Реферат: Атомно-молекулярное учение
💣 👉🏻👉🏻👉🏻 ВСЯ ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻
Введение
....................................................................................................... 3
1.ИСТОРИЯ РАЗВИТИЯ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ
....... 4
2. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
..................................... 7
Список использованной литературы:
...................................................... 15
Пер и
од с 1200 по 1700 г. в ис
тор и
и химии принято называть алхимическим. Движущей силой алхимии в течение 5 веков являлся бесплодный поиск
неко е
го философского камня, пре в
ращающего бла
городные металлы в з
олото. Однако, несмотря на всю абсурдность основной идеи, алхимия накопила богате й
ший арсенал
определенных знаний и практических при е
мов, поз в
оляющих осущ е
ствлять многообразные химические превращения. В начале XVIII в. накоп
ленные знания приобретают практич е
скую важность, что связано с началом интенсивного развития металлургии и с необходимостью объясни т
ь сопутствующие процессы горения, окисления и
восстановления. Перенесение интересов в актуальную практическую сфе
ру человеческой деятельности позволило с
тавить и решать задачи, приведшие к открытию основных законов химии, и способствовало становлению химии как науки.
Исключительное
значение для развития химии имело атомно-мо
лекулярное учение, колыбелью которого является Древняя Греция. Атомистика древнегреческих материалистов отделена от нас 25-ве-ковым
периодом, однако логика греков поражает настолько, что философское учение о дискретном строении материи, развитое ими, невольно сливается в сознании с нашими сегодняшними представлениями.
Как же зародилась атомист и
ка? Осно в
ным научным методом древнегреческих философов явля
лись д и
скуссия, спор. Для поиска “первопричин ”
в спорах обсуждались многие л о
гические задачи, одной из кото р
ых яв
лялась задача о камне: ч т
о произойдет если на ч
ать его дробить? Большинствофилософов считало, что этот про ц
есс мож н
о продолжать бесконечн ы
. И только Л
евки п
(500—440 до н.
э.)
и его школа утверждали, что этот процесс не бесконечен: при дроблении в конце концо в
получи тся
такая частица, дальнейшее деление которой будет прост о
невозможно. Основы в
аясь на этой концепции, Ле вки
пп утверждал: м
атериальный мир дискретен, он состоит из мельчайши х
частиц и пустоты.
Уч
еник Левкиппа
Демокрит (460—370 до н. э.) назвал мельчайшие
частицы “н е
делимые”, что по-гречески з
начит “ато
м”. Это название мы и
с п
оль з
у е
м и сегодня. Демокрит, разви
л новое учение
— “атомистику”, приписал атомам такие “современные”
свойства, как размер и форму, способность к движению.
Последователь Д е
мокрита Эпикур (342—270 до н. э.) придал
древнегр е
ческой атомистике за в
ерше н
ность, предположив, что у атомов существует внутренний источ н
ик дв и
жения и он и
сами способны взаимодейст в
овать друг с другом.
Все полож е
ния древнегреческой атомистики в
ыглядят удивитель
но современно,
и нам они, е с
т е
ственно, понят н
ы. Ведь любой из нас, ссылаясь на опыт науки, может описат ь
множество интересных э к
спериментов ,
подтверждающих спра в
едливость любой из выдвину тых
концепций. Но со в
ершенно непонятны они были 20 --2
5 веко в
назад, поскольку н
икаких экспериментальных до к
азательств, под
тверждающ и
х спра в
едливость своих идей, др ев
негреч е
ски е
атомис
ты представить не могли.
Итак, хотя атомист и
ка древних греков и выглядит
уд ив
ительно современно, ни одно из ее положе н
ий в то время не было дока
зано. Следовательно” атомистика, развитая Л ев к и п п о м,
Демокритом и Э п и кур о м,
была и о
стается просто догадкой, с
мелым предположением, философской концепцией, но подкрепленно й
практикой. Это привело к тому, что одна из гениальных догадок чело
веческого разума постепенно была предана забвению .
