Реферат: Теория электролитической диссоциации

Реферат: Теория электролитической диссоциации




⚡ 👉🏻👉🏻👉🏻 ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻




























































Способы выражения концентрации растворов.
Существуют различные способы выражения состава раствора. Наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества, молярную и нормальную концентрацию.
Массовая доля растворённого вещества
w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :
Массовую долю растворённого вещества w(B) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества - CaCl 2
в воде равна 0,06 или 6%. Это означает,что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.
Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?
m(Na 2
SO 4
) = w(Na 2
SO 4
) / 100 = (5 • 300) / 100 = 15 г
где w(Na 2
SO 4
) - массовая доля в %,
Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г Na 2
SO 4
и 285 г воды.
Молярная концентрация
C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.
C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) • V),
где М(B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.
Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 M NaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M(NaOH) = 40 г/моль).
Какую массу хромата калия K 2
CrO 4
нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора?
M(K 2
CrO 4
) = C(K 2
CrO 4
) • V • M(K 2
CrO 4
) = 0,1 моль/л • 1,2 л • 194 г/моль » 23,3 г.
Таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора нужно взять 23,3 гK 2
CrO 4
и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра.
Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Такое выражение концентрации называют молярностью раствора.
Нормальность
раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора.
Грамм
- эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.
Э основания
= М основания
/ число замещаемых в реакции гидроксильных групп
Э кислоты
= М кислоты
/ число замещаемых в реакции атомов водорода
Э соли
= М соли
/ произведение числа катионов на его заряд
Вычислите значение грамм-эквивалента (г-экв.) серной кислоты, гидроксида кальция и сульфата алюминия.
Э H 2
SO 4
= М H 2
SO 4
/ 2 = 98 / 2 = 49 г
Э Ca(OH) 2
= М Ca(OH) 2
/ 2 = 74 / 2 = 37 г
Э Al 2
(SO 4
) 3
= М Al 2
(SO 4
) 3
/ (2 • 3) = 342 / 2= 57 г
Величины нормальности обозначают буквой "Н". Например, децинормальный раствор серной кислоты обозначают "0,1 Н раствор H 2
SO 4
". Так как нормальность может быть определена только для данной реакции, то в разных реакциях величина нормальности одного и того же раствора может оказаться неодинаковой. Так, одномолярный раствор H 2
SO 4
будет однонормальным, когда он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата NaHSO 4
, и двухнормальным в реакции с образованием Na 2
SO 4
.
Рассчитайте молярность и нормальность 70%-ного раствора H 2
SO 4
(r = 1,615 г/мл).
Для вычисления молярности и нормальности надо знать число граммов H 2
SO 4
в 1 л раствора. 70% -ный раствор H 2
SO 4
содержит 70 г H 2
SO 4
в 100 г раствора. Это весовое количество раствора занимает объём
Следовательно, в 1 л раствора содержится 70 • 1000 / 61,92 = 1130,49 г H 2
SO 4

Отсюда молярность данного раствора равна: 1130,49 / М (H 2
SO 4
) =1130,49 / 98 =11,53 M
Нормальность этого раствора (считая, что кислота используется в реакции в качестве двухосновной) равна 1130,49 / 49 =23,06 H
Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие.
При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная - на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. Если мы обозначим: с - процентная концентрация; M - молярная концентрация; N - нормальная концентрация; э - эквивалентная масса, r - плотность раствора; m - мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации будут следующими:
Этими же формулами можно воспользоваться, если нужно пересчитать нормальную или молярную концентрацию на процентную.
Какова молярная и нормальная концентрация 12%-ного раствора серной кислоты, плотность которого р = 1,08 г/см 3
?
Мольная масса серной кислоты равна 98. Следовательно,
m(H 2
SO 4
) = 98 и э(H 2
SO 4
) = 98 : 2 = 49.
Подставляя необходимые значения в формулы, получим:
а) Молярная концентрация 12% раствора серной кислоты равна
б) Нормальная концентрация 12% раствора серной кислоты равна
N = (12 • 1,08 • 10) / 49 = 2,64 H.
Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную и наоборот. Если эквивалентная масса вещества равна мольной массе (Например, для HCl, KCl, KOH), то нормальная концентрация равна молярной концентрации. Так, 1 н. раствор соляной кислоты будет одновременно 1 M раствором. Однако для большинства соединений эквивалентная масса не равна мольной и, следовательно, нормальная концентрация растворов этих веществ не равна молярной концентрации.
Для пересчета из одной концентрации в другую можно использовать формулы:
Нормальная концентрация 1 М раствора серной кислоты
Молярная концентрация 0,5 н. Na 2
CO 3

Упаривание, разбавление, концентрирование, смешивание растворов.

Имеется m г
исходного раствора с массовой долей растворенного вещества w 1
и плотностью r 1
.
В результате упаривания исходного раствора его масса уменьшилась на Dm г. Определить массовую долю раствора после упаривания w 2

Исходя из определения массовой доли, получим выражения для w 1
и w 2
(w 2
> w 1
):
(где m 1
- масса растворенного вещества в исходном растворе)
w 2
= m 1
/ (m - Dm) = (w 1
• m) / (m - Dm)
Упарили 60 г 5%-ного раствора сульфата меди до 50 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
m = 60 г; Dm = 60 - 50 = 10 г; w 1
= 5% (или 0,05)
w 2
= (0,05 • 60) / (60 - 10) = 3 / 50 = 0,06 (или 6%-ный)
Какую массу вещества (X г) надо дополнительно растворить в исходном растворе, чтобы приготовить раствор с массовой долей растворенного вещества w 2
?
Исходя из определения массовой доли, составим выражение для w 1
и w 2
:
(где m 1
- масса вещества в исходном растворе).
w 2
= (m 1
+x) / (m + x) = (w 1
• m + x) / (m+x)
Решая полученное уравнение относительно х получаем:
x = ((w 2
- w 1
) • m) / (1 - w 2
)
Сколько граммов хлористого калия надо растворить в 90 г 8%-ного раствора этой соли, чтобы полученный раствор стал 10%-ным?
w 1
= 8% (или 0,08), w 2
= 10% (или 0,1)
x = ((0,1 - 0,08) • 90) / (1 - 0,1) = (0,02 • 90) / 0,9 = 2 г
Смешивание растворов с разными концентрациями.

