Реферат: Химия. Алюминий
⚡ 👉🏻👉🏻👉🏻 ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻
Алюминий - самый распостраненный в земной коре металл. На его долю приходится 5,5-6,6 мол. доли % или 8 масс. %. Главная масса его сосредоточена в алюмосиликатах. Чрезвычайно распространенным продуктом разрушения образованных ими горных пород является глина, основной состав которой отвечает формуле Al 2
O 3
.
2SiO 2
.
2H 2
O. Из других природных форм нахождения алюминия наибольшее значение имеют боксит Al 2
O 3
.
xH 2
O и минералы корунд Al 2
O 3
и криолит AlF 3
.
3NaF.
Впервые алюминий был получен Велером в 1827 году действием металлического калия на хлорид алюминия. Однако, несмотря на широкую распространенность в природе, алюминий до конца XIX века принадлежал к числу редких металлов.
В настоящее время в промышленности алюминий получают электролизом раствора глинозема Al 2
O 3
в расплавленнном криолите. Al 2
O 3
должен быть достаточно чистым, поскольку из выплавленного алюминия примеси удаляются с большим трудом. Температура плавления Al 2
O 3
около 2050 о
С, а криолита - 1100 о
С. Электролизу подвергают расплавленную смесь криолита и Al 2
O 3
, содержащую около 10 масс.% Al 2
O 3
, которая плавится при 960 о
С и обладает электрической проводимостью, плотностью и вязкостью, наиболее благоприятствующими проведению процесса. При добавлении AlF 3
, CaF 2
и MgF 2
проведение электролиза оказывается возможным при 950 о
С.
Электролизер для выплавки алюминия представляет собой железный кожух, выложенный изнутри огнеупорным кирпичом. Его дно (под), собранное из блоков спрессованного угля, служит катодом. Аноды располагаются сверху: это - алюминиевые каркасы, заполненные угольными брикетами.
На катоде выделяется жидкий алюминий:
Алюминий собирается на дне печи, откуда периодически выпускается. На аноде выделяется кислород:
4AlO 3
3-
- 12 е
-
= 2Al 2
O 3
+ 3O 2
Кислород окисляет графит до оксидов углерода. По мере сгорания углерода анод наращивают.
В периодической системе алюминий находится в третьем периоде, в главной подгруппе третьей группы. Заряд ядра +13. Электронное строение атома 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 1
. Металлический атомный радиус 0,143 нм, ковалентный - 0,126 нм, условный радиус иона Al 3+
- 0,057 нм. Энергия ионизации Al - Al +
5,99 эВ.
Наиболее характерная степень окисления атома алюминия +3.Отрицательная степень окисления проявляется редко. Во внешнем электронном слое атома существуют свободные d
-подуровни. Благодаря этому его координационное число в соединениях может равняться не только 4 (AlCl 4-
, AlH 4-
, алюмосиликаты), но и 6 (Al 2
O 3
,[Al(OH 2
) 6
] 3+
).
Алюминий - типичный амфотерный элемент. Для него характерны не только анионные, но и катионные комплексы. Так, в кислой среде существует катионный аквакомплекс [Al(OH 2
) 6
] 3+
, а в щелочной - анионный гидрокомплекс и [Al(OH) 6
] 3-
.
В виде простого вещества алюминий - серебристо-белый, довольно твердый металл с плотностью 2,7 г/см 3
(т.пл. 660 о
С, т. кип. ~2500 о
С). Кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Характеризуется высокой тягучестью, теплопроводностью и электропроводностью (составляющей 0,6 электропроводности меди). С этим связано его использование в производстве электрических проводов. При одинаковой электрической проводимости алюминмевый провод весит вдвое меньше медного.
На воздухе алюминий покрывается тончайшей (0,00001 мм), но очень плотной пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего окисления и придающей ему матовый вид. При обработке поверхности алюминия сильными окислителями (конц. HNO 3
, K 2
Cr 2
O 7
) или анодным окислением толщина защитной пленки возрастает. Устойчивость алюминмя позволяет изготавливать из него химическую аппаратуру и емкости для хранения и транспортировки азотной кислоты.
Алюминий легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов.
Основную массу алюминия используют для получения различных сплавов, наряду с хорошими механическими качествами характеризующихся своей легкостью. Важнейшие из них - дуралюминий (94% Al, 4% Cu, по 0,5% Mg, Mn, Fe и Si), силумин (85 - 90% Al, 10 - 14% Sk, 0,1% Na) и др. Алюминиевые сплавы применяются в ракетной технике, в авиа-, авто-, судо- и приборостроении, в производстве посуды и во многих других отраслях промышленности. По широте применения сплавы алюминия занимают второе место после стали и чугуна.
