Реферат На Тему Соли По Химии
👉🏻👉🏻👉🏻 ВСЯ ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻
Реферат На Тему Соли По Химии
Получите деньги за публикацию своих разработок в библиотеке «Инфоурок»
и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru
Инфоурок
›
Химия
› Научные работы › Доклад по химии на тему "Соли"
Московский институт профессиональной переподготовки и повышения квалификации педагогов
Курс профессиональной переподготовки
от 7.900 руб.
от 3.950 руб.
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
Выберите категорию:
Все категории Алгебра Английский язык Астрономия Биология Внеурочная деятельность Всеобщая история География Геометрия Директору, завучу Доп. образование Дошкольное образование Естествознание ИЗО, МХК Иностранные языки Информатика История России Классному руководителю Коррекционное обучение Литература Литературное чтение Логопедия, Дефектология Математика Музыка Начальные классы Немецкий язык ОБЖ Обществознание Окружающий мир Природоведение Религиоведение Родная литература Родной язык Русский язык Социальному педагогу Технология Украинский язык Физика Физическая культура Философия Французский язык Химия Черчение Школьному психологу Экология Другое
Выберите класс:
Все классы Дошкольники 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс
Выберите учебник:
Все учебники
Выберите тему:
Все темы
также Вы можете выбрать тип материала:
Все материалы
Статьи
Научные работы
Видеоуроки
Презентации
Конспекты
Тесты
Рабочие программы
Другие методич. материалы
Гаджиева Кяъвахан Набиевна
Написать
8390
16.04.2017
Химия
8 класс
Научные работы
Авторизуйтесь , чтобы задавать вопросы.
Знаете, что говорят коллеги из Вашего учебного заведения о КУРСАХ «Инфоурок»?
Обучение и проверка знаний требований охраны труда
820 р.
О нас
Пользователи
сайта
Часто задаваемые вопросы
Обратная связь
Сведения об организации
Партнерская программа
Получите подарок на свой бонусный счёт
Дистанционные курсы для педагогов
- 299 курсов профессиональной переподготовки от 1 470 руб. ;
- 469 курсов повышения квалификации от 370 руб.
Престижные документы для аттестации
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.
Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).
СОЛИ - это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы (положительно заряженные ионы) металлов и анионы, отрицательно заряженные ионы кислотных остатков:
Электролиты - жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток.
Диссоциация - полный или частичный распад молекул растворенного вещества на ионы в результате взаимодействия с растворителем.
Катионы - положительно заряженные ионы.
Анионы - отрицательно заряженные ионы.
Любую соль можно рассматривать как продукт взаимодействия основания и кислоты, т.е. реакции нейтрализации.
Продуктами полного замещения атомов воды на атомы металлов являются средние соли, например. Na2SO4.Диссоциацию средней соли можно записать так: Na2SO4 2Na+ = SO42-
Если кислота или кислотный оксид взяты в избытке, то при упаривании будут выпадать кристаллы кислой соли: KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O Диссоциацию кислой соли можно записать так: KH2PO4 K+ + H2PO4- Анион кислой соли подвергается вторичной диссоциации, как слабый электролит: HSO4- H+ + SO42-. Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.
Основные соли можно представить как продукт неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотные остатки: Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O Диссоциацию основной соли можно выразить уравнением: MgOHCl MgOH+ + Cl- Катион основной соли в незначительной степени подвергается дальнейшей диссоциации: MgOH+ Mg2+ + OH- Основные соли образуются многокислотными основаниями. Однокислотные основания основных солей не образуют. Существуют также двойные и комплексные соли.
Соли образуются в результате реакций:
1). Основания с кислотой (реакция нейтрализации):
2). Кислоты с основным или амфотерным оксидами:
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl
7). Основного оксида с кислотным оксидом:
10). Металла с солью менее активного металла:
Существуют и другие способы получения солей.
1). Более активный металл вытесняет из соли менее активный (кроме металлов до магния):
2). Растворимые соли реагируют со щелочами, если выделяется осадок или газ:
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3↓ + 2H2O
3). Две растворимые соли реагируют между собой, если выделяется осадок:
4). Более сильная и менее летучая кислота вытесняет из соли более слабую и более летучую, если выделяется осадок или газ:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
5). Многие соли устойчивы при нагревании. Однако соли аммония, некоторые соли малоактивных металлов и слабых кислот при нагревании разлагаются:
Опыт показывает, что растворы солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию среды. Объяснение этому факту следует искать во взаимодействии солей с водой.
Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита, называется гидролизом соли.
Любую соль можно рассматривать как продукт взаимодействия кислоты и основания.
