Шпаргалка: Основные законы химии
⚡ 👉🏻👉🏻👉🏻 ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻
Внимание! На все задачи и упражнения даются ответы и решения.
Впервые сформулировал Ж.Пруст (1808 г).
Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения.
Из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях.
Массовая доля элемента w(Э) показывает, какую часть составляет масса данного элемента от всей массы вещества: где n - число атомов; Ar(Э) - относительная атомная масса элемента; Mr - относительная молекулярная масса вещества.
Зная количественный элементный состав соединения можно установить его простейшую молекулярную формулу:
1. Обозначают формулу соединения A x
B y
C z
2. Рассчитывают отношение X : Y : Z через массовые доли элементов:
w(A) = (х•Ar(А)) / Mr(A x
B y
C z
)
w(B) = (y•Ar(B)) / Mr(A x
B y
C z
)
w(C) = (z•Ar(C)) / Mr(A x
B y
C z
)
X = (w(A)•Mr) / Ar(А) Y = (w(B) •Mr) / Ar(B)
x : y : z = (w(A) / Ar(А)) : (w(B) / Ar(B)) : (w(C) / Ar(C))
3. Полученные цифры делят на наименьшее для получения целых чисел X, Y, Z.
Если два химических элемента дают несколько соединений, то весовые доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же весовую долю второго элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.
N 2
O N 2
O 3
NO 2
(N 2
O 4
) N 2
O 5
Число атомов кислорода в молекулах этих соединений, приходящиеся на два атома азота, относятся между собой как 1 : 3 : 4 : 5.
"Объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа".
Следствие. Стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объемных отношениях реагируют или получаются газообразные вещества.
При окислении двух объемов оксида углерода (II) одним объемом кислорода образуется 2 объема углекислого газа, т.е. объем исходной реакционной смеси уменьшается на 1 объем.
b) При синтезе аммиака из элементов:
Один объем азота реагирует с тремя объемами водорода; образуется при этом 2 объема аммиака - объем исходной газообразной реакционной массы уменьшится в 2 раза.
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т.д.) содержится одинаковое число молекул.
Закон справедлив только для газообразных веществ.
1. Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы.
2. При нормальных условиях (0°C = 273°К , 1 атм = 101,3 кПа) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
Объединенный газовый закон - объединение трех независимых частных газовых законов: Гей-Люссака, Шарля, Бойля-Мариотта, уравнение, которое можно записать так:
И наоборот, из объединенного газового закона при P = const (P 1
= P 2
) можно получить
V 1
/ T 1
= V 2
/ T 2
(закон Гей-Люссака);при Т= const (T 1
= T 2
):P 1
V 1
= P 2
V 2
Если записать объединенный газовый закон для любой массы любого газа, то получается уравнение Клайперона-Менделеева:
где m - масса газа; M - молекулярная масса; p - давление; V - объем; T - абсолютная температура (°К); R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль•К) или 0,082 л атм/(моль•К)).
Для данной массы конкретного газа отношение m / M постоянно, поэтому из уравнения Клайперона-Менделеева получается объединенный газовый закон.
Относительная плотность газов показывает, во сколько раз 1 моль одного газа тяжелее (или легче) 1 моля другого газа.
D A(B)
= r (B)
/ r (A)
= M (B)
/ M (A)
Средняя молекулярная масса смеси газов равна общей массе смеси, деленной на общее число молей:
M ср
= (m 1
+.... + m n
) / (n 1
+.... + n n
) = (M 1
•V 1
+ .... M n
•V n
) / (n 1
+.... + n n
)
1. Атомы химических элементов имеют сложное внутреннее строение.
2. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.
3. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточена в ядре атома(масса электрона равна 1
/ 1823
а.е.м.).
4. Вокруг ядра по замкнутым орбиталям движутся электроны. Их число равно заряду ядра. Поэтому атом в целом - электронейтрален.
Ядро атома состоит из протонов и нейтронов (общее название - нуклоны). Число протонов в ядре атома элемента строго определено - равно порядковому номеру элемента в периодической системе - Z. Число нейтронов в ядре атомов одного и того же элемента может быть различным - A - Z (где А - относительная атомная масса элемента; Z - порядковый номер).
Заряд ядра атома определяется числом протонов. Масса ядра определяется суммой протонов и нейтронов.
Изотопы - разновидности атомов определенного химического элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. Обладают ядрами с одинаковым числом протонов и различным числом нейтронов, имеют одинаковое строение электронных оболочек и занимают одно и то же место в периодической системе химических элементов.
Относительные атомные массы элементов, приводимые в периодической системе - есть средние массовые числа природных смесей изотопов. Поэтому они и отличаются от целочисленных значений.
