СОЛИ ХРОМА

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

ВНИМАНИЕ!!!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН, ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

______________

СОЛИ ХРОМА

Строение и свойства хрома и его соединений

СОЛИ ХРОМА

Некоторые важнейшие соединения хрома

СОЛИ ХРОМА

Новости Гости О нас. Был открыт в составе руды РbСrO 4 крокоит. Хром в переводе с греч. Чистый хром - очень твердый тугоплавкий металл голубовато-серебристого цвета. Имеет самую большую твердость из всех применяемых в промышленности металлов. При образовании соединений с другими элементами хром может использовать от 1 до 6 валентных электронов. С повышением степени окисления атомов Сг в оксидах и гидроксидах их основный характер ослабевает,а кислотный - усиливается. В этом же направлении происходит замена восстановительной активности на окислительную. Поверхностная оксидная пленка является причиной инертности хрома при обычной температуре, благодаря чему этот металл не подвергается атмосферной коррозии в отличие от железа. При нагревании хром проявляет свойства довольно активного металла, что соответствует его положению в электрохимическом ряду напряжений. Тонкоизмельченный хром интенсивно горит в токе кислорода. На воздухе реакция с O 2 происходит лишь на поверхности металла. При осторожном окислении амальгамированного хрома образуется низший оксид CrO. Сr не взаимодействует с Н 2 , но поглощает его в больших количествах. CrN и r x C y - ковалентные тугоплавкие инертные вещества, по твердости сравнимы с алмазом. Пассивацию можно частично снять сильным нагреванием, после чего хром начинает очень медленно растворяться в кипящих конц. СrO - оксид хрома II. Твердое черное вещество, н. СrO - неустойчивое вещество, легко окисляется при небольшом нагревании до Сr 2 O 3 ; при более высоких Т диспропорционирует:. СrO - типичный основный оксид, проявляет характерные для этого класса свойства. Реакции необходимо проводить в восстановительной среде. Сr OН 2 - гидроксид хрома II твердое желтое вещество, н. Неустойчивое вещество, разлагается при нагревании; на воздухе быстро окисляется с образованием зеленого гидроксида хрома III ;. Сr 2 О 3 - оксид хрома III , важнейшее природное соединение хрома. Сr 2 О 3 , полученный химическими методами, представляет собой темно-зеленый порошок. В порошкообразном виде реагирует с сильными кислотами и сильными щелочами, в кристаллическом виде - химически инертное вещество. Образующиеся метахромиты являются производными метахромистой кислоты НСrO 2. Практически нерастворимый в воде гидроксид может существовать в виде коллоидных растворов. Сr ОН 3 - амфотерный гидроксид, способный растворяться как в кислотах, так и в щелочах:. В твердом состоянии чаще всего содержат в составе молекул кристаллизационную воду, от количества которой зависит окраска соли. Безводные хромиты получают сплавлением Сr 2 O 3 с оксидами двухвалентных металлов:. Легкая гидролизуемость в водных растворах, обусловливающая сильнокислый характер среды:. Соли Сr III с анионами слабых и летучих кислот в водных растворах не существуют; так как подвергаются необратимому гидролизу, например:. Способность к образованию комплексных соединений - аммиакатов и аквакомплексов, например:. Кристаллическое вещество темно-красного цвета, очень гигроскопичное, легко растворимое в воде. Основной способ получения:. СrО 3 - кислотный оксид, активно взаимодействует с водой и щелочами, образуя хромовые кислоты и хроматы. Хромовый ангидрид - чрезвычайно энергичный окислитель. Например, этанол воспламеняется при соприкосновении с СrO 3 :. Продуктом восстановления хромового ангидрида, как правило, является Сr 2 O 3. Обе кислоты существуют только в водных растворах. Между ними устанавливается равновесие:. Обе кислоты очень сильные, по первой ступени диссоциированы практически полностью:. Хроматы VI - соли, содержащие анионы хромовой кислоты CrO 4 Почти все имеют желтую окраску реже - красную. В воде хорошо растворяются только хроматы щелочных металлов и аммония. Хроматы тяжелых металлов н. Сплавление Сr 2 O 3 со щелочами в присутствии окислителя:. Хроматы существуют только в разбавленных щелочных растворах, которые имеют желтую окраску, характерную для анионов СrO 4 При подкислении раствора эти анионы превращаются в оранжевые дихромат-анионы:. Дихроматы VI - соли, содержащие анионы дихромовой кислоты Сr 2 O 7 В отличие от монохроматов имеют оранжево-красную окраску и обладают значительно лучшей растворимостью в воде. Их получают из соответствующих хроматов под действием кислот, даже очень слабых, например:. Водные растворы дихроматов имеют кислую среду вследствие устанавливаемого равновесия с хроматанионами см. Окислительные свойства дихроматов наиболее сильно проявляются в подкисленных растворах:. Добро пожаловать, Гость!

