Шпаргалки по химии

Легендарный магазин HappyStuff теперь в телеграамм!

У нас Вы можете приобрести товар по приятным ценам, не жертвуя при этом качеством!

Качественная поддержка 24 часа в сутки!

Мы ответим на любой ваш вопрос и подскажем в выборе товара и района!

Telegram:

(ВНИМАНИЕ!!! В ТЕЛЕГРАМ ЗАХОДИТЬ ТОЛЬКО ПО ССЫЛКЕ, В ПОИСКЕ НАС НЕТ!)

купить кокаин, продам кокс, куплю кокаин, сколько стоит кокаин, кокаин цена в россии, кокаин цена спб, купить где кокаин цена, кокаин цена в москве, вкус кокаин, передозировка кокаин, крэк эффект, действует кокаин, употребление кокаин, последствия употребления кокаина, из чего сделан кокаин, как влияет кокаин, как курить кокаин, кокаин эффект, последствия употребления кокаина, кокаин внутривенно, чистый кокаин, как сделать кокаин, наркотик крэк, как варить крэк, как приготовить кокаин, как готовят кокаин, как правильно нюхать кокаин, из чего делают кокаин, кокаин эффект, кокаин наркотик, кокаин доза, дозировка кокаина, кокаин спб цена, как правильно употреблять кокаин, как проверить качество кокаина, как определить качество кокаина, купить кокаин цена, купить кокаин в москве, кокаин купить цена, продам кокаин, где купить кокс в москве, куплю кокаин, где достать кокс, где можно купить кокаин, купить кокс, где взять кокаин, купить кокаин спб, купить кокаин в москве, кокс и кокаин, как сделать кокаин, как достать кокаин, как правильно нюхать кокаин, кокаин эффект, последствия употребления кокаина, сколько стоит кокаин, крэк наркотик, из чего делают кокаин, из чего делают кокаин, все действие кокаина, дозировка кокаина, употребление кокаина, вред кокаина, действие кокаина на мозг, производство кокаина, купить кокаин в москве, купить кокаин спб, купить кокаин москва, продам кокаин, куплю кокаин, где купить кокаин, где купить кокаин в москве, кокаин купить в москве, кокаин купить москва, кокаин купить спб, купить куст коки, купить кокс в москве, кокс в москве, кокаин москва купить, где можно заказать, купить кокаин, кокаиновый куст купить, стоимость кокаина в москве, кокаин купить цена, продам кокаин, где купить кокс в москве, куплю кокаин, где достать кокс, где можно купить кокаин, купить кокс, где взять кокаин, последствия употребления кокаина

