Реферат На Тему Внутренняя Энергия И Энтальпия
Реферат На Тему Внутренняя Энергия И Энтальпия
Свойства веществ и систем характеризуется параметрами. В термодинамике, наряду с известными параметрами (масса, объем, давление, температура, теплоемкость и т.д.), используются особые (термодинамические) параметры: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса. Эти параметры называются функциями состояния системы, поскольку они зависят только от её начального и конечного состояния и не зависят от пути перехода системы из начального состояния в конечное.
Внутренней энергией (U) называется находящаяся в веществе или системе в скрытом виде энергия, которая включает: внутриядерную энергию, энергию движения электронов в атомах, энергию химических связей между атомами, энергию внутримолекулярных колебаний атомов и атомных групп, энергию поступательного и вращательного движения молекул, т.е. все виды энергии, кроме кинетической и потенциальной энергии системы в целом.
Абсолютную величину внутренней энергии определить невозможно, но в этом нет необходимости, т.к. в практической деятельности важно знать изменение внутренней энергии (DU) при переходе систем из одного состояния в другое.
Энтальпией(H) называется сумма внутренней энергии и произведения давления на объем:
Абсолютная величина энтальпии, как и внутренней энергии, не может быть определена. В практических расчетах пользуются изменением этой величины:
Внутренняя энергия и энтальпия связаны с тепловым эффектом реакции (Q). Эта взаимосвязь вытекает из первого закона термодинамики, который является законом сохранения энергии в применении к тепловым явлениям. Первый закон имеет несколько различныхформулировок, наиболее близкое отношение к химии имеет следующая: количество теплоты, полученное системой, равно сумме увеличения ее внутренней энергии и произведенной ею работы:
В изохорных реакциях объем не изменяется, следовательно DV = 0 и Qv = DU, т.е. тепловой эффект изохорного процесса равен изменению внутренней энергии и, наоборот, изменение внутренней энергии численно равно тепловому эффекту изохорного процесса.
В изобарных реакциях p = const, a DV ¹ 0, следовательно:
Qp = DU + p·DV = (U2 – U1) + p·(V2 – V1)
Qp = (U2 + p·V2) – (U1 + p·V1) = H2 – H1 = DH
Таким образом тепловой эффект изобарного процесса равен изменению энтальпии:
Большинство химических реакций является изобарными, поэтому тепловой эффект химических реакций обычно отождествляется с её энтальпией. Для экзотермических процессов энтальпия имеет отрицательный, а для эндотермических – положительный, т.е. энтальпии реакции знак присваивается с позиций «внутреннего наблюдателя». Соотношение обозначений и знаков термохимии и химической термодинамике таково:
Резиденции Архитекторов - Скидка 7%
afipochtovaya.ru
Басманный район. Роскошные виды на набережкую Яузы. Авторская архитектура. Звоните!
Скидка на лофты до 10%
Выдаём ключи
Потолки до 3,3м
Street Retail
Адрес и телефонМосква
Проектная декларация на сайте https://наш.дом.рф/. Застройщик: АО МТОК"
…
₽
Дата добавления: 2014-12-16; Просмотров: 7965; Нарушение авторских прав?
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
Нужна помощь с учебой?
Наши эксперты готовы помочь!
Внутренняя энергия и энтальпия
Реферат на тему : "Внутренняя энергия" | Образовательная...
Реферат : Энтальпия и ее отношение к теплоте... - BestReferat.ru
Энергия , теплота, работа, внутренняя энергия , энтальпия.
Внутренняя энергия и энтальпия
Реферат Наркотики Введение
Основные Понятия Автоматизированной Обработки Информации Реферат
Уроки Подготовки К Сочинению Егэ
Контрольные Работы Сложение И Вычитание Двузначных Чисел
Rainbow English 10 Класс Контрольные Работы