Растворы и растворимость

Легендарный магазин HappyStuff теперь в телеграамм!

У нас Вы можете приобрести товар по приятным ценам, не жертвуя при этом качеством!

Качественная поддержка 24 часа в сутки!

Мы ответим на любой ваш вопрос и подскажем в выборе товара и района!

Telegram:

(ВНИМАНИЕ!!! В ТЕЛЕГРАМ ЗАХОДИТЬ ТОЛЬКО ПО ССЫЛКЕ, В ПОИСКЕ НАС НЕТ!)

купить кокаин, продам кокс, куплю кокаин, сколько стоит кокаин, кокаин цена в россии, кокаин цена спб, купить где кокаин цена, кокаин цена в москве, вкус кокаин, передозировка кокаин, крэк эффект, действует кокаин, употребление кокаин, последствия употребления кокаина, из чего сделан кокаин, как влияет кокаин, как курить кокаин, кокаин эффект, последствия употребления кокаина, кокаин внутривенно, чистый кокаин, как сделать кокаин, наркотик крэк, как варить крэк, как приготовить кокаин, как готовят кокаин, как правильно нюхать кокаин, из чего делают кокаин, кокаин эффект, кокаин наркотик, кокаин доза, дозировка кокаина, кокаин спб цена, как правильно употреблять кокаин, как проверить качество кокаина, как определить качество кокаина, купить кокаин цена, купить кокаин в москве, кокаин купить цена, продам кокаин, где купить кокс в москве, куплю кокаин, где достать кокс, где можно купить кокаин, купить кокс, где взять кокаин, купить кокаин спб, купить кокаин в москве, кокс и кокаин, как сделать кокаин, как достать кокаин, как правильно нюхать кокаин, кокаин эффект, последствия употребления кокаина, сколько стоит кокаин, крэк наркотик, из чего делают кокаин, из чего делают кокаин, все действие кокаина, дозировка кокаина, употребление кокаина, вред кокаина, действие кокаина на мозг, производство кокаина, купить кокаин в москве, купить кокаин спб, купить кокаин москва, продам кокаин, куплю кокаин, где купить кокаин, где купить кокаин в москве, кокаин купить в москве, кокаин купить москва, кокаин купить спб, купить куст коки, купить кокс в москве, кокс в москве, кокаин москва купить, где можно заказать, купить кокаин, кокаиновый куст купить, стоимость кокаина в москве, кокаин купить цена, продам кокаин, где купить кокс в москве, куплю кокаин, где достать кокс, где можно купить кокаин, купить кокс, где взять кокаин, последствия употребления кокаина

