Растворяется бензин в воде

__________________________

Проверенный магазин!

Гарантии и Отзывы!

__________________________

Наши контакты (Telegram):

НАПИСАТЬ НАШЕМУ ОПЕРАТОРУ ▼

>>>🔥✅(ЖМИ СЮДА)✅🔥<<<

__________________________

ВНИМАНИЕ!

⛔ В телеграм переходить по ссылке что выше! В поиске фейки!

__________________________

ВАЖНО!

⛔ Используйте ВПН, если ссылка не открывается или получите сообщение от оператора о блокировке страницы, то это лечится просто - используйте VPN.

__________________________

Растворимость в воде

При попадании какого-либо вещества в воду оно может: а раствориться в воде, то есть перемешаться с ней на атомно-молекулярном уровне; б вступить с водой в химическую реакцию; в не раствориться и не прореагировать. От чего же зависит результат взаимодействия вещества с водой? Естественно, от характеристик вещества и от характеристик воды. Начнем с растворения и рассмотрим, какие характеристики воды и взаимодействующих с ней веществ имеют наибольшее значение в этих процессах. Поместим в две пробирки по небольшой порции нафталина С 10 Н 8. Нальем в одну из пробирок воду, а в другую — гептан С 7 Н 16 можно вместо чистого гептана использовать бензин. Нафталин в гептане растворится, а в воде — нет. Проверим, действительно ли нафталин растворился в гептане или прореагировал с ним. Для этого поместим несколько капель раствора на стекло и подождем, пока гептан испарится — на стекле образуются бесцветные пластинчатые кристаллики. В том, что это нафталин, можно убедиться по характерному запаху. Одно из отличий гептана от воды в том, что его молекулы неполярны, а молекулы воды полярны. Кроме того, между молекулами воды есть водородные связи, а между молекулами гептана их нет. Для растворения нафталина в гептане требуется разорвать слабые межмолекулярные связи между молекулами нафталина и слабые межмолекулярные связи между молекулами гептана. При растворении образуются столь же слабые межмолекулярные связи между молекулами нафталина и гептана. Тепловой эффект такого процесса практически равен нулю. За счет чего же нафталин растворяется в гептане? Только за счет энтропийного фактора растет беспорядок в системе нафталин — гептан. Для растворения нафталина в воде необходимо, кроме слабых связей между его молекулами, разорвать водородные связи между молекулами воды. При этом водородные связи между молекулами нафталина и воды не образуются. Процесс получается эндотермическим и настолько энергетически невыгодным, что энтропийный фактор здесь помочь не в силах. А если вместо нафталина взять другое вещество, молекулы которого способны образовывать водородные связи с молекулами воды, то будет ли такое вещество растворяться в воде? Если нет других препятствий, то будет. Например, вы знаете, что сахар сахароза С 12 Н 22 О 11 прекрасно растворим в воде. Посмотрев на структурную формулу сахарозы, вы увидите, что в ее молекуле есть группы —О—Н, способные образовывать водородные связи с молекулами воды. Убедитесь экспериментально, что сахароза малорастворима в гептане, и попробуйте самостоятельно объяснить, почему так различаются свойства нафталина и сахарозы. Растворение нафталина в гептане и сахарозы в воде называют физическим растворением. Выявленные нами закономерности относятся и к случаям растворения в воде да и в большинстве других растворителей жидких и газообразных веществ. Если все вещества, образующие раствор, до растворения находились в одном агрегатном состоянии, то растворителем обычно называют то вещество, которого в растворе больше. Исключение из этого правила — вода: ее обычно называют растворителем, даже если ее меньше, чем растворенного вещества. Причиной физического растворения вещества в воде может быть не только образование водородных связей между молекулами растворяемого вещества и воды, но и образование других видов межмолекулярных связей. Так бывает прежде всего в случае растворения в воде газообразных веществ например, углекислого газа или хлора , в которых молекулы вообще не связаны друг с другом, а также некоторых жидкостей с очень слабыми межмолекулярными связями например, брома. Во всех этих случаях вещества значительно хуже растворяются в воде, чем при образовании водородных связей. Если из раствора удалить растворитель например так, как вы это делали в случае раствора нафталина в гептане , то растворенное вещество выделится в химически неизменном виде. Объясните, почему гептан нерастворим в воде 2. Подскажите знак теплового эффекта растворения в воде этилового спирта этанола. Почему аммиак хорошо растворим в воде, а кислород — плохо? Какое вещество лучше растворимо в воде — аммиак или фосфин PH 3? Объясните причину лучшей растворимости в воде озона, чем кислорода. Опыты по растворению различных веществ в