Закладки наркотики в Калаче

Купить Гашиш Остров

СОЛИ ХРОМА

Наркотики в Городовиковске

Дзержинск купить закладку Шишки HQ АК47

Zozor в обход

Хром в окислительно-восстановительных реакциях.. ЕГЭ химия.

MDMA в Багратионовске

Сколько трамадол держится в моче

СОЛИ ХРОМА

Бошки в Ханты-мансийске

КУПИТЬ ГАШИШ БОШКИ МАРИХУАНЫ КОНОПЛЮ И КАННАБИС В МОСКВЕ ИЛИ ОБЛАСТИ

Открытие хрома относится к периоду бурного развития химико-аналитических исследований солей и минералов. В России химики проявляли особый интерес к анализу минералов, найденных в Сибири и почти неизвестных в Западной Европе. Одним из таких минералов была сибирская красная свинцовая руда крокоит , описанная еще Ломоносовым. Минерал исследовался, но ничего, кроме окислов свинца, железа и алюминия в нем не было найдено. Из этого раствора он выкристаллизовал рубиново-красную соль, из которой выделили окисел и свободный металл, отличный от всех известных металлов. Важнейшей рудой хрома, имеющей практическое значение, является хромит, приблизительный состав которого отвечает формуле FeCrO 4. Техническое значение имеет также вышеназванный минерал крокоит — PbCrO 4. В природе встречаются также оксид хрома 3 и некоторые другие его соединения. Хром обнаружен на Солнце, звездах, метеоритах. Хром — белый, твердый и хрупкий металл, исключительно химически стойкий к воздействию кислот и щелочей. На воздухе он окисляется, имеет на поверхности тонкую прозрачную пленку оксида. В результате этой реакции образуется сплав хрома с железом, отличающийся высокой прочностью. Для получения чистого хрома, его восстанавливают из оксида хрома 3 алюминием:. Благодаря тонкой защитной пленке оксида, покрывающей поверхность хрома, он весьма устойчив к воздействию агрессивных кислот и щелочей. Хром не реагирует с концентрированными азотной и серной кислотами, а также с фосфорной кислотой. Однако хром взаимодействует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя водород:. Вышеуказанные физические и химические свойства хрома нашли свое применение в различных областях науки и техники. Так, например, хром и его сплавы используются для получения высокопрочных, коррозионно-стойких покрытий в машиностроении. Сплавы в виде феррохрома используются в качестве металлорежущих инструментов. Хромированные сплавы нашли применение в медицинской технике, при изготовлении химического технологического оборудования. Хром возглавляет побочную подгруппу VI группы периодической системы элементов. Его электронная формула следующая:. В заполнении орбиталей электронами у атома хрома нарушается закономерность, согласно которой сначала должна была бы заполнятся 4S — орбиталь до состояния 4S 2. Однако, вследствие того, что 3d — орбиталь занимает в атоме хрома более выгодное энергетическое положение, происходит ее заполнение до значения 4d 5. Такое явление наблюдается у атомов некоторых других элементов побочных подгрупп. Оксид хрома II CrO — пирофорный черный порошок пирофорность — способность в тонкораздробленном состоянии воспламенятся на воздухе. CrO растворяется в разбавленной соляной кислоте:. Соли двухвалентного хрома образуются при растворении металлического хрома в кислотах. Гидроксид хрома получают в виде желтого осадка при действии раствора щелочи на хлорид хрома II :. Cr OH 2 обладает основными свойствами, является восстановителем. Водный раствор CrCl 2 имеет синюю окраску. Особенно это ярко выражается у гидроксида Cr II :. По твердости близок к корунду. В лаборатории его можно получить нагреванием дихромата аммония:. Безводный CrCl 3 имеет вид листочков темно-фиолетового цвета, совершенно нерастворим в холодной воде, при кипячении он растворяется очень медленно. Известны также зеленые гидраты сульфата хрома, содержащие меньшее количество воды. Раствор хромовых квасцов при нагревании становится зеленым благодаря образованию сульфатов. Почти все соединения хрома и их растворы интенсивно окрашены. Имея бесцветный раствор или белый осадок, мы можем с большой долей вероятности сделать вывод об отсутствии хрома. Примеры окислительно — восстановительных переходов с участием хрома и его соединений. Химики довольно часто обращались к проблеме создания искусственных пигментов для живописи. Луи Никола Воклен в г. Позже Л. Вокелен предложил несколько новых красок: баритовую, цинковую и хромовые желтые. Со временем они были вытеснены более стойкими желтыми, оранжевыми пигментами на основе кадмия. Зеленая хромовая — самая прочная и светостойкая краска, не поддающаяся воздействию атмосферных газов. Растертая на масле хромовая зелень обладает большой кроющей силой и способна к быстрому высыханию, поэтому