Реферат по теме Химия. Алюминий

⚡⚡⚡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

и его соединения.
1. Алюминий- химический элемент, атомная масса 14,9999. Алюминием называют металл серебристо-белого цвета. Он не растворяется в воде, но растворим в соляной кислоте. Алюминат натрия NaAlO2 - бесцветные кристаллы. При нагревании на воздухе алюминат натрия разлагается с образованием оксида алюминия:
NaAlO2+3H2O = Na2O+Al(OH)3+3H2
При нагревании алюминат натрия с раствором хлорида железа (III) образуется осадок гидроксида железа (II):
2NaAlO2=Fe(OH)2 +Al2O3 +2H2

Алюминий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al (лат. Aluminium). Первый элемент в периодической системе. Находится в четвёртой группе, первом подклассе, третьем периоде. Является одним из самых распространённых элементов на Земле: в среднем земной шар покрывает слой алюминия толщиной в 3 см.
Важнейшие минералы: алюминиевая руда, а также каолинит, гидрослюды и др.
1. Запишите уравнения реакций. Какие из них будут протекать с выделением тепла, а какие с поглощением тепла
2. Вычислите равноценные и неравноценные реакции.
3. Выполните сравнительную характеристику металлов. Напишите формулы всех металлов, находящихся в ряду напряжений до алюминия. Приведите примеры соединений этих металлов. Охарактеризуйте их свойства.
4. В состав любого металла входит один атом. К какому элементу он относится

и его соединения
Реферат по теме "Химия. Металлы. Алюминий"
ВВЕДЕНИЕ
Алюминий относится к числу металлов, которые широко применяются в современном мире. Он широко используется в промышленности, в быту. Из алюминия делают посуду, посуду для пищевых продуктов, различные изделия, элементы электрических приборов, детали самолетов, ракет, автомобилей и другой техники.
Металлы и их соединения являются одним из важнейших разделов химии. Благодаря им человек создал современную цивилизацию.
является металлом, и поэтому его принято обозначать заглавной буквой А. Химические свойства алюминия: 1. Взаимодействие с кислотами: а) с концентрированной соляной кислотой: Аl + 2НСl -> АlCl2 + Н2О; б) с разбавленной серной кислотой. Аl+ 2H2SO4 -> Аl2 (SO4)3 + 3Н2О. 2. Взаимодействие алюминия с растворами щелочей: а) взаимодействие с раствором гидроксида натрия: А1 + NaOH -> NaAlO2 + H2; б) взаимодействие алюминия с раствором хлорида натрия: Al + NaCl -> AlCl3 + NaCl. 3.
Алюминий - химический элемент, относится к бороводородам, по свойствам напоминает бор.
Химическая формула Al. Химическая группа Al(OH)3. Молярная масса 20,0 г/моль. Аллотропия. В природе существует только в виде двух аллотропных модификаций: а) металла - алюминия и б) оксида - Al2O3.
Атомная структура. Атомный номер 7, атомная масса 21,06 г/атом. Порядковый номер 3. Порядковый заряд +3. Период полураспада 8,9 лет

Реферат по теме Химии. Алюминия, алюминию, алюминий, металла, металл, металу, металлу, металлов.
Алюминий, его свойства и применение.
Содержание.
1. Введение
2. История открытия алюминия
3. Физические и химические свойства алюминия
4. Применение алюминия и его сплавов
5. Заключение
6. Литература
Введение.

Алюминий - металл, относящийся к группе легких металлов. Открыт в 1807 году немецким химиком А.Г. Велером. В 1811 году английский ученый Д. Пристли получил алюминий в чистом виде. В 1832 году немецкий химик Г. Дильс получил алюминий из оксида алюминия.
Алюминий - химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. Период полураспада алюминия - около 2 млн лет. В природе алюминий встречается в виде минерала феррованадия.
Химические свойства алюминия.
Алюминий легко взаимодействует с водой:
Al + H2O = Al(OH)3 + H2.
При нагревании алюминий расплавляется, взаимодействуя с кислотами:
Al(OH) 3 + HCl = AlCl3 + 3H2O.
Соединения алюминия (в частности, алюминия хлорид) используют для производства огнеупорных материалов.
и его соединения.
A1. В реакции с хлором алюминий образует:
1) хлорид алюминия;
2) оксид алюминия; 3) хлорид алюминия и хлорид натрия.
A2. При действии на алюминий серной кислоты образуется:
1) оксид алюминия Аl(ОН)3;
2) гидроксид алюминия А1(ОН)2; 3) оксид алюминия и гидроксид натрия.
а)
б)
в)
г)
D. При взаимодействии алюминия с избытком соляной кислоты:
- образуется хлорид алюминия, который растворяется в воде;
- осаждается гидроксид магния, который затем растворяется в соляной кислоте;
Реферат по теме Рациональность использования природоресурсного потенциала на примере лесопромышленного комплекса
Отчет По Практике На Тему Сетевые Источники Питания
Реферат На Тему Возрастные Особенности Человека