Были и другие причины, из-за которых учение атомистов
было надолго забыто. К сожалению, атомисты
не оставили после себя систематических трудов, а отдельные записи с
поров и ди с
куссий, которые были сделаны, лишь с трудом позволял и
составить п
равильное представление об учен и
и в целом. Главное же заключается е том, что многие концепции атомистики были еретичны
и официальная церков ь
не могла их поддерживать.
Об учении атомистов
не вспоминали почти 20 веков. И лишь в XVII в. идеи древнегреческих атомистов
были возрождены благодаря работам французского философа Пьера Гассенди
(1592—1655 гг.). Почти 20 лет он потратил ;
чтобы восстановить и собрать воедино забытые концепции древнегреческих фило с
офов, которые он подроб н
о изложил в с в
оих трудах “С) жизни ,
нравах и учении Эпикура ”
и “Свод филос о
фии Эпикура”. Эти дв е
книги, в которых воззрения древнегреческ и
х материали с
то в
впервые
были изложены система т
ически, стали “учебником” для е в
роп е
йск и
х уче н
ых и философов.
До этого единственны м
источником, да в
а в
шим информацию о во з
зрениях Д
е м
о к р
и т а
-а
э п и к у р
а, был а
поэма рим с
кого поэта Л у к р е ц и я “О природе вещей”.
История науки знает немало удивител ь
н ы
х совпадений.
Вот одно и
з них: возро ж
д е
ние древнегрече с
кой ато м
истики со в
п ад
а е
т по вре ме
ни с устано в
ление м
Р. Бойлем
(162 7
— 1
691 гг.) фунда
ментальной закономерности, описывающей и
зме нения
о б
ъема газа от его давления.
Ка
чес т
венное объясне н
ие факто м,
наблюдаемых Бой лем,
может дать то л
ько атомистика: если газ им е
ет ди с
кретн о
е строение,
т. е. состоит и
з атомов и пус т
оты ,
то легкость ег о
сжатия обусловлена
с
ближением атомов в результате уменьшен и
я свободного
пространства
м
ежду ними.
Пер в
ая робкая попытка при м
е н
ения ато м
ист и
ки для объяснения
кол и
чественно наблюдаемых явлений природы позволяет сде
лать два очень важных вывода:
1. Превратившись из философской гипотезы в научную концепцию,
атомистика может стать мощным инструментом, позволяющим давать единственно правильную трактовку самым разнообразным явлениям природы.
2. Для скорейшего превращения атомистики из философской ги
потезы в научную концепцию доказательство существования атомов
необходимо прежде всего искать при изучении газов, а не жидких и твердых веществ, которыми до этого занимались химики.
Однако пройдет еще около 100 лет, прежде чем химики вплотную займутся исследованием газов. Тогда-то и последует каскад открытий простых веществ: водород, кислород, азот, хлор. А несколько по з
же газы помогут установить те законы, которые принято называть основными законами химии. Они и позволят сформулировать основные положения атомно-молекулярного
учения.
За к
он сохранения массы. Исключительное значение для хими и
имел о
установление закона сохранения массы, являющегося следствием всеобщего естественного закона сохранения материи и движения, сформулированного М.В.Ломоносовым (1711—1765 гг.) как всеобщий естественный закон в 1748 г. в письме к Д.
Э
йлер
у: “
Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присо в
окупится к другому, ежели, где убудет несколько материи, то умножится в
другом месте... Сей всеобщий закон простирается и в самые пра в
ила движения; ибо тело ,
движущее своей силой другое, столько же он
у себя теряет, сколько сообщает другому, которое от него дви ж
е н
ие получает” (Ломоносов М.
В. Труды по физике и химии .—
М .,
195 1.—
Т. II .-"
С. 188).
Э т
о положение, высказанное в виде философской концепции. М. В. Ломоно с
ов подтвердил экспериментально в 1756 г., пов
торив опыты Р.