с XIX в. Огромное значение она имеет в росписи фарфора. Дело в том, что фарфоровые изделия могут декорироваться как подглазурной, так и надглазурной росписью. В первом случае краски наносят на поверхность лишь слегка обожженного изделия, которое затем покрывают слоем глазури. Далее следует основной, высокотемпературный обжиг: для спекания фарфоровой массы и оплавления глазури изделия нагревают до — 0 С. Столь высокую температуру без химических изменений выдерживают очень немногие краски, а в старину таких вообще было только две — кобальтовая и хромовая. Черный оксид кобальта, нанесенный на поверхность фарфорового изделия, при обжиге сплавляется с глазурью, химически взаимодействуя с ней. В результате образуются ярко-синие силикаты кобальта. Такую декарированную кобальтом синюю фарфоровую посуду все хорошо знают. Помимо хромовой зелени художники применяют краски, полученные из волконскоита. Н Волконской — дочери героя битвы при Бородино генерала Н. Раевского, жены декабриста С. Непостоянство состава минерала, встечающегося на Урале, в Пермской и Кировской областях, обусловливает его разнообразную окраску — от цвета зимней потемневшей пихты до ярко-зеленого цвета болотной лягушки. В настоящее время разработан способ получения искусственного волконскоита. Известной популярностью пользовалась у художников и зелень Гинье создана в г. Этот пигмент придает краске изумрудный оттенок. Неправильный логин или пароль. Укажите электронный адрес и пароль. Ещё нет аккаунта? Пожалуйста, укажите электронный адрес или номер телефона, который вы использовали при регистрации. Вам будет отправлено письмо со ссылкой на форму изменения пароля или SMS сообщение с новым паролем. Нажимая кнопку 'Зарегистрироваться' вы даете согласие на обработку персональных данных в соответствии с политикой конфеденциальности. Так как вы размещаете заявку в первый раз, мы создадим Вам аккаунт. В дальнейшем Вы сможете войти в личный кабинет, используя указанный адрес электронной почты и пароль. Как это работает Преподаватели Курсы Стоимость Ответка. Хром Открытие хрома относится к периоду бурного развития химико-аналитических исследований солей и минералов. Нахождение в природе. Физические свойства. Положение хрома в периодической системе химических элементов: Хром возглавляет побочную подгруппу VI группы периодической системы элементов. Соединения двухвалентного хрома. Реакции с хромом и его соединениями Почти все соединения хрома и их растворы интенсивно окрашены. Сильно нагреем в пламени горелки на фарфоровой чашке такое количество бихромата калия, которое поместится на кончике ножа. Соль не выделит кристаллизационной воды, а расплавится при температуре около 0 С с образование темной жидкости. Погреем ее еще несколько минут на сильном пламени. После охлаждения на черепке образуется зеленый осадок. Часть его растворим в воде она приобретает желтый цвет , а другую часть оставим на черепке. Соль при нагревании разложилась, в результате образовался растворимый желтый хромат калия K 2 CrO 4 и зеленый Cr 2 O 3. Растворим 3г порошкообразного бихромата калия в 50мл воды. К одной части добавим немного карбоната калия. Он растворится с выделением CO 2 , а окраска раствора станет светло — желтой. Из бихромата калия образуется хромат. Нальем в пробирку 5мл. Из раствора выделяется желто-зеленый ядовитый газообразный хлор, потому, что хромат окислит HCl до Cl 2 и H 2 O. Сам хромат превратится в зеленый хлорид трехвалентного хрома. Его можно выделить выпариванием раствора, а потом, сплавив с содой и селитрой, перевести в хромат. Добавим пероксид водорода к раствору бихромата калия и подкислим раствор серной кислотой. Раствор приобретает глубокий синий цвет благодаря образованию пероксида хрома. Пероксид при взбалтывании с некоторым количеством эфира перейдет в органический растворитель и окрасит его в голубой цвет. Данная реакция специфична для хрома и очень чувствительна. С ее помощью можно обнаружить хром в металлах и сплавах. Прежде всего необходимо растворить металл. Полученный раствор содержит сульфат хрома III. Чтобы можно было провести реакцию обнаружения, сначала нейтрализуем его едким натром. В осадок выпадает серо-зеленый гидроксид хрома III , который растворится в избытке NaOH и образует зеленый хромит натрия. При нагревании раствор окрасится в желтый цвет, так как хромит окислится до хромата. Подкисление приведет к появлению голубой окраски раствора. Окрашенное соединение можно экстрагировать, встряхивая с эфиром. Аналитические реакции на ионы хрома. Обратите внимание на цвет образовавшегося хромита натрия. Нагрейте полученный раствор на