Рн растворов соляной кислоты
Рн растворов соляной кислотыСкачать файл - Рн растворов соляной кислоты
Связь между показателями рН и рОН. Ионизация кислот и оснований. Понятие сопряженной кислотно-основной пары и её силовая характеристика. Связь между рК а и рК b в протолитической паре. Степень и константа гидролиза. Титрант -вещ-во которое титруем Точка эквивалент - момент реакции когда вещ-ва прореагировли в экивал кол-вах определен с помощью индикатора. Индикатор -вещества, позволяющие следить за составом среды или за протеканием химической реакции. В этом случае определяемое вещество непосредственно титруется раствором титранта. Обратное титрования-В этом случае используются два титранта: К исследуемому раствору добавляют заведомо в избытке определенный объем основного рабочего раствора реагирующего с исследуемым веществом в эквивалентном количестве. Остаток основного титранта не всупивщего в реакцию оттитровывают вспомогательным титрантом. К определяемому веществу добавляют вспомогательное вещество в избытке , вступающего с ним в реакцию, один из выделившихся продуктов реакции заместитель в количестве эквивалентном исследуемому оттитровывают рабочим раствором. Механизм действия протолитических бу ферных систем. Расчет рН буферных растворов. Зона буферного действия и буферная емкость. Понятие о кислотно- основном состоянии организма КОР. Окислитель, восстановитель, степень окисления, сопряженная окислительно-восстановительная или редокс пара, редокс-потенциал как силовая характеристика редокс пары. Сравнитель ная сила окислителей и восстановителей. Окис-восстанови реакции -реакции идущие с изменен степ окислен Степень окисления - условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи имеют ионный характер. Чем больше , тем сильнее выраж окисл свойства окислит и слабее восстан свойства сопр ему восстанов. Прогнозирова ние направления редокс-процессов по величинам ре докс-потенциалов сопряженных окислительно-восстановительных пар. При определении концентрации кислоты к точно отмеренному пипеткой объему исследуемого раствора постепенно приливают из бюретки рабочий раствор щелочи обычно NaOH известной концентрации, пока не изменится окраска индикатора. Как определяют основания методом нейтрализации? Определение концентрации щелочи производят аналогичным путем, только в качестве рабочего раствора в этом случае используют раствор кислоты обычно HCl. При титровании слабой кислоты сильной щелочью в качестве индикатора применяют обычно фенолфталеин, а при титровании слабой щелочи сильной кислотой — метиловый оранжевый. При титровании сильной кислоты сильной щелочью можно применять любой из названных индикаторов. Механизм возникновения электродного потенциала. Сколько воды надо прилить к мл 1Э раствора NaOH , чтобы получить 0,05Э. V NaOH здесь воспользовались законом сохранения количества эквивалентов растворенного вещества при разбавлении раствора. Вычислить титр раствора HCl по определяемому веществу CaO для 0,М раствора HCl. Вычислить рН 0,05Э раствора H 2 SO 4. Рассчитать массу NAOH , содержащуюся в 1 л раствора, если его рН Значение рН внеклеточной среды 7,4, а внутриклеточной — 6,9. Убедимся в этом с помощью расчетов. На титрование 15 мл раствора карбоната натрия пошло 13,4 мл 0,15М раствора серной кислоты. С каким индикатором надо титровать? На титрование 10 мл раствора аммиака затрачено 5 мл 0,1э раствора соляной кислоты хлороводорода. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора аммиака. Выяснить, с каким индикатором проводилось титрование. Как можно определить концентрацию водного раствора аммиака методом нейтрализации, используя обратное титрование? К раствору аммиака добавляют избыток титрованного раствора HCl, который затем оттитровывают титрованным растворомNaOHв присутствии фенолфталеина индикатор на лишнюю каплю щелочи или другого индикатора, который имеет зону перехода цвета вблизи нейтральной области рН где будет находиться точка эквивалентности 2-й реакции. Приведенная ниже схема техники выполнения обратного титрования поможет разобраться в расчетах. V NaOH , NaOH. На титрование навески щавелевой кислоты массой 0, г пошло 2,5 мл раствора NaOH. Вычислить эквивалентную концентрацию титранта и его титр. Вычислить эквивалентную концентрацию и титр раствора хлороводородной кислоты, если на титрование 2,0 мл исследуемого раствора пошло 5,0 мл 0,2 э раствора натрия гидроксида. Какую массу серной кислоты нужно взять, чтобы приготовить мл 0,02 э раствора серной кислоты? Рассчитать содержание соляной кислоты и общую кислотность желудочного сока, если на титрование его 10 мл с метиловым желтым израсходовано 3,1 мл 0, э раствора NaOH , а с фенолфталеином — 6 мл такого же раствора NaOH. С Кислотность желудочного сока измеряется в титриметрических единицах то есть. Одна то есть — это количество мл 0,1 э раствора NaOH, которое пойдет на титрование мл желудочного сока. Поэтому, с учетом поправки на необходимую концентрацию NaOH 0,1э и объем желудочного сока мл мы получим:. Общая кислотность в титр. Содержание соляной кислоты свободная кислотность в желудочном соке равно 30,4 т. Общая кислотность желудочного сока равна 58,8 то есть Рассчитать рН буферного раствора, состоящего из 50 мл 0,1э раствора СН 3 СООН и мл 0,2э СН 3 СОО Na. Какие объемы компонентов бикарбонатного буфера с одинаковой исходной концентрацией нужно взять, чтобы получить мл. К 25 мл ацетатного буфера с рН 4,3 прибавили 5,0 мл 0,1э HCl , что привело к снижению рН до 3,7. Рассчитать буферную емкость по кислоте. Соединение CO2 с водой происходит под действием карбоангидразы. Если использовать константу диссоциации для бикарбонатного буфера и учитывать коэффициент растворимости для CO2 0,03 ммольХл , то уравнение Гендерсона-Хас-сельбальха для бикарбоната приобретает следующий вид:. Какое нарушение КОР у больного, если рН крови 7,1 а Каковы причины такого нарушения? Дыхательный ацедоз-состояние, при котором кровь имеет кислую реакцию, вызванную повышением в ней концентрации углекислого газа вследствие недостаточной функции легких или расстройств дыхания. Метаболическийй ацедоз- состояние, при котором кровь имеет кислую реакцию, вызванную снижением в ней концентрации бикарбоната оснований. Какое нарушение КОР можно предположить, если рН крови 7,4, а. Приготовили 0,02М раствор KMnO 4. Какую эквивалентную концентрацию будет иметь этот раствор в приведенных реакциях: На титрование 10 мл раствора соли Мора пошло 12,5 мл 0,05э раствора. Составить уравнение реакции, используя метод электронно-ионного баланса метод полуреакций. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Красноярский государственный медицинский университет им.
Водородный показатель среды растворов – pH.
Оригами из бумаги новогодние игрушки схемы
Расчет рН водных растворов кислот, оснований и солей
50 первых поцелуев актерский состав
Расторопша шрот здравушка отзывы