Реферат: Спирты

🛑 👉🏻👉🏻👉🏻 ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻

Этиловый спирт С8Н6О-бесцветная жидкость со своебразным за-
коном, легче воды Р=0,8г/см , кипит при t-78,3 С, хорошо раство-
ряется в воде и сам является растворителем многих неорганиче-
ских и органических веществ. Зная молекулярную формулу спирта
и валентность элементов , попытаемся изобразить его строение.
Сопостовляя формулы ,мы замечаем , что если справидлива первая из них , то в молекуле спирта все атомы водорода
соеденены с молекулами углерода , и можно предполагать,
что они одинаковы по свойствам . Если же истинна вторая
формула , то один атом водорода в молекуле соединён с атомом
углерода через кислород и он , по-всевидимому , будет отличаться
от других водородных атомов . Оказывается , можно проверить
опытом, одинаковы или различны по свойствам атомы в спирте.
Поместим в пробирку со спиртом (не содержащий воды)
кусочек натрия . Начинается реакция , сопровождающаяся выделением газа . Нетрудно установить , что это водород . При
помощи другого , более сложного опыта можно определить ,
сколько атомов водорода выделяется при реакции из каждой
молекулы спирта . В колбу с мелкими кусочками натрия (рис.1)
приливается по каплям из воронки определённое количество спирта
Выделяющийся из спирта водород вытесняет воду из двугорлой
склянки в цилиндр . Обьём вытесненной воды в цилиндре
соответствует обьёму выделевшегося водорода .Опыт показывает,
что из 0,1 моль спирта удаётся получить 1,12л. водорода . Это
означает , что из 1 моль спирта натрий вытесняет 1,12л. т.е.
Иначе говоря , из каждой молекулы спирта натрием вытесняется
Только один атом водорода . Формула (1) не даёт обьяснения
такому факту . Согласно этой формуле все атомы водорода равноцены . Наоборот, формула (2) отражает наличие одного атома,
находящегося в особом положении : он соединён с атомом углерода через кислород ; можно заключать , что именно этот
атом водорода связан менее прочно. Он и вытесняется натрием .
Следовательно вторая из приведёных формул и будет структурной
формулой этилого спирта . Чтобы подчеркнуть , что в молекуле
спирта содержится гидроксильная чруппа-ОН , соединённая с
углеводородным радикалом , молекулярную формулу этилового
Очивидно , здесь мы снова встречаемся с влиянием атомов друг
на друга . Чтобы понять сущность этого влияния , обратимся к
электроному строению молекулы . Характер связей С-СuC-Н нам
уже хорошо известен – это ковалентные q –связи . Атом О2 образует с атомом “H” и с углеводородным радикалом такие же
связи , при этом его наружный электронный слой дополняется до октета .
Формула спирта в таком случае можно изобразить так :
Однако распределение электронной плотности в молекуле спирта
не такое равномерное , как в углеродах . Связь О-Н полимерная ,
так как наибольшая электронная плотность её смещена к атому
О2 , как элементу более электроотрицательному . Атом “Н” оказывается как бы более свободным от электронов , менее
связаным с молекулой и поэтому может сравнительно легко
вытесняется натрием . Смещение электронной плотности можно
показать в формуле следующим образом
О пространственном расположении атомов в молекуле спирта
дают представление модели , изображённые на (рисунки 2)
другими атомами под некоторым углом друг к другу , а не по
прямой линии . Вспомним , что в наружном электронном слое
наряду с двумя спаренными S-электронами и двумя спареными
р-электронами имеются два неспареных р-электрона . Оси этих
электронных облаков взаимно перпендикулярно . В направлении их и образуются ковалентные связи атома кислорода с другими
атомами (фактически в следствии гибридизации и действия других факторов валентный угол несколько отклоняется от
прямого). Мы знаем , что молекуле воды имеет подобное пространственное строение .
Этиловый спирт –один из членов гомологического ряда .
Другие спирты ряда имеют аналогичное химическое и электронное строение . Первый член ряда метиловый спирт .
Ближащий следующий гомолог этилого спирта пропиловый спирт.
В молекулах спиртов может содержаться не одна , а две и больше гидроксильных групп как мы уже видели на примере
реакции с натрием и убедимся ещё далее , наличие гидроксильных
групп в молекулах обусловливает характерные химических свойства спиртов , т.е. их химическую функцию .
Такие группы атомов называются функциональными группами .
