СОЛИ ХРОМА

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/happystuff

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-03-2

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

Хром — элемент побочной подгруппы 6-ой группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. Менделеева, с атомным номером Обозначается символом Cr лат. Простое вещество хром— твёрдый металл голубовато-белого цвета. При обычных условиях хром реагирует только со фтором. Наличие защитной окисной плёнки на поверхности металла объясняет его пассив-ность по отношению к концентрированным растворам кислот — окислителей. Соединения хрома II — сильные восстановители; переходят в соединения хрома III под действием кислорода воздуха. Может быть получен при прокаливании гидроксида хрома III или дихроматов калия и аммония:. Серо-зеленый, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид СrО ОН. Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зеленого гидрата. Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Соли хрома III имеют фиолетовую или тёмно-зелёную окраску. По химическим свойствам напоминают бесцветные соли алюминия. CrO 3 — кислотный оксид, со щелочами образует жёлтые хроматы CrO 4 В кислой среде хроматы превращаются в оранжевые дихроматы Cr 2 O 7 Хромат калия К 2 Cr О 4. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде желтая окраска раствора отвечает иону СrO 4 2- , незначительно гидролизуется по аниону. В кислотной среде переходит в К 2 Cr 2 O 7. Окислитель более слабый, чем К 2 Cr 2 O 7. Вступает в реакции ионного обмена. Применяется как протрава при крашении тканей, дубитель кож, селективный окислитель, реактив в аналитической химии. Дихромат калия K 2 Cr 2 O 7. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. В щелочной среде образует К 2 CrO 4. Типичный окислитель в растворе и при сплавлении. Качественные реакции — синее окрашивание эфирного раствора в присутствии Н 2 O 2 , синее окрашивание водного раствора при действии атомарного водорода. Применяется как дубитель кож, протрава при крашении тканей, компонент пиротехнических составов, реагент в аналитической химии, ингибитор коррозии металлов, в смеси с Н 2 SO 4 конц. Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Образовательный портал по химии. Химические свойства хрома При обычных условиях хром реагирует только со фтором. Может быть получен при прокаливании гидроксида хрома III или дихроматов калия и аммония: Обладает амфотерными свойствами — растворяется как в кислотах, так и в щелочах: Соединения Cr III могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства: Получают из хромата или дихромата калия и H 2 SO 4 конц. Опубликовано admin в Оставить комментарий Отменить ответ Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Сероводород H2S и сульфиды- химические свойства. Проверить аттестат Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info HimEge. Физические и химические свойства, получение. Алкены — номенклатура, получение, характерные химические свойства.

Купить SKYPE Якутск