Реферат: Тетриметрия

⚡ 👉🏻👉🏻👉🏻 ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻

Процесс приливания одного раствора, находящегося в бюретке, к другому раствору для определения концентрации одного из них при известной концентрации другого называется титрованием.
Взаимодействие между определенным веществом и реактивом должно идти в определенных стехиометрических отношениях. Отклонение от этого требования наблюдается в ряде случаев; чаще всего причиной этих ограничений являются следующие обстоятельства:
1. Особенности самого определяемого вещества, которое взаимодействует с реактивом не только по одному уравнению основной реакции, то есть наряду с основной реакцией идут побочные процессы.
2. Присутствие посторонних веществ, которые также реагируют с другим реактивом.
Реакция между определяемым веществом и реактивом должна идти с большей скоростью, что особенно важно в прямом титровании.
Одно из важных условий применения реакции – найти подходящий индикатор для определения конца титрования.
Стандартными растворами называются растворы с точно известной концентрацией. Существует два способа их приготовления:
1. Берут на аналитических весах точную навеску соответствующего вещества, растворяют ее в мерной колбе и доводят объем раствора водой до метки. Этим способом можно готовить титрованные растворы только тех веществ, которые удовлетворяют ряду требований:
1.1 Вещество должно быть химически чистым
, т.е. не должно содержать посторонних примесей в таких количествах, которые могут повлиять на точность анализов (не более 0,05-0,1%).
1.2 Состав вещества должен строго соответствовать формуле
. Например, кристаллогидраты должны содержать ровно столько воды, сколько соответствует их формулам.
1.3 Вещество должно быть устойчивым при хранении и в твердом виде и в растворе,
т.к. иначе легко нарушилось бы соответствие состава формуле.
2. Если вещество не удовлетворяет перечисленным выше требованиям , то сначала готовят раствор его приблизительно нужной молярности. Параллельно с этим готовят также стандартный раствор какого-нибудь подходящего исходного вещества, как описано выше. Далее, оттитровав один из указанных растворов другим и зная концентрацию раствора исходного вещества, вычисляют точную концентрацию раствора данного вещества.
Кривые титрования являются графическим изображением изменений рН раствора при постепенном прибавлении рабочего раствора к определенному количеству испытуемого раствора. На оси абсцисс записывают количество прибавленного рабочего раствора, а на оси ординат – значение рН раствора. Отдельные точки кривой титрования рассчитывают по обычным формулам для вычисления рН растворов соответствующих электролитов.
При титровании необходимо установить количество рабочего раствора, эквивалентное количеству определяемого вещества. Для этой цели к исследуемому раствору приливают постепенно титрант до тех пор, пока не будет достигнуто эквивалентное отношение. Этот момент называется точкой эквивалентности
. Признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения рН. Поэтому в качестве индикаторов метода нейтрализации служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения величины рН. К ним относятся лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и многие другие вещества. Окраска каждого из них изменяется внутри определенного узкого интервала значений рН, причем этот интервал зависит только от свойств данного индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. Благодаря этому перемена окраски индикатора происходит, как правило, не строго в точке эквивалентности, а с известным отклонением от нее. Такое отклонение влечет за собой некоторую ошибку, называемую индикаторной ошибкой титрования
. Величина этой ошибки может колебаться в весьма широких пределах в зависимости от того, какой взят индикатор и какие основание и кислота реагируют между собой. При правильном выборе индикатора ошибка не выходит за обычные пределы аналитических погрешностей и может во внимание не приниматься. Наоборот, если индикатор взят неподходящий, ошибка окажется весьма значительной.
Момент титрования, когда индикатор изменяет свою окраску, называется точкой конца титрования
. Необходимо выбирать индикатор и условия титрования так, чтобы точка конца титрования совпадала с точкой эквивалентности или была, возможно, ближе к ней.
откуда видно, что на каждый образующийся ион Н +
в растворе приходится один ион С 6
Н 5
СОО -
. Следовательно, концентрации их равны:
Т.к. степень диссоциации бензойной кислоты очень мала, можно принять, что:
где С кисл
есть общая концентрация бензойной кислоты в растворе, равная 0,1 М.
Учитывая это, из уравнения (1) получим:
Чтобы от [H +
] перейти к рН, прологарифмируем уравнение (2) и переменим знаки логарифмов на обратные. При этом получим:
Здесь рК кисл
=-lgK кисл
представляет собой показатель индикатора, который равен:
Такова величина рН 0,1 м раствора бензойной кислоты, соответствующая начальной точке рассматриваемой кривой титрования.
Логарифмируя это уравнение и переменив знаки на обратные, получим:
Расчет для точки, когда прибавлена титранта 90 мл. 0,1 м NaОН:
Состав раствора: 10 мл. 0,1 м С 6
Н 5
СООН
По формуле С 1
V 1
=C 2
V 2
получим:
Особый практический интерес представляет область скачка на кривой титрования. Она лежит в пределах значений рН от момента, когда оставалось 0,1 мл неоттитрованной свободной бензойной кислоты, до момента, когда прибавлена 0,1 мл избытка щелочи.
Расчет для точки, когда прибавлена титранта 99,9 мл. 0,1 м NaОН:
Состав раствора: 0,1 мл. 0,1 м С 6
Н 5
СООН
По формуле С 1
V 1
=C 2
V 2
получим:
В то же время, поскольку диссоциация С 6
Н 5
СООН дает мало ионов С 6
Н 5
СОО -
, можно принять, что:
Логарифмируя и меняя у логарифмов знаки на обратные, находим:
Но рН=14-рОН. Отсюда окончательно находим формулу для вычисления величины рН в точке эквивалентности:
Расчет для точки, когда прибавлена титранта 100,0 мл. 0,1 м NaОН:
Состав раствора: 0 мл. 0,1 м С 6
Н 5
СООН
Вычисления рН для тех моментов титрования, когда к раствору прибавлен избыток NaOH.
Расчет для точки, когда прибавлена титранта 100,1 мл. 0,1 м NaОН:
Состав раствора: 0,1 мл. 0,1 м NaOH
т.к. NaOH – сильная щелочь, то [OH -
]=C(NaOH).
Расчет для точки, когда прибавлена титранта 110,0 мл. 0,1 м NaОН:
На основании полученных данных строим кривую титрования.
При титровании бензойной кислоты, из индикаторов может быть применен только фенолфталеин, т.к. константа диссоциации его равна 10 -9
, область перехода должна лежать между рН=8 и рН=10, что и наблюдается в действительности. При этом вплоть до рН=8 будет наблюдаться окраска кислотной формы индикатора, т.е. раствор будет бесцветным, а начиная рН=10 – окраска щелочной формы, т.е. красная.
Индикаторная ошибка титрования представляет собой ту погрешность, которая обусловлена несовпадением показателя титрования примененного индикатора с величиной рН в точке эквивалентности. Избыточное основание является сильным, оно обуславливает возникновение «гидроксильной ошибки».
Всего взято на титрование NV 1
/100 ионов ОН -
. Заканчивается титрование при рН=рТ индикатора. Следовательно, по окончании титрования:
Применяя фенолфталеин, заканчивают титрование при рН=9, т.е. раствор бензойной кислоты будет несколько перетитрован.
1. Точка эквивалентности находится в области рН>7, (рН=8,60).
2. Скачок рН на кривой титрования находится в области от рН=7,20 (при 0,1 мл избытка кислоты) до рН=10 (при 0,1 мл избытка щелочи).
3. При титровании бензойной кислоты гидроксидом натрия с фенолфталеином происходит легко уловимый переход окраски от бесцветной к розовой. Поэтому порядок титрования здесь не имеет такого значения, как при употреблении метилоранжа.
4. Чем слабее титруемая кислота, тем меньше скачок рН на кривой титрования. Слабая кислота создает малую концентрацию [H+].
5. На величину скачка влияет ряд факторов:
1. Ю.Ю. Лурье, Справочник по аналитической химии.-М: химия, 1989.
2. В.Н. Алексеев, Количественный анализ. –М: химия, 1972
3. Н.Н. Ушакова, Е.Р. Николаева, С.А. Моросанова, Пособие по аналитической химии: Количественный анализ. –М: Изд.МГУ, 1981
4. А.К.Бабко, И.В. Пятницкий, Количественный анализ. –М: 1962
5. А.Т Пилипенко, И.В. Пятницкий, Аналитическая химия, т. 1,2 – М: химия, 1990
6. Ю.А. Золотов Основы аналитической химии. – М: Высшая школа, 2000

