническую колбу наливают 100 мл дистиллированной воды, прибавляют 5 мл
25%-ного раствора серной кислоты и 8 мл 0,01 н раствора KMnO 4 Жидкость нагревают в колбе до кипения и кипятят 10
минут (для лучшего разложения KMnO 4 ). После
кипячения вливают в колбу 10 мл 0,01 н раствора щавелевой кислоты (жидкость
обесцвечивается) и титруют раствором KMnO 4
до появления бледно-розового окрашивания.
Пример расчета: допустим, что на титрование ушло 3,2 мл раствора KMnO 4 . Следовательно, для окисления 10 мл щавелевой кислоты
ушло 8+3,2 = 11,2 мл раствора KMnO 4 . 1 мл
раствора щавелевой кислоты требует окисления 0,08 мг кислорода, а в 10 мл - х.
х = 0,8 мг. Значит в 11,2 мл раствора KMnO 4
содержится 0,8 мг кислорода.
б) Определение окисляемости исследуемой воды.
В коническую колбу наливают 100 мл исследуемой воды, добавляют 5 мл
25%-ного раствора серной кислоты и 8 мл 0,01 н раствора KMnO 4. Жидкость нагревают до кипения и
кипятят 10 минут. После этого сейчас же вливают 10 мл 0,01 н раствора щавелевой
кислоты. Затем жидкость титруют раствором KMnO 4 до появления бледно-розового окрашивания.
Допустим, что при титровании жидкости пошло 5,5 мл раствора KMnO 4 . Следовательно, для окисления органических веществ в
100 мл воды и окисления 10 мл 0,01 н раствора щавелевой кислоты ушло 8+5,5 =
13,5 раствора KMnO 4 .
Количество раствора KMnO 4 , которое
ушло на окисление органических веществ в 100 мл дистиллированной воды равно
,2 мл раствора KMnO 4 содержит
0,8 мг, а 23 - х
мг
кислорода, которое ушло на окисление органических веществ в 1 л воды.
Примечание: если вода содержит очень большое количество органических
веществ, ее разводят дистиллированной водой и при расчете умножают на
разведение. Весовое количество органических веществ равно количеству
израсходованного кислорода, умноженному на 20.
·
Органические
вещества в воде, их происхождение.
·
Какие воды
содержат больше органических веществ?
·
Санитарная роль
определения окисляемости воды.
Время проведения занятия - 90 минут.
Цель занятия: отработка методов определения постоянной, карбонатной и
общей жесткости воды
Форма и методы контроля: устный опрос, контроль за ходом
выполнения задания.
Материальное обеспечение: конические колбы емкостью 200-250 мл, мерный цилиндр,
бюретки, бумажные фильтры, электроплитка, 0,1 н раствор соляной кислоты (1 мл
которого соответствует 2,8 мг СаО), щелочная смесь, состоящая из равных частей
0,1N раствора NaOH и 0,1N
раствора Na 2 CO 3 , 1 мл этой жидкости соответствует 1 мл 0,1N раствора HCl 2 , а, следовательно, соответствует 2,8 мг СаО; 0,1%
водный раствор метилоранжа (индикатор).
Принцип определения карбонатной жесткости основан на превращении
бикарбонатов Са и Мg в хлористые соли
при титровании раствором HCl.
Са (НСО 3 ) 2 + 2 HCl = Са Cl 2 + 2Н 2 СО 3
Принцип определения общей жесткости основан на осаждении всех солей Са и
Мg щелочной смесью, состоящей из равных частей NаОН и Na 2 CO 3
и определение титра оставшейся щелочной смеси раствором HCl.
Титр будет тем меньше, чем больше солей Са и Мg находилось в исследуемой воде:
. Определение карбонатной жесткости
В коническую колбу отмеряют 100 мл исследуемой воды, добавляют две капли
индикатора и титруют 0,1N
раствора HCl до появления слабо розового
окрашивания.. Число мл 0,1N
раствора HCl, израсходованное на титрование,
умножают на 2,8 и получают количество бикарбоновых солей Са и Мg в мг в 100 мл исследуемой воды.
Пример, допустим, что на титрование ушло 6 мл 0,1N раствора HCl, то всего
бикарбоновых солей Са и Мg в 100 мл воды будет 6 х 2,8 = 16,8, а в 1 л - 168 мг
или 16,8 О .
