Реферат: Гетерогенные реакции.

💣 👉🏻👉🏻👉🏻 ВСЯ ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻

При гетерогенном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах, чаще всего катализатором является твёрдое тело, а реагирующие вещества находятся в жидком или газообразном состоянии и реакция протекает на поверхности раздела двух фаз, то есть на поверхности катализатора. Поэтому гетерогенные каталитические процессы часто называют контактными, а твёрдые катализаторы – контактными веществами.
Опыт показывает, что при гетерогенном катализе большое значение имеют структура, химический состав и величина поверхности катализатора. Так, гладкая платиновая пластинка, опущенная в раствор пероксида водорода, практически не вызывают разложения последнего. Если же поверхность этой пластинки шероховатая, разложение пероксида водорода протекает заметно. Ещё больше увеличивается скорость разложения, если в качестве катализатора использовать платину в виде порошка. И, наконец, если к раствору пероксида водорода прибавить еще более раздробленную платину в виде её коллоидного раствора, то разложение Н 2
О 2
произойдёт практически мгновенно - в виде взрыва.
Как правило все гетерогенные каталитические реакции (даже относительно простые из них) протекают в несколько стадий: 1) сближение молекул реагирующих веществ, 2) ориентация молекул на активных центрах катализатора, 3) адсорбция молекул реагирующих веществ, сопровождающаяся деформацией связей в молекулах, 4) химическое превращение адсорбированных (и активированных) молекул, 5) десорбция продуктов реакции, 6) удаление этих продуктов с поверхности катализатора.
Скорость химической реакции определяют как уменьшение количества реагирующего вещества или увеличение количества за единицу времени, например за секунду. Для реакций протекающих при постоянном объёме, как например в закрытом сосуде или в растворе, скорость выражают через уменьшение концентрации реагирующего вещества или увеличение концентрации продукта, отнесённых к единице времени. Так скорость образования иодоводорода из Н 2
и I 2
, протекающего при ~ 400 0
C в газовой фазе
знак минус ставят, когда скорость выражается через убыль концентрации исходного вещества, чтобы скорость была положительной величиной. Скорость выражается через прирост концентрации иода водорода, разделана на стехиометрический коэффициент 2, чтобы все три выражения были численно одинаковы.
Скорость представляет, таким образом, первую производную от концентрации по времени. Графически скорость изображается величиной тангенса угла наклона касательной, проведённой к прямой, показывающую зависимость концентрации по времени. Графически скорость изображается величиной тангенса угла наклона касательной, проведённой к кривой, показывающей зависимость концентрации прореагировавшего или образовавшегося вещества от времени.
Из вышеприведённых формул следует, что размерность скорости химической реакции равна: химическая масса * объём –1
* время –1
. В системе СИ размерность скорости равна – моль * м –3
* сек –1
. Однако в литературе до сих пор принято выражать скорость реакций в моль * дм –3
* сек –1
.
На практике при измерении скоростей реакции вместо секунды за единицу времени часто берут минуту или час.
В 1865 году профессор Н.Н. Бекетов высказал гипотезу о взаимосвязи между массами реагентов и временем течения реакции: «... притяжение пропорционально произведению действующих масс», которая в 1867 году была подтверждена норвежским химиком К.М. Гульдбергом и П. Вааге в законе действия масс. Современная формулировка этого закона: «при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции».
Где V – скорость реакции; k – константа скорости реакции (при [А] = [В] = 1 моль / п k = v – численно), [А] и С [В] и С – разные формы обозначения концентрации, a и в – стехиометрические коэффициенты реагентов А и В в уравнении реакции.
Константа скорости k определяется природой реагирующих веществ, зависит от температуры и присутствия катализатора, но не зависит от концентрации реагентов участвующих в реакции.
Закон действия масс справедлив только для наиболее простых по своему механизму взаимодействий, протекающих в газах или в разбавленных растворах. Если сложная реакция является совокупностью нескольких процессов, осуществляемых параллельно или последовательно, то этот закон справедлив для каждой отдельной стадии реакции, но не всего взаимодействия в целом. Математическое выражения закона действия масс для самой медленной (лимитирующей) стадии процесса определяет скорость всей реакции.
В случае гетерогенной реакции, например, горения углерода:
Математическое выражение закона действия масс имеет вид:
Но концентрация твёрдой фазы (углерода) в ходе реакции не меняется. Поэтому её обычно включают в константу скорости (k):
То есть скорость гетерогенной реакции зависит только от концентрации веществ находящихся в газовой или жидкой фазах.
Наблюдение зависимости скорости гетерогенной реакции от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
1.1. Равные навески карбоната кальция Са СО3 в виде порошка и в виде кусочков.
1.2. 15% раствор соляной кислоты HCL.
1.3. Пипетки, стаканчики, секундомер.
Налейте в два стаканчика по 15 или 15% соляной кислоты. В первый стаканчик положите навеску измельченного мела Са СО3, а во второй такой же по весу кусочек мела. Запишите время, потребовавшееся на растворение мела в том и другом стаканчике. Объясните результаты опыта, запишите уравнения реакций и выражения для скорости реакции в зависимости от соприкосновения твёрдой и жидкой фазы.
Цель: проследить каталитическое действие разных катализаторов на реакцию разложения пероксида водорода по скорости обесцвечивания индигокармина за счет окисления красителя выделяющимся кислородом 2H 2
O 2
– 2H 2
O + O 2

