Реферат: Классификация химических реакций

👉🏻👉🏻👉🏻 ВСЯ ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻

Реферат по химии ученика 11 класса средней шк.№ 653 Николаева Алексея
В качестве классификационных признаков могут быть выбраны следующие:
1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.
2. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.
3. Число фаз, в которых находятся участники реакции.
5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.
Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

При реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава:
Как правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений.
Реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. Реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности:
СаСО 3
+ СО 2
+ Н 2
О = Са(НСО 3
) 2
,
так и относиться к числу окислительно-восстановительных:
В органической химии такие реакции часто называют реакциями присоединения. В них обычно участвуют соединения, содержащие двойную или тройную связь. Разновидности реакций присоединения: гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование, полимеризация. Примеры данных реакций:
Реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества:
Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества.
Из реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот:
К реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления:
(NH 4
)2Cr 2
O 7
= Cr 2
O 3
+ N 2
+ 4H 2
O.
В органической химии к реакциям разложения относятся: дегидратация, дегидрирование» крекинг, дегидрогалогенирование, а также реакции деполимеризации, когда из полимера образуется исходный мономер. Соответствующие уравнения реакций:
(-СН 2
– СН = С - СН 2
-)n → n СН 2
= СН – С = СН 2

природный каучук 2-метилбутадиен-1,3
При реакциях замещения обычно простое вещество взаимодействует со сложным, образуя другое простое вещество и другое сложное:
Эти реакции в подавляющем большинстве принадлежат к окислительно-восстановительным:
Примеры реакций замещения, не сопровождающихся изменением валентных состояний атомов, крайне немногочисленны. Следует отметить реакцию двуокиси кремния с солями кислородсодержащих кислот, которым отвечают газообразные или летучие ангидриды:
Са 3
(РО 4
) 2
+ ЗSiO 2
= ЗСаSiO 3
+ Р 2
О 5

В органической химии реакции замещения понимаются шире, то есть замещать может не один атом, а группа атомов или замещается не атом, а группа атомов. К разновидности реакции замещения можно отнести нитрование и галогенирование предельных углеводородов, ароматических соединений и спиртов:
C 2
H 5
OH + HCl → C 2
H 5
Cl + H 2
O
Реакциями обмена называют реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями:
Если при реакциях замещения протекают окислительно-восстановительные процессы, то реакции обмена всегда происходят без изменения валентного состояния атомов. Это наиболее распространенная группа реакций между сложными веществами - оксидами, основаниями, кислотами и солями:
Частный случай этих реакций обмена - реакции нейтрализации:
Обычно эти реакции подчиняются законам химического равновесия и протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного, летучего вещества, осадка или малодиссоциирующего (для растворов) соединения:
NаНСО 3
+ НСl = NаСl + Н 2
О + СО 2
↑
Са(НСО 3
) 2
+ Са(ОН) 2
= 2СаСО 3
↓ + 2Н 2
О
карбонат натрия гидрокарбонат натрия
CH 3
COOH + C 2
H 5
OH CH 3
COOC 2
H 5
+ H 2
O
уксусная этанол этиловый эфир уксусной кислоты
Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.

NaОН(рр) + НСl(p-p) = NaСl(p-p) + Н 2
О(ж)
Число фаз, в которых находятся участники реакции.

Под фазой понимают совокупность однородных частей системы с одинаковыми физическими и химическими свойствами и отделенных друг от друга поверхностью раздела.
К ним относят реакции, протекающие в газовой фазе, и целый ряд реакций, протекающих в растворах.
Гетерогенные (многофазные) реакции.
К ним относят реакции, в которых реагенты и продукты реакции находятся в разных фазах. Например:
CO 2
(г) + NaOH(p-p) = NaHCO 3
(p-p).
Na 2
SO 4
(рр) + ВаСl 3
(рр) = ВаSО 4
(тв)↓ + 2NaСl(p-p).
Са(НСО 3
) 2
(рр) + Н 2
SО 4
(рр) = СО 2
(r)↑ +Н 2
О(ж) + СаSО 4
(тв)↓.
К протолитическим реакциям относят химические процессы, суть которых заключается в переносе протона от одних реагирующих веществ к другим.
В основе этой классификации лежит протолитическая теория кислот и оснований, в соответствии с которой кислотой считают любое вещество, отдающее протон, а основанием - вещество, способное присоединять протон, например:
К протолитическим реакциям относят реакции нейтрализации и гидролиза.
Окислительно-восстановительные реакции.
Все химические реакции подразделяются на такие, в которых степени окисления не изменяются (например, реакция обмена) и на такие, в которых происходит изменение степеней окисления. Их называют окислительно-восстановительными реакциями. Ими могут быть реакции разложения, соединения, замещения и другие более сложные реакции. Например:
FeS 2
+ 8HNO 3
(конц) = Fe(NO 3
) 3
+ 5NO↑ + 2H 2
SO 4
+ 2H 2
O
Подавляющее большинство химических реакций относятся к окислительно-восстановительным, они играют исключительно важную роль.
К таковым относят реакции, в ходе которых происходит перенос электронной пары с образованием ковалентной связи по донорноакцепторному механизму. Например:
Cu(NO 3
) 2
+ 4NH 3
= [Cu(NH 3
) 4
](NO 3
) 2