Б о и
л я по прокали в
анию металлов в запаянных стеклянных сосудах (ретортах). Рус с
кий учен ы
й уст а
нов и
л ,
что ес
ли сосуд ,
содержа щи
й мет а
лл ,
вз в
есит ь
до и после
прокали в
ания, не
вскры в
ая его, т
о масса о с
тается б е
з и зм
енени й
. При на г
ревани и
же металла во вскрытой реторте ма
с
са у в
ел и
ч ива
ется з
а счет е го с
оединен и
я с воздухом, пр
оникающим в сосуд.
А н
алог и
чны х
в ы
воды на основе э
ксп е
риме н
то м
по про к
аливан ию м
етал л
ов сдела л
в
1777 г. и А. Ла в
уазье (174 3-
-1 79
4 гг.), которы
й (после открыт и
я и 1774 г. Д. Пристли
кислорода)
уже зн
ал ка
ч е
ственный и количественны й
соста
в во з
ду х
а.
Например,
оксид углерода (IV) можно получить по любой и
з указан н
ых ниже реакций:
С+О2=СО2;
2СО+02 =
2С02; СаСОз =
С02 +С
аО
В химически чистом обра з
це этого ок с
ида всегда содержится 27,29 %
С и 72,71 %
О. Отклонение от указанного состава свидетельствует о присутствии примесей. Утверждение, обратное закону о постоянстве состава веществ: каждому определенному составу отвечает только одно химическое соединение, неверно. Действительно, диметиловый
эфир и этиловый спирт имеют одинаковый химический состав — С2НбО, но отличаются друг от друга структурой молекул, т. е.
порядком соединени я
в них атомов (изомеры).
Закон
эквивалентов. Химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам (В. Рихтер, 1792—1794 гг.). Понятие эквивалента введено в химию для сопоставления соединительной способности различных элементов. Эквивалентом химич е
ского элемента называют такую его массу, которая соединяется с 1,008 ч. м.
(части массы) водорода или 8 ч. м.
кислорода или з
амещает эти массы в соединениях *
Отметим, что один и тот же элемент может иметь не один, а несколько эквивалентов. Так, эквивалент углерода в оксиде углерода (IV) равен трем, а в оксиде углерода (II) — шести.
Понятие эквивалента можно распространить и на сложные соединения типа кислот, солей и оснований.
Эквивалентом сложного соединения называют массу этого соединения, содержащую эквивалент водорода (кислоты) или эквивалент металлической составной части (основания, соли).
В общем виде закон эквивалентов можно сформулировать следующим образом:
Во всех химических реакциях взаимодействие различных веществ друг с другом происходит в соответствии с их эквивалентами, независимо от того, являются ли эти вещества простыми или сложными.
Закон кратных отношений. Если два элемента образуют друг с Другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятс я
такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа (Д. Дальтон, 1803 г.).
^Д.
Дальтон (1776—1844 гг.) в дальнейшем, используя откры т
ый им зако л
кратных отношений, закон эквивалентов и закон постоянства состава, создал новую версию атомистической теории, основан
ную на количественных соотношениях, возникающих при взаимодействии между химическими элементами.
Нетрудно
убедиться, что закон кратных отношений представляет с
обой дальнейшее развитие закона эквивалентов, основанное на пос ле
довательном анализе рядов химических соединений, образующихся п
ри взаимодействии друг с другом двух любых химических элемен тов
. В простейшем случае указанный ряд может состоять из двух соединений.
Например, при в з
аимодействии углерода и кислорода: образуются
два соединения: оксид углерода (II) и оксид углерода-
(
IV).
Доказ а
тельст в
о постоянства сос та
ва для самых разнообразных
хим и
ческих соединении у же
явля л
о с
ь само по себе с ви
д е
т е
ль с
твом в пользу дискретного стро е
ния материи. При
менение же закона
постоянства состава для анализа
любого из указ а
нных рядов пока
зывает, что сущест в
о в
ание д в
ух (или нескольких) соединений, образующихся п
ри взаимоде й
ств и
и любой пары химичес к
их элементо в
, возможно лишь в том случае, ко г
да состав соедин е
ний буд е
т отличаться один от другого на цел ы
е атомы. Естест в
ен н
о, что эти разл и
чия в составе химических соединений ряда, впрочем, как и сами основные законы химии,справедливы лишь при услови и
, что материя действительно состоит из мельчайших неделимых частиц.
