Реферат: Атомно-молекулярное учение

💣 👉🏻👉🏻👉🏻 ВСЯ ИНФОРМАЦИЯ ДОСТУПНА ЗДЕСЬ ЖМИТЕ 👈🏻👈🏻👈🏻

Закон сохранения массы веществ. Составление химических уравнений. Расчеты по химическим уравнениям.
Химия - наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении. В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических и более 4 млн. органических соединений.
Химические явления: одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами, при этом состав ядер атомов не изменяется.
Физические явления: меняется физическое состояние веществ (парообразование, плавление, электропроводность, выделение тепла и света, ковкость и др.) или образуются новые вещества с изменением состава ядер атомов.
1. Все вещества состоят из молекул. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.
2. Молекулы состоят из атомов. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы.
3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания.
Химический элемент - это вид атомов, характеризующийся определенными зарядами ядер и строением электронных оболочек. В настоящее время известно 110 элементов: 89 из них найдены в природе (на Земле), остальные получены искусственным путем. Атомы существуют в свободном состоянии, в соединениях с атомами того же или других элементов, образуя молекулы. Способность атомов вступать во взаимодействие с другими атомами и образовывать химические соединения определяется его строением. Атомы состоят из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, движущихся вокруг него, образуя электронейтральную систему, которая подчиняется законам, характерным для микросистем.
Атомное ядро - центральная часть атома, состоящая из Z протонов и N нейтронов, в которой сосредоточена основная масса атомов.
Заряд ядра - положительный, по величине равен количеству протонов в ядре или электронов в нейтральном атоме и совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе. Сумма протонов и нейтронов атомного ядра называется массовым числом A = Z + N.
Изотопы - химические элементы с одинаковыми зарядами ядер, но различными массовыми числами за счет разного числа нейтронов в ядре.
Химическая формула - это условная запись состава вещества с помощью химических знаков (предложены в 1814 г. Й. Берцелиусом) и индексов (индекс - цифра, стоящая справа внизу от символа. Обозначает число атомов в молекуле). Химическая формула показывает, атомы каких элементов и в каком отношении соединены между собой в молекуле.
Аллотропия - явление образования химическим элементом нескольких простых веществ, различающихся по строению и свойствам. Простые вещества- молекулы, состоят из атомов одного и того же элемента.
Cложные вещества - молекулы, состоят из атомов различных химических элементов.
Международная единица атомных масс равна 1
/ 12
массы изотопа 12
C - основного изотопа природного углерода.
1 а.е.м = 1
/ 12
•m ( 12
C) = 1,66057•10 -24
г
Относительная атомная масса (Ar) - безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1
/ 12
массы атома 12
C.
Средняя абсолютная масса атома (m) равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.
m (Mg)
= 24,312 • 1,66057 • 10 -24
= 4,037 • 10 -23
г
Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1
/ 12
массы атома углерода 12
C.
mr - масса молекулы данного вещества;
mа( 12
C) - масса атома углерода 12
C.
Mr = S Ar(э). Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом индексов.
Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на а.е.м. Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения - моль.
Количество вещества, моль. Означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов). Обозначается n, измеряется в моль. Моль - количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода.
Число Авогадро ди Кваренья (N A
). Количество частиц в 1 моль любого вещества одно и то же и равно 6,02•1023. (Постоянная Авогадро имеет размерность - моль -1
).
Сколько молекул содержится в 6,4 г серы?
Молекулярная масса серы равна 32 г /моль. Определяем количество г/моль вещества в 6,4 г серы:
n(s) = m(s) / M(s) = 6,4г / 32 г/моль = 0,2 моль
Определим число структурных единиц (молекул), используя постоянную Авогадро N A
N(s) = n(s)•NA = 0,2•6,02•1023 = 1,2•1023
Молярная масса показывает массу 1 моля вещества (обозначается M).
Молярная масса вещества равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.
Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе, однако первая величина имеет размерность г/моль, а вторая - безразмерная.
M = N A
•m(1 молекула) = N A
•Mr•1 а.е.м. = (N A
•1 а.е.м.)•Mr = Mr
Это означает, что если масса некоторой молекулы равна, например, 80 а.е.м. (SO 3
), то масса одного моля молекул равна 80 г. Постоянная Авогадро является коэффициентом пропорциональности, обеспечивающим переход от молекулярных соотношений к молярным. Все утверждения относительно молекул остаются справедливыми для молей (при замене, в случае необходимости, а.е.м. на г) Например, уравнение реакции: 2Na + Cl 2
--> 2NaCl, означает, что два атома натрия реагируют с одной молекулой хлора или, что одно и то же, два моль натрия реагируют с одним молем хлора.
(М.В.Ломоносов, 1748 г.; А.Лавуазье, 1789 г.)
Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.
Атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим образом: в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка (т.е. химическое превращение- это процесс разрыва одних связей между атомами и образование других, в результате чего из молекул исходных веществ получаются молекулы продуктов реакции). Поскольку число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса также изменяться не должна. Под массой понимали величину, характеризующую количество материи.
В начале 20 века формулировка закона сохранения массы подверглась пересмотру в связи с появлением теории относительности (А.Эйнштейн, 1905 г.), согласно которой масса тела зависит от его скорости и, следовательно, характеризует не только количество материи, но и ее движение. Полученная телом энергия DE связана с увеличением его массы Dm соотношением DE = Dm•c 2
, где с - скорость света. Это соотношение не используется в химических реакциях, т.к. 1 кДж энергии соответствует изменению массы на ~10 -11
г и Dm практически не может быть измерено. В ядерных реакциях, где DЕ в ~106 раз больше, чем в химических реакциях, Dm следует учитывать.
Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.
1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа), соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :
2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:
3. Проверка числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.
Расчеты по химическим уравнениям (стехиометрические расчеты) основаны на законе сохранения массы веществ. В реальных химических процессах из-за неполного протекания реакций и потерь масса продуктов обычно меньше теоретически рассчитаной. Выходом реакции (h) называют отношение реальной массы продукта (m p
) к теоретически возможной (m т
), выраженное в долях единицы или в процентах.
Если в условиях задач выход продуктов реакции не указан, его в расчетах принимают за 100% (количественный выход).

