Реферат: Решение задач по химии
👉🏻👉🏻👉🏻 ВСЯ ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻
1. Определяем относительную плотность
1. Определяем массовую долю оксигена в воде
3. О 2
– молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена.
2О 2
– две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.
10Н 2
О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
4СО 2
– четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена.
2. Определяем число атомов нитрогена
1. Определяем массу купрум (II) оксида
1. Определяем относительную молекулярную массу озона
10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода.
1. Определяем массовую долю кальция
1. Определяем количество вещества водорода
3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых
1. Определяем массу аргентум хлорида
1. Определяем объем сульфур (IV) оксида
7. С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ.
PbCl 2
+2AgNO 3
=Pb(NO 3
) 2
+2AgCl↓
9. а) CuO+2HNO 3
=Cu(NO 3
) 2
+H 2
O
2NaOH + H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ 2H 2
O
1. Определяем массу натрий сульфата
1. Определяем массовую долю купрума
1. Определяем число молекул кислорода
N
=3моль∙6∙10 23
молекул/моль=18∙10 23
молекул
3. N 2
– одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена.
N 2
O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена.
4HNO 3
– четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена.
7H 2
– семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена.
2 NaOH
+ H
2
SO
4
= Na 2
SO 4
+ 2H 2
O
1. Определяем массу сульфатной кислоты
7. С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.
9. а) Fe(OH) 2
+H 2
SO 4
=FeSO 4
+2H 2
O
1. Определяем относительную молекулярную массу кислорода.
1. Определяем массовую долю феррума
1. Определяем относительную плотность кислорода по водороду
3. 7Н 2
О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
Н 2
– молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.
5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния и одного атома оксигена.
4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции.
1. Определяем количество атомов алюминия
1. Определяем массу феррум (II) оксида
7. б) AlCl 3
+3NaOH=Al(OH) 3
↓+3NaCl
8. а) Pb(NO 3
) 2
+K 2
S=PbS↓+2KNO 3
1. Определяем массу сульфатной кислоты
1. Определяем массовую долю кальция в кальций карбонате
1. Определяем количество вещества карбон (IV) оксида
1. Определяем относительную молекулярную массу метана
4. Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О 2
.
1. Определяем массу купрум (II) оксида
6. б) Na 2
CO 3
+2HNO 3
=2NaNO 3
+H 2
O+CO 2
1. Определяем массовую долю феррума
2. Определяем массовую долю оксигена
число атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – NO 2
1. Определяем массовую долю купрума в купрум (II) оксиде
2NaOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена.
1. Определяем относительную плотность сероводорода по водороду
4. Повышение давления смещает химическое равновесие в сторону образования карбон (IV) оксида, а понижение давления – в сторону исходных веществ, т.е. СО и О 2
.
CuO
+ 2HNO
3
= Cu(NO 3
) 2
+ H 2
O
1. Определяем массу нитратной кислоты
7. BaCl 2
+2AgNO 3
=Ba(NO 3
) 2
+2AgCl↓
MgCl 2
+2AgNO 3
=Mg(NO 3
) 2
+2AgCl↓
Mg(NO 3
) 2
+Na 2
CO 3
=MgCO 3
+2NaNO 3
CaCO
3
+ HNO 3
=Ca(NO 3
) 2
+H 2
O+ CO
2
1. Определяем объем карбон (IV) оксида
число атомов карбона – 1, гидрогена – 4
2Р 2
О 5
– две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов оксигена.
4О 2
– четыре молекулы простого вещества – кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.
CuSO 4
– одна молекула сложного вещества, которая состоит из одного атома купрума, одного атома сульфура и четырех атомов оксигена.
1. Определяем число молекул карбон (IV) оксида
1. Определяем относительную плотность по водороду
4. Увеличение концентрации кислорода сместит химическое равновесие в сторону образования продукта реакции.