Выдвигая новую версию атомист и
че с
кой теории, опирающуюся н
а основные химическ и
е законы, и отдавая дан ь
уважения древнегреческим философам-атомистам,
Д.
Дальтон сохранил предложенное им и
название для мельчайших неделимых частиц материи — атом.
И наконец, использование закона постоянства состава и закона кратных отношений позволило Д. Дальтону установить значения относительных атомных масс элементов, принимая за единичную — массу атома водорода. Так, том Дальтона, обладающий конкретным материальным свойством — атомной массой, из отвлеченной модели превратил с
я в конкретно е
химическое понятие. С введением в химию понятия “атомная масса” наука переходит на более высокую ступень своего развития.
Вместе с тем атомистика Дальтона еще не свободна от недостатков: в ней нет места молекулам, а существуют только “сложные атомы ”.
Закон объемных отношений и закон Авогадро.
Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объему получающихся газообразных продуктов как простые целые числа (Ж. Ге
й-Л
ю
сса
к, 1805 г.). Этот закон находится в серьезном противоречии с выводами атомистики Дальтона.
Для объяснения наблюдавшихся Ж. Г
е
й-Л юссаком
закономерностей соединения газов оказалось необходимым предполож и
ть следующее :
1) любые газы (в том числе и простые) состоят не и
з атомов, а из молекул;
2) в равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.
Последнее утверждение, высказанное итальянским ученым А. А во га дров 1811 г., вошло в химию под именем закона Ав ог
адр
о. Однако в начале XIX в. эти воззрения не получили должного признания: даже крупные химики того времени Д. Дальтон и И. Берцелиус
отрицали возможнос т
ь сущест в
ования молекул, состоящ и
х из нескольких одинаковых атомов. Прошло еще полвека, прежде чем на 1 Международном съезде химиков, состоявшемся в Карлсруэ
(Германия) в сентябре 1860 г., были окончат е
льно приняты основные химические представления (понятия об атомах и молекулах), зародившиеся в виде философского учения в Древней Греции (Л
евки п
п,
Демокрит, Эпикур), впервые развитые в виде научной концепции Д. Дальтоном, подтвержденные опытами Ж. Пруста, Ж. Гей-Л юссака
и окончательно сформулированныев трудах А. Авогадро
и его ученика С.Канн
иццаро.
Таким образом, основные положения атомно-молекулярного учения можно сформулировать следующим образом:
2. Атомы каждого вида одинаковы между собой, но отличаются от атомов любого другого вида.
3. При взаимодействии атомов образуются молекулы: гомоядерные или гетероядерные.
4. При физических явлениях молекулы сохраняются; при химических – разрушаются; при химических реакциях атомы в отличии от молекул сохраняются.
5. Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состоят первоначальные вещества.
Моль равен количеству вещества, с
одержащ е
го столько же структурных частиц данного вещества, сколько атомов содержитс я
в
углероде массой 12 г.
Физико-химический смысл понятия “моль ”
м
ожет быть уточнен после введения представлений об изото п
ах.
Для удобства расчетов, проводимых на о с
новании химических реакций и уч и
тывающих кол и
чества исходных реагентов и продуктов взаимодействия в молях, вводится молярн а
я масса вещества.
Молярная масса М
в е
щества представляет с о
бой отноше н
ие его м
ассы к количеству вещества: М = m
где m
— ма с
са в граммах ,
v
— кол и
чество вещ е
ства в молях, М — молярная масса в г/моль
— постоянная величина для каждого да н
ного веще с
тва.
Значение моляр н
ой массы численно совпад а
ет с относ и
тельной молекуляр н
ой массой вещества или относител ь
ной атомной массой элемента.