Изотопы водорода имеют специальные символы и названия:
Химические свойства изотопов одного элемента одинаковы. Изотопы, имеющие одинаковые массовые числа, но различные заряды ядер, называются изобарами.
Радиоактивность - самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в изотоп другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер (например, ?- частиц).
Радиоактивность, проявляемая природными изотопами элементов, называется естественной радиоактивностью.
Самопроизвольный распад ядер описывается уравнением: m t
= m 0
•(1/2) t / T
1/2 где m t
и m 0
- массы изотопа в момент времени t и в начальный момент времени; Т 1
/ 2
- период полураспада, который является постоянным для данного изотопа. За время Т 1
/ 2
распадается половина всех ядер данного изотопа.
Основные виды радиоактивного распада.
a - распад. Сопровождается потоком положительно заряженных ядер атома гелия 4
2
Не (a- частиц) со скоростью 20000 км/с. При этом заряд Z исходного ядра уменьшается на 2 единицы (в единицах элементарного заряда), а массовое число А - на 4 единицы (в атомных единицах массы).
т.е. образуется атом элемента, смещенного по периодической системе на две клетки влево, от исходного радиоактивного элемента, а его массовое число на 4 единицы меньше исходного.
b - распад. Излучение ядром атома потока электронов со скоростью 100'000 - 300'000 км/с. (Электрон образуется при распаде нейтрона ядра. Нейтрон может распадаться на протон и электрон.) При b- распаде массовое число изотопа не изменяется, поскольку общее число протонов и нейтронов сохраняется, а заряд ядра увеличивается на 1. (Химический элемент смещается в периодической системе на одну клетку вправо, а его массовое число не изменяется)
g- распад. Возбужденное ядро испускает электромагнитное излучение с очень малой длиной волны и высокой частотой, обладающее большой проникающей способностью, при этом энергия ядра уменьшается, массовое число и заряд остаются неизменными. (Химический элемент не смещается в периодической системе, его массовое число не изменяется и лишь ядро его атома переходит из возбужденного состояния в менее возбужденное).
Ядерные реакции - превращения ядер, происходящие при их столкновении друг с другом или с элементарными частицами. Первая искусственная ядерная реакция была осуществлена Э.Резерфордом (1919 г.) при бомбардировке ядер азота a- частицами:
С помощью ядерных реакций были получены изотопы многих химических элементов и ядра всех химических элементов с порядковыми номерами от 93 до 110.
Название: Основные законы химии
Раздел: Биология и химия
Тип: шпаргалка
Добавлен 09:12:19 21 января 2004 Похожие работы
Просмотров: 3551
Комментариев: 16
Оценило: 8 человек
Средний балл: 4.9
Оценка: 5 Скачать
Срочная помощь учащимся в написании различных работ. Бесплатные корректировки! Круглосуточная поддержка! Узнай стоимость твоей работы на сайте 64362.ru
Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Да, но только в случае крайней необходимости.
Шпаргалка: Основные законы химии
Реферат по теме Юлиус Куперьянов (JULIUS KUPERJANOV)
Доклад: Политическая мысль Нового времени.. Скачать бесплатно и без регистрации
Доклад по теме Чуковский К.И.
Архитектурная Практика Отчет
Написать Сочинение Описание Картины Портрет Милы
Реферат: Electromagnetic Induction Essay Research Paper The phenomenon
Контрольная работа по теме Правовой режим земель водного фонда
Контрольная работа по теме Гражданско-правовой договор
Теоретические И Методологические Основы Стратегического Менеджмента Реферат
Пособие по теме Харченко К.В. Инновационный менеджмент: сценарии семинарских занятий: Учебно-методич. пособие. – Белгород: Изд-во БелГУ, 2006. – 104 с.
Проектная Организация Реферат
Реферат по теме 3D MAX Studio
Контрольная работа по теме Гражданское и хозяйственное право
Українські видання Біблії
Курсовая работа: Проект цеху з виробництва ряжанки з масовою часткою жиру 2,5…4,0%
Контрольная работа: Социальная политика в условиях глобального финансового кризиса
Дипломная работа по теме Явление эвфемии в военном дискурсе
Курсовая работа по теме Водоотведение и очистка сточных вод
Дипломная работа по теме Разработка и внедрение адаптированной автоматизированной системы управления филиалом КГПУ ИМ. В.П. Астафьева в г. Канске
Реферат На Тему Основные Теоремы Теории Электрических Цепей
Реферат: Великая Октябрьская социалистическая революция и начало коренных преобразований в области просвещения и воспитания (1917-1920)
Доклад: Философия Христа Эразма Роттердамского
Сочинение: Что было непонятно Базарову