После определения карбонатной жесткости туда же приливают из бюретки 20
мл щелочной смеси. Воду кипятят 3 минуты, охлаждают, наливают в цилиндр и
доводят объем дистиллированной водой до 200 мл, отфильтровывают 100 мл,
жидкость снова переливают во вторую колбу, добавляют 1 каплю индикатора и
титруют 0,1 N раствором HCl до бледно-розового окрашивания. Допустим, что
количество раствора HCl ушло на титрование щелочной смеси, не связавшейся с
солями Са и Mg в объеме жидкости, разведенной вдвое, 6,5 мл, а в не разведенной
жидкости равно 6,5 х 2 =13 мл, т. е. это есть количество щелочной смеси,
которое осталось после связывания с солями Са и Мg, т. к. мы добавляем 20 мг щелочной
смеси для осаждения солей Са и Мg, а
осталось свободными 13 мл, то связалось с солями Са и Мg 20-13 = 7 мл раствора щелочной смеси.
Так как 1 мл щелочной смеси соответствует 1 мл раствора HCl, а следовательно, 2,8 мг СаО, то 7
мл раствора щелочной смеси связано 7 х 2,8 = 19,6 мг солей кальция и магния.
19,6 мг содержится в 100 мл исследуемой воды, а в 1 литре 196 мг или 19,6 О .
Постоянная жесткость равна 19,6 - 16,8 = 2,8 О
1. Санитарно-гигиеническое значение
жесткости воды.
2. Какие способы применят для смягчения
воды?
Тема 4. Качественное определение аммиака и нитритов в воде
Цель занятия : отработка методов определения свежих загрязнений воды
органическими веществами.
Формы и методы контроля: устный опрос, контроль за ходом выполнения задания.
Реактив Неслера, Реактив Грисса, дистиллированная вода, исследуемая вода,
пробирки, штатив для пробирок, раствор хлористого аммония, в 1 мл которого
содержится 0,0005 мл аммиака, раствор азотнокислого натрия, в 1 мл которого
содержится 0,001 мл азота нитритов.
Качественное определение аммиака в воде.
В пробирку налить 10 мл исследуемой воды и прибавить 2 капли раствора
Неслера. Появление желтого окрашивания различной интенсивности указывает на
наличие в исследуемой воде аммиака (аммонийных солей).
Количественное определение аммиака в воде производится калориметрическим
способом. Для этого в одинаковые по диаметру пробирки наливают стандартный
раствор хлористого аммония: в первую пробирку - 0,1 мл, во вторую - 0,2 мл, в
третью - 0,3 мл и т. д., в 10 пробирку - 1 мл. Затем все пробирки доливают
дистиллированной водой до объема 10 мл. В 11 пробирку наливают 10 мл
исследуемой воды. Во все 11 пробирок добавляют по 2 капли реактива Неслера,
перемешивают и оставляют в покое на 5 минут. Вычислить результаты анализа, если
известно, что 1 мл стандартного раствора хлористого аммония соответствует 0,005
мг аммиака.
Содержит 0,0005 мг NH 3 и до 10 мл H 2 O
Содержит 0,001 мг NH 3 и до 10 мл H 2 O
содержит 0,0015 мг NH 3 и до 10 мл H 2 O
содержит 0,002 мг NH 3 и до 10 мл H 2 O
содержит 0,0025 мг NH 3 и до 10 мл H 2 O
содержит 0,003 мг NH 3 и до 10 мл H 2 O
содержит 0,0035 мг NH 3 и до 10 мл H 2 O
содержит 0,004 мг NH 3 и до 10 мл H 2 O
содержит 0,0045 мг NH 3 и до 10 мл H 2 O
содержит 0,005 мг NH 3 и до 10 мл H 2 O
Пример: одиннадцатая пробирка ( исследуемая вода) совпала по цвету с
третьей пробиркой калориметра. В третью пробирку брали 0,3 мл стандартного
раствора хлористого аммония, что соответствует 0,3 мл х 0,0005 = 0,0015 мг
аммиака. Следовательно, в 10 мл исследуемой воды содержится 0,0015 мг аммиака,
а в 1 л его будет 0,0015 х 100 = 0,15 мг.
Качественное содержание нитритов в оде.
В пробирку налить 10 мл исследуемой воды и прибавить 0,5 мл реактива
Грисса. Появление розового окрашивания различной интенсивности указывает на
наличие в исследуемой воде нитритов (азотистой кислоты).
Количественное определение нитритов.
Количественное определение нитритов воде производится калориметрическим
способом. Ставится калориметрическая шкала так же, как и при содержании аммиака
в воде. Для этого в одинаковые пробирки наливают стандартный раствор
азотнокислого натрия, 1 мл которого содержит 0,001 мг азота нитритов. В 10
пробирок наливают 0,1; 0,2; 0,3; 0,4; 0,5 и т. д. мл стандартного раствора
азотнокислого натрия, затем пробирки доливают дистиллированной водой до объема
10 мл, в одиннадцатую пробирку наливают 10 мл исследуемой воды. Затем во все 11
пробирок добавляют по 0,5 мл реактива Грисса. Чтобы шкала быстрее проявилась,
можно пробирки с жидкостью подогреть в руке.
