Реферат: Хлор

Реферат: Хлор




💣 👉🏻👉🏻👉🏻 ВСЯ ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻




























































ХЛОР
(лат. Chlorum) ,
Cl - химический элемент VII группы периодич
еской системы Менд е
­леева, ат
омный номер 17, а
томная м
асса 35,453; относится к семейству галогенов. При нормальных условиях (0 °С, 0,1 Мн /м
2
)
жёлто-зелёный газ с резки м
раздражающим запахом. Природный хлор состоит из двух стабильных изотопов: 35
Cl (75,77%) и 37
Cl (24,23%). Искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми чис­лами 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 и периодами полураспада Т
1/2
соответственно 0,31; 2,5; 1,56 сек; 3,1 *
105 лет; 37,3; 55, 5
и 1,4 мин. 36
Cl и 38
Cl используются как изотопные индикаторы.
Xлор получен впервые в 1774 К. Шееле
взаимо­действием соляной к
ислоты с пиролюзитом МnO 2
. Однако, только в 1810 Г. Дэви
установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine (от греческого chloros - жёлто-зе­лёный). В 1813 Ж. Л.
Гей-Люссак
пред­ложил для этого элемента название хлор.
Xлор встречается в природе только в виде соединений. Среднее содержание хлора в земной коре 1,7 *
10 -

2
%
по массе, в кислых изверженных
поро­дах - гранитах 2, 4
*
10 -2
, в основ­ных и ультраосновных 5 *
10 -3
.
Основную роль в истории хлора в земной коре играет вод­ная миграция. В виде иона Cl -
он содер­жится в Мировом океане (1,93%), под­земных рассолах и соляных озерах. Число собственных минералов (преим
ущественно природных хлоридов) 97, главный из них - галит
NаCl. Изве­стны также крупные месторождения хлоридов калия и магния и смешанных хлоридов: сильвин КCl, сильвинит (
N а,
К) Cl, карналлит К
Cl *
МgCl 2*
6Н 2
О, каинит КCl *
МgSO 4*
ЗН
2
О,
бишофит
МgCl 2*
6Н 2
О .
В истории Земли большое значение имело поступление содержаще­гося в вулканич
еских газах НCl в верхние ча­сти земной коры.
Xлор имеет t кип
- 34,05 °С, t пл
- 101
° С.
П
лотность газообразного хлора при нормальных условиях 3,214 г/л;
насыщенного пара при 0 °С 12,21 г/л;
жид­кого хлора при температуре кипения 1,5 5
7 г/с
м 3
;
твёрдого хлора при -102 °С 1
,9 г/ с
м 3
. Давле
н и
е на
сыще нн
ых паро в
хлора при 0 °С 0,369; при 25 °
С 0,772; при 100 °С 3,814 Мн/м 2
или соотве т
ственно 3,69; 7,72; 38,14 кг с/с
м 2
.
Те­плота плавления 90,3 кдж/кг
(21 ,
5 кал/г); теплота испарения 288 кдж/кг (68,8 кал/г); теплоёмкость газа при постоянном давле­нии 0,48 кдж
/( кг
*
К)
[0,11 к
ал /
(г *
°С )].
Xлор хорошо растворяется в ТiСl 4
, SiCl 4
, SnCl 4
и нек
ото рых
орган
и ч
еских растворителях (особенно в гексане
и четырёххлористом
углероде ).
Мо­лекула хлора двухатомна (Cl 2

). С т
еп ень термической
диссоциации Cl 2
+243 кдж Û 2Cl при 1000 К равна 2,07 *
10 -