Характерной особенностью лиганднообменных реакций является то, что образование новых соединений, называемых комплексными, происходит без изменения степени окисления.
Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.

Необратимыми называют такие химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ. Примерами необратимых реакций может служить разложение бертолетовой соли при нагревании:
или окисление глюкозы кислородом воздуха:
С 6
Н 12
О 6
+ 6О 2
→ 6СО 2
+ 6Н 2
О
Обратимыми называют такие химические процессы, продукты которых способны реагировать друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ.
Для обратимых реакций уравнение принято записывать следующим образом:
Две противоположно направленные стрелки указывают на то, что при одних и тех же условиях одновременно протекает как прямая, так и обратная реакция, например:
СН 3
СООН + С 2
Н 5
ОН СН 3
СООС 2
Н 5
+ Н 2
О.
Следовательно, данные реакции не идут до конца, потому, что одновременно происходят две реакции — прямая (между исходными веществами) и обратная (разложение продукта реакции).
Классификация по тепловому эффекту.

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции, называется тепловым эффектом данной реакции. По тепловому эффекту реакции делят:
Классификация с учетом явления катализа.

К ним относятся все процессы с участием катализаторов.
К ним относятся любые мгновенно протекающие реакции в растворах
BaCl 2
+ H 2
SO 4
= 2HCl + BaSO 4
↓
http://chemi.org.ru – «Пособие для абитуриентов. Химия»
http://hemi.wallst.ru – «Альтернативный учебник по химии для 8-11 классов»
«Руководство по химии. Поступающим в ВУЗы» - Э.Т. Оганесян, М. 1991г.
Большой Энциклопедический Словарь. Химия» - М. 1998г.

Название: Классификация химических реакций
Раздел: Биология и химия
Тип: реферат
Добавлен 22:49:17 25 февраля 2004 Похожие работы
Просмотров: 4035
Комментариев: 18
Оценило: 10 человек
Средний балл: 4.4
Оценка: 4   Скачать

Срочная помощь учащимся в написании различных работ. Бесплатные корректировки! Круглосуточная поддержка! Узнай стоимость твоей работы на сайте 64362.ru
Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Да, но только в случае крайней необходимости.

Реферат: Классификация химических реакций
Сочинение На Тему Боадонгара На Ингушском Языке
Реферат На Тему История Одесской Улицы
Требования К Написанию Итогового Сочинения
Издательство Терра Собрания Сочинений
Какие Подвиги Важно Помнить Сочинение
Титульный Лист Для Реферата В Университете
Дипломная работа по теме Юго-Восточная Прибалтика в I в. до н.э.-I в. н.э.: проблемы континуитета между древностями латенского и раннеримского времени на Самбийском полуострове
Сравнение Психики Человека И Животных Реферат
Курсовая работа по теме Охрана труда на производстве
Реферат: График документооборота
Курсовая работа по теме Энергетический аудит энергохозяйства промышленного предприятия г. Вилейка
Реферат по теме Характеристика с. Петропавловка
Курсовая работа по теме Проектирование технологии работы карьерного автотранспорта
Доклад по теме Пропагандистская война на территории Калининской области в годы II-й Мировой войны
Личная Безопасность Сотрудников Овд Реферат
Реферат: Возникновение и эволюция Вселенной. Скачать бесплатно и без регистрации
Курсовая Поварское Дело
Курсовая работа по теме Определение блобитектуры
Эссе По Высказыванию О Науке
Сочинение Почему Важно Знать Историю
Реферат: Русский флот в послепетровский период
Сочинение: Любовь и красота — вечные спутники человека (по творчеству И. А. Бунина)
Сочинение: О поэтике Константина Бальмонта