Реферат Промисловий спосіб одержання оцтової кислоти

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/stuff_men

E-mail:

stuffmen@protonmail.com

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много Фейков!

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15

Уксусная кислота в виде винного уксуса была известна уже в древности. Получившийся уксус люди использовали для приготовления еды и консервирования. Первое упоминание о практическом применении уксусной кислоты относится к третьему веку до н. Греческий ученый Теофраст впервые описал действие уксуса на металлы, приводящее к образованию некоторых используемых в искусстве пигментов. В Древнем Риме готовили специально прокисшее вино в свинцовых горшках. Тогда же XVII в. Глаубер обратил внимание на сходство У. Свойства уксусной кислоты меняются в зависимости от содержания в ней воды. В связи с этим многие века химики ошибочно считали, что кислота из вина и кислота из ацетатов на самом деле являются двумя разными веществами. Идентичность веществ, полученных различными способами, была показана немецким алхимиком XVI века Андреа Либавиусом и французским химиком Пьером Августом Адэ. Уксусная этановая, метанкарбоновая кислота. Вещество принадлежит к группе одноосновных карбоновых кислот. Чистая уксусная кислота — бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом, разъедающая кожу. Во всех соотношениях смешивается с водой, спиртом, эфиром, бензолом; не растворяется в сероуглероде; хорошо растворяет многие неорганические и органические вещества, например, серу, фосфор, ацетаты целлюлозы. В году немецкий химик Адольф Кольбе впервые синтезировал уксусную кислоту из неорганических материалов. Последовательность превращений включала в себя хлорирование сероуглерода до тетрахлорметана с последующим пиролизом до тетрахлорэтилена. Дальнейшее хлорирование в воде привело к трихлоруксусной кислоте, которая после электролитического восстановления превратилась в уксусную кислоту. При биохимическом производстве уксусной кислоты используется способность некоторых микроорганизмов окислять этанол. Этот процесс называют уксуснокислым брожением. В качестве сырья используются этанолсодержащие жидкости вино, забродившие соки. Реакция окисления этанола до уксусной кислоты протекает при участии фермента алкогольоксидазы. Это сложный многоступенчатый процесс, который описывается формальным уравнением:. Ранними промышленными методами получения уксусной кислоты были окисление ацетальдегида и бутана. Ацетальдегид окислялся в присутствии ацетата марганца II при повышенной температуре и давлении. Катализатором этого процесса являлся ацетат кобальта. Оба метода базировались на окислении продуктов крекинга нефти. В результате повышения цен на нефть оба метода стали экономически невыгодными, и были вытеснены более совершенными каталитическими процессами карбонилирования метанола. Важным способом промышленного синтеза уксусной кислоты является каталитическое карбонилирование метанола оксидом углерода II , которое происходит по формальному уравнению: Уксусная кислота является слабой кислотой. Она изменяет окраску индикаторов, имеет кислый вкус, ее раствор проводит электрический ток, так как она подвергается электролитической диссоциации:. Уксусная кислота реагирует с активными металлами, вступает в реакции нейтрализации, вытесняет угольную кислоту из ее солей. В этих реакциях образуются соли уксусной кислоты — ацетаты:. Уксусная кислота реагирует и со спиртами реакция этерификации , образуя сложные эфиры, которые используются в качестве фруктовых эссенций:. Пары уксусной кислоты раздражают слизистые оболочки верхних дыхательных путей. Действие уксусной кислоты на биологические ткани зависит от степени её разбавления водой. Концентрированная уксусная кислота способна вызывать химические ожоги различной протяженности и глубины. Токсикологические свойства уксусной кислоты не зависят от способа, которым она была получена. Смертельная доза составляет примерно 20 мл. Последствиями приёма концентрированной уксусной кислоты являются тяжёлый ожог слизистой оболочки полости рта, глотки, пищевода и желудка; последствия всасывания уксусной эссенции — ацидоз, гемолиз, гемоглобинурия, нарушение свёртываемости крови, сопровождающееся тяжёлыми желудочно-кишечными кровотечениями. Характерно значительное сгущение крови из-за потери плазмы через обожжённую слизистую оболочку, что может вызвать шок. К опасным осложнениям отравления уксусной эссенцией относятся острая почечная недостаточность и токсическая дистрофия печени. При приёме уксусной кислоты внутрь следует выпить большое количество жидкости. Вызов рвоты является крайне опасным, так как вторичное прохождение кислоты по пищеводу усугубит ожог. Показано промывание желудка через зонд. Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности пищевая добавка E и бытовой кулинарии, а также в консервировании. Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона. Она используется в книгопечатании и крашении. Уксусная кислота используется как реакционная среда для проведения окисления различных органических веществ. В лабораторных условиях это, например, окисление органических сульфидов пероксидом водорода, в промышленности — окисление пара-ксилола кислородом воздуха в терефталевую кислоту. Реферат уксусная кислота - umotnas. Главная Поиск по ключевым словам: Преимущества подсолнечного нерафинированного масла — в его свойствах 1 Реферат по химии на тему: Реферат Выполнила Нечаева Ю. Проверила Доцент 1 Кузнечное ремесло Северо-Восточного Семиречья в средние века по Ревда Содержание Исторические сведения Названия, физические свойства Получение Химические свойства Применение Источники информации Исторические сведения Уксусная кислота в виде винного уксуса была известна уже в древности. По рассказам Плиния, Клеопатра пила напиток, полученный растворением жемчуга в уксусе. Названия, физические свойства Уксусная этановая, метанкарбоновая кислота. Получение В году немецкий химик Адольф Кольбе впервые синтезировал уксусную кислоту из неорганических материалов. Это сложный многоступенчатый процесс, который описывается формальным уравнением: Еще один способ получения — пиролиз древесины образуется наряду с метанолом и ацетоном. Мировой объем производства — 3,5 млн. Химические свойства Уксусная кислота является слабой кислотой. Она изменяет окраску индикаторов, имеет кислый вкус, ее раствор проводит электрический ток, так как она подвергается электролитической диссоциации: В этих реакциях образуются соли уксусной кислоты — ацетаты: Пары уксусной кислоты могут гореть. Уксусная кислота реагирует и со спиртами реакция этерификации , образуя сложные эфиры, которые используются в качестве фруктовых эссенций: Применение Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности пищевая добавка E и бытовой кулинарии, а также в консервировании. Сама кислота и ее производные используются в клинических исследованиях. Так, при анализе мочи на ацетоновые тела необходима ледяная уксусная кислота проба Ланге , для определения желчных пигментов в моче — трихлоруксусная кислота проба Гаррисона , при установлении сахара в моче употребляют ацетат свинца проба Рубнера. Источники информации Каррер П. Словари и энциклопедии на Академике. Википедия — свободная энциклопедия. Информационный источник сложной структуры ИИСС. Похожие работы Название работы. Экстракция железа III в расслаивающейся системе дифенилгуанидин Преимущества подсолнечного нерафинированного масла — в его свойствах.

Реферат Промисловий спосіб одержання оцтової кислоти