Реферат: Хром 22

⚡ 👉🏻👉🏻👉🏻 ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻

Хром був відкритий Л. Н. Вокленом у 1797 р.
Перебування в природі
. Природні сполуки хрому: хромистий залізняк FеО·Сr 2
О 3
і свинцева червона руда РbСrО 4
. Великі поклади хромових руд зустрічаються на Уралі.
Фізичні властивості
. Хром - білий блискучий метал, що відрізняється твердістю і тендітністю, з густотою 7,2 р/см 3
, температурою плавлення 1903°С и температурою кипіння біля 2570°С. На повітрі поверхня хрому покривається оксидной плівкою, що охороняє його від подальшого окислювання. Добавка вуглецю до хрому ще більше збільшує його твердість.
Хімічні властивості
. Хром на холоду дуже інертний. При нагріванні він взаємодіє з киснем, галогенами, азотом, вуглецем, сіркою й ін.:
Сульфід хрому може існувати тільки в сухому виді. При контакті з водою, навіть із її парами, він цілком гідролізується:
Сr 2
S 3
+ 6 Н 2
О = 2 Сr(ОН) 3
+ 3 Н 2
S
При нагріванні хром розчиняється в соляною і сарною кислотах:
Сполуки хрому (II) хитливі і легко окисляються до сполук хрому (III):
4 СrСl2 + O2 + 4 НСl = 4 СrСl3 + 2 Н 2
О
У нитратній кислоті і царській горілці на холоду хром зовсім не розчиняється, а при кип'ятінні розчиняється дуже слабко. Це пояснюється тим, що нитратна кислота пасивує хром. Хром пасивується й іншими сильними окислювачами.
Отримання
. У промисловості одержують як чистий хром, так і його сплав із залізом (ферохром). Чистий хром одержують відновленням його оксиду алюмінієм:
Ферохром буває двох видів: що містить і вуглець, що не містить. Перший одержують відновленням хромистого залізняка коксом:
FеО·Сr 2
О 3
+ 4 С = Fе + 2 Сr + 4 СО
другий - відновленням хромистого залізняка алюмінієм:
3 FеО·Сr 2
О 3
+ 8 Аl = 3 Fе + 6 Сr + 4 Аl 2
O 3

Застосування
. Хромом покривають залізні і сталеві деталі й інструменти, що використовуються в промисловості. Хромування деталей здійснюється електролітичним методом.
Найбільша кількість хрому застосовується в металургії для одержання хромистих сталей, що відрізняються великою твердістю і тривкістю, тому використовуються для виготовлення інструментів, шарикоподшипників і деталей машин, що несуть велике навантаження. Добавка хрому до бронзи, латуні й інших сплавів значно підвищує їхню твердість. Сплав хрому з нікелем і залізом (нихром) має високий електричний опір і застосовується для виготовлення спіралей електронагрівальних приладів.
Кисневі сполуки хрому (III)
. Оксид хрому (III) Сr 2
О 3
є амфотерним. У звичайних умовах це порошок зеленого кольору. Він не розчиняється у воді, дуже слабко розчиняється в кислотах і лугах, а при сплавці з лугами або карбонатами лужних металів утворює розчинні у воді солі хромистої кислоти - хроміти
:
Сг 2
О 3
+ 2 NаОН = 2 NаСrО 2
+ Н 2
О
Сr 2
О 3
+ К 2
СО 3
= 2 КСгО 2
+ СО 2

Оксид хрому (III) при сплавці з лугами при кисню повітря може окислятися до хроматів
:
2 Сr 2
О 3
+ 8 КОН + 3 O 2
= 4 К 2
СгО 4
+ 4 Н 2
О
У лабораторних умовах оксид хрому (III) можна одержати термічним розкладанням дихромата амонію:
(NН 4
) 2
Сr 2
O 7
= Сr 2
О 3
+ N 2
+ 4 Н 2
О
У промисловості оксид хрому (III) одержують відновленням дихромата калію коксом або сіркою:
2 К 2
Сr 2
О 7
+ 3 С = 2 Сr 2
О 3
+ 2 К 2
СО 3
+ СО 2

