Реферат по теме Пероксид бария

🛑🛑🛑 ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

Содержание:
Введение
1. Характеристика пероксида бария Ba(O2C)2
2. Синтез из пероксодисульфата бария и воды
3. Применение пероксида
Заключение
Список литературы
Введение Пероксид - сложное вещество, которое получается при взаимодействии водного раствора перекиси водорода с щелочами.
Пероксид водорода (H2O2) в водном растворе - это соединение с формулой Н2О2 и является бесцветной жидкостью, которая имеет характерный запах.
Во влажном воздухе, при нормальных условиях, она не воспламеняется.
Среда, 25 Декабря 2011 г. 23:36 + в цитатник
На основании проведенных исследований можно сделать вывод о том, что при увеличении концентрации кислоты в растворе происходит увеличение температуры вспышки.
Это связано с тем, что повышение температуры приводит к увеличению скорости образования активных центров на поверхности частиц, которые имеют большую поверхность, чем частицы, находящиеся в нейтральном состоянии.
При повышении температуры происходит ускорение реакций окисления.
Название: Реферат по теме "Пероксид бария" Раздел: Рефераты по химии.
Тип: реферат Добавлен 06:35:12 20 июня 2011 Похожие работы.
Источник: Библиотека студента - рефераты, курсовые и контрольные работы. пероксид бариевый - пероксид б. реферат [15,4 K], добавлен 07.06.2010.
Реферат: Пероксид натрия.
Пероксид натрона - Пероксид водорода, пероксид натрия, пероксидный раствор, перекись водорода.
- Реферат: Пероксиды.
Реферат по химии на тему: "Перекись водорода" Пероксид.
Тема: Перекись бария.
Пероксид барию – это соединение, содержащее водород.
Оно обладает очень токсичными свойствами.
При попадании на кожу пероксид вызывает ожог.
При вдыхании паров образуется удушье.
В случае попадания в глаза или на слизистые оболочки происходит их поражение.
Опасность пероксида бария заключается в том, что он способен вызвать химические ожоги, которые могут перейти в химические язвы и некрозы.
Поэтому следует избегать его попадания на кожу, в глаза, на слизистые.
В данном реферате будут рассмотрены химические свойства пероксида бария.
Так же будет охарактеризован способ получения пероксида и его применение.
Пероксид барии (перхлорат бария, перхлорат BaO) — химическое соединение бария с кислородом, неорганическое, соль бария и перекиси.
Бесцветные кристаллы, растворимые в воде.
При нагревании разлагаются с выделением кислорода, при взаимодействии с концентрированным раствором щёлочи образует перхлорид бария:
2BaO + 6NaOH → 2Na[Ba(OH)4] + O2↑
Пероксид свинца
Химическая формула: PbO2
Молярная масса: 78,12 г/моль
Плотность: 2,65 г/см3
Молярный объем: 22,6 см3/моль
Температура плавления: 1273°С
Температура кипения: 1353°С;
ПДК в воздухе рабочей зоны: 1 мг/м3
Пероксиды, в отличие от перекисей, не обладают реакционной способностью, но очень похожи на них по химическому составу.
В присутствии воды они могут быть восстановлены до перекиси, а в присутствии кислорода — окисляться до пероксида.
Пероксид ба́рия — неорганическое соединение, амфотерный оксид, формула Ba(O2).
Бесцветные кристаллы, имеет слегка серный запах.
Образует кристаллогидраты.
Реагирует со щелочами, образуя гидроксид и гидроксокомплекс бария.
При взаимодействии с кислотами образует соли бария, например, BaCl2 (точнее, дибазол).
Растворим в метаноле, этаноле и эфире.
В водном растворе при нагревании разлагается с образованием гидроксида и пероксида.
как окислитель
Пероксид бари́я, или пероксодисульфат бария (пероксобарит) — химическое соединение бария и перекиси водорода.
При взаимодействии с водой образует пероксид водорода.
Пероксодисерфат бария — твёрдое вещество.
Плотность — 3,38 г/см3, температура плавления — 1310 °C, температура кипения — 1690 °C. Не растворяется в воде, хорошо растворим в этаноле, нерастворим в эфире и бензоле.
Образует кристаллогидраты.
Пероксид натрия.
Пероксиды: NaO2, Na2.
NaO2.
H2O2 — пероксид водорода.
NaOH, Na2CO3, NaNO3 — гидроксиды натрия, карбонат, нитрат.
Химические свойства пероксида.
Реакция с водой.
Растворы пероксидов имеют кислый вкус.
При растворении пероксидов в воде выделяется большое количество теплоты.
В результате гидролиза пероксиды разлагаются с выделением кислорода и воды: Na2O2 + H2O = 2NaOH + O2 NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2.
Окислительные свойства пероксидов.
Реферат на тему: Пероксид водорода.
Рефераты по химии можно скачать бесплатно и без регистрации.
Пероксид.
Химический элемент барий, Реферат на тему Пероксид водород.
Читать реферат online по теме Химические свойства и способы получения пероксида водорода.
Раздел.
Предмет: Химия.
Тип: Реферат.
Страниц: 1. Пероксид-водород (пергидроль) — бесцветная жидкость с запахом чеснока.
Название происходит.
Доклад на тему Барий.
Барий – химический элемент, неметалл, относится к щелочноземельным элементам.
Реферат по теме Гестационный диабет: тяжелое течение
Реферат по теме Кислотно-основное титрование (нейтрализация)
Курсовая Работа На Тему Мышление И Его Экспериментальное Исследование