Реферат по теме Аммиак

🛑🛑🛑 ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

в природе и его применение
План реферата
1. Аммиа́к (NH3) — двухосновная аммиачная селитра, аммонийная соль азотной кислоты.
В природе встречается в виде минерала сфалерита, в котором содержится от 20 % NH3.
2. Аммиаком называется бесцветный газ с резким запахом, имеющий температуру плавления −1,15 °C и кипения −194,7 °C. При обычных условиях он мало растворим в воде (0,4 % при 25 °C), образует с ней несколько нерастворимых солей, которые называются нитритами.

Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.
При нормальных условиях ( t = 20 0 С) он имеет плотность 0,71 г/л, tкип = 70 0 С, tпл = -7 0 С. Аммиа́к — химическое соединение азота с водородом.
В природе встречается в свободном виде и образует ряд соединений с другими элементами.
Аммиа́ком называется газ, состоящий из смеси азо́та и водорода.
Он получается при сгорании аммиака в кислороде, а также при взаимодействии азотистой кислоты с оксидами азота.
и его свойства
1. История открытия и исследования
Азот - один из четырёх элементов периодической системы, третий по распространённости (после водорода и кислорода) химический элемент земной коры.
Известно более 60 соединений азота, из которых около 20 - азотсодержащие органические вещества.
В природе азот существует в свободном состоянии лишь в виде соединений с кислородом и водородом.
Соединения азота с другими элементами в земной коре в свободном виде не обнаружены.
Аммиак – бесцветный газ без запаха, нелетучий, тяжелее воздуха, при обычных условиях легко соединяется с водой, образуя едкую аммиачную воду.
В воде растворяется плохо.
При растворении в воде образует ряд солей: аммиакаты (NH4Cl, NH4NO3, NH3Hg2OH и др.), аммиакол (NH3HgNH2O), аммиакаты (NH4)2[Hg(NО3)2]. При нагревании аммиак разлагается с выделением азота и воды (смесь NH3, H2 и Н2О называется аммиаком):
Н2 + 4NH3 → 2NH4 + Н2O
1.Физические свойства
и его свойства
Аммиа́к (NH3) — бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха.
В природе встречается как примесь к воздуху.
Не взрывоопасен.
При температуре ниже 0 °C — жидкость.
С водой не смешивается.
Растворяется в этаноле, эфире, бензоле, хлороформе, ацетоне.
Используется как азотсодержащее удобрение.
Содержание в воздухе — около 0,003 % (по объёму).
Природный аммиак — бесцветная жидкость со слабым запахом (промежуточное положение между аммиаком и водой).
и его свойства
Тема: Аммиак, его свойства и применение
План
1. Химические свойства аммиака
2. Получение аммиака и методы переработки
3. Применение аммиака в химической промышленности
4. Аммиак как удобрение
5. Аммиачная вода
6. Использование аммиака для борьбы с вредителями
1.Химические свойства аммиака
Аммиак - бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха, легко растворим в воде, хорошо растворяется в этаноле
и его свойства
Аммиак - бесцветный газ с резким удушливым запахом, тяжелее воздуха.
Он легко смешивается с водой, образуя хорошо растворимые в воде растворы.
Аммиачный раствор имеет щелочную реакцию.
При обычных условиях аммиак находится в газообразном состоянии.
В природе он встречается в виде соединений с кислородом в воздухе, воде, почве.
Основным источником поступления в атмосферу являются растения.
Человек в основном использует чистый аммиак.
и его свойства.
1. Аммиа́к (NH3 или NH4+) — бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде, при температуре ниже 0 °C может конденсироваться в бесцветную жидкость.
Аммиак — один из самых распространённых на Земле химических соединений: на долю аммиака приходится около 5 % массы земной коры, что составляет около 60 млн т.
При нормальных условиях аммиак представляет собой бесцветный ядовитый газ с характерным запахом.
2. История открытия.
Название: Реферат по теме "Аммиак" Раздел: Остальные рефераты Тип: реферат Добавлен 20:13:03 02 июля 2011 Похожие работы Просмотров: 35 Комментариев: 5 Оценило: 0 человек Средний балл: 0 Оценка: неизвестно Скачать
СОСТАВ И СВОЙСТВА.
Аммиа́к — бесцветный газ с резким удушливым запахом, тяжелее воздуха.
Хорошо растворим в воде, образует ряд солей.
В химическом отношении аммиак является важным промежуточным продуктом в ряде реакций, например в синтезе мочевины.
- не только ценный химикат, но и опасный загрязнитель окружающей среды.
Аммиак представляет собой бесцветный газ с неприятным запахом, который легко растворяется в воде.
При температуре ниже 0 °С он может затвердевать.
Его плотность составляет примерно 0,45 г/м3.
Он очень легко воспламеняется.
В природе аммиак встречается во многих местах: в почве, в воздухе, в воде и во многих других местах.
На Земле аммиак содержится в почве и в подземных водах.
Планирование образовательного процесса в дошкольном образовательном учреждении
Реферат по теме Управление жизненным циклом продукта
Курсовая Работа На Тему Эффективность Использования Трудового Потенциала Предприятия