Алюминий, кроме того, применяется как легирующая добавка ко многим сплавам для придания им жаростойкости.
При накаливании мелко раздробленного алюминия он энергично сгорает на воздухе. Аналогично протекает и взаимодействие его с серой. С хлором и бромом соединение происходит уже при обычной температуре, с иодом - при нагревании. При очень высоких температурах алюминий непосредственно соединяется также с азотом и углеродом. Напротив, с водородом он не взаимодействует.
По отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но если механическим путем или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки, то происходит энергичная реакция:
Сильно разбавленные, а также очень концентрированные HNO3 и H2SO4 на алюминий почти не действуют (на холоду), тогда как при средних концентрациях этих кислот он постепенно растворяется. Чистый алюминий довольно устойчив и по отношению к соляной кислоте, но обычный технический металл в ней растворяется.
При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты - соли, содержащие алюминий в составе аниона:
Al 2
O 3
+ 2NaOH + 3H 2
O = 2Na[Al(OH) 4
]
Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой, вытесняя из нее водород:
Образующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат:
Суммарное уравнение растворения алюминия в водном растворе щелочи:
2Al + 2NaOH + 6H 2
O = 2Na[Al(OH) 4
] + 3H 2
Алюминий заметно растворяется в растворах солей, имеющих вследствие их гидролиза кислую или щелочную реакцию, например, в растворе Na 2
CO 3
.
В ряду напряжений он располагается между Mg и Zn. Во всех своих устойчивых соединениях алюминий трехвалентен.
Соединение алюминия с кислородом сопровождается громадным выделением тепла (1676 кДж/моль Al 2
O 3
), значительно большим, чем у многих других металлов. В виду этого при накаливании смеси оксида соответствующего металла с порошком алюминия происходит бурная реакция, ведущая к выделению из взятого оксида свободного металла. Метод восстановления при помощи Al (алюмотермия) часто применяют для получения ряда элементов (Cr, Mn, V, W и др.) в свободном состоянии.
Алюмотермией иногда пользуются для сварки отдельных стальных частей, в часности стыков трамвайных рельсов. Применяемая смесь (“термит”) состоит обычно из тонких порошков алюминия и Fe 3
O 4
. Поджигается она при помощи запала из смеси Al и BaO 2
. Основная реакция идет по уравнению:
8Al + 3Fe 3
O 4
= 4Al 2
O 3
+ 9Fe + 3350 кДж
Причем развивается температура около 3000 о
С.
Оксид алюминия представляет собой белую, очень тугоплавкую (т. пл. 2050 о
С) и нерастворимую в воде массу. Природный Al 2
O 3
(минерал корунд), а также полученный искусственно и затем сильно прокаленный отличается большой твердостью и нерастворимостью в кислотах. В растворимое состояние Al 2
O 3
(т. н. глинозем) можно перевести сплавлением со щелочами.
Обычно загрязненный оксидом железа природный корунд вследствие своей чрезвычайной твердости применяется для изготовления шлифовальных кругов, брусков и т.д. В мелко раздробленном виде он под названием наждака служит для очистки металлических поверхностей и изготовления наждачной бумаги. Для тех же целей часто пользуются Al 2
O 3
, получаемым сплавлением боксита (техническое название - алунд).
Прозрачные окрашеннные кристаллы корунда - красный рубин - примесь хрома - и синий сапфир - примесь титана и железа - драгоценные камни. Их получают так же искусственно и используют для технических целей, например, для изготовления деталей точных приборов, камней в часах и т.п. Кристаллы рубинов, содержащих малую примесь Cr 2
O 3
, применяют в качестве квантовых генераторов - лазеров, создающих направленный пучок монохроматического излучения.
Ввиду нерастворимости Al 2
O 3
в воде отвечающий этому оксиду гидроксид Al(OH) 3
может быть получен лишь косвенным путем из солей. Получение гидроксида можно представить в виде следующей схемы. При действии щелочей ионами OH -
постепенно замещаются в аквокомплексах [Al(OH 2
) 6
] 3+
молекулы воды:
[Al(OH 2
) 6
] 3+
+ OH -
= [Al(OH)(OH 2
) 5
] 2+
+ H 2
O
[Al(OH)(OH 2
) 5
] 2+
+ OH -
= [Al(OH) 2
(OH 2
) 4
] +
+ H 2
O
[Al(OH) 2
(OH 2
) 4
] +
+ OH -
= [Al(OH) 3
(OH 2
) 3
] 0
+ H 2
O
Al(OH) 3
представляет собой объемистый студенистый осадок белого цвета, практически нерастворимый в воде, но легко растворяющийся в кислотах и сильных щелочах. Он имеет, следовательно, амфотерный характер. Однако и основные и особенно кислотные его свойства выражены довольно слабо. В избытке NH 4
OH гидроксид алюминия нерастворим. Одна из форм дегидратированного гидроксида - алюмогель используется в технике в качестве адсорбента.
При взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие алюминаты:
Алюминаты наиболее активных одновалентных металлов в воде хорошо растворимы, но ввиду сильного гидролиза растворы их устойчивы лишь при наличии достаточного избытка щелочи. Алюминаты, производящиеся от более слабых оснований, гидролизованы в растворе практически нацело и поэтому могут быть получены только сухим путем (сплавлением Al 2
O 3
с оксидами соответствующих металлов). Образуются метаалюминаты, по своему составу производящиеся от метаалюминиевой кислоты HAlO 2
. Большинство из них в воде нерастворимо.
С кислотами Al(OH) 3
образует соли. Производные большинства сильных кислот хорошо растворимы в воде, но довольно значительно гидролизованы, и поэтому растворы их показывают кислую реакцию. Еще сильнее гидролизованы растворимые соли алюминия и слабых кислот. Вследствие гидролиза сульфид, карбонат, цианид и некоторые другие соли алюминия из водных растворов получить не удается.
В водной среде анион Al 3+
непосредственно окружен шестью молекулами воды. Такой гидратированный ион несколько диссоциирован по схеме:
[Al(OH 2
) 6
] 3+
+ H 2
O = [Al(OH)(OH 2
) 5
] 2+
+ OH 3
+
Константа его диссоциации равна 1 .
10 -5
,т.е. он является слабой кислотой (близкой по силе к уксусной). Октаэдрическое окружение Al 3+
шестью молекулами воды сохраняется и в кристаллогидратах ряда солей алюминия.
Алюмосиликаты можно рассматривать как силикаты, в которых часть кремниекислородных тетраэдров SiO 4
4-
заменена на алюмокислородные тетраэдры AlO 4
5-
. Из алюмосиликатов наиболее распространены полевые шпаты, на долю которых приходится более половины массы земной коры. Главные их представители - минералы
ортоклаз K 2
Al 2
Si 6
O 16
или K 2
O .
Al 2
O 3
.
6SiO 2
альбит Na 2
Al 2
Si 6
O 16
или Na 2
O .
Al 2
O 3
.
6SiO 2
анортит CaAl 2
Si 2
O 8
или CaO .
Al 2
O 3
.
2SiO 2
Очень распространены минералы группы слюд, например мусковит Kal 2
(AlSi 3
O 10
)(OH) 2
. Большое практическое значение имеет минерал нефелин (Na,K) 2
[Al 2
Si 2
O 8
], который используется для получения глинозема содовых продуктов и цемента. Это производство складывается из следующих операций: a) нефелин и известняк спекают в трубчатых печах при 1200 о
С:
(Na,K) 2
[Al 2
Si 2
O 8
] + 2CaCO 3
= 2CaSiO 3
+ NaAlO 2
+ KAlO 2
+ 2CO 2
б) образовавшуюся массу выщелачивают водой - образуется раствор алюминатов натрия и калия и шлам CaSiO 3
:
NaAlO 2
+ KAlO 2
+ 4H 2
O = Na[Al(OH) 4
] + K[Al(OH) 4
]
в) через раствор алюминатов пропускают образовавшийся при спекании CO 2
:
Na[Al(OH) 4
] + K[Al(OH) 4
] + 2CO 2
= NaHCO 3
+ KHCO 3
+ 2Al(OH) 3
г) нагреванием Al(OH) 3
получают глинозем:
д) выпариванием маточного раствора выделяют соду и потаж, а ранее полученный шлам идет на производство цемента.
При производстве 1 т Al 2
O 3
получают 1 т содопродуктов и 7.5 т цемента.
Некоторые алюмосиликаты обладают рыхлой структурой и способны к ионному обмену. Такие силикаты - природные и особенно искусственные - применяются для водоумягчения. Кроме того, благодаря своей сильно развитой поверхности, они используются в качестве носителей катализаторов, т.е. как материалы, пропитываемые катализатором.