4
%,
при 2500 К 0.909%.
Внешняя электронная конфигурация атома Сl Зs 2
3р 5
. В соответствии с этим хлор в соединениях проявляет степени окис­ления -1, +1, +3, +4, +5, +6 и +7. Ковалентный радиус атома 0,99А, ионный радиус Сl -
1,82А, сродство атома хлора к электрону 3,65 эв, энергия ионизации 12,97 эв.
Химически хлор очень активен, непосред­ственно соединяется почти со всеми ме­таллами (с некоторыми только в присут­ствии влаги или при нагревании) и с не­металлами (кроме углерода, азота, кислорода, инертных газов), образуя соответствующие хлориды, вступает в реакцию со мн
огими соединениями, замещает водород в предельных углеводородах и присоединяется к ненасыщенным соеди­нениям. Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами; из соединений хлора с этими элементами он вытесняется фтором. Щелочные ме­таллы в присутствии следов влаги взаи­модействуют с хлором с воспламенением, большинство металлов реагирует с су­хим хлором только при нагревании. Сталь, а также некоторые металлы стойки в атмо­сфере сухого хлора в условиях невысоких температур, поэтому их используют для изго­товления аппаратуры и хранилищ для сухого хлора. Фосфор воспламеняется в ат­мосфере хлора, образуя РСl 3
, а при даль­нейшем хлорировании - РСl 5
; сера с хлором при нагревании дает S 2
Сl 2
, SСl 2
и другие S n
Cl m
. Мышьяк, сурьма, висмут, стронций, теллур энергично взаимодействуют с хлором. Смесь хлора с водородом горит бесцветным или желто-зеленым пламенем с обра­зованием хлористого водорода (это цеп­ная реакция).
Максимальная температура водородно-хлор­ного пламени 2200 °С. Смеси хлора с во­дородом, содержащие от 5,8 до 88,3% Н 2
, взрывоопасны.
С кислородом хлор образует окислы: Cl 2
O, ClO 2
, Cl 2
O 6
, Cl 2
O 7
, Cl 2
O 8
, а также гипохлориты (соли хлорноватистой кислоты), хло­риты, хлораты и перхлораты. Все кис­лородные соединения хлора образуют взрывоопасные смеси с легко окисляю­щимися веществами. Окислы хлора мало­стойки и могут самопроизвольно взры­ваться, гипохлориты при хранении мед­ленно разлагаются, хлораты и перхло­раты могут взрываться под влиянием инициаторов.
Xлор в воде гидролизуется, образуя хлорноватистую и соляную кислоты: Сl 2
+ Н 2
О Û НСlО + НСl. При хлорировании водных растворов щелочей на холоду образуются гипохлориты и хлориды: 2NаОН + Сl 2
= NаСlO + NаСl + Н 2
О, а при нагревании - хлораты. Хлориро­ванием сухой гидроокиси кальция полу­чают хлорную известь. При взаимодействии аммиака с хлором образуется трёххлористый азот. При хлорировании ограниченных соединений хлор либо замещает водород: R—Н + Сl 2
= RСl + НСl, либо присоединяется по кратным связям:
образуя различные хлорсодержащие органические сое­динения.
Xлор образует с другими галогенами межгалогенные соединения. Фториды СlF, СlF 3
, СlF 5
очень реакционноспособны; например, в атмосфере СlF 3
стеклянная вата самовоспламеняется. Известны со­единения хлора с кислородом к фтором - оксифториды хлора: СlО 3
F, СlО 2
F 3
, СlOF, СlОF 3
и перхлорат фтора FСlO 4
.
Xлор начали произво­дить в промышленности в 1785 взаимодействием соляной кислоты с двуокисью марганца или пиролюзитом. В 1867 английский химик Г. Дикон разработал способ получения хлора оки­слением НСl кислородом воздуха п при­сутствии катализатора. С конца 19 - начала 20 веков хлор получают электролизом вод­ных растворов хлоридов щелочных ме­таллов. По этим методам в 70-х годах 20 века производится 90 - 95% хлора в мире. Не­большие количества хлора получаются попутно при производстве магния, кальция, натрия и лития электролизом расплавленных хло ридов. В 1975 году мировое производство хлора составляло около 23 млн. тонн. Применяются два основных метода электролиза водных растворов NаСl: 1) в электролизёрах с твёрдым катодом и пористой фильтрую­щей диафрагмой; 2) в электролизёрах с ртутным катодом. По обоим методам на графитовом или окисном титано-рутениевом аноде выделяется газообразный хлор. По первому методу на катоде выделяет­ся водород и образуется раствор NаОН и NаСl, из которого последующей перера­боткой выделяют товарную каустическую соду. По второму методу на катоде обра­зуется амальгама натрия, при её разло­жении чистой водой в отдельном аппа­рате получаются раствор NаОН, водород и чистая ртуть, которая вновь идёт в про­изводство. Оба метода дают на 1 тонну хлора 1,125 тонны NаОН.
Электролиз с диафрагмой требует меньших капиталовложений для органи­зации производства хлора, дает более дешёвый NаОН. Метод с ртутным катодом позво­ляет получать очень чистый NаОН, но потери ртути загрязняют окружающую среду. В 1970 по методу с ртутным като­дом производилось 62,2% мировой вы­работки хлора, с твёрдым катодом 33,6% и прочими способами 4,3%. После 1970 начали применять электролиз с твёрдым катодом и ионообменной мембраной, позволяю­щий получать чистый NаОН без использо­вания ртути.
Одной из важных отраслей химической промышленности является хлорная промышленность. Основные количества хлора перерабаты­ваются на месте его производства в хлорсодер жащие соединения. Хранят и перевозят хлор в жидком виде в баллонах, бочках, железнодорожных цистернах или в специально обору­дованных судах. Для индустриальных стран характерно следующее примерное потребление хлора: на производство хлорсодержа щих органич
еских соединений - 60 - 75%; неорганич
еских соединений, содержащих хлор ,
-10 - 20%; на отбелку ц
еллюлозы и тка­ней - 5 - 15%; на санитарные нужды и хлорирование воды - 2 - 6% от общей вырао
б тки
.
Xлор применяется также для хлорирова­ния нек
ото рых
руд с целью и з
влечения титана, ниобия, циркония и других.
Xлор - один и з
б и
огенных элементов, постоянный ком­понент тканей растений и животных. Содержание хлора в растениях (много хлора в галофитах) - от тысячных долей про­цента до целых процентов, у животных - десятые и сотые доли процента. Су­точная потребность взрослого человека в хлоре, (2 - 4 г) покрывается за счёт пищевых продуктов. С пищей хлор поступает обыч­но в избытке в виде хлорида натрия и хлорида калия. Особенно богаты хлором хлеб, мясные и молочные продукты. В организме животных хлор - основное осмо­тически активное вещество плазмы крови, лимфы, спинномозговой жидкости и некоторых тканей. Играет роль в водно-со­левом обмене, способствуя удержанию тканями воды. Регуляция кислотно-ще­лочного равновесия в тканях осуществля­ется наряду с другими процессами путём изменения в распределении хлора между кровью и другими тканями, хлор участвует в энергетическом обмене у растений, активируя как окислительное фосфорилирование, так и фотофосфорилирование. Xлор положи­тельно влияет на поглощение корнями кислорода. Xлор необходим для образо­вания кислорода в процессе фотосинтеза изолированными хлоропластами. В состав большинства питательных сред для искусственного культивирования растений хлор не входит. Возможно, для развития растений достаточны весьма малые концентрации хлора.
Отравления
хлором возможны в химической, целлюлозно-бумажной, текстильной, фармацевтичой промышленности. Xлор раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. К первич­ным воспалительным изменениям обыч­но присоединяется вторичная инфекция. Острое отравление развивается почти немедленно. При вдыхании средних и низких концентраций хлора отмечаются стеснение и боль в груди, сухой кашель, учащён­ное дыхание, резь в глазах, слезотече­ние, повышение содержания лейкоцитов в крови, температуры тела и т. п. Возможны бронхопневмония, токсический отёк лёгких, депрессивные состояния, судороги. В лёгких случаях выздоровление насту­пает через 3 - 7 суток. Как отдалённые последствия наблюдаются катары верх­них дыхательных путей, рецидивирующий броихит, пневмосклероз; возможна активизация туберкулёза лёг­ких. При длительном вдыхании небольших концентраций хлора наблюдаются аналогич­ные, но медленно развивающиеся фор­мы заболевания. Профилактика отравле­ний, герметизация производств, оборудования, эффективная вентиляция, при необходимости использование противо­газа. Предельно допустимая концентра­ция хлора в воздухе производств, помеще­ний 1 мг/м 3
. Производство хлора, хлорной изве­сти и других хлорсодержащих соединений относится к производствам с вредными усло­виями труда.