Вычисление анализа производится как и при определении аммиака.
·
Источники
загрязнения воды аммиаком и нитритами.
·
Определение
давности загрязнения воды органическими веществами.
·
Предельно
допустимые нормы аммиака, нитритов и нитратов в воде.
·
Санитарная оценка
воды при наличии в ней аммиака и нитритов.
Тема 5. Определение хлоридов, сульфатов нитратов в воде
Химический анализ в полевых условиях
Цель занятия: отработка методов исследования химического состава воды.
Формы и методы контроля: устный опрос, контроль за ходом выполнения задания.
Материальное обеспечение: реактив Неслера, реактив Грисса,
кристаллы дефиниламина, 10%-ный раствор хлористого бария, 5%-ный раствор
азотно-кислого серебра.
В чистых водоисточниках наблюдается известное постоянство химического
состава воды. При загрязнении источников в воде увеличивается количество
взвешенных и растворенных веществ. Поэтому в воде прежде всего необходимо
определять наличие таких химических веществ, которые являются показателями ее
загрязнения нечистотами, отбросами сточных вод, опасными в санитарном
отношении.
Органическое загрязнение воды подтверждается содержанием в ней аммиака,
нитритов, высокой окисляемости воды. В чистой питьевой воде окисляемость не
должна превышать 3 мг кислорода на литр воды, аммиака и нитритов не должно
быть.
В фарфоровую чашку отмеряют 0,5 мл исследуемой воды, добавляют несколько
кристаллов дефиниламина и несколько капель концентрированной серной кислоты.
Синее окрашивание указывает на наличие нитратов в оде.
В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды и добавляют 3-4 капли 10%-ного
раствора хлористого бария. Образование белой мути указывает на наличие
сульфатов.
В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды и добавляют 3 капли 5%-ного
раствора азотнокислого серебра, образование белой мути говорит о присутствии
хлоридов.
1. Показатели химического состава воды по ГОСТу.
. Источники загрязнения воды органическими веществами.
. Гигиеническое значение отдельных показателей.
. Методы определения отдельных химических показателей.
. Санитарное значение химических показателей.
Тема 6. Методы очистки и обеззараживания воды
Время проведения занятия - 90 минут.
Цель занятия : Отработка метода обеззараживания питьевой воды.
Материальное обеспечение : 1%-ный раствор хлорной извести, 25%-ный раствор
серной кислоты, 5%-ный раствор йодистого калия, раствор крахмала, 0,01н раствор
гипосульфита, сухое вещество гипосульфита.
Формы и методы контроля : устный опрос, контроль за ходом выполнения задания.
Вода, не отвечающая санитарно-гигиеническим требованиям, подлежит очистке и
обеззараживанию. Для очистки воды применяют отстаивание, коагуляцию,
фильтрацию. Однако этими способами невозможно полностью освободить её от
различных микроорганизмов, в частности, от патогенных. Поэтому воду, которая
представляет опасность в санитарном отношении, необходимо обеззараживать путём
кипячения, обработки ультрафиолетовыми лучами, ультразвуком, озонирования и
хлорирования.
В настоящее время чаще всего применяется хлорирование воды ,для чего
пользуются свободным газообразным хлором или раствором хлорной извести.
Доза активного хлора определяется в зависимости от степени загрязнения
воды и колеблется от 0,5 до 25 мл/л воды. Время воздействия активного хлора на
воду также различно: от 15-25 минут до 1 часа. Хлорная известь содержит до 39%
активного хлора. Однако, при хранении хлорная известь разлагается с выделением
хлора, поэтому при использовании проверяют её активность.
Для обеззараживания воды используют хлорную известь с содержанием
активного хлора не ниже 20%.
1. Определение активного хлора в растворе хлорной извести.
Наливаем в колбу 50 мл дистиллированной воды, 5 мл 1% раствора хлорной
извести, 1 мл 25% раствора серной кислоты, 5 мл 5% раствора йодистого калия, 20
капель раствора крахмала. Выделяющийся свободный йод окрашивает крахмал в синий
цвет. Посиневшую суспензию титруют раствором гипосульфита до полного
обесцвечивания.
Пример: на титрование 5 мл 1% раствора хлорной извести ушло 34,5 мл 0,01
н раствора гипосульфита, 1 мл 0,01 н раствора гипосульфита соответствует 0,355
мг хлора, а 34,5 0,01 н раствора гипосульфита соответствует Х: Х= 34,520,355 =12,14 мг хлора.