Шпаргалки шпора по Химии. Основные понятия химии Химия. Химия — наука, изучающая состав, строение, свойства, получение и превращения веществ. Основные положения атомно-молекулярной теории Химия. Все веществ состоят v молекул. Молекула — это наименьшая частица вещества, сохраняющая свойства тогo вещества. Молекулы разрушаются при химических реакциях. Относительная атомная масса Химия. Относительной атомной массой Аг называется масса одного атома, выраженная в атомных единицах массы а. Молекулярная масса и Молярная масса Химия. Молекулярная масса - это масса одной молекулы вещества, выраженная в атомных единицах массы. За единицу атомной массы принята атомная единица массы а. Закон постоянства состава Химия. Согласно закону постоянства состава, всякое чистое вещество имеет постоянный состав независимо от способа его получения. Так, оксид кальция можно получить следующими способами. Энергетический уровень и подуровень Химия. Энергетический уровень — это совокупность орбиталей, которые имеют одинаковые значения главного квантового числа. Число энергетических уровней атома равно номеру периода, в котором он расположен. В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. Характеристика 4 квантовых чисел Химия. Главное квантовое число n — характеризует энергию и размер орбитали. Электроны, заполняющие данный энергетический уровень, стремятся занять максимальное количество орбиталей, располагаясь на каждой по одному, чтобы суммарный спин был максимален. Электронная конфигурация — это конкретное распределение электронов по орбита-лям атома. Электронная конфигурация атома записывается с помощью электронного уравнения. Энергия ионизации мера проявления металлических свойств — это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома. Электронная конфигурация атома Химия. Для изображения конфигурации атома строения электронных оболочек необходимо знать. Типы химических связей Химия. Электроотрицательность — мера способности атома, связанного с другим атомом, притягивать к себе электроны. Валентность - это способность атома соединяться с другими атомами. С точки зрения теории строения атомов валентность определяется числом химических связей или числом общих электронных пар , которыми данный атом соединен с другими. Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, если считать, что все молекулы состоят из ионов. Степень окисления рассчитывается алгебраически, учитывая, что сумма положительных и отрицательных зарядов в молекуле равна нулю. Кристаллические и аморфные вещества. В кристаллических веществах атомы расположены в строгом порядке — в узлах кристаллической решетки. В аморфных веществах атомы расположены беспорядочно, так же, как и в жидкостях. Температура плавления веществ Химия. Температура плавления веществ с различными кристаллическими решетками. Растворы - это однофазные системы переменного состава, состоящие из нескольких компонентов, один из которых является растворителем, а другие - растворенными веществами. При растворении вещества измельчаются, то есть дробятся. Поэтому истинные и коллоидные растворы, а также взвеси суспензии и эмульсии относят к дисперсным системам. Строение коллоидных частиц Химия. Коллоидные частицы имеют сложное строение. Они состоят из ядер и адсорбированных и притянутых ионов. Отдельные частицы молекулы, ионы нельзя обнаружить даже при помощи ультрамикроскопа. Они не осаждаются и не задерживаются фильтрами. Концентрация - это содержание растворенного вещества в определенном количестве или объеме раствора. Массовая доля растворенного вещества w выражается в долях единицы и показывает массу растворенного вещества в определенной массе раствора. Скорость химических реакций Химия. Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации реагирующих или образующихся веществ в единицу времени, то есть. Химическое равновесие наступает при условии, когда скорости прямой и обратной реакций равны. Например, если в реакции. Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются катализаторами. Например, разложение бертолетовой соли и перокси-да водорода ускоряется в присутствии оксида марганца IV. Если на систему, которая находится в состоянии динамического равновесия, оказывать внешнее воздействие, то в системе будут протекать процессы, направленные на уменьшение этого внешнего воздействия. Экзотермические реакции — это реакции, происходящие с выделением теплоты. Эндотермические реакции — это реакции, происходящие с поглощением теплоты. Примеры экзотермичеких и эндотермических реакций Химия. Химические уравнения показывают, какие вещества и в каких соотношениях вступают в реакцию и какие вещества и в каких соотношениях при этом образуются. Электролитической диссоциации подвергаются полярные молекулы. Как правило, это молекулы с ионной или ковалентной полярной связью. Классы неорганических веществ Химия. Напишите формулы соответствующих гидроксидов и назовите их. Сравнительная характеристика основных и кислотных оксидов Химия. Сравнительная характеристика основных и кислотных оксидов. Гидролиз солей — взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются малодиссоциируемые соединения ионы или молекулы и изменяется реакция среды. Подчинение гидролиза солей принципу Ле-Шателье Химия. Гидролиз солей — обратимый процесс. Для него, как и для любой другой обратимой реакции, характерно состояние равновесия, которое может смещаться по принципу Ле-Шателье. Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов. Важнейшие восстановители и их свойства Химия. Восстановителями могут быть атомы всех элементов, кроме инертных газов и фтора. Но сильными восстановителями являются металлы. Металлы имеют на внешнем уровне один, два или три электрона, которые легко отдают, проявляя при этом свойства восстановителя. Важнейшие окислители и их свойства Химия. Атомы элементов, имеющие на внешнем уровне шесть, семь электронов, легко принимают недостающие до восьми электроны, проявляя свойства окислителей. Метод составления окислительно-восстановительных реакций Химия. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции между хлоридом железа III FeCl3 и иодоводородом HJ, зная, что в результате реакции выделяется иод. Основные принципы ряда напряжения металлов Химия. Чем меньше алгебраическая величина потенциала, тем выше восстановительная способность атомов этого металла. Как следует из ряда стандартных электродных потенциалов, металлический литий — самый сильный восстановитель в растворе, а золото - самый слабый. Cтандартные электродные потенциалы Химия. Ряд стандартных электродных потенциалов составлен в порядке увеличения алгебраического значения стандартных , электродных потенциалов металлов Е0. Все неметаллы являются р-элементами, то есть имеют не полностью застроенные р-орбитали. Они занимают в периодической системе правый верхний угол, образуя треугольник, вершиной которого является фтор, а основанием - линия, соединяющая элементы бор и астат. Кислородные и водородные соединения неметаллов по периодической системе Химия. Высшие оксиды неметаллов являются кислотными. Изменение электроотрицательности неметаллов в периодической системе Химия. Все неметаллы характеризуются высокой электроотрицательностью: Хлор и его соединения Химия. Возможные валентности галогенов с точки зрения строения атома. Изменение окислительно-восстановительных свойств галогенов Химия. Так как все галогены имеют на внешнем электронном слое семь электронов, то они являются сильными окислителями. Но в группе сверху вниз с увеличением радиуса атома уменьшаются окислительные свойства и увеличиваются восстановительные свойства. Свойства хлороводородной кислоты с позиций ионных реакций и теории окисления-восстановления Химия. Хлороводородная кислота является сильным электролитом. В растворе она почти полностью диссоциирует. Кислород, сера и их соединения Химия. Сходство и различие свойств элементов VI группы, главной подгруппы с точки зрения строения атома. Электронные конфигурации атомов Химия. Наличие двух неспаренных электронов на наружном энергетическом уровне указывает на валентность 2 в невозбужденном состоянии. Сравнение строения внешних уровней показывает, что у S, Se, Те и Ро, в отличие от кислорода, имеются вакантные орбитали d-подуровня. Биологическое значение кислорода и его соединений Химия. Организм взрослого человека в состоянии покоя потребляет см3 кислорода в минуту. Кислород участвует во всех видах обмена веществ в организме. Биологическое значение серы и ее соединений Химия. Суточная потребность взрослого человека г серы. Сера входит в состав белков, аминокислот, пептидов, гормонов, некоторых витаминов. Электронное строение, химические свойства, способ обнаружения Химия. Электронное строение, химические свойства, способ обнаружения. Углерод, кремний и их соединения Химия. Общая характеристика четвертой группы главной подгруппы. Металлы и их соединения Химия. Уравнения реакций отношения металлов. Различают следующие виды гипса: Алюминий Аl находится в третьем периоде, третьей группе, главной подгруппе периодической системы. Его порядковый номер равен Электронная конфигурация атома Is22s22p63s23p6. Сходство и отличие свойств элементов главной и побочной подгруппы I группы Химия. Калий - элемент главной подгруппы, медь - элемент побочной подгруппы. У калия и меди одинаковое строение внешнего электронного слоя — 1 электрон на четвертом электронном слое. Способность соединений меди II Химия. Если к раствору сульфата меди II прилить раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Гибридизация - это смешивание валентных электронных облаков и образование качественно новых, равноценных гибридных валентных электронных облаков. Метан — химически малоактивное вещество. Наиболее характерны реакции замещения. Этилен - химически активное вещество. Ацетиленовыми называются углеводороды, в молекулах которых имеется тройная связь между атомами углерода. Химические свойства углеводородов Химия. Химические свойства, характерные для углеводородов, содержащихся в молекулах. Особенность диеновых углеводородов в том, что присоединение происходит по концам цепи, а между вторым и третьим атомами углерода образуется двойная связь. Полимеры синтезируют полимеризацией и поликонденсацией. Реакция полимеризации — это процесс соединения молекул в более крупные молекулы. В бензоле все атомы углерода находятся во втором валентном состоянии sр2-гибридизация. Свойства ацетилена, на основании которых он применяется в органических синтезах. Способы получения бензола, толуола, этилбензола, стирола Химия. Формула предельного углеводорода Химия. Формула предельного углеводорода, содержащего. Органические