К 2
Сr 2
О 7
+ S = Сr 2
О 3
+ К 2
SO 4

Оксид хрому (III) застосовується для одержання хрому, а також для виготовлення масляних і акварельних фарб. Хромові фарби стійкі до дії вологи і нагріванню. Солі хрому (III) застосовуються в промисловості для одержання хромової шкіри.
При дії лугів на розчини солей хрому (III) випадає осад гидроксида хрому (III) Сr(ОН) 3
сірувато-блакитного цвіту. Гидроксид хрому (III) має амфотерні властивості. На відміну від оксиду гидроксид хрому легкорозчинним як у кислотах, так і в лугах:
2 Сr(ОН) 3
+ 3 Н 2
SO 4
= Сr 2
(SO 4
) 3
+ 6 Н 2
О
Cr(ОН) 3
+3 NаОН = Nа 3
[Сг(ОН) 6
].
тому його можна осадити, тільки якщо не добавляти надлишку лугу. При нагріванні гидроксид хрому (III) утрачає воду, перетворюючись в оксид:
Більшість солей хрому (III) добре розчиняється у воді, але легко піддається гидролізу. Сульфат хрому разом із сульфатами розжарюємо, амонію, рубидію або цезію викристалізовується у виді квасцов
Ме 2
SO 4
·Сr 2
(SO 4
) 3
·24Н 2
О або МеСг(SO 4
) 2
·12Н 2
О,, де Ме - катіон калію, амонію, рубидію або цезію.
Хромовий ангідрид і хромові кислоти
- сполуки, у яких хром утримується у вищому валентному стані: +6. Триоксид хрому СгО 3
- кислотний оксид, що взаємодіє з водою, основними оксидами й основами:
Хромовий ангідрид може утворювати як хромову, так і двухромову кислоти і їхньої солі. Стан рівноваги
2 СrО 4
2
-
+ 2 Н +
Û 2 НСrО -
Û Cr 2
О 7
2
-
+ Н 2
О
залежить від кислотності середовища: у кислому розчині основна маса хрому знаходиться у виді дихромата, а в лужному, де концентрація іонів водню дуже мала, - у виді хромата.
Хромовий ангідрид - дуже сильний окислювач. Реакції його з деякими органічними речовинами при сірчаної кислоти протікають із вибухом:
8 СrО 3
+ 3 СН 3
СОСН 3
+ 12 Н 2
SО 4
= 4 Сr 2
(SО 4
)з + 9 СО 2
+ 9 Н 2
О
Хромовий ангідрид можна одержати дією концентрованої сульфатної кислоти на сухі хромати або дихроматы:
K 2
CrO 4
+ H 2
SO 4
= K 2
SO 4
+ CrO 3
+ H 2
O
K 2
Cr 2
O 7
+ H 2
SO 4
= K 2
SO 4
+ 2 CrO 3
+ H 2
O
Хромовий ангідрид застосовується як окислювач при різноманітних органічних синтезах.
Солі лужних металів і амонію хромових кислот добре розчинні у воді. Солі інших металів розчиняються важко. Дихромат калію К 2
Сг 2
О 7
, (хромпик) широко застосовується як окислювач у лабораторній практика і хімічної технології. Дія хроматів і дихроматів як окислювачів виявляється в кислому середовищі:
К 2
Сг 2
О 7
+ 6 FеSO 4
+ 7 Н 2
SO 4
= К 2
SО 4
+ Сr 2
(SO 4
) 3
+ 3 Fе 2
(SO 4
) 3
+ 7 Н 2
О
При додаванні розчину залізного купоросу до розчину дихромата калію жовтогаряче фарбування зникає і з'являється зеленим, обумовлена утворенням гидратированих іонів Сг 3
+
.
Броміии і йодиди окисляються дихроматом калію до вільних галогенів:
К 2
Сr 2
О 7
+ 6 КI + 7 Н 2
SO 4
= Сr 2
(SO 4
) 3
+ 3I 2
+ 4 К 2
SO 4
+ 7 Н 2
О
При взаємодії дихромата калію з йодоводневої і бромоводневої кислотами подкисляти розчин не потрібно, тому що необхідну кислотність створюють самі відновлювачі, що є сильними кислотами:
К 2
Сr 2
О 7
+ 14 НВr = 2 КВr + 2 СrВr 3
+ 3 Вr 2
+ 7 Н 2
О
йод , що виділяється , або бром маскує перехід жовтогарячого фарбування розчину в зелену.
У аналітичній хімії реакція окислювання хроматом або дихроатом калію різноманітних іонів використовується для їхнього визначення. Цей метод аналізу називається хроматометрією
.
Розчин дихромата калію в концентрованої сульфатній кислоті називається хромовою сумішшю і використовується в лабораторній практицідля миття посуду. Він легко видаляє жир з поверхні скла, окислюючи його хромовим ангідридом, що утвориться, і змиваючи концентрованою сульфатною кислотою.

Название: Хром 22
Раздел: Рефераты по астрономии
Тип: реферат
Добавлен 04:27:03 18 января 2011 Похожие работы
Просмотров: 14
Комментариев: 14
Оценило: 2 человек
Средний балл: 5
Оценка: неизвестно   Скачать

Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Да, но только в случае крайней необходимости.

Реферат: Хром 22
Дипломная работа по теме Правоприменение как форма реализация права
Дипломная работа по теме Конвертирование исходного текста программ для станков с ЧПУ из одной системы программирования в друг...
Дипломная работа по теме Мифологические архетипы в романах В.О. Пелевина
Трудовая деятельность человека
Презентация На Тему Итоговое Сочинение 2022
Составляющие Здоровый Образ Жизни Человека Реферат
Сочинение Про Золотую Осень По Картине
Контрольная Работа По Математике Вариант
Реферат: О проблемах тяжелой атлетики как науки. Скачать бесплатно и без регистрации
Реферат: Жизнь ради смерти. Скачать бесплатно и без регистрации
Реферат по теме Русская духовная культура дохристианского периода
Особенности Оздоровительной Системы Поль Брэгг Реферат
Реферат: Juvenile Crime Government Should Do More Essay
Контрольная работа: Анализ ликвидности бухгалтерского баланса
Реферат: Учет труда и его оплаты
Как Написать Сочинение По Русскому Егэ 2022
Сочинение Про Осень На Калмыцком Языке
Сочинение Описание По Картине Храм Василия Блаженного
Я Гражданин России Сочинение 4 Класс
Курсовая работа по теме Создание плановой калькуляции себестоимости технического воздействия на автотранспортном предприятии
Учебное пособие: Планирование численности персонала
Реферат: Техника и технология в СКС и туризме
Шпаргалка: Организационно-экономические основы многоукладности сельского хозяйства