Галогениды алюминия в обычных условиях - бесцветные кристаллические вещества. В ряду галогенидов алюминия AlF 3
сильно отличается по свойствам от своих аналогов. Он тугоплавок, мало растворяется в воде, химически неактивен. Основной способ получения AlF 3
основан на действии безводного HF на Al 2
O 3
или Al:
Соединения алюминия с хлором, бромом и иодом легкоплавки, весьма реакционноспособны и хорошо растворимы не только в воде, но и во многих органических растворителях. Взаимодействие галогенидов алюминия с водой сопровождается значительным выделением теплоты. В водном растворе все они сильно гидролизованы, но в отличие от типичных кислотных галогенидов неметаллов их гидролиз неполный и обратимый. Будучи заметно летучими уже при обычных условиях, AlCl 3
, AlBr 3
и AlI 3
дымят во влажном воздухе (вследствие гидролиза). Они могут быть получены прямым взаимодействием простых веществ.
Плотности паров AlCl 3
, AlBr 3
и AlI 3
при сравнительно невысоких температурах более или менее точно соответствуют удвоенным формулам - Al 2
Hal 6
. Пространственная структура этих молекул отвечает двум тетраэдрам с общим ребром. Каждый атом алюминия связан с четырьмя атомами галогена, а каждый из центральных атомов галогена - с обоими атомами алюминия. Из двух связей центрального атома галогена одна является донорно-акцепторной, причем алюминий функционирует в качестве акцептора.
С галогенидными солями ряда одновалентных металлов галогениды алюминия образуют комплексные соединения, главным образом типов M 3
[AlF 6
] и M[AlHal 4
] (где Hal - хлор, бром или иод). Склонность к реакциям присоединения вообще сильно выражена у рассматриваемых галогенидов. Именно с этим связано важнейшее техническое применение AlCl 3
в качестве катализатора (при переработке нефти и при органических синтезах).
Из фторалюминатов наибольшее применение (для получения Al, F 2
, эмалей, стекла и пр.) имеет криолит Na 3
[AlF 6
]. Промышленное производство искусственного криолита основано на обработке гидроксида алюминия плавиковой кислотой и содой:
2Al(OH) 3
+ 12HF + 3Na 2
CO 3
= 2Na 3
[AlF 6
] + 3CO 2
+ 9H 2
O
Хлоро-, бромо- и иодоалюминаты получаются при сплавлении тригалогенидов алюминия с галогенидами соответствующих металлов.
Хотя с водородом алюминий химически не взаимодействует, гидрид алюминия можно получить косвенным путем. Он представляет собой белую аморфную массу состава (AlH 3
) n
. Разлагается при нагревании выше 105 о
С с выделением водорода.
При взаимодействии AlH 3
с основными гидридами в эфирном растворе образуются гидроалюминаты:
Гидридоалюминаты - белые твердые вещества. Бурно разлагаются водой. Они - сильные восстановители. Применяются (в особенности Li[AlH 4
]) в органическом синтезе.
Сульфат алюминия Al 2
(SO 4
) 3
.
18H 2
O получается при действии горячей серной кислоты на оксид алюминия или на каолин. Применяется для очистки воды, а также при приготовлении некоторых сортов бумаги.
Алюмокалиевые квасцы KAl(SO 4
) 2
.
12H 2
O применяются в больших количествах для дубления кож, а также в красильном деле в качестве протравы для хлопчатобумажных тканей. В последнем случае действие квасцов основано на том, что образующиеся вследствие их гидролиза гидроксид алюминия отлагается в волокнах ткани в мелкодисперсном состоянии и, адсордбируя краситель, прочно удерживает его на волокне.
Из остальных производных алюминия следует упомянуть его ацетат (иначе - уксуснокислую соль) Al(CH 3
COO) 3
, используемый при крашении тканей (в качестве протравы) и в медицине (примочки и компрессы). Нитрат алюминия легко растворим в воде. Фосфат алюминия нерастворим в воде и уксусной кислоте, но растворим в сильных кислотах и щелочах.
Несмотря на наличие громадных количеств алюминия в почках, растениях, как правило, содержат мало этого элемента. Еще значительно меньше его содержание в животных организмах. У человека оно составляет лишь десятитысячные доли процента по массе. Биологическая роль алюминия не выяснена. Токсичностью соединения его не обладают.
1. 2Al + 2NaOH + 6H 2
O = 2Na[Al(OH) 4
] + 3H 2
На пластинке алюминия начал выделяться водород, постепенно пластинка растаяла.
2. 2Al + 3H 2
SO 4
= Al 2
(SO 4
) 3
+ 3H 2
Алюминий постепенно растворяется в разбавленной кислоте. При кипячении скорость растворения увеличивается.