Название: Тетриметрия
Раздел: Рефераты по математике
Тип: реферат
Добавлен 11:48:57 02 апреля 2011 Похожие работы
Просмотров: 27
Комментариев: 20
Оценило: 2 человек
Средний балл: 5
Оценка: неизвестно   Скачать

Срочная помощь учащимся в написании различных работ. Бесплатные корректировки! Круглосуточная поддержка! Узнай стоимость твоей работы на сайте 64362.ru
Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Да, но только в случае крайней необходимости.

Реферат: Тетриметрия
Реферат: Рекомендации oecd 27 > 2 Анализ воздействия регулирования в Австралии 30 > Выводы 58
ЗНО химия 2009 с ответами
Курсовая Работа Жкх Dom.Gosuslugi.Ru
Эссе Сталин Гений Или Чудовище
Курсовая работа по теме Применение в туризме новейших цифровых технологий. Использование глобальных компьютерных сетей
Реферат: Культурное развитие Древней Индии
Любовь Маши Мироновой И Петра Гринева Сочинение
Собрание Сочинений Цветаевой В 7 Томах
Реферат: Sport and а healthy mode of life
Трудовые Конфликты Дипломная Работа
Реферат На Тему Традиция Мениппеи В Романе Свифта "Путешествия Гулливера"
Дипломная работа по теме Электропривод подъемной установки мостового крана
История Болезни На Тему Ревматоидный Полиартрит, Дебют, Висцеро-Суставная Форма
Контрольная работа по теме Понятие и виды контрактов
Контрольная работа: Управление оборудованием, активами и издержками предприятия
Реферат: Условия жизни на планете Земля
Реферат: Способы улучшения памяти
Дипломатический иммунитет и привилегии.
Доклад: Информационно-психологическая безопасность личности
Реферат по теме Россия в олимпийской истории
Реферат: Новое в технике передвижений фехтовальщиков
Реферат: Формирование портфеля ценных бумаг и управление им
Реферат: Повреждение клетки