Если в сосуд с водой поместить кристаллы поваренной соли, сахара или перманганата калия марганцовки , то мы можем наблюдать, как количество твердого вещества постепенно уменьшается. При этом вода, в которую были добавлены кристаллы, приобретает новые свойства: Полученные жидкости уже нельзя назвать водой, даже если они неотличимы от воды по внешнему виду как в случае с солью и сахаром. Растворы - однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия. Растворы не отстаиваются и сохранятся все время однородными. Если раствор профильтровать через самый плотный фильтр, то ни соль, ни сахар, ни марганцевокислый калий не удается отделить от воды. Следовательно, эти вещества в воде раздроблены до наиболее мелких частиц — молекул. Молекулы могут опять собраться в кристаллы только тогда, когда мы выпарим воду. Таким образом, растворы — это молекулярные смеси. По агрегатному состоянию растворы могут быть жидкими морская вода , газообразными воздух или твёрдыми многие сплавы металлов. Размеры частиц в истинных растворах - менее 10 -9 м порядка размеров молекул. Любой раствор состоит из растворителя и растворенного вещества. В приведенных примерах растворителем является вода. Но не всегда обязательно вода является растворителем. Например, можно получить раствор воды в серной кислоте. Здесь растворителем будет кислота. Можно приготовить и растворы кислоты в воде. Из двух или нескольких компонентов раствора растворителем является тот, который взят в большем количестве и имеет то же агрегатное состояние, что и раствор в целом. Например, воздух — раствор кислорода и еще нескольких газов в азоте. Сплавы металлов представляют собой твердые растворы металлов друг в друге. Газы, как мы уже знаем, способны растворяться в воде. Давайте разберемся в том, как происходит растворение веществ. Для этого понаблюдаем, как растворяется добавленный в чай сахар. Если чай холодный, то сахар растворяется медленно. Наоборот, если чай горячий и размешивается ложечкой, то растворение происходит быстро. Попадая в воду, молекулы сахара, находящиеся на поверхности кристаллов сахарного песка, образуют с молекулами воды донорно-акцепторные водородные связи. При этом с одной молекулой сахара связывается несколько молекул воды. Тепловое движение молекул воды заставляет связанные с ними молекулы сахара отрываться от кристалла и переходить в толщу молекул растворителя рис. Молекулы сахара белые кружочки , находящиеся на поверхности кристалла сахара, окружены молекулами воды темные кружочки. Между молекулами сахара и воды возникают водородные связи, благодаря которым молекулы сахара отрываются от поверхности кристалла. Молекулы воды, не связанные с молекулами сахара, на рисунке не показаны. Молекулы сахара, перешедшие из кристалла в раствор, могут передвигаться по всему объему раствора вместе с молекулами воды благодаря тепловому движению. Это явление называется диффузией. Диффузия происходит медленно, поэтому около поверхности кристаллов находится избыток уже оторванных от кристалла, но еще не диффундировавших в раствор молекул сахара. Они мешают новым молекулам воды подойти к поверхности кристалла, чтобы связаться с его молекулами водородными связями. Если раствор перемешивать, то диффузия происходит интенсивнее и растворение сахара идет быстрее. Молекулы сахара распределяются равномерно и раствор становится одинаково сладким по всему объему. Количество молекул, способных перейти в раствор, часто ограничено. Молекулы вещества не только покидают кристалл, но и вновь присоединяются к кристаллу из раствора. Пока кристаллов относительно немного, больше молекул переходит в раствор, чем возвращается из него — идет растворение. Но если растворитель находится в контакте с большим количеством кристаллов, то число уходящих и возвращающихся молекул становится одинаковым и для внешнего наблюдателя растворение прекращается. Если молекулярные или ионные частицы, распределённые в жидком растворе присутствуют в нём в таком количестве, что при данных условиях не происходит дальнейшего растворения вещества, раствор называется насыщенным. Насыщенным называется раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества. В этом случае мы имеем дело с перенасыщенным раствором. Перенасыщенные растворы очень неустойчивы. Помешивание, встряхивание, добавление крупинок соли может вызвать кристаллизацию избытка соли и переход в насыщенное устойчивое состояние. Растворы образуются при взаимодействии растворителя и растворённого вещества. Процесс взаимодействия растворителя и растворённого вещества называется сольватацией если растворителем является вода - гидратацией. Растворение протекает с образованием различных по форме и прочности продуктов - гидратов. При этом участвуют силы как физической, так и химической природы. Процесс растворения вследствие такого рода взаимодействий компонентов сопровождается различными тепловыми явлениями. Энергетической характеристикой растворения является теплота образования раствора , рассматриваемая как алгебраическая сумма тепловых эффектов всех эндо- и экзотермических стадий процесса. Наиболее значительными среди них являются:. Если энергия разрушения кристаллической решетки меньше энергии гидратации растворённого вещества, то растворение идёт с выделением теплоты наблюдается разогревание. Так, растворение NaOH — экзотермический процесс: Если энергия кристаллической решётки больше энергии гидратации, то растворение протекает с поглощением теплоты при приготовлении водного раствора NH 4 NO 3 наблюдается понижение температуры. Но можно и количественно оценить способность того или иного вещества к растворению или, другими словами, растворимость вещества. Растворимостью — называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества при данных условиях является его содержание в насыщенном растворе. Если в г воды растворяется более 10 г вещества, то такое вещество называют хорошо растворимым. Если растворяется менее 1 г вещества — вещество малорастворимо. Наконец, вещество считают практически нерастворимым , если в раствор переходит менее 0,01 г вещества. Абсолютно нерастворимых веществ не бывает. Растворимость, выраженная при помощи массы вещества, которое может раствориться в г воды при данной температуре, называют также