3. 2Al + 6CH 3
COOH = 2Al(CH 3
COO) 3
+ 3H 2
Алюминий постепенно растворяется в разбавленной кислоте при кипячении.
При сгорании алюминий превращается в белый порошок.
5. Al 2
O 3
+ 2NaOH + 3H 2
O = 2Na[Al(OH) 4
]
Полученный оксид алюминия растворяется в щелочи.
В ступку со смесью алюминия и иода добавили каплю воды в качестве катализатора. Реакция прошла быстро, выделились пары иода фиолетового цвета.
Раствор постепенно стал прозрачным, на дно пробирки выпал осадок меди в виде бурых камешков.
8. Al 2
(SO 4
) 3
+ 6NH 4
OH = 2Al(OH) 3
¯ + 3(NH 4
) 2
SO 4
Образовался осадок, похожий на белый жидкий кисель.
10. 2Al(OH) 3
+ 3H 2
SO 4
= Al 2
(SO 4
) 3
+ 6H 2
O
DH обр
о
,кДж/моль 0 -285,83 .
6 -1315 .
2 0
S о
,Дж/К 28,35 .
2 70,08 .
6 70,1 .
2 130,52 .
3
DG = DH - TDS = -915020 - 54,58 .
298,15 = -931293,027 Дж/моль
1. В.А.Рабинович, З.Я.Хавин “Краткий химический справочник”
2. Л.С.Гузей “Лекции по общей химии”
3. Н.С.Ахметов “Общая и неорганическая химия”
4. Б.В.Некрасов “Учебник общей химии”
Название: Химия. Алюминий
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат
Добавлен 15:18:43 03 сентября 2005 Похожие работы
Просмотров: 10667
Комментариев: 33
Оценило: 18 человек
Средний балл: 3.6
Оценка: 4 Скачать
Срочная помощь учащимся в написании различных работ. Бесплатные корректировки! Круглосуточная поддержка! Узнай стоимость твоей работы на сайте 64362.ru
Если Вам нужна помощь с учебными работами, ну или будет нужна в будущем (курсовая, дипломная, отчет по практике, контрольная, РГР, решение задач, онлайн-помощь на экзамене или "любая другая" учебная работа...) - обращайтесь: https://clck.ru/P8YFs - (просто скопируйте этот адрес и вставьте в браузер) Сделаем все качественно и в самые короткие сроки + бесплатные доработки до самой сдачи/защиты! Предоставим все необходимые гарантии.
Если Вам нужна помощь с учебными работами, ну или будет нужна в будущем (курсовая, дипломная, отчет по практике, контрольная, РГР, решение задач, онлайн-помощь на экзамене или "любая другая" учебная работа...) - обращайтесь: https://clck.ru/P8YFs - (просто скопируйте этот адрес и вставьте в браузер) Сделаем все качественно и в самые короткие сроки + бесплатные доработки до самой сдачи/защиты! Предоставим все необходимые гарантии.
Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Да, но только в случае крайней необходимости.
Реферат: Химия. Алюминий
Реферат по теме Разработка устройства динамической индикации
Курсовая работа по теме Система расчётов с использованием пластиковых карт
Реферат по теме Неотложная помощь при травмах
Реферат: Проект мероприятий по созданию страховой компании
Дипломная Работа На Тему Сельскохозяйственный Лизинг На Примере Ао "Бта-Лизинг"
Реферат по теме Отражение в учете дивидендов, полученных от нерезидента
Реферат: Механизмы восприятия рекламной информации человеком. Скачать бесплатно и без регистрации
Курсовая работа по теме Поло-возрастные особенности переживания процесса старения
Реферат: Использование телеконференций в медицине
История Развития Денег Реферат
Реферат На Тему Russia Is My Motherland
Контрольная Работа По Алгебре 7 Класс Просвещение
Контрольная работа по теме Библейские цитаты и аллюзии в романе Ф.М. Достоевского 'Идиот'
Контрольная Работа По Десятичным Дробям
Реферат по теме Северное Возрождение
Курсовая Работа На Тему Использование Бухгалтерской Отчетности Для Анализа Платежеспособности И Кредитоспособности Предприятия
Реферат Люди Существуют Друг Для Друга
Принципы Здорового Питания Реферат
Дипломная работа по теме Проблема защиты прав потребителей в сфере оказания услуг
Контрольная работа по теме Основные вопросы наследственного права
Реферат: Франция (описание)
Доклад: Осирис
Доклад: Пути и тропы