Название: Хлор
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат
Добавлен 21:21:39 21 сентября 2005 Похожие работы
Просмотров: 7068
Комментариев: 25
Оценило: 22 человек
Средний балл: 4
Оценка: 4   Скачать

Срочная помощь учащимся в написании различных работ. Бесплатные корректировки! Круглосуточная поддержка! Узнай стоимость твоей работы на сайте 64362.ru
Если Вам нужна помощь с учебными работами, ну или будет нужна в будущем (курсовая, дипломная, отчет по практике, контрольная, РГР, решение задач, онлайн-помощь на экзамене или "любая другая" учебная работа...) - обращайтесь: https://clck.ru/P8YFs - (просто скопируйте этот адрес и вставьте в браузер) Сделаем все качественно и в самые короткие сроки + бесплатные доработки до самой сдачи/защиты! Предоставим все необходимые гарантии.
Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Да, но только в случае крайней необходимости.

Реферат: Хлор
Реферат: Словенские и боснийские земли в Средние века и раннее Новое время
Реферат: Принцип не совсем обманутых ожиданий
Реферат: Similarities And Differences Of Rome And Usa
Пример Егэшного Сочинения По Русскому
Курсовая работа по теме Ректификационная колонна непрерывного действия для разделения бинарной смеси бензол-толуол
Курсовая работа по теме Изнасилование, совершенное групповым способом
Курсовая работа: Информационная система менеджера по работе с клиентами таксопарка "Семерочка"
Сварка Кольцевых Швов Реферат
Курсовая Работа На Тему Транспортные И Погрузо-Разгрузочные Средства
Наследие Святого Благоверного Князя Александра Невского Сочинение
Административная Ответственность Курсовая Работа
Устойчивость Автоматических Систем Реферат
Реферат по теме Ребрендинг бренду. Причини, суть та методи
Контрольная работа по теме Розробка моделі для прогнозування надходжень податків на прибуток
Эссе Каким Должен Быть Лидер 4 Класс
Контрольная работа по теме Порядок заключения брака в РФ
Реферат: Естествознание эпохи Античности и Средневековья
Практическое задание по теме 'Слово о полку Игореве', языческие и христианские мотивы
Общая Характеристика Ограниченных Монархий Реферат
Скачать Эссе Ценности Современного Урока
Сочинение: Сатирическое изображение Москвы и москвичей в романе М. Булгакова "Мастер и Маргарита"
Реферат: Умер ли марксизм?
Реферат: Исследование престижности, популярности, объемов продаж, спроса и предложения на автомобили различных фирм на российском рынке

Report Page