различных растворителях. Приготовление растворов. В первом параграфе мы рассмотрели случаи растворения веществ, при которых химические связи оставались неизменными. Но так бывает далеко не всегда. Поместим в пробирку несколько кристаллов хлорида натрия и добавим воду. Через некоторое время кристаллы растворятся. Что произошло? Хлорид натрия — вещество немолекулярное. Кристалл NaCl состоит из ионов Na и Cl. При попадании такого кристалла в воду в нее переходят эти ионы. При этом рвутся ионные связи в кристалле и водородные связи между молекулами воды. Попавшие в воду ионы вступают во взаимодействие с молекулами воды. В случае хлорид-ионов это взаимодействие ограничивается электростатическим притяжением дипольных молекул воды к аниону, а в случае катионов натрия оно приближается по своей природе к донорно-акцепторному. Так или иначе, ионы покрываются гидратной оболочкой рис. Такое уравнение называют ионным уравнением. Можно записать и 'молекулярное' уравнение этого процесса: такое название сохранилось с тех пор, когда предполагалось, что все вещества состоят из молекул. Гидратация — процесс образования гидратной оболочки. Гидратированные ионы слабее притягиваются друг к другу, и энергии теплового движения оказывается достаточно для того, чтобы эти ионы не слипались в кристалл. Практически наличие ионов в растворе легко подтвердить, изучив электропроводность хлорида натрия, воды и получившегося раствора. Вы уже знаете, что кристаллы хлорида натрия электрический ток не проводят, потому что в них хоть и есть заряженные частицы — ионы, но они ' закреплены' в кристалле и не могут двигаться. Вода проводит электрический ток очень плохо, потому что в ней хоть и образуются за счет автопротолиза ионы оксония и гидроксид-ионы, но их очень мало. Раствор хлорида натрия, наоборот, хорошо проводит электрический ток, потому что в нем много ионов, и они могут свободно двигаться, в том числе под действием электрического напряжения. Для разрыва ионных связей в кристалле и водородных связей в воде необходимо затратить энергию. При гидратации ионов энергия выделяется. Если затраты энергии на разрыв связей превышают энергию, выделяющуюся при гидратации ионов, то растворение эндотермическое , а если наоборот, то — экзотермическое. Хлорид натрия растворяется в воде с практически нулевым тепловым эффектом, следовательно, растворение этой соли происходит только за счет увеличения энтропии. При выпаривании воды из растворов, получившихся при химическом растворении, из них вновь выделяются растворенные вещества в химически неизменном виде. И при физическом, и при химическом растворении образуется раствор того вещества, которое мы растворяли, например, раствор сахара в воде или раствор хлорида натрия в воде. Иными словами, растворенное вещество может быть выделено из раствора при удалении воды. Приведите по три примера хорошо известных вам веществ а растворимых в воде или с ней реагирующих, б не растворимых в воде и не реагирующих с ней. Что является растворителем, а что растворенным веществом или веществами в следующих растворах: а мыльная вода, б столовый уксус, в водка г соляная кислота, д горючее для мотоцикла, е аптечная 'перекись водорода' , ж газированная вода, и ' зеленка' , к одеколон? В случае затруднения проконсультируйтесь с родителями. Перечислите способы, с помощью которых можно удалить растворитель из жидкого раствора. Как вы понимаете выражение ' в химически неизменном виде' в последнем абзаце первого параграфа этой главы? Какие изменения могут произойти с веществом в результате его растворения и последующего выделения из раствора? Известно, что жиры нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в бензине. Исходя из этого, что можно сказать о строении молекул жиров? Запишите уравнения химического растворения в воде следующих ионных веществ: а нитрата серебра, б гидроксида кальция, в йодида цезия, г карбоната калия, д нитрита натрия, е сульфата аммония. Запишите уравнения кристаллизации веществ из растворов, перечисленных в задании 6, при удалении воды. Чем отличаются растворы, полученные при физическом растворении веществ, от растворов, полученных при химическом растворении? Что общего у этих растворов? Определите массу соли, которую надо растворить в мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей этой соли, равной 0,1. Какова концентрация соли в полученном растворе, если ее формульная масса равна Дн? Опыты по растворению ионных веществ в воде. Любая порция помещенного в воду хлорида натрия или другого подобного вещества всегда растворялась бы полностью, если бы кроме процесса растворения. В момент помещения кристалла в воду скорость процесса кристаллизации равна нулю, но, по мере увеличения концентрации ионов в растворе, она увеличивается