Реферат по теме Азотная кислота

⚡⚡⚡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

Реферат: Азот и его соединения.
Читать реферат online по теме Нитрат аммония - продукт азотнокислотного.
Азот и его свойства.
Рефераты Химия Скачать реферат по химии.
Нитрат аммония.
1. Нитрат аммоний.
Название: Нитрат Аммония (нитрат Азота) Раздел: Рефераты по химии Тип: реферат Добавлен 03:44.
НИТРАТ АММОНИЯ.
Химические свойства, применение.
Физические свойства и методы получения.
НИТРАТЫ, НИТРАТНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА, нитрит-ионы, азотистая и азотная кислоты, нитрат-ион.
Азотная кислота — бесцветная жидкость с резким характерным запахом.
Плотность ее при 20 °С равна 1,29 г/л.
Растворимость в воде при 0 °С составляет 0,44 г/100 мл.
Кислота представляет собой смесь двух моноазо-тов — азотной HNO3 и азотистой HNO2.
Их соотношение в кислоте равно 1:2. При растворении кислоты в воде образуется раствор, называемый насыщенным.
При растворении в избытке воды образуется насыщенный водный раствор, который называется разбавленным.
и её соли
Азотная кислота — бесцветная горючая жидкость с резким запахом.
При соприкосновении с воздухом образует с ним ядовитую смесь, которая вызывает удушье.
В быту употребляется в виде 30%-ной концентрированной кислоты.
Применяется для уничтожения насекомых, в технике — как восстановитель в производстве азотных удобрений, азотной кислоты и др.
Соли азотной кислоты — нитриты — применяются в медицине и в промышленности для получения азокрасителей.
Азотная кислота — слабая двухосновная кислота.
Химическая формула — HNO3.
В свободном состоянии бесцветная жидкость.
Плотность при 20 °С равна 1,13 г/см3, tкип — 154,4 °С, температура кипения — 176,3 °С.
При нормальных условиях азотная кислота находится в жидком состоянии.
Образуется при взаимодействии воды с оксидами азота:
2H2O + 2NO = 2HNO3
HNO3 — это бесцветный газ, слабо взаимодействующий с водой.
Его плотность равна 0,98 г/л, tкип = —0,64 °С, tпл = +4,1 °С (при нормальных условиях).
Реферат по химии на тему Азотная Кислота
«Реферат по теме Азот и его соединения» - Азот - второй по распространенности элемент в земной коре, содержит около 2, 6 масс.
Азотную кислоту получают в промышленности путем нагревания азотосодержащих веществ (нитратов калия, натрия, аммония) с концентрированной серной кислотой.
Презентация на тему: АЗОТНАЯ КИСЛОТА.
Химия
Азот является одним из самых распространённых элементов на Земле и входит в состав всех живых организмов.
Свойства, получение и применение
Введение Азот входит в состав всех растительных и животных организмов.
Он является основным элементом, необходимым для жизни, синтеза белков, углеводов, жиров, минеральных солей и витаминов.
Азот является также одним из самых распространенных элементов на Земле.
В земной коре его содержится 0,02%, в атмосфере 0,03%, а в составе воды – 0,02%.
По содержанию в земной коре азот подразделяют на минеральный и органический.
Азотная кислота при нормальном давлении и температуре плавится при температуре 39,0 °С. Она представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, сильно ядовитую, легковоспламеняющуюся, с температурой кипения 44,1 °С, плотностью 1,23 г/см3.
При нагревании ниже температуры кипения азотная кислота разлагается:
HNO3 = HNO2 + H2O
Кислота вступает в реакцию с металлами, образуя соли, например:
KNO3 + 2Na = KNO2 +2NaNO
и ее соли
Оглавление Введение................................................
Характеристика, применение, получение
АЗОТНАЯ КИСЛОТА.
ХАРАКТЕРИСТИКА, ПРИМЕНЕНИЕ, ПОЛУЧЕНИЕ
Азотную кислоту с химической точки зрения можно рассматривать как продукт неполного окисления аммиака.
В природе азотная кислота образуется при разложении нитратов, а также в результате гниения органических веществ.
Во всех этих случаях в реакцию вступает азот воздуха.
При участии кислорода в присутствии воды может образоваться азотная кислота, но при этом получается лишь часть ее от общего количества.
Содержание
Введение .
3
1. Свойства азотной кислоты.
4
2. Получение азотной кислоты и ее применение.
9
3. Общие свойства кислот.
10
4. Химические свойства азотной
кислоты.
11
5. Взаимодействие с металлами.
12
6. Взаимодействие азотной кислоты с
неметаллами.
13
7. Взаимодействие
азотной кислоты
с
взаимодействием с другими
соединениями.
14
8. Взаимодействие нитритов и нитратов с
водой.
15
9. Взаимодействие азотистой кислоты с
вода.
16
Заключение.
17
Список использованной литературы.
18
Дипломная Работа На Тему Увеличение Грузооборота Порта Путем Внедрения Новой Конструкции Спредера Крана
Реферат по теме Переводы на другую работу
Характеристические функции