2 NaOH
+ H 2
SO 4
= Na
2
SO 4
+ 2H 2
O
1. Определяем массу натрий сульфата
2NaOH + H 2
SO 4
= Na 2
SO 4
+ 2H 2
O
Na 2
SO 4 +
BaCl = BaSO 4
¯ + 2NaCl
С
l(NO 3
) 3
+ 3 NaOH
= Cl(OH) 3
¯
+ 3NaNO 3
1. Определяем массу хром (3) гидроксида
10. 1) 3Mg + 2H 3
PO 4
= Mg 3
(PO 4
) 2
+ 3H 2
2) 3MgO + 2H 3
PO 4
= Mg 3
(PO 4
) 2
+ 3H 2
O
3) 3Mg(OH) 2
+ 2H 3
PO 4
= Mg 3
(PO 4
) 2
+ 6H 2
O
1. Определяем массовую долю сульфура
Определяем количество вещества сульфатной кислоты
Определяем относительную плотность пропана по водороду
4. Повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону исходных веществ
6. а) Ca(NO 3
) 2
+Na 2
CO 3
= CaCO 3
¯ + 2NaNO 3
2
Na
+ 2
H
2
O
= 2
NaOH
+
H
2
Ba(OH) 2
+ 2HNO 3
= Ba(NO 3
) 2
+ 2H 2
O
Ba(NO 3
) 2
+Na 2
CO 3
= BaCO 3
¯ + 2NaNO 3
BaCO 3
+ 2HNO 3
= Ba(NO 3
) 2
+ H 2
O + CO 2
1. Определяем относительную плотность этана по водороду
1. Определяем число молекул азота в 2 моль азота
N
(
N
2
) = 2 моль∙6∙10 23
молекул/моль = 12∙10 23
молекул
2. Определяем число атомов нитрогена
1 молекула азота N 2
сод. 2 атома нитрогена
1. Определяем объём 2 моль кислорода
V
(
O
2
) = 2 моль∙22,4 л/моль = 44,8 л
4. При понижении температуры химическое равновесие сместится в сторону исходного вещества, т.е. HBr
KOH
+
HNO
3
=
KNO
3
+
H
2
O
6. а) AlCl 3
+ 3AgNO 3
= Al(NO 3
) 3
+ 3AgCl¯
1. Определяем количество вещества кальция
3) Cu(OH) 2
+ 2HCl = CuCl 2
+ 2H 2
O
3) Ca(OH) 2
+ 2HCl = CaCl 2
+ 2H 2
O
4) CaCl 2
+Na 2
SO 4
= CaSO 4
¯ + 2NaCl
2. Определяем массовую долю цинка в смеси
3. Определяем массовую долю серебра в смеси
1. Определяем массовую долю магния в оксиде магния
1. Определяем число молекул воды в 3 моль воды
N
(
H
2
O
) = 3 моль∙6∙10 23
молекул/моль=18∙10 23
молекул
Определяем относительную плотность хлороводорода по водороду
4. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону образования аммиака NH 3
.
1. Определяем количество вещества алюминий оксида
6. а) MgSO 4
+ 2KOH = Mg(OH) 2
¯ +K 2
SO 4
1. Определяем массу кальций гидроксида
3) H 3
PO 4
+ 3NaOH = Na 3
PO 4
+ 3H 2
O
4) 2Na 3
PO 4
+ 3Ca(NO 3
) 2
= 6NaNO 3
+ Ca 3
(PO 4
) 2
¯
1. Определяем массовую долю кальция
N
(
C
6
H
12
O
6
)=6моль∙6∙10 23
молекул/моль=36∙10 23
молекул
в 1 молекуле
C
6
H
12
O
6
содержится 6 атомов
1.Определяем относительную молекулярную массу озона
4. С увеличением давления химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, т.е. в сторону образования сульфур (VI) оксида.
8. а) H 2
SO 4
+ 2NaOH = Na 2
SO 4
+ 2H 2
O
3) H 3
PO 4
+ 3NaOH = Na 3
PO 4
+ 3H 2
O
4) 2Na 3
PO 4
+ 3CaCl 2
= 6NaCl + Ca 3
(PO 4
) 2
¯
Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + CO
2
+ H 2
O
1. Определяем массу натрий карбоната
2. Определяем массовую долю натрий карбоната в смеси
3. Определяем массовую долю натрий силиката
1. Определяем массовую долю кальция
1. Определяем относительную молекулярную массу аммиака NH 3
1. Определяем число атомов сульфура
N
(
S
) = 3 моль∙6∙10 23
атомов/моль = 18∙10 23
атомов
4. Если уменьшить концентрацию сульфур (VI) оксида, то химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ
1. Определяем объём карбон (4) оксида массой 4,4 г
6. б) NaCl + AgNO 3
= NaNO 3
+ AgCl¯
2NaOH
+ H 2
SO 4
= Na 2
SO 4
+ 2H
2
O
8. 1) Mg(OH) 2
+ 2HCl = MgCl 2
+ 2H 2
O
2) Al 2
O 3
+ 6HCl = 2AlCl 3
+ 3H 2
O
2) MgO + 2HNO 3
= Mg(NO 3
) 2
+ H 2
O
1. Определяем относителную молекулярную массу газа
Название: Решение задач по химии
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат
Добавлен 01:24:10 10 сентября 2005 Похожие работы
Просмотров: 438
Комментариев: 19
Оценило: 5 человек
Средний балл: 4.4
Оценка: неизвестно Скачать
относительная плотность кислорода по водороду 16.
в 5 моль азота содержится 30∙10 23
молекул азота и 60∙10 23
атомов нитрогена.
