Реферат Красный фосфор

Рады приветствовать Вас!

К Вашим услугам - качественный товар различных ценовых категорий.

Качественная поддержка 24 часа в сутки!

Мы ответим на любой ваш вопрос и подскажем в выборе товара и района!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/happystuff

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много Фейков!

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15

Фосфор и его соединения. Фосфор как элемент и как простое вещество. Phosphorus P — химический элемент V группы периодической системы Менделеева атомный номер 15, атомная масса 30, 4. Рассмотрим строение атома фосфора. На наружном энергетическом уровне атома фосфора находятся пять электронов. Графически это выглядит так:. К основным соединениям фосфора относят оксиды, кислоты и их соли фосфаты, дигидрофосфаты, гидрофосфаты, фосфиды, фосфиты. Очень много веществ, содержащих фосфор, содержатся в удобрениях. Такие удобрения называют фосфорными. Глава I Фосфор как элемент и как простое вещество. Фосфор относится к числу распространенных элементов. Вследствие лёгкой окисляемости фосфор в природе встречается только в виде соединений. Самые большие залежи апатитов находятся на Кольском полуострове. Фосфор — необходимый элемент живых организмов. Он присутствует в костях, мышцах, в мозговой ткани и нервах. В организме взрослого человека содержится в среднем около 4,5 кг фосфора, в основном в соединении с кальцием. Фосфор содержится также в растениях. Природный фосфор состоит лишь из одного стабильного изотопа 31 Р. В наши дни известно шесть радиоактивных изотопов фосфора. Фосфор имеет несколько аллотропных модификаций — белый, красный, чёрный, коричневый, фиолетовый фосфор и др. Первые три из названных наиболее изучены. Белый фосфор — бесцветное, с желтоватым оттенком кристаллическое вещество, светящееся в темноте. Не растворяется в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. Имеет характерный чесночный запах. Чтобы защитить белый фосфор от окисления, его хранят под водой в темноте на свету идёт превращение в красный фосфор. Молекулы белого фосфора имеют кристаллическую решётку, в узлах которой находятся молекулы Р 4 , имеющие форму тетраэдра. Белый фосфор ядовит и даёт труднозаживающие ожоги. Красный фосфор — порошкообразное вещество тёмно-красного цвета без запаха, в воде и сероуглероде не растворяется, не светится. Красный фосфор представляет собой смесь нескольких аллотропных модификаций, отличающихся цветом от алого до фиолетового. Свойства красного фосфора зависят от условий его получения. Чёрный фосфор по внешнему виду похож на графит, жирный на ощупь, обладает полупроводниковыми свойствами. Красный и чёрный фосфоры имеют атомную кристаллическую решётку. Реакции с белым фосфором идут легче, чем с красным. Взаимодействие с простыми веществами. Взаимодействие со сложными веществами. Фосфор выделяется в виде паров, которые конденсируются в приёмнике под водой, при этом образуется белый фосфор. Красный фосфор применяется при изготовлении спичек см. Он входит в состав смеси, наносимой на боковую поверхность спичечного коробка. Основным компонентом состава головки спички является бертолетова соль KClO 3. От трения головки спички о намазку коробка частицы фосфора на воздухе воспламеняются. В результате реакции окисления фосфора выделяется тепло, приводящее к разложению бертолетовой соли. Образующийся кислород способствует воспламенению головки спички. Фосфор используют в металлургии. Он применяется для получения проводников и входит в состав некоторых металлических материалов, например оловянных бронз. Также фосфор используют при производстве фосфорной кислоты и ядохимикатов дихлофос, хлорофос и др. Белый фосфор используют для создания дымовых завес, так как при его горении образуется белый дым. Фосфор образует несколько оксидов. Часто их формулы пишут в упрощённом виде — P 2 O 5 и P 2 O 3. В структуре этих оксидов сохраняется тетраэдрическое расположение атомов фосфора. При растворении в холодной воде образует фосфористую кислоту:. При взаимодействии с кислородом окисляется до Р 4 О Оксид фосфора III получается окислением белого фосфора при недостатке кислорода. Оксид фосфора V P 4 O 10 — белый кристаллический порошок. Имеет несколько модификаций, одна из которых так называемая летучая имеет состав Р 4 О Кристаллическая решётка этой модификации слагается из молекул Р 4 О 10 , связанных между собой слабыми межмолекулярными силами, легко разрывающимися при нагревании. Отсюда и летучесть этой разновидности. Они образованы бесконечными слоями тетраэдров РО 4. При взаимодействии Р 4 О 10 с водой образуется фосфорная кислота:. Будучи кислотным оксидом, Р 4 О 10 вступает в реакции с основными оксидами и гидроксидами. Образуется при высокотемпературном окислении фосфора в избытке кислорода сухого воздуха. Благодаря исключительной гигроскопичности оксид фосфора V используется в лабораторной и промышленной технике в качестве осушающего и дегидратируюшего средства. По своему осушающему действию он превосходит все остальные вещества. От безводной хлорной кислоты отнимает химически связанную воду с образованием её ангидрида:. Хочу больше похожих работ Главная Опубликовать работу О сайте. Расчет квантово-химических параметров ФАВ и определение зависимости 'структура-активность' на примере сульфаниламидов. С давних лет человечество мечтает о лекарстве, которое при действии на организм обладало бы максимальной избирательностью, благодаря чему эффективно у Атомно-эмиссионный спектральный анализ 2. Методы спектрального анализа, как правило, просты, экспрессные, легко поддаются механизации и автоматизации, т е они подходят для рутинных массовых ан История открытия и подтверждения периодического закона Д. Сохрани ссылку на реферат в одной из сетей: Фосфор как элемент и как простое вещество 1. Фосфор в природе 1. Кислоты и их соли 2. Фосфорные удобрения Заключение Библиографический список Введение Ф осфор лат. Графически это выглядит так: Глава I Фосфор как элемент и как простое вещество 1. При растворении в холодной воде образует фосфористую кислоту: При взаимодействии Р 4 О 10 с водой образуется фосфорная кислота: От безводной хлорной кислоты отнимает химически связанную воду с образованием её ангидрида: Жидкие же соединения фосфора поступают в Природный фосфорит или апатит Из природных соединений фосфора самым важным является ортофосфат Где фосфор может накапливаться? Почему фосфорные соединения могут возвращаться в растения? Сырьем для получения фосфора и его соединений служат фосфориты и апатиты. Природный фосфорит или апатит измельчают Пыль, содержащая окислы кремния, Химические вещества, попадающие в С попаданием в атмосферу соединений серы, азота и хлора непосредственно Исследования, проведенные в Великобритании, Строение, изомерия и номенклатура 3. Фосфор и его соединения 3.

Как готовится амфетамин

Реферат Красный фосфор

Красный фосфор

Реферат по химии на тему «Фосфор»

Реферат: Фосфор и его соединения

Сколько стоит написать твою работу?

Белый фосфор: свойства, история открытия и применение

Реферат: Фосфор

Белый фосфор: свойства, история открытия и применение

Реферат: Фосфор и его соединения

Реферат по химии на тему «Фосфор»

Красный фосфор

Report Page