Растворы и растворимость

Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!

И продолжаем радовать всех!

Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!

Такого как у нас не найдете нигде!

Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!

Наши контакты:

https://t.me/StufferMan

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

Растворы и растворимость

Растворы — это гомогенные системы переменного состава, включающие два и более компонентов. Частицы компонентов раствора распределены по его объему в виде атомов, молекул или ионов размер частиц 0,1 — 0,5 нм. Образование растворов, в отличие от механических смесей, сопровождается изменением энтальпии, энтропии и объема системы. По агрегатному состоянию различают газовые, жидкие и твердые растворы. Но обычно термин растворы относится к жидким системам. Эквивалент — это реальная или условная частица вещества, которая в кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода, а в окислительно-восстановительной эквивалентна одному электрону. Масса одного моля эквивалентов называется молярной массой эквивалента вещества Э. В разных реакциях одно и то же вещество может иметь разные эквиваленты. М ассовая доля равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора:. М олярная доля равна отношению количества растворенного вещества в общему количеству веществ в растворе:. К ак правило, вещество обладает определенной растворимостью в данном растворителе. Под растворимостью понимают концентрацию вещества в насыщенном растворе. Согласно 2-му закону термодинамики условием самопроизвольности процесса растворения является убыль энергии Гиббса:. Растворение газов в жидкостях приводит к упорядочению системы и, следовательно, сопровождается уменьшением энтропии: Движущей силой процесса растворения в этом случае является энтальпийный фактор и растворение большинства газов является процессом экзотермическим: Растворение жидких и твердых веществ в жидкостях приводит к увеличению беспорядка в системе и увеличению энтропии: Движущей силой образования идеального раствора является увеличение энтропии системы. Идеальный раствор — понятие абстрактное. Реальные системы могут лишь приближаться к идеальным. Наиболее близки к модели идеального раствора системы, в которых компоненты близки по свойствам и практически не взаимодействуют друг с другом например, раствор толуола в бензоле. Приближаются по свойствам к идеальным бесконечно разбавленные растворы, в которых взаимодействиях сводятся к минимуму за счет низкой концентрации растворенного вещества. Под растворимостью понимают концентрацию растворенного вещества в насыщенном растворе. Растворимость выражают в тех же единицах, что и концентрацию. Часто используют коэффициент растворимости s, равный массе растворенного вещества г в насыщенном растворе, содержащем г растворителя. Насыщенный раствор имеет максимально возможную в данных условиях концентрацию. Влияние природы компонентов на растворимость определяется принципом: Полярные растворители, например, вода, хорошо растворяют вещества с ионной связью неорганические соли, кислоты и основания. Хорошей растворимостью в воде обладают полярные органические соединения, образующие с молекулами растворителя водородные связи спирты, карбоновые кислоты, амины. Неполярные растворители, например, углеводороды, растворяют неполярные и малополярные соединения жиры. Влияние температуры на растворимость зависит от теплового эффекта растворения и определяется принципом Ле Шателье. Повышению растворимости газов способствует понижение температуры, так как растворение газов — процесс экзотермический. Растворимость большинства твердых веществ и жидкостей - процесс эндотермический и возрастает при повышении температуры. Влияние давления существенно только в том случае, если при растворении происходит значительное изменение объема системы, что наблюдается при растворении газов в жидкостях. Растворимость газов растет с увеличением давления, так как сопровождается уменьшением объема системы. Количество газа, растворенного в определенном объеме жидкости при постоянной температуре прямо пропорционально давлению газа. Растворимость газов в жидкостях значительно снижается в присутствии электролитов солей Этот процесс называют высаливанием. Изменение растворимости газов в крови при изменении давления может привести к тяжелым заболеванием. Кесонная болезнь у водолазов — проявление закона Генри. В соответствии с законом Сеченова растворимость кислорода и углекислого газа в крови зависит от концентрации электролитов, а также белков, липидов и других веществ. Значение растворов в жизнедеятельности организмов. Самым распространенным растворителем на нашей планете является вода. Вода хорошо растворяет многие ионные и полярные соединения. В результате многие ионные соединения диссоциируют и отличаются высокой растворимостью в воде. Другой класс веществ, хорошо растворимых в воде, составляют полярные органические соединения спирты, альдегиды, кетоны. Их растворимость обусловлена образованием водородных связей с молекулами воды. Важны и другие аномальные свойства воды: Вследствие высокой полярности вода вызывает гидролиз веществ эфиров, амидов и др. Так как вода составляет основную часть внутренней среды организма, то она обеспечивает процессы всасывания, передвижения питательных веществ и продуктов обмена в организме. Важнейшие биологические жидкости — кровь, лимфа, моча, слюна, пот являются растворами солей, белков, углеводов, липидов в воде. Биохимические процессы в живых организмах протекает в водных растворах. В жидких средах организма поддерживается постоянство рН, концентрации солей и органических веществ, постоянство осмотического давления. Такое постоянство называется гомеостазом. Приведенные примеры показывают, что учение о растворах представляет особый интерес для медиков. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Способы выражения концентрации растворов. Термодинамика и механизм процесса растворения. Значение растворов в жизнедеятельности организмов 1. Относительное содержание компонентов в растворе определяется его концентрацией. М ассовая доля равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора: М олярная доля равна отношению количества растворенного вещества в общему количеству веществ в растворе: Растворимость Под растворимостью понимают концентрацию растворенного вещества в насыщенном растворе. Растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается. Значение растворов в жизнедеятельности организмов Самым распространенным растворителем на нашей планете является вода.

Растворы и растворимость

Героин в Сегеже

Срок годности кокаина

Растворы и растворимость

Shamarc проверка заказа

Масло гашиша купить

Купить закладки экстази в Кулебаки

Растворы и растворимость

Купить кодеин Домодедово

Купить Говно Тайшет

Растворы и растворимость

Метадон в Чаплыгине