и в какой-то момент становится равной скорости растворения. Наступает состояние равновесия:. В качестве такой характеристики может быть использована массовая доля растворенного вещества, его концентрация или другая физическая величина, характеризующая состав раствора. По растворимости в данном растворителе все вещества делятся на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. Обычно практически нерастворимые вещества называют просто нерастворимыми. Растворимость вещества зависит от температуры. Так как растворимость — характеристика равновесия, то ее изменение с изменением температуры происходит в полном соответствии с принципом Ле Шателье, то есть при экзотермическом растворении вещества его растворимость с увеличением температуры уменьшается, а при эндотермическом — увеличивается. Растворы, в которых при тех же условиях растворенного вещества меньше, чем в насыщенных, называются ненасыщенными. Запишите уравнения равновесия в системе насыщенный раствор — осадок для а карбоната калия, б нитрата серебра и в гидроксида кальция. Сколько литров насыщенного при этой температуре раствора гидроксида кальция известковой воды можно получить, имея в своем распоряжении г гидроксида кальция? Определите минимальный объем воды, необходимой для полного растворения 1 г этой соли. Многие вещества при соприкосновении с водой вступают с ней в химические реакции. В результате такого взаимодействия при избытке воды, как и при растворении, получается раствор. Но если из этого раствора удалить воду, исходного вещества мы не получим. Какие продукты образуются при химической реакции вещества с водой? Это зависит от типа химической связи в веществе; если связи ковалентные, то от степени полярности этих связей. Кроме этого, влияние оказывают и другие факторы, с некоторыми из которых мы познакомимся. Большинство ионных соединений либо химически растворяются в воде, либо не растворяются. Особняком стоят ионные гидриды и оксиды, то есть соединения, содержащие те же элементы, что и сама вода, и некоторые другие вещества. Поведение ионных оксидов при контакте с водой рассмотрим на примере оксида кальция. Оксид кальция, будучи ионным веществом, мог бы химически растворяться в воде. При этом в раствор переходили бы ионы кальция и оксид-ионы. Но двухзарядный анион — не самое устойчивое валентное состояние атома кислорода хотя бы потому, что энергия сродства ко второму электрону всегда отрицательна, да и радиус оксид-иона сравнительно мал. Поэтому атомы кислорода стремятся понизить свой формальный заряд. В присутствии воды это оказывается возможным. Оказавшиеся на поверхности кристалла оксид-ионы взаимодействуют с молекулами воды. Эту реакцию можно представить в виде схемы, показывающей ее механизм схемы механизма. Для лучшего понимания происходящего условно разделим этот процесс на этапы: 1. Молекула воды поворачивается к оксидному иону атомом водорода противоположно заряжены. Оксид-ион делится с атомом водорода неподеленной парой электронов; между ними образуется ковалентная связь образуется по донорно-акцепторному механизму. У атома водорода на единственной валентной орбитали 1 s оказывается четыре электрона два 'старых' и два 'новых' , что противоречит принципу Паули. Поэтому атом водорода отдает пару электронов связи 'старых' электронов атому кислорода, входящему в состав молекулы воды, тем более что эта пара электронов и так была в значительной степени смещена к атому кислорода. Связь между атомом водорода и атомом кислорода разрывается. За счет образования связи по донорно-акцепторному механизму формальный заряд на бывшем оксидном ионе становится равным —1 е ; на атоме кислорода, входившем прежде в состав молекулы воды, появляется заряд, также равный —1 е. Таким образом образуются два гидроксидных иона. Не связанные теперь ионной связью с оксид-ионами ионы кальция переходят в раствор и гидратируются:. Положительный заряд ионов кальция как бы 'размывается' по всему гидратированному иону. Образовавшиеся гидроксид-ионы тоже гидратируются:. Отрицательный заряд гидроксид-иона при этом тоже 'размывается'. В растворе появляются ионы кальция и гидроксид-ионы в соотношении То же самое получилось бы при растворении в воде гидроксида кальция. И действительно, выпарив воду и высушив остаток, мы можем получить из этого раствора кристаллический гидроксид кальция но отнюдь не оксид! Поэтому часто уравнение этой реакции записывают так:. И в тех, и в других уравнениях буквенные индексы иногда не приводят, что часто сильно затрудняет понимание происходящих процессов, а то и просто вводит в заблуждение. Вместе с тем, отсутствие буквенных индексов в уравнениях допустимо, например, при решении расчетных задач Кроме оксида кальция, точно также взаимодействуют с водой следующие