2. Кислоты: HCL, HBr, HJ, HNO3, H2SO4
Слабые: 1. Нерастворимые основания и NH4OH
2. Кислоты : HF, H2CO3, H2SO3, H2SiO3, H3PO4, H2S.
Так , хлорид натрия NaCl образован сильным основанием NaOH и сильной кислотой HCl, хлорид аммония NH4Cl - слабым основанием NH4OH и сильной кислотой HCl, K2CO3 - сильным основанием KOH и слабой кислотой H2CO3, Al2S3 - слабым основанием Al(OH)3 и слабой кислотой H2S.
Таким образом, существует четыре варианта гидролиза солей.
1). Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой (например Na2SO4, KBr, BaCl2):
Гидролиз не идет, среда остается нейтральной.
2). Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (например, Na2CO3, Ca3(PO4)2, K2S): реакция раствора соли щелочная, в результате реакции гидролиза образуется слабый электролит - кислота.
I. SiO32- + HOH HSiO3- + OH- - краткое ионное уравнение
SiO32- + HOH + 2K+ HSiO3- + OH-+ 2K+ - полное ионное уравнение
K2SiO3 + H2O KHSiO3 + KOH - молекулярное уравнение
HSiO3- + HOH + K+ H2SiO3 + OH- + K+
Гидролиз идет не до конца, среда щелочная. Гидролиз практически ограничивается первой ступенью, т. к. ионы HSiO3- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2SiO3 ; тем более, что образование молекул H2SiO3 в щелочной среде мало вероятно.
3). Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (например, FeSO4, CuCl2, AlCl3):
Fe3+ + HOH + 3Cl- FeOH2+ + H+ + 3Cl-
FeOH2+ + HOH + 2Cl- Fe(OH)2+ + H+ + 3Cl-
Fe(OH)2 + + HOH + Cl- Fe(OH)3↓ + H+ + 3Cl-
Гидролиз идет не до конца, среда кислая. В обычных условиях гидролиз практически ограничивается первой стадией, т. к. в кислой среде образование осадка Fe(OH)3↓ маловероятно.
4). Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (например, Al2S3, Cr2S3 , CH3 COONH4):
Реакция среды в этом случае зависит от сравнительной силы основания и кислоты. Другими словами, водные растворы таких солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию среды. Все зависит от констант диссоциации образующихся кислот и оснований. Если константа диссоциации основания < константы диссоциации кислоты, то среда кислая, если константа диссоциации основания > константы диссоциации кислоты, то среда щелочная
K дисс.(NH4OH) = 6,3 • 10-5 > K дисс.(CH3COOH) = 1,8 • 10-5 , значит реакция среды будет слабощелочной.
б). Неустойчивые и разлагающиеся водой соли:
Продукты гидролиза уходят из сферы реакции, гидролиз необратимый:
2AlCl3 + 3NaCl + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl
Поэтому сульфид алюминия не может существовать в виде водных растворов, может быть получен только "сухим способом", например 2Al + 3S == Al2S3
Катион Воздействие или реактив Наблюдаемая реакция
2). CO3 1). Кирпично-красное окрашивание
2). SO4 1).Желто-зеленое окрашивание
2). Белый (мелкокристаллический) осадок
2). Гидратированные ионы Cu имеют голубую окраску
(амфотерные свойства гидроксида) Желеобразный осадок белого цвета, растворяющийся в избытке щелочи
NH4 Щелочь OH Выделение газа с резким запахом
K3[Fe(CN)6] 1). Зеленоватый осадок, буреет на воздухе
Ca(OH)2 Выделение газа без запаха, вызывающее помутнение известковой воды
Cl Нитрат серебра Ag Белый (творожистый) осадок
Br Нитрат серебра Ag Желтоватый осадок
Ковалевская Н.Б. Химия . 8 класс (в таблицах). М., 1997.
Ковалевская Н.Б. Химия . 9 класс (в таблицах). М., 1996.
Гузей Л.С., Сорокин В.В. Основные классы неорганических соединений. М., 1992.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. М.,2000.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии, I том. М., 1997
Хомченко Г.П., Химия для поступающх в вузы. М., 1985.
Большая Энциклопедия Кирилла и Мефодия. М., 2000.
Номер материала:
ДБ-378684
Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Доклад по химии на тему " Соли "
Реферат : Соли - BestReferat.ru
Соли : виды, свойства и применение
Соли : классификация и химические свойства
Реферат : Соли
Эссе Бедная Лиза
Заключение В Отчете По Производственной Практике Повара
Аргументы Эссе Русский Язык
Сочинение Рассуждение На Тему Верность Или Выгода
Сила Духа Сочинение 9.3 Каверина