содержат одну или несколько функциональных гидроксильных
групп , соединённых с углеводородным радикалом
Они могут расматриваться поэтому как производные углеводородов ,
в молекулах которых один или несколько атомов водорода
Спирты приведённого высше ряда можно считать производно
предельных углеводоров , в молекулах которых один атом водорода заменён на гидроксильную группу . Это гомологический
ряд предельных одноатомных спиртов . Общая формула веществ
Таблица №1 Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов .
Согласно систематической номеклатуре названия спиртов ,
производится от названий спиртов , соответствующих углеводородов с добавлением суфикса -0^ ; цифрой указывают атом углерода при
котором находится гидроксильная группа . Нумерацию углеродных
атомов начинают с того конца , к которому ближе функциональная
Изомерия спиртов обуславливается как изомерией углеводородного
скелета , так и положением гидроксильной группы .
Спирты горят при поджигании , выделяет кислоту , например:
однако при горении у них наблюдаются и различия . Нальём по одному миллилитру разных спиртов в форфоровые чашки и подожжём жидкости . Заметим , что спирты –первые члены ряда –
легко воспламеняются синеватым почти не светящимся пламенем , и
после сгорания их остаётся чёрный налёт .
Взаимодействие этилого спирта с натрием .
Продукт замещения водорода в э.с. называется этилатом натрия , он может быть выделен после реакции в твёрдом виде. Также реагируют
со щелочными металлами другие растворимые спирты образуя
Однако спирты к классу кислот не относятся , так как степень дисоциации их крайне незначительна , даже меньше чем у воды , их
растворы неизменяют окраску индикаторов .
Положение степени дисоциации спиртов по сравнению с водой можно
обьяснить влиянием углеводородного радикала : смещение радикалом
электронной плотности связи . 6 –0 в сторону атома кислород ведёт
к увиличению на последнем частичного отрицательного заряда вседствии чего он прочнее удерживает атом водорода .
Можно повысить стпень , если в молекулу ввести заместитель
притягивающий к себе электроны химической связи . Так , степнь
дисоциации если 2 –хлорэтанола ClCu2 –CH2OH возрастает в несколько
раз по сравнению с этанолом (этиловым спиртом) .
У спиртов может вступать не только гидроксильный атом водорода ,
но и вся гидроксильная группа . Если в колбе с присоеденённым к ней холодильником нагревать этиловый спирт с галогеноводородной
кислотой , например с бромоводородной (для образования бромоводорода берут смесь бромида калия или бромида натрия с
серной кислотой) , то через некоторое время можно заметить , что в
пробирке под слоем воды собирается тяжёлая жидкость–броэтан .
Она напоминает нам реакцию оснований и этилового спирта , образуется бромистан .
При нагревании с концентрированной кислотой в качестве католизатора
спирты легко дигидратируются , т.е. отщепляет воду . Из этилового
спирта при этом образуется этилен .
Дигидрация последующих ломологов приводит к получению других
При несколько иных условиях дигидрация спиртов может , происходить с отщиплением молекулы воды не от каждой молекулы
спирта , а от двух молекул . Так , при более слабом нагревания этилового спирта с серной кислотой (не выше +140 С и при избытке
Диэтиловый эфир –летучая , легко воспламеняющаяся жидкость , применяют в медицине в качестве наркоза . Он относится к классу простых эфиров–органических веществ , молекулы которых состоят из
двух углеводородных радикалов , соединёных посредственно атома
С диэтиловым эфиром мы встречались когда выяснили строение этилового спирта . Из двух возможных структур отвечающих формуле
С2Н6О , мы выбрали одну позволяющую понять свойства спирта . Другая не принетая нами формула хотя она также отвечает правилом
важности , выражает стрение диментилового эфира . Имея одну и эту же молекулярную формулу , эти вещества , следовательно , являются изомерами , принадлежат к различным классам органических соединений .
Вы , несомненно обратили внимание , что , в отличие от ранее рассматривавшихся предельных и непредельных углеводородов , в данном гамологическом ряду ней газообразных веществ , уже первый член ряда –метиловый спирт –жидкость. Как обьяснить такое повышение
температуры кипения веществ . Может тем , что при вступлении атома
кислорода в молекулу сильно возрастёт молекулярная масса вещества
Но у метилового спирта молекулярная масса –32 , у пропана –44 , однако и он представляет собой газообразное вещество . Тогда что же
удерживает молекулы метилового спирта , сами по себе довольно лёгкие , в жидком состоянии ?