коэффициентом растворимости. В качестве примера приведем растворимость в граммах вещества на г воды при комнатной температуре нескольких веществ: Растворимость некоторых веществ в воде при комнатной температуре, растворимость большинства но не всех! Это связано прежде всего с тем, что молекулы газов при тепловом движении способны покидать раствор гораздо легче, чем молекулы твердых веществ. Если полученные в опытах значения нанести на оси координат, то получаются так называемые кривые растворимости различных веществ рис. Эти кривые имеют практическое значение. Влияние температуры на растворимость некоторых твердых веществ. С помощью таких операций очищают вещества. Дело в том, что при охлаждении ненасыщенного раствора образуется насыщенный раствор, но насыщенный по основному веществу , которого больше всего, а не по примесям. Поэтому при охлаждении в осадок выпадает только чистое вещество, а примеси вместе с частью вещества остаются в растворе. Чистые кристаллы отфильтровывают от охлажденного, загрязненного примесями раствора. Так очищают, например, многие лекарственные препараты. Предельная растворимость многих веществ в воде или в других растворителях представляет собой постоянную величину, соответствующую концентрации насыщенного раствора при данной температуре. Она является качественной характеристикой растворимости и приводится в справочниках в граммах на г растворителя при определённых условиях. При образовании раствора связи между частицами каждого из компонентов заменяются связями между частицами разных компонентов. Чтобы новые связи могли образоваться, компоненты раствора должны иметь однотипные связи, то есть быть одной природы. Поэтому ионные вещества растворяются в полярных растворителях и плохо в неполярных, а молекулярные вещества - наоборот. Если растворение вещества является экзотермическим процессом, то с повышением температуры его растворимость уменьшается Например,Ca OH 2 в воде и наоборот. Для большинства солей характерно увеличение растворимости при нагревании. Практически все газы растворяются с выделением тепла. Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры уменьшается, а с понижением увеличивается. С повышением давления растворимость газов в жидкостях увеличивается, а с понижением уменьшается. Существуют различные способы выражения состава раствора. Наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества, молярную и нормальную концентрацию. Массовая доля растворённого вещества w B - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m:. Молярная концентрация C B показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора. Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в г растворителя. Такое выражение концентрации называют моляльностью раствора. Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода. Величины нормальности обозначают буквой 'Н'. Например, децинормальный раствор серной кислоты обозначают '0,1 Н раствор H 2 SO 4 '. Так как нормальность может быть определена только для данной реакции, то в разных реакциях величина нормальности одного и того же раствора может оказаться неодинаковой. Так, одномолярный раствор H 2 SO 4 будет однонормальным, когда он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата NaHSO 4 , и двухнормальным в реакции с образованием Na 2 SO 4. При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная - на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. Этими же формулами можно воспользоваться, если нужно пересчитать нормальную или молярную концентрацию на процентную. Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную и наоборот. Однако для большинства соединений эквивалентная масса не равна мольной и, следовательно, нормальная концентрация растворов этих веществ не равна молярной концентрации. Растворимость веществ, являющихся твердыми при температуре растворения, выражена через массовый коэффициент растворимости k в граммах безводного вещества на г воды. Прочерк отвечает полному разложению вещества водой. Многоточие означает отсутствие данных. В природе и технике часто встречаются дисперсные системы, в которых одно вещество равномерно распределено в виде частиц внутри другого вещества. В дисперсных системах различают дисперсную фазу — мелкораздробленное вещество и дисперсионную среду — однородное вещество, в котором распределена дисперсная фаза. Например, в мутной воде, содержащей глину, дисперсной фазой являются твердые частички глины, а дисперсионной средой — вода; в тумане дисперсная фаза — частички жидкости, дисперсионная среда — воздух; в дыме дисперсная фаза —- твердые частички угля, дисперсионная среда — воздух; в молоке — дисперсная фаза — частички жира, дисперсионная среда — жидкость и т. К дисперсным системам относятся обычные истинные растворы, коллоидные растворы, а также суспензии и эмульсии. Они отличаются друг от друга прежде всего размерами частиц, т. Системы с размером частиц менее 1 нм представляют собой — истинные растворы , состоящие из молекул или ионов растворенного вещества. Их следует рассматривать как однофазную систему. Системы с размерами частиц больше нм — это грубодисперсные системы — суспензии и эмульсии. Суспензии — это дисперсные системы, в которых дисперсной фазой является твердое вещество, а дисперсионной средой — жидкость, — причем твердое вещество практически нерастворимо в жидкости. Чтобы приготовить суспензию, надо вещество измельчить до тонкого порошка, высыпать в жидкость, в которой вещество не растворяется, и хорошо взболтать например, взбалтывание глины в воде. Со временем частички выпадут на дно сосуда. Очевидно, чем меньше частички, тем дольше будет сохраняться суспензия. Эмульсии — это дисперсные системы, в которых и дисперсная фаза и дисперсионная среда являются жидкостями, взаимно не смешивающихся. Из воды и масла можно приготовить эмульсию длительным встряхиванием смеси. Примером эмульсии является молоко, в котором мелкие шарики жира плавают в жидкости. Суспензии и эмульсии — двухфазные системы. Коллоидные растворы — это высокодисперсные двухфазные системы, состоящие из дисперсионной среды и дисперсной фазы, причем линейные размеры частиц последней лежат в пределах от 1 до нм. Как видно, коллоидные растворы по размерам частиц являются промежуточными между