соединения, содержащие гидроксильную группу ОН , связанную с атомом углерода, находящимся в состоянии sр3-гибридизации, называются одноатомными предельными спиртами. Фенол проявляет слабые кислотные свойства. Под влиянием группы ОН электронная плотность перераспределяется в бензольном кольце таким образом, что увеличивается у второго, четвертого и шестого , атомов углерода. В результате происходит замещение атомов водорода в орто и пара положениях. Взаимное влияние гидроксигрупп в многоатомных спиртах Химия. Так как в глицерине три группы ОН, в отличие от одноатомных спиртов, химическая активность глицерина выше, чем одноатомных спиртов. В реакциях могут участвовать одна, две или все три гидроксигруппы. Третичным называют спирт, в котором функциональная группа ОН связана с третичным углеродным атомом, например. Атом углерода в карбони-ле находится в sр2-гибридизации. Электронное строение карбоксильной группы Химия. Уксусная кислота, свойства, отношение. От остальных карбоновых кислот муравьиная кислота отличается тем, что карбоксильная группа в ней связана не с углеводородным радикалом, а с атомом водорода. Поэтому муравьиную кислоту можно рассматривать и как кислоту, и как альдегид. Животные жиры твердые, так как образованы высшими предельными карбоновыми кислотами. Например, тристеарин тристеарат глицерина. Глюкоза является альдеги-доспиртом, так как атомы углерода связаны между собой сигма-связью, возможно в ращение частей молекулы относительно сигма-связей. Крахмал и клетчатка целлюлоза Химия. Крахмал и клетчатка являются природными полимерами глюкозы. В молекуле метиламина все связи ковалентные полярные. Азот имеет неподеленную пару электронов, с помощью которой притягивает катион Н из воды и кислоты, проявляя основные свойства. Диэтиламин, анилин, аммиак, эгиламин, метиламин, дифениламин Химия. Радикалы — алкины, заместители рода, доноры электронов. Электронная плотность от них смещается на азот аминогруппы, который имеет неподеленную пару электронов, за счет которых аминогруппа проявляет основные свойства. Аминокислоты — это вещества, в молекулах которых содержатся одновременно аминогруппы - NH2 и карбоксильная группа - СООН. Общая формула аминокислот может быть представлена следующим образом. Органические соединения с двойственными химическими функциями Химия. Аминокислоты обладают свойствами кислот. Первичная структура белка - это порядок соединения аминокислот в полипептидной цепи. Денатурация белка — это разрушение третичной и вторичной структуры белка. Она может быть вызвана нагреванием, действием радиации, встряхиванием. Денатурация белка происходит при варке яиц, приготовлении пищи и т. Роль водородных связей в построении белковой молекулы Химия. В природных волокнах макромолекулы целлюлозы располагаются в одном направлении: Возникающие при этом многочисленные водородные связи между гидроксильными группами макромолекул обусловливают высокую прочность этих волокон. Гетероциклические соединения можно разделить на следующие группы. Основные химические свойства пиррола Химия. Вследствие участия пары неподеленных электронов атома азота пиррола в ароматическом сопряжении гетероатом становится более бедным электронами, поэтому пиррол проявляет слабокислотные свойства. Структурные формулы азотистых оснований нуклеиновых кислот, производные пиримидина. Структурные формулы азотистых оснований нуклеиновых кислот, производные пурина Химия. Структурные формулы азотистых оснований нуклеиновых кислот, производные пурина. Структурные формулы углеводов, входящих в состав нуклеиновых кислот Химия. Общая схема гидролиза нуклеиновых кислот НК Химия. Общая схема гидролиза нуклеиновых кислот НК. Виды нуклеиновых кислот Химия. Основные положения атомно-молекулярной теории. Молекулярная масса и Молярная масса. Энергетический уровень и подуровень. Характеристика 4 квантовых чисел. Примеры экзотермичеких и эндотермических реакций. Подчинение гидролиза солей принципу Ле-Шателье. Важнейшие восстановители и их свойства. Важнейшие окислители и их свойства. Метод составления окислительно-восстановительных реакций. Основные принципы ряда напряжения металлов. Кислородные и водородные соединения неметаллов по периодической системе. Изменение электроотрицательности неметаллов в периодической системе. Хлор и его соединения. Изменение окислительно-восстановительных свойств галогенов. Свойства хлороводородной кислоты с позиций ионных реакций и теории окисления-восстановления. Кислород, сера и их соединения. Биологическое значение кислорода и его соединений. Биологическое значение серы и ее соединений. Углерод, кремний и их соединения. Металлы и их соединения. Сходство и отличие свойств элементов главной и побочной подгруппы I группы. Способность соединений меди II. Способы получения бензола, толуола, этилбензола, стирола. Взаимное влияние гидроксигрупп в многоатомных спиртах. Электронное строение карбоксильной группы. Крахмал и клетчатка целлюлоза. Диэтиламин, анилин, аммиак, эгиламин, метиламин, дифениламин. Органические соединения с двойственными химическими функциями. Роль водородных связей в построении белковой молекулы. Основные химические свойства пиррола. Структурные формулы углеводов, входящих в состав нуклеиновых кислот.

Шпаргалки по химии

Шпаргалка по неорганической химии