оксиды: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O, SrO, BaO — то есть оксиды тех металлов, которые и сами реагируют с водой. Все эти оксиды относятся к основным оксидам. Остальные ионные оксиды с водой не реагируют. Совершенно аналогично реагируют с водой и ионные гидриды, например, гидрид натрия NaH. Ион натрия только гидратируется, а гидрид-ион реагирует с молекулой воды:. В результате в растворе остается гидроксид натрия. Ионное уравнение этой реакции. На схемах кривая полустрелка означает передачу или перемещение о д н о г о э л е к т р о н а. Атом натрия склонен к отдаче своего единственного валентного электрона. Эта пара электронов полностью переходит к атому кислорода в молекуле воды она уже была смещена в его сторону, но только частично. Атом кислорода приобретает формальный заряд A, связь между атомами водорода и кислорода рвется, и образуется гидроксид-ион О— Н. Судьба получившихся частиц различна: ион натрия взаимодействует с другими молекулами воды и, естественно, гидратируется. Из-за неполярности своих молекул водород в воде практически нерастворим и выделяется из раствора в виде газа. При нагревании с ней реагирует и Mg, а также некоторые другие металлы. Из веществ с ковалентными связями с водой могут реагировать только те вещества а связи в которых сильно полярны, что придает этим веществам некоторое сходство с ионными соединениями, или б в состав которых входят атомы, обладающие очень высокой склонностью к присоединению электронов. Таким образом, не реагируют с водой и в ней нерастворимы или очень мало растворимы : а алмаз, графит, кремний, красный фосфор и другие простые немолекулярные вещества; б диоксид кремния, карбид кремния и другие сложные немолекулярные вещества; в метан, гептан и другие молекулярные вещества с малополярными связями; г водород, сера, белый фосфор и другие простые молекулярные вещества, атомы которых не очень склонны присоединять электроны, а также азот, молекулы которого очень прочны. Наибольшее значение имеет взаимодействие с водой молекулярных оксидов, гидридов и гидроксидов, а из простых веществ — галогенов. Как реагируют с водой молекулярные оксиды, мы рассмотрим на примере триоксида серы:. Получив лишние электроны, атом серы перестает удерживать электронную пару одной из -связей, которая полностью переходит к соответствующему атому кислорода, на котором за счет этого возникает формальный заряд A. Затем неподеленная пара электронов этого атома кислорода акцептируется одним из атомов водорода, входившего в состав молекулы воды, который таким образом переходит от одного атома кислорода к другому. В итоге образуется молекула серной кислоты. Уравнение реакции:. Аналогично, но несколько более сложно с водой реагирует N 2 O 5 , P 4 O 10 и некоторые другие молекулярные оксиды. Все они — кислотные оксиды. Во всех этих реакциях образуются кислоты, которые при наличии избытка воды с ней реагируют. Но, прежде чем рассмотреть механизм этих реакций, посмотрим, как реагирует с водой хлороводород — молекулярное вещество с сильно полярными ковалентными связями между атомами водорода и хлора:. Полярная молекула хлороводорода, попав в воду, ориентируется так, как это показано на схеме разноименные заряды диполей притягиваются. Разреженная из-за поляризации электронная оболочка 1 s -ЭО атома водорода акцептирует неподеленную пару sp 3 -гибридных электронов атома кислорода, и водород присоединяется к молекуле воды, полностью отдав атому хлора пару электронов, которая связывала эти атомы в молекуле хлороводорода. В результате атом хлора превращается в хлорид-ион, а молекула воды — в ион оксония. Следовательно, это кислотно-основная реакция. Аналогично происходит взаимодействие с водой азотной кислоты. Кислоты, в молекулах которых несколько гидроксилов OH-групп , реагируют с водой в несколько стадий ступенчато. Пример — серная кислота. Второй протон отщепляется значительно труднее, чем первый, поэтому вторая стадия этого процесса обратима. Сравнив величину и распределение зарядов в молекуле серной кислоты и в гидросульфат-ионе, попробуйте самостоятельно объяснить это явление. Анионы, образующиеся из молекул кислот после отрыва одного или нескольких протонов, называются кислотными остатками. Из молекулярных простых веществ с водой при обычных условиях реагируют только F 2 , Cl 2 , Br 2 и, в крайне незначительной степени, I 2. Фтор бурно реагирует с водой, полностью ее окисляя:. При этом протекают также и другие реакции. Значительно важнее реакция хлора с водой. Поэтому, растворяясь, молекулы хлора гидратируются, притягивая к себе атомы кислорода молекул воды. У некоторых из этих атомов кислорода атомы хлора могут акцептировать неподеленную пару электронов. Дальнейшее показано на схеме механизма:. Получившийся