1
мл 1% раствора хлорной извести содержит активного
хлора.
Чтобы
узнать какой процент активного хлора содержится в данной извести, нужно
Количество
активного хлора, применяемое для хлорирования, зависит от степени загрязнения
воды. Для хлорирования водопроводной воды мы будем применять (из расчета 10 мг
активного хлора на литр воды).
мл
1% р-ра хлорной извести содержит 2,43 мг активного хлора
В
1 литр воды наливается 6,17 мл 1% раствора хлорной извести, вода хорошо
перемешивается и настаивается в течение 30 минут.
Качественное
определение в воде остаточного хлора.
Наличие
остаточного хлора определяется по запаху и реакцией: в пробирку наливают 10 мл
хлорированной воды, 2-3 капли раствора йодистого калия и столько же крахмала,
голубое окрашивание указывает на наличие остаточного хлора.
Определение
количества гипосульфита, необходимого для дехлорирования.
В
колбу наливают 100 мл хлорированной воды, 1 мл раствора йодистого калия, 20
капель раствора крахмала и титруют 0,01 н раствором гипосульфита до
обесцвечивания.
Пример:
на дехлорирование 100 мл воды ушло 1,3 мл 0,01 н раствора гипосульфита, тогда
на дехлорирование 1 л воды уйдет 0,01н
раствора гипосульфита.
В
1 мл 0,01 н раствора гипосульфита содержится 2,48 мл сухого вещества, а в 13 мл
-"- -"- Х -"-
Указанное
количество гипосульфита отвешивается, высыпается в воду, перемешивается до
полного растворения.
В
дехлорированной воде качественно определяется остаточный хлор. Методика указана
выше, см. дехлорирование воды.
Количество 1%-ного раствора
хлорной извести
1. Основные причины снижения качества воды.
2. САНИТАРНО- ГИГИЕНИЧЕСКАЯ ОЦЕНКА КОРМОВ
Статистические данные показывают, что более 80% заболеваний приходится на
долю незаразных болезней. Среди последних большое место, особенно в стойловый период,
занимают болезни органов пищеварения, которые возникают в результате нарушения
порядка и правил кормления или в результате скармливания недоброкачественных
кормов.
В практике зоогигиенического контроля за качеством кормов используют
органолептический метод, ботанический и лабораторный анализ, биологическую
пробу на животных. Предварительные исследования и гигиеническую оценку кормовых
средств производят непосредственно на месте их хранения или заготовки, где
определяют их однородность, структуру, влажность, цвет, запах, наличие
примесей, признаков заплесневения и др. Средняя проба для лабораторного анализа
должна полностью отражать качество исследуемых кормов (грубых, сочных,
концентрированных или комбинированных, гранул, брикетов, премиксов, кормовых
добавок и др.). Санитарно-гигиеническая оценка доброкачественности кормов,
контроль за их скармливанием дают возможность предупредить заболевание животных
Тема 1. Санитарно-гигиеническая оценка грубых кормов
Цель занятия - отработка методов оценки сена и соломы на их безвредность.
Материальное обеспечение: образцы сена и соломы, весы, сушильный шкаф, сито,
химический стакан.
Формы и методы контроля: устный опрос, контроль за ходом выполнения занятия.
Исследование грубых кормов производится органолептическим и лабораторным
путем. Органолептически, непосредственно на месте хранения сена и соломы,
определяют: однородность видового состава растений сена, влажность его, цвет,
запах, время уборки, продолжительность и условия хранения.
Однородность сена устанавливается путем определения входящих в его состав
растений. Пробу сена (из разных мест скирды) весом 200-300 г осторожно
разбирают, отделяют грубые и несъедобные травы, ядовитые и вредные растения,
пораженные грибковой и бактериальной микрофлорой. Каждую из этих фракций
взвешивают и вычисляют в процентах к общему весу взятой пробы. Особое внимание
обращают на наличие в грубых кормах ядовитых и вредных растений. Ядовитых и
вредных трав не должно быть более 1%.
Влажность сена определяют путем скручивания жгута сена. Сухое сено - не более 15%
влажности при скручивании в жгут трещит и ломается, жесткое на ощупь и
накалывает руку. Сено средней влажности - (не выше 17%) при скручивании в жгут
треска не издает, переламывается частично, на ощупь более мягкое. Влажное сено
- (17-20% влажности) при скручивании в жгут треска не издает, выделяет влагу,
трудно поддается разрыву, на ощупь мягкое, прохладное.