Смешали m 1
граммов раствора №1 c массовой долей вещества w 1
и m 2
граммов раствора №2 c массовой долей вещества w 2
. Образовался раствор (№3) с массовой долей растворенного вещества w 3
. Как относятся друг к другу массы исходных растворов?
Пусть w 1
> w 2
, тогда w 1
> w 3
> w 2
. Масса растворенного вещества в растворе №1 составляет w 1
• m 1
, в растворе №2 - w 2
• m 2
. Масса образовавшегося раствора (№3) - (m 1
- m 2
). Сумма масс растворенного вещества в растворах №1 и №2 равна массе этого вещества в образовавшемся растворе (№3):
w 1
• m 1
+ w 2
• m 2
= w 3
• (m 1
+ m 2
)
w 1
• m 1
+ w 2
• m 2
= w 3
• m 1
+ w 3
• m 2

w 1
• m 1
- w 3
• m 1
= w 3
• m 2
- w 2
• m 2

(w 1
- w 3
) • m 1
= (w 3
- w 2
) • m 2

m 1
/ m 2
= (w 3
- w 2
) / (w 1
- w 3
)
Таким образом, массы смешиваемых растворов m 1
и m 2
обратно пропорциональны разностям массовых долей w 1
и w 2
смешиваемых растворов и массовой доли смеси w 3
. ( Правило смешивания
).
Для облегчения использования правила смешивания
применяют правило креста
:
m 1
/ m 2
= (w 3
- w 2
) / (w 1
- w 3
)
Для этого по диагонали из большего значения концентрации вычитают меньшую, получают (w 1
- w 3
), w 1
> w 3
и (w 3
- w 2
), w 3
> w 2
. Затем составляют отношение масс исходных растворов m 1
/ m 2
и вычисляют.
Определите массы исходных растворов с массовыми долями гидроксида натрия 5% и 40%, если при их смешивании образовался раствор массой 210 г с массовой долей гидроксида натрия 10%.
m 1
=30 г; m 2
= 210 - m 1
= 210 - 30 = 180 г
Исходя из определения массовой доли, получим выражения для значений массовых долей растворенного вещества в исходном растворе №1 (w 1
) и полученном растворе №2 (w 2
):
w 1
= m 1
/ (r 1
• V 1
) откуда V 1
= m 1
/( w 1
• r 1
)
Раствор №2 получают, разбавляя раствор №1, поэтому m 1
= m 2
. В формулу для V 1
следует подставить выражение для m 2
. Тогда
V 1
= (w 2
• r 2
• V 2
) / (w 1
• r 1
)
w 1
• r 1
• V 1
= w 2
• r 2
• V 2
m 1(раствор)
m 2(раствор)

m 1(раствор)
/ m 2(раствор)
= w 2
/ w 1

При одном и том же количестве растворенного вещества массы растворов и их массовые доли обратно пропорциональны друг другу.
Определите массу 3%-ного раствора пероксида водорода, который можно получить разбавлением водой 50 г его 3%-ного раствора.
m 1(раствор)
/ m 2(раствор)
= w 2
/ w 1

Последнюю задачу можно также решить, используя "правило креста":

Название: Теория электролитической диссоциации
Раздел: Биология и химия
Тип: реферат
Добавлен 00:56:58 13 января 2004 Похожие работы
Просмотров: 2718
Комментариев: 16
Оценило: 4 человек
Средний балл: 5
Оценка: неизвестно   Скачать

Срочная помощь учащимся в написании различных работ. Бесплатные корректировки! Круглосуточная поддержка! Узнай стоимость твоей работы на сайте 64362.ru
Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Да, но только в случае крайней необходимости.

Реферат: Теория электролитической диссоциации
Развитие Телемедицины В России Реферат
Доклад: Имидж НЛП
Курсовая работа: Оптимизация налоговых платежей ОАО Стройкерамика
Контрольная Работа По Частям Речи 3 Класс
Понятие Психического Здоровья Реферат
Курсовая работа по теме Техническая оснащенность железнодорожной дистанции
Реферат На Тему Особенности Современного Мира
Роль Сложноподчиненных Предложений В Речи Сочинение
Курсовая работа: Общие вопросы организации бизнеса
Курсовая Работа На Тему Двойные Звезды
Курсовая Работа На Тему Среда Маркетинга
Реферат: Причины экономических циклов
Сохранение Языка Сочинение
Реферат: Youth Violence Essay Research Paper Violence is
Реферат: Dr. John Henry
Отчет по практике по теме Организация расчетно-кассового обслуживания клиентов в ЗАО 'СтарБанк'
Курсовая работа: Психологическая культура журналиста. Скачать бесплатно и без регистрации
Транзит Транспорт 2022 Диссертация
Эссе Напиток Процент Алкоголя
Реферат по теме Электромагнитное излучение
Доклад: Анализ лесопользования в Приморском крае
Доклад: Организация работ по стандартизации
Доклад: Blue oyster cult

Report Page