водяно бане. Что при этом происходит? Нагрейте реакционную смесь на водяной бане. Нагрейте реакционную смест в течение нескольких минут на водяной бане. Обратите внимание на изменение окраски раствора. Чем оно вызвано? К каплям подкисленного азотной кислотой раствора K 2 Cr 2 O 7 прибавьте капли раствора H 2 O 2 и перемешайте. Всплывающий на верх слой органического растворителя окрашен в ярко-синий цвет. Окраска исчезает очень медленно. Сравните устойчивость H 2 CrO 6 в органической и водных фазах. Нитрат серебра образует с ионами CrO 4 2- осадок хромата серебра кирпично-красного цвета. Возьмите три пробирки. Затем добавте в каждую пробирку по три капли раствора иодида калия. Объясните полученный результат. Подкислите раствор во второй пробирке. Чтобы банка подольше не остывала, необходимо закопать под верхний обрез в песок, а после поджигания термита и начала реакции, накрыть ее железным листом и засыпать песком. Банку выкопать через сутки. В итоге образуется красно — рубиновый порошок. Смесь увлажняют и смешивают с коллодием. Если далее к этому раствору добавить спирт, то выпадет зеленый осадок, который после фильтрации становится синим, а после высушивания — сине-фиолетовым с красными блестками, хорошо видимыми при сильном освещении. Получается растворимый хромат, который можно превратить и в другие соединения Cr II и Cr VI , в том числе и исходный дихромат аммония. Примеры окислительно — восстановительных переходов с участием хрома и его соединений 1. Поделиться статьей с помощью:. Отрасли промышленности. Остались вопросы? Задайте свой вопрос и получите ответ от профессионального преподавателя. Задать вопрос. Наши курсы Химия. Курсы для подготовки к ЕГЭ по химии. Курсы для подготовки к ГИА по химии. Английский язык. Разговорный английский. Всеобщая история. Всемирная история для 5- 9 классов. Испанский язык. Курсы испанского для начинающих. Польский язык. Курсы польского языка для карты поляка. Математика 11 класс. Укажите ваш логин и пароль, если вы уже зарегистрированы на tutoronline. Забыли пароль? Войти Ещё нет аккаунта? Восстановить Отмена. Инструкция по изменению пароля отправлена на почту. Вернуться назад. Чтобы зарегистрироваться, укажите ваш email и пароль Зарегистрироваться Нажимая кнопку 'Зарегистрироваться' вы даете согласие на обработку персональных данных в соответствии с политикой конфеденциальности. Уже есть аккаунт? Дарим 30 минут для урока с любым преподавателем! На уроке преподаватель определит уровень знаний, даст персональные рекомендации по обучению. Мы уверены, что вам понравится урок и вы станете доверять нашей онлайн-школе. Хочу попробовать! Нужна помощь с выбором репетитора? Укажите в заявке, кого вы ищете, мы посоветуем вам оптимальный вариант. Оставить заявку. Для кого нужен репетитор. Контактные данные. Заполните следующие обязательные поля:. Цель занятия. Цель изучения. Ваш текущий уровень владения языком. Количество занятий в неделю. Удобное время занятий. Класс школьника. Курс студента. Рeгиoн, oблacть. Дата, до которой нужно найти репетитора. Класс школьника Выберите из списка 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс. Курс студента Выберите из списка 1 курс 2 курс 3 курс 4 курс 5 курс Другое. Количество занятий в неделю Выберите из списка 1 урок 2 урока 3 урока 4 урока 5 и более уроков. Пол репетитора Не важно. Файлы: Выбрать файл Файл не выбран Размер файла не должен превышать 50 Мб. Выбрать файл Файл не выбран Размер файла не должен превышать 50 Мб. Ваше имя. Электронный адрес Электронный адрес в корректном формате Такой электронный адрес уже зарегистрирован. Пароль Пароль должен содержать не менее 5 символов. Пароли не совпадают. Чтобы оставить заявку, необходимо ознакомиться и принять условия Пользовательского соглашения. Выберите свою роль Я родитель ученика и хочу, чтобы коммуникация проходила через меня. Я самостоятельный ученик. Телефон Например:. Электронный адрес. Подтвердите пароль. Я принимаю условия Пользовательского соглашения и Политики конфиденциальности и даю согласие на обработку своих персональных данных. Назад Продолжить Отправить заявку. Новый сервис от TutorOnline - Ответка! Введите электронный адрес и пароль, которые вы указывали при регистрации. Запомнить меня Забыли пароль? Впервые на сайте? Регистрация нового ученика. Сообщение с инструкциями по изменению пароля успешно отправлено. При отправке сообщения произошла техническая ошибка. Укажите электронный адрес или телефон. Указанный вами электронный адрес или телефон не зарегистрирован. Отмена Восстановить.

СОЛИ ХРОМА

Доб синтез

Купить Гертруда Златоуст

Купить трамадол в Бердск