В молекулах спирта , как мы выяснили , углеводородный радикал и атом кислорода не на одной прямой , а под некоторым углом друг к другу . У атома О2 имеются ещё свободные электронные пары . Поэтому он может взаимодействовать с атомом водорода другой молекуы , имеющий некоторый положительный заряд в результате
смещения электронов к атому кислороду (рис.3 а) . Так между атомами возникает водородная связь , которая обозначается в формулах
Прочность водородной связи значительно меньше обычной ковалентной связи (примерно в десять раз) . За счёт водородных связей молекулы спирта оказываются ассоциированными , как бы прилипли друг к другу . Поэтому на разрыв этих связей необходимо затратить дополнительную энергию , чтобы молекулы стали свободными и вещество преобрело летучесть . Это и является причиной более высокой температуры кипения всех спиртов по сравнению с соответствующими углеводородами . Теперь можно понять почему вода при такой небольшой молекулярной массе имеет необычно высокую температу кипения (рис.35) .
Водородные связи могут установливаться и между молекулами спирта
и воды (рис.31в) . Именно этим обьясняется растворимость спиртов в отличие от углеводородов , которые из-за малой полярности связей
С–Н не образуют с водой водородных связей и поэтому не растворяется в ней . норастворимость спиртов в воде (вспомним , что члены гамологических рядов при сходстве свойств имеют индивидуальные различия) . Если в равные обьёмом воды в стаканчиках
мы прильём по одинаковому обьёму (например 5мл.) , метилового ,
пропилового, этилового, бутилового и аминового спиртов и перемешаем
жидкости , то заметим , что первые три спирта расворяются полностью
а бутиловый и особенно аминовый спирты в меньшей степени . Понижение растворимости можно обьяснить тем , что , чем больше углеводородный радикал в молекуле спирта , тем труднее гидроксильной группе удержать такую молекулу в растворе за счёт образования водородных связей (углеводороды в воде не растворимы)
До начала 30-х годов 20 века его получали исключительно сбраживанием пищ углеводсодержащего сырья , и при обработки зерна
(рожь , ячмень , кукуруза , овёс , просо) . В 30-е по 50-е годы было разработанно несколько способов синтеза Э.С. из химического сырья
например : лидрирования ацентальдецида и д.р. . Оси современных способов –односейадистная (прямая) гидраитация . Этилена
(CU2=CU2+H2O –C2H5OH) , осуществляется на фосфорно-кислотном
католизаторе при 280-300 С и 7,2-8,3 Мн/м (72-83 кг/см ). Так , в США
в 1976 г. было выработано около 800 тыс. тонн этонола , в т.ч. 550 тыс. тонн прямой гидротацией (остальное сбраживание пищевого сырья) . В других странах (СССР , Франция и др.) Э.С. получают также двухстадийной (сернокислотной гидраитацией этилена при :
75-80 С и 2,48 Мн/м/24,8 нес/м ) этилен взаимодействует с
концетрированой серной кислотой с образованием смеси моно и
диэнтилеульфатов [С2Н5OSO2ОН и (С2Н5О)2SO2] , которые затем
гидрилизуясь при 100 С и 0,3-0,4 Мн/м дают Э.С. и Н2SO4 .
В ряде стран Э.С. получают также сбраживанием продуктов гидролиза растительных материалов . Очистку технических Э.С.
проводят различными способами . Пищевой спирт-сырец , обычно освобождают от примесей (сивушные масла и др.) рекитификацией .
Слинтентичиский Э.С. очищают от этилового эфира , ацетальдегида и др. рекитификаций в присутствии щёлочи и гидрированием в паровой
фазе на никелевых католизаторах при 105 С и 0,52 Мн/м (5,2 кгс/см)
Спирт –рекитификат представляет собой асеотропную смесь Э.С. с
Водой (95,57% спирта t кипения 78,15 С . ) . Для многих целей требуется обезвоженый , Т.Н. абсолютный , Э.С. Последний в промышленности готовят , воду в виде стройной азеотропной смеси вода-спирит-бензол (специальная добавка) , а в лабороторных условиях-
химическом связыванием воды различными реагентами , окисью кальция , металлическим кальцием или магнием Э.С. , предназначеный для технических и бытовых целей , иногда денантурируют .
На многих производствах спирты применяются в качестве растворителей . В химической промышленности они используются для
различных синтезов . Метиловый спирт в больших количествах идёт на получение формальдегида , используемого в производстве пластмасс
уксусной кислоты и других органических веществ . В настоящее время
разрабатывается много новых технологических процессов на основе использования метилового спирта как исходного продукта , поэтому значение его в промышленном производстве нужных народному хозяйству , веществ и материалов будет всё более возрастать .