Сырое сено 0- (20-30% влаги) при скручивании в жгут выделяет влагу, на
ощупь прохладное.
Цвет сена указывает на своевременную уборку, хранение и тип сена. Хорошее
сено имеет зеленый цвет со слабо сероватым оттенком. Интенсивно зеленый цвет
характерен для кислых трав, буровато-зеленый - для бобового сена, ярко-зеленый
- для люцернового сена, белесый или белесоватый указывает на то, что сено
находилось длительное время на солнце. Светло-желтый, бледно-зеленый или
буроватый цвет указывают на уборку сена в дождливую погоду. Такое сено не
пригодно для скармливания животным так как оно поражено плесневыми грибами и
бактериями.
Запах сена - хорошее сено имеет специфический, ароматный запах. Специфический
запах сена зависит от примеси в сене отдельных растений. Так, например, примесь
полыни придает сену полынный запах, болотное сено и сено, хранящееся более 2
лет, не имеет запаха. Сено, убранное в дождливую погоду и сложенное для
хранения сырым, приобретает затхлый, прелый, гнилой и плесневый запах.
Сильно согревшееся влажное сено имеет запах печеного хлеба. Для установления
запаха берут порцию сена, помещают в стеклянный сосуд и обливают горячей водой
(до 60 О С), плотно закрывают крышкой и через 2-3 минуты определяют
запах.
Определение времени уборки сена. Время уборки трав определяют по наличию в сене
цветов (своевременно убранное сено), незрелых плодов (поздно убранное сено) или
семян (перестоявшее сено). И частично по цвету. Вовремя убранное сено - зеленое
и ароматное, перестоявшее сено - с желтоватой соломенной окраской, такое сено
по питательности близко к соломе.
Определение давности хранения сена. Продолжительность хранения
определяется по изменению цвета некоторых растений при их хранении. Например:
подорожник в течение месяца сохраняет зеленый цвет, через 4 месяца делается
коричневым, через 7 месяцев - черным и после 8 месяцев рассыпается в порошок
при его трении.
Взятие средней пробы сена для лабораторного анализа.
После органолептического исследования сена или соломы на месте хранения
отбирают среднюю пробу для лабораторного анализа. Средняя проба весом не менее
5 кг берется из каждых 25 тонн прессованного сена. Средняя проба состоит из
отдельных пучков по 200-250 г из мест разных точек скирды. Сено перемешивают,
из этой пробы отбирают 300 г, помещают в стеклянную банку и отправляют в
лабораторию для определения влажности. Затем отбирают сено в размере 2 кг для
нижеследующего анализа.
·
Степень влажности
сена для более точных результатов может быть определено высушиваем навески сена
в сушильном шкафу при температуре 110 О С.
·
Определение трухи
в сене. Труху, прошедшую через сито с отверстием 3 мм, взвешивают и выражают в
%. Для сена первого класса - ее должно быть не более 2%, для 2 и 3 класса - не
более 3%. Если трухи в сене от 3 до10%, то сено неклассное. Сено, содержащее
труху больше 10% - брак.
·
Определение
наличия в сене спорыньи, головни и ржавчины.
Спорынья чаще всего поражает злаковые (костер безостый,
Учебно-методическое пособие Методичка. Сельское хозяйство.
Дипломная работа по теме Анализ маркетинговой деятельности предприятия ООО 'Орион'
Реферат На Тему Глобальных Проблем
Реферат по теме Chicago
Научная Проблема Курсовой Работы Примеры
Курсовая работа по теме Анализ сборочной единицы
Отчет по практике по теме Организация приема и размещения туристов
Компьютерные Процессы Реферат
Ндс Пути Совершенствования На Предприятии Курсовая
Реферат по теме Ум
Контрольная Работа На Тему Влияние Углерода И Постоянных Примесей На Структуру И Свойства Сталей
Курсовая Работа На Тему Продвижение Продукции
Эссе На Тему Реклама
Дипломная работа по теме Корпоративная культура ООО РЦ 'Профоценка'
Реферат: Если работник недостаточно квалифицирован, с ним можно расстаться
Сочинение Письмо Софьи К Чацкому
Дипломная работа по теме Сотрудничество государств в борьбе с терроризмом
Эссе На Тему Осень 8 Класс
Доклад по теме Жорж Роденбах
Онлайн Обучение Дипломная Работа
Реферат по теме Чичерин
помеха была эффективной, она должна быть подобной сигналу. Как тут не вспомнить
Реферат: «Нанотехнологии в медицине» Сопова Софья 2011г. Гоу гимназия №1505 «Московская городская педагогическая гимназия-лаборатория»
Похожие работы на - Молодежный суицид: причины и возможности предупреждения