СОЛИ ХРОМА

🔥Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>НАПИСАТЬ ОПЕРАТОРУ В ТЕЛЕГРАМ (ЖМИ СЮДА)<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

_______________

ВНИМАНИЕ! ВАЖНО!🔥🔥🔥

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

_______________

Хром и его соединения

СОЛИ ХРОМА

Реагент в Соликамске

Основы общей химии. Периодический закон. Химические связи. Химические реакции. Общая характеристика. Ia и IIa группа. IIIa группа. IVa группа. Va группа. VIa группа. Металлы побочных подгрупп. Кислородсодержащие соединения. Азотсодержащие соединения. Твердый металл голубовато-белого цвета. Этимология слова 'хром' берет начало от греч. Массовая доля этого элемента в земной коре составляет 0. В природе хром встречается в виде следующих соединений. В промышленности хром получают прокаливанием хромистого железняка с углеродом. Также применяют алюминотермию для вытеснения хрома из его оксида. Уже на воздухе вступает в реакцию с кислородом: на поверхности металла образуется пленка из оксида хрома III - Cr 2 O 3 - происходит пассивирование. Реагирует с неметаллами при нагревании. С холодными концентрированными серной и азотной кислотой реакция не идет. Она начинается только при нагревании. Соединение хрома II носят основный характер. Оксид хрома II окисляется кислородом воздуха до более устойчивой формы - оксида хрома III, реагирует с кислотами, кислотными оксидами. Гидроксид хрома II, как нерастворимый гидроксид, легко разлагается при нагревании на соответствующий оксид и воду, реагирует с кислотами, кислотными оксидами. Это наиболее устойчивые соединения, которые носят амфотерный характер. Оксид хрома III реагирует как с растворами щелочей, образуя комплексные соли, так и с кислотами. В этой степени окисления хром проявляет кислотные свойства. Принципиально важно помнить окраску хроматов и дихроматов часто она бывает дана в заданиях в качестве подсказки. Хроматы окрашивают раствор в желтый цвет, а дихроматы - в оранжевый цвет. Хроматы переходят в дихроматы с увеличением кислотности среды часто в реакциях с кислотами. Цвет раствора меняется с желтого на оранжевый. Если же оранжевому раствору дихромата прилить щелочь, то он сменит свой цвет на желтый - образуется хромат. Получают железо восстановлением из его оксида - руды. Восстанавливают с помощью угарного газа, водорода. Основными сплавами железа являются чугун и сталь. При нагревании железо взаимодействует с галогенами, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и другими. На воздухе железо покрывается пленкой оксида, из-за чего пассивируется во многих реакциях, в том числе с концентрированными холодными серной и азотной кислотами. Реакция с концентрированными кислотами идет только при нагревании. В холодных серной и азотной кислотах железо пассивируется. Соединения железа II проявляют основные свойства. Реагируют c кислотами. При разложении гидроксид железа II распадается на соответствующий оксид и воду. При хранении на открытом воздухе соли железа II приобретают коричневый цвет из-за окисления до железа III. В результате реакции образуется берлинская лазурь прусский синий. В результате выпадает осадок зеленого цвета. Соединения железа III проявляют амфотерные свойства. Оксид и гидроксид железа III реагирует и с кислотами, и с щелочами. Гидроксид железа III - ржавчина, образуется на воздухе в результате взаимодействия железа с водой в присутствии кислорода. При нагревании легко распадается на воду и соответствующий оксид. Реакция хлорида железа III с роданидом калия также является качественной, в результате нее образуется характерный раствор ярко красного цвета. В результате выпадает осадок бурого цвета. Соединения железа VI - ферраты - соли несуществующей в свободном виде железной кислоты. Обладают выраженными окислительными свойствами. Ферраты можно получить в ходе электролизом щелочи на железном аноде, а также действием хлора на взвесь Fe OH 3 в щелочи. Один из первых металлов, освоенных человеком вследствие низкой температуры плавления и доступности получения руды. Пирометаллургический метод получения основан на получении меди путем обжига халькопирита, который идет в несколько этапов. Гидрометаллургический метод заключается в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте и дальнейшем вытеснении меди более активными металлами, например - железом. Медь, как малоактивный металл, выделяется при электролизе солей в водном растворе на катоде. При нагревании реагирует с кислородом, селеном, серой, при комнатной температуре с: хлором, бромом и йодом. Медь способна реагировать с концентрированными серной и азотной кислотами. С разбавленной серной не реагирует, с разбавленной азотной - реакция идет. Реагирует с царской водкой - смесью соляной и азотной кислот в соотношении 1 объем HNO 3 к 3 объемам HCl. Соединения меди I можно получить путем восстановления соединений меди II. Оксид меди I можно восстановить до меди различными восстановителями: угарным газом, алюминием алюминотермией , водородом. Данные соединения проявляют преимущественно основные свойства. Оксид меди II получают в реакциях термического разложения гидроксида меди II, реакцией избытка кислорода с медью при нагревании. При нагревании гидроксид меди II, как нерастворимое основание, легко разлагается на соответствующий оксид и воду. Как сказано выше, гидроксид меди II носит преимущественно основный характер, однако способен проявлять и амфотерные свойства. В растворе концентрированной щелочи он растворяется, образуя гидроксокомлпекс. Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию. Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы. Личный кабинет. CrO проявляет свойства. Кислотные Основные Амфотерные. Оксид и гидроксид хрома II проявляют основные свойства. Cr 2 O 3 проявляет свойства. Основные Кислотные Амфотерные. Оксид и гидроксид хрома III проявляют амфотерные свойства. CrO 3 проявляет свойства. Основные Амфотерные Кислотные. Оксид хрома VI и его кислоты хромая, дихромовая проявляют кислотные свойства. Дихроматы окрашивают раствор в Красный Желтый Фиолетовый Оранжевый. Выберите верное утверждение о свойствах оксида железа. Верное утверждение: FeO - основный, Fe 2 O 3 - амфотерный. Отправить тест и посмотреть результат Ваш результат.