Определение, данное молю, опирается на число структурных частиц, содержащихся в 12 г
углерода. Было установлено, что указанная масса углерода содержит 6,02
х10/23 атомов этого
элемента. Следовательно, любой хим и
ческий индивид кол и
чеством 1 моль содержит 6,02
х10/23 структурных час ти
ц (атомов или молекул).
Число N
/A=6.02*10/23 нос и
т название постоянной Авогадро
и
выведено с исп о
льзованием закона Авогадр о
.
Из закона Авогадро следует, что два газа одинаковых объемов при одинаковых услови я
х, хотя и содер ж
ат одинако в
ое число моле кул,
имеют неодинаковые массы: масса одного г а
за во столько раз больше массы другого, во сколько ра з
относительная молекулярная масса первого больше ,
чем от н
о си
тельна я
молекулярная масса второго, т. е.
плотности г аз
ов относятся как их от н
осительные молекулярные массы.
Независ и
мая оценка значения молярной массы М мо ж
ет быть проведена на основании обобщенного у
равнения К л
апейрон а
— Мен
деле е
ва:PV= m
хRT
Где Р – давление газа в замкнутой системе, V – объем системы, m – масса газа, R – молярная газовая постоянная, равная 8, 31*ДЖ/К*моль, Т – абсолютная температура.
1.Химия. Справочные материалы.М.-1989 г.
2. Общая и неорганическая химия. Т.Варламова, А. Кракова.М.-2000 г.
Название: Атомно-молекулярное учение
Раздел: Рефераты по химии
Тип: реферат
Добавлен 12:07:28 22 июля 2005 Похожие работы
Просмотров: 4172
Комментариев: 23
Оценило: 14 человек
Средний балл: 3.9
Оценка: 4 Скачать
Срочная помощь учащимся в написании различных работ. Бесплатные корректировки! Круглосуточная поддержка! Узнай стоимость твоей работы на сайте 64362.ru
Если Вам нужна помощь с учебными работами, ну или будет нужна в будущем (курсовая, дипломная, отчет по практике, контрольная, РГР, решение задач, онлайн-помощь на экзамене или "любая другая" учебная работа...) - обращайтесь: https://clck.ru/P8YFs - (просто скопируйте этот адрес и вставьте в браузер) Сделаем все качественно и в самые короткие сроки + бесплатные доработки до самой сдачи/защиты! Предоставим все необходимые гарантии.
Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Да, но только в случае крайней необходимости.
Реферат: Атомно-молекулярное учение
Организация Безналичного Расчета В Рф Курсовая
Отчет по практике по теме Финансово-хозяйственная деятельность предприятия ОАО "Металлургический завод им. А.К. Серова"
Проблема Вопрос Сочинение Егэ
Работа Фермера Один День Сочинение
Экология Человека И Социальные Проблемы Реферат
Курсовая работа: Изучение конкурентов и завоевание преимуществ в конкурентной борьбе компанией
Реферат: Эфендиев, Султан Меджид
Курсовая работа по теме Модель автоматизации предприятия по производству вешенки
Реферат по теме Об алгебраических уравнениях высших степеней
Дипломная работа по теме Формы воспитания детей, оставшихся без попечения родителей по законодательству Российской Федерации....
Дипломная работа по теме Экономическая целесообразность внедрения автоматической системы управления цеха по производству металлического лития
Реферат по теме Перевозка подвижной техники судами морского флота
Применение Нитроспрея При Приступе Стенокардии Реферат
Книга: Воспитание чувств
Приседание Со Штангой Реферат
Россия На Мировом Рынке Ценных Бумаг Реферат
Курсовая Работа На Тему Разработка Бизнес-Плана Полиграфического Предприятия
Реферат по теме Наукові програми античної науки
Реферат Закони Логіки Висловлювань
Курсовая работа по теме Особенности общения в дошкольном возрасте: популярные и не популярные дети у сверстников
Курсовая работа: Металлические конструкции
Изложение: Сказание о Сиавуше
Реферат: Подкачка ума