Название: Атомно-молекулярное учение
Раздел: Биология и химия
Тип: реферат
Добавлен 21:37:08 22 января 2004 Похожие работы
Просмотров: 1855
Комментариев: 15
Оценило: 4 человек
Средний балл: 5
Оценка: неизвестно   Скачать

Срочная помощь учащимся в написании различных работ. Бесплатные корректировки! Круглосуточная поддержка! Узнай стоимость твоей работы на сайте 64362.ru
Привет студентам) если возникают трудности с любой работой (от реферата и контрольных до диплома), можете обратиться на FAST-REFERAT.RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок) в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут)
Да, но только в случае крайней необходимости.

Реферат: Атомно-молекулярное учение
Реферат по теме Характеристика функций, свойств и требований к одежде различного вида и назначения
Сочинение На Тему Базаров Герой Своего Времени
Курсовая работа: Система и виды административных наказаний
Курсовая работа по теме Фитоиндикация в оценке окружающей среды техногенных территорий на примере г. Владивостока – проект комплекса мероприятий по оценке экологического состояния урбанизированных территорий
Реферат по теме Оказание первой помощи при ожогах и отморожениях
Реферат: Comparison Of Two Films Essay Research Paper
Статья: Герои южных морей
Контрольная работа: Розрахунок гідроприводу з дроселюючим розподільником
Курсовая Работа На Тему Программа Вычисления Значения Определённого Интеграла
Курсовая Работа На Тему Исследование Сетевого Ретейла Рынка Косметики И Парфюмерии На Примере Магазина "Douglas Rivoli"
Понятие удовлетворенности работой. Личностные качества, влияющие на удовлетворенность работой
Реферат: Discovery Of Gold In American West Essay
Эссе 0.1 Никотина
Пикуль Собрание Сочинений Скачать Бесплатно Fb2
Лабораторная работа: Використання функції слияние в Microsoft Word
Реферат по теме У пошуках свого шляху: етнопсихологія, соціально-політична психологія та психологія підприємництваа
Противопожарные Системы Самолета Супер Джет 100 Реферат
Итоговое Сочинение Первый Этап
Реферат по теме Депопуляция российского населения в конце 20 века
Реферат: Октябрьское восстание и II Всероссийский съезд советов
Сочинение: Аксаков И.С.
Доклад: Electric Light Orchestra
Реферат: Кавказская война