Перспективным считается использование метилового спирта в качестве
моторного топлива т.к. добавка его к бензину повышает актановое число горючей смеси и снижает образование вредных веществ в выхлопных газах .
Этиловый спирт в больших количествах идёт на производство синтетического каучука . Окислением спирта получают пищевую уксусную кислоту . Путём его дигидратации готовят диэтиловый (медицинский) эфир , с взаимодействием с хлороводородом получают хлорэтан , для местной анестозии. Спирт применяется при изготовлении
многих лекарств . В парфюмерии он идёт на изготовление духов и адеколонов .
Спирты оказывают негативное воздействие на организм . Особенно ядовит метиловый спирт . Самое незначительное количество его при
приёме внутрь разрушает зрительный нерв и вызывает необратимую
слепоту . 5-10 мл спирта вызывает сильное отравление организма , а 30 мл могут привести к смертельному исходу . Этиловый спирт-наркотик , при приёме внутрь он вследствие высокой растворимости быстро всасывает в кровь и сильно действует на организм . Под влиянием спиртного у человека ослабляется внимание затормаживается
реакция нарушается корреляция движения , появляется развязанность,
грубость в поведении и т.д. , всё это делает его неприятным в обществе . Но вследствии употребления алкоголя ещё более опасны , т.к. у пьющего человека появляется привыкание , погубное пристрастие
к нему и в конце в концов он тяжело заболевает алкоголизмом . Спирт поражает слизистые оболочки желудочно-кишечного тракта , что
ведёт к возникновению гастрита язвенной болезни желудка , двенадцатой кишки . Печень , где должно происходить разрушение спирта , не справляясь с нагрузкой , начинает перерождаться в результате возможен цирроз . Проникая в головной мозг спирт отравляюще действует на нервные клетки , что проявляется в нарушении сознания , речи , умственных способностей , в появлении , тяжёлых психических растройств и ведёт к деградации личности . Особенно опасен алкоголь для молодых людей , так как в растущем организме интенсивно протекают процессы обмена веществ и они особенно чувствительны к алкоголическому воздействию . Поэтому у молодых быстрея , чем у взрослых , может появиться заболевание – алкоголизм .
Все виды спиртного должны быть полностью исключены из жизни молодёжи !!!



Название: Спирты
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат
Добавлен 19:45:10 23 июля 2005 Похожие работы
Просмотров: 11849
Комментариев: 35
Оценило: 22 человек
Средний балл: 3.8
Оценка: 4   Скачать

Срочная помощь учащимся в написании различных работ. Бесплатные корректировки! Круглосуточная поддержка! Узнай стоимость твоей работы на сайте 64362.ru
Если Вам нужна помощь с учебными работами, ну или будет нужна в будущем (курсовая, дипломная, отчет по практике, контрольная, РГР, решение задач, онлайн-помощь на экзамене или "любая другая" учебная работа...) - обращайтесь: https://clck.ru/P8YFs - (просто скопируйте этот адрес и вставьте в браузер) Сделаем все качественно и в самые короткие сроки + бесплатные доработки до самой сдачи/защиты! Предоставим все необходимые гарантии.
Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Да, но только в случае крайней необходимости.

Реферат: Спирты
Реферат: Управленческие компетенции менеджера в контексте организационной культуры
Статья: Новации налогового законодательства в 2022 году
Доклад: Рубин, Джерри
Реферат: Freedom Today Essay Research Paper Freedom TodayWhat
Реферат по теме Краткая история памяти
Дипломно Паспортный Отдел Таганрог
Технология Лабораторных Работ
Реферат по теме Лидерство в организации
Дипломная Работа Автотранспорт
Курсовая работа по теме Анализ исходов хоккейных матчей на предмет случайности
Реферат: Принципы лечения венерических болезней. Скачать бесплатно и без регистрации
Реферат: Newtons Life As We Know It Essay
Физиология Дыхания Реферат
Курсовая работа по теме Тенденции в массовом многоэтажном строительстве
Реферат по теме Загрязнение литосферы. Последствия. Ее защита
Курсовая работа: Теологическая теория права. Скачать бесплатно и без регистрации
Реферат: Cellphone Cloning Essay Research Paper blackbox
Реферат: Бытие в истории философской мысли
Реферат: Понятие о классификации растений
Реферат по теме Мифопоэтическое пространство романа 'Петербург' Андрея Белого
Курсовая работа: Стратегический менеджмент
Реферат: Первое впечатление
Реферат: Структура взаимодействия в Интернете