для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида.
на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода.
массовая доля кальция в кальций карбонате 40%.
количество вещества водорода – 4моль.
относительная молекулярная масса вещества – 16.
в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата.
массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40%
в 3 моль кислорода содержится 18∙10 23
молекул.
объем 2 моль водорода составляет 44,8л.
на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной кислоты.
для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди.
массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%.
относительная плотность кислорода по водороду – 16.
в 10,8г алюминия содержится 1,2∙10 23
молекул.
1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г сульфатной кислоты.
массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%.
количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль.
относительная молекулярная масса метана – 16.
в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения 128г меди.
в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля оксигена – 30%.
относительная плотность сероводорода по водороду – 17.
на растворение 320г купрум (II) оксида пойдет 252г нитратной кислоты.
в 8,8 г карбон (IV) оксида содержится 1,2∙10 23
молекул.
относительная плотность карбон (IV) оксида по водороду – 22.
объём водорода, который выделяется при действии хлоридной кислоты на 5 моль магния, равен 112 л.
при действии сульфатной кислоты на 40 г натрий гидроксида образуется 71 г натрий сульфата.
в результате действия 3 моль натрий гидроксида на хром (III) нитрат образуется 103 г хром (III) гидроксида.
массовая доля сульфура в сульфур (VI) оксиде 40%
относительная плотность пропана по водороду 22
объём водорода, необходимый для восстановления 16 г купрум (2) оксида 4,48 л
в результате действия воды на 1,5 моль натрия выделилось 33,6 л водорода
относительная плотность этана по водороду 15
азот количеством вещества 2 моль содержит 12 ∙
10 23
молекул азота и 24 ∙
10 23
атомов нитрогена.
в результате нейтрализации едкого калия 2 моль нитратной кислоты образовалось 202 г калий нитрата.
для получения 2 моль кальций гидроксида в реакцию с водой должно вступить 2 моль кальция
смесь состоит из 32,5% цинка и 67,5% серебра
массовая доля магния в оксида магния 60%.
в 3 моль воды содержится 18∙10 23
молекул.
относительная плотность хлороводорода по водороду 18,25.
в результате окисления алюминия 16,8 л кислорода образуется 0,5 моль оксида алюминия
в результате действия воды на 280 г кальций оксида образуется 370 г кальций гидроксида
массовая доля кальция в кальций фосфате 38,7%
в 6 моль глюкозы содержится 216∙10 23
атомов
относительная молекулярная масса озона 48
64г кислорода занимает объём 44,8 л.
для получения 8 кг меди надо взять10 кг купрум (2) оксида
смесь состоит из 70,67% натрий карбоната и 29,33 натрий силиката
относительная молекулярная масса аммиака 17.
в 3 моль серы содержится 18∙10 23
атомов сульфура
4,4 г карбон (IV) оксида занимают объём 2,24 л.
Если Вам нужна помощь с учебными работами, ну или будет нужна в будущем (курсовая, дипломная, отчет по практике, контрольная, РГР, решение задач, онлайн-помощь на экзамене или "любая другая" учебная работа...) - обращайтесь: https://clck.ru/P8YFs - (просто скопируйте этот адрес и вставьте в браузер) Сделаем все качественно и в самые короткие сроки + бесплатные доработки до самой сдачи/защиты! Предоставим все необходимые гарантии.
Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Да, но только в случае крайней необходимости.
Реферат: Решение задач по химии
Реферат: John Proctor As A Protagonist Damn Good
Понятие Личности Преступника Реферат
Курсовая работа: Диалектика национально-территориальных конфликтов. Скачать бесплатно и без регистрации
Курсовая работа по теме Правовое регулирование предпринимательской деятельности
Пример Итогового Сочинения Согласны Ли Вы С
Опять Двойка Сочинение Описание
Реферат по теме Билеты по биологии 11 класс
Основы Проектной Деятельности Практические Работы
Дипломная работа: Правовий статус територіальної громади
Уровень Жизни И Его Показатели Реферат
Реферат по теме Искусство прически
Открытое Акционерное Общество Реферат
Реферат по теме Влияние радиоактивного загрязнения на сельское хозяйство
Алгебра Контрольная Работа Номер 1 8 Класс
Реферат: Система таможенных органов
Экологическая Культура Реферат
Сочинение Чехова Бесплатно
Ветеринарно-санитарная экспертиза туш и внутренних органов птиц
Курсовая работа: Анализ маркетинговой программы ОАО Сибирский лес
Курсовая работа: Договорная теория происхождения государства
Реферат: Аденомиоз
Реферат: Проект модернизации электропривода скребкового конвейера ОАО «Нойзидлер Сыктывкар»
Реферат: Психология джаза