4) 30% – ный. раствор пероксида водорода
Ход работы: налить в три пробирки по десять капель раствора индигокармина. В первую пробирку добавить щепотку оксида марганца (IУ) MnO 2
, во вторую – столько же оксида свинца (IУ) PbO 2
. Третью пробирку оставить в качестве эталона.
В трёх других пробирках приготовить по 3 мл 30% – ного раствор пероксида водорода, и быстро перелить их в каждую из пробирок с красителем. Встряхнуть все три пробирки. Записать, через какой промежуток времени обесцветится краситель в каждой из трёх пробирок, и сделать вывод о сравнительном каталитическом действии взятых катализаторов.

Название: Гетерогенные реакции.
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат
Добавлен 10:46:24 06 октября 2005 Похожие работы
Просмотров: 1130
Комментариев: 15
Оценило: 3 человек
Средний балл: 5
Оценка: неизвестно   Скачать

Если Вам нужна помощь с учебными работами, ну или будет нужна в будущем (курсовая, дипломная, отчет по практике, контрольная, РГР, решение задач, онлайн-помощь на экзамене или "любая другая" учебная работа...) - обращайтесь: https://clck.ru/P8YFs - (просто скопируйте этот адрес и вставьте в браузер) Сделаем все качественно и в самые короткие сроки + бесплатные доработки до самой сдачи/защиты! Предоставим все необходимые гарантии.
Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Да, но только в случае крайней необходимости.

Реферат: Гетерогенные реакции.
Шпаргалка: Характеристика интерактивной стороны общения
Реферат по теме Идеи для пайщиков
Инструкция Для Организаторов Итогового Сочинения 2022
Реферат: Основные теории возникновения жизни на Земле
Учебное пособие: Методические указания предназначены для экспертов комиссий по лицензированию медицинской деятельности
Курсовая работа по теме Организация планирования на предприятии
Реферат: How The AdamsOns Treaty Affected The Growth
Реферат: Технология возведения одноэтажного промышленного здания
Контрольная работа: Речь и ее коммуникативные качества
Дипломная работа по теме Коррозионная защита внутренних поверхностей труб тепловых и водопроводных систем вакуумно-диффузионным хромированием
Курсовая работа по теме Портфельный анализ диверсифицированной компании
Реферат: Применение препарата "Дюфастон" в период после переноса эмбрионов в программе экстракорпорального оплодотворения
Курсовая работа по теме Організаційно-правове оформлення підприємницької ідеї
Контрольная работа по теме Войны с Персией и Турцией в I половине XIX века
Реферат: The Awakening Essay Research Paper The AwakeningIn
Курсовая Простое Убийство
Эссе Почему Понижается Грамотность Наших Детей
Реферат по теме Экономическая эффективность производства зерна
Практические Задания По Работе С Текстом
Дополнительная Схема Оценивания Задания 40 Эссе
Реферат: Пакистан в 20- м веке
Реферат: Страна Испания и ее особенности
Реферат: Статистический анализ народонаселения мира