раствор называют ' хлорной водой'. За счет присутствия в нем хлорноватистой кислоты он обладает сильными окислительными свойствами и используется в качестве отбеливающего и дезинфицирующего средства. Вспомнив, что Cl и Н 3 О образуются при взаимодействии ' растворении' хлороводорода в воде, можно записать ' молекулярное' уравнение:. Аналогично с водой реагирует бром, только равновесие в этом случае сильно смещено влево. Йод же с водой практически не реагирует. Чтобы представить себе, в какой степени хлор и бром физически растворяются в воде, а в какой — реагируют с ней, используем количественные характеристики растворимости и химического равновесия. Для сравнения, в насыщенном при тех же условиях растворе азота мольная доля азота равна 0,, то есть одна молекула азота приходится примерно на молекул воды. А для получения насыщенного при тех же условиях раствора хлороводорода на каждые молекул воды нужно взять около 35 молекул хлороводорода. Отсюда можно сделать вывод, что хлор хоть и растворим в воде, но незначительно. Растворимость брома несколько больше — примерно 4 молекулы на молекул воды. Отсюда следует, что при комнатной температуре в среднем 35 молекул хлора из подвергнуты этому превращению. В случае брома это число намного меньше: примерно 1 молекула из Составьте ионные и ' молекулярные' уравнения реакций, протекающих при взаимодействии с водой а калия, б бария. Изобразите схему, иллюстрирующую механизм взаимодействия с водой кальция. Почему металлы IА группы бурно реагируют с водой, а медь, железо, хром или свинец практически не реагируют? Составьте ионные и ' молекулярные' уравнения реакций с водой оксидов натрия, стронция и бария. Для реакции с водой оксида лития приведите схему, иллюстрирующую ее механизм. Что происходит при ' растворении' в воде бромоводорода? Ответ проиллюстрируйте уравнениями реакций. Запишите уравнение обратимой реакции брома с водой и составьте схемы механизмов прямой и обратной реакций. При химическом растворении ионных веществ происходит гидратация переходящих в раствор ионов. Гидратируются как катионы, так и анионы. Как правило, гидратированные катионы прочнее, чем анионы, а гидратированные простые катионы — прочнее, чем сложные. Это связано с тем, что у простых катионов есть свободные валентные орбитали, которые могут частично акцептировать неподеленные электронные пары атомов кислорода, входящих в молекулы воды. При попытке выделить исходное вещество из раствора, удаляя воду, получить его часто не удается. Например, если мы растворим в воде бесцветный сульфат меди CuSO 4 , то получим раствор голубого цвета, который придают ему гидратированные ионы меди:. При этом происходит реакция:. Четыре молекулы воды, связанные с атомом меди, — остаток гидратной оболочки иона Cu 2 aq , а пятая молекула воды — остаток гидратной оболочки сульфат-иона. Эти и подобные им вещества называются кристаллогидратами , а содержащаяся в них вода — кристаллизационной водой. Часто структура кристаллогидрата бывает неизвестна, или ее невозможно выразить обычными формулами. При образовании кристаллогидратов из исходных веществ и воды в молекулах воды не происходит разрыва связей О—Н. Таким образом, взаимодействие с водой безводных веществ, образующих кристаллогидраты, может быть как химическим растворением, так и химической реакцией. Сколько безводного хлорида кальция можно получить, прокаливая г гексагидрата хлорида кальция? Составьте формулу образующегося кристаллогидрата алебастра и запишите уравнение превращения гипса в алебастр. Получение и разложение кристаллогидратов. Физическое растворение — растворение, при котором происходит разрыв и образование только межмолекулярных связей включая водородные. Растворитель — вещество, которое до образования раствора находилось в том же агрегатном состоянии, что и образовавшийся раствор. Гидратная оболочка — окружение иона, состоящее из одного или нескольких слоев определенным образом ориентированных молекул воды. Химическое растворение — растворение, при котором происходит разрыв химических связей. Насыщенный раствор — раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом. Растворимость вещества в данном растворителе — характеристика состава насыщенного раствора этого вещества. Кристаллогидраты — вещества, включающие в себя обособленные частицы H 2 O, в которых атомы кислорода связаны с двумя атомами водорода ковалентными связями, а частицы Н 2 О в целом связаны с другими атомами либо химическими, либо межмолекулярными связями. Поиск по серверу. Жуков Химия класс \\\\\\\\\\\\\\\[предыдущий раздел\\\\\\\\\\\\\\\].

Растворяется бензин в воде

Россыпь в Ворсме

Закладки LSD в Усть-илимске

Растворяется бензин в воде

Купить закладки бошки в Петрозаводске

Закладка Метамфетамина Уссурийск