истинными растворами и суспензиями и эмульсиями. Коллоидные частицы обычно состоят из большого числа молекул или ионов. Коллоидные растворы иначе называют золями. Их получают дисперсионными и конденсационными методами. При конденсационном методе коллоидные частицы образуются за счет объединения атомов или молекул в агрегаты. Так, если возбудить в воде дуговой электрический разряд между двумя проволоками из серебра, то пары металла конденсируются в коллоидные частицы. При протекании многих химических реакций также происходит конденсация и образуются высокодисперсные системы выпадение осадков, протекание гидролиза, окислительно-восстановительные реакции и т. Золи обладают рядом специфических свойств, которые подробно изучает коллоидная химия. Золи в зависимости от размеров частиц могут иметь различную окраску, а у истинных растворов она одинаковая. Например, золи золота могут быть синими, фиолетовыми, вишневыми, рубиново-красными. В отличие от истинных растворов для золей характерен эффект Тиндаля , т. При пропускании через золь пучка света появляется светлый конус, видимый в затемненном помещении. Так можно распознать, является данный раствор коллоидным или истинным. Одним из важных свойств золей является то, что их частицы имеют электрические заряды одного знака. Благодаря этому они не соединяются в более крупные частицы и не осаждаются. При этом частицы одних золей, например металлов, сульфидов, кремниевой и оловянной кислот, имеют отрицательный заряд, других, например гидроксидов, оксидов металлов, — положительный заряд. Возникновение заряда объясняется адсорбцией коллоидными частицами ионов из раствора. Для осаждения золя необходимо, чтобы его частицы соединились в более крупные агрегаты. Соединение частиц в более крупные агрегаты называется коагуляцией , а осаждение их под влиянием силы тяжести — седиментацией. Обычно коагуляция происходит при прибавлении к золю: При определенных условиях коагуляция золей приводит к образованию студенистой массы, называемой гелем. В этом случае вся масса коллоидных частиц, связывая растворитель, переходит в своеобразное полужидкое-полутвердое состояние. От гелей следует отличать студни — растворы высокомолекулярных веществ в низкомолекулярных жидкостях системы гомогенные. Их можно получить при набухании твердых полимеров в определенных жидкостях. Значение золей исключительно велико, так как они более распространены, чем истинные растворы. Протоплазма живых клеток, кровь, соки растений — все это сложные золи. С золями связано получение искусственных волокон, дубление кож, крашение, изготовление клеев, лаков, пленок, чернил. Много золей в почве, и они имеют первостепенное значение для ее плодородия. Растворами называются гомогенные однородные системы, содержащие не менее двух веществ. Наибольшее значение имеют жидкие смеси, в которых растворителем является жидкость. Процесс растворения твердых веществ в жидкостях можно представить так: Если растворитель соприкасается с большим количеством вещества, то через некоторое время раствор становится насыщенным. Таким образом, в процессе растворения частицы ионы или молекулы растворяемого вещества под действием хаотически движущихся частиц растворителя переходят в раствор, образуя качественно новую однородную систему. Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом: При растворении в воде, например, гидроксида калия, серной кислоты наблюдается сильное разогревание раствора, то есть выделение теплоты, а при растворении нитрата аммония — сильное охлаждение раствора, то есть поглощение теплоты. Сколько стоит написать твою работу? Ответ придет письмом на почту и смс на телефон. Мы не рассылаем рекламу и спам. Нажимая на кнопку, вы даёте согласие на обработку персональных данных и соглашаетесь с политикой конфиденциальности. Спасибо, вам отправлено письмо. Если в течение 5 минут не придет письмо, возможно, допущена ошибка в адресе. В таком случае, пожалуйста, повторите заявку. Если в течение 5 минут не придет письмо, пожалуйста, повторите заявку. Отправить на другой номер? Сообщите промокод во время разговора с менеджером. Промокод можно применить один раз при первом заказе. Тип работы промокода - ' дипломная работа '. Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы Если молекулярные или ионные частицы, распределённые в жидком растворе присутствуют в нём в таком количестве, что при данных условиях не происходит дальнейшего растворения вещества, раствор называется насыщенным. Ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном. Перенасыщенный раствор - раствор, содержащий больше вещества, чем в насыщенном. Растворение как физико-химический процесс Растворы образуются при взаимодействии растворителя и растворённого вещества. Наиболее значительными среди них являются: Кривые растворимости твердых а и газообразных б веществ. Растворимость зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Кристаллические вещества подразделяются на: P - хорошо растворимые более 1,0 г на г воды ; M - малорастворимые 0,1 г - 1,0 г на г воды ; Н - нерастворимые менее 0,1 г на г воды. Смотри таблицу растворимости Природа растворителя. Массовая доля растворённого вещества w B - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m: Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная - на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. Для пересчета из одной концентрации в другую можно использовать формулы: В результате химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем образуются соединения, которые называют сольватами или гидратами, если растворителем является. Растворы электролитов Задача Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора. Пены, суспензии Определение понятий 'паста', 'структура'. Коагуляционная структура паст, ее свойства. Методы получения паст и методы разрушения их структуры. Классификация эмульсий, их агрегативная устойчивость. Классификация суспензий, их отличительные признаки. Коллоидная химия и поверхностные явления Мономолекулярная адсорбция на твёрдой поверхности. Хроматография, коллоидная химия и дисперсные системы. Лиофильные и лиофобные золи. Растворы ВМС характеризуются следующими особенностями. Растворы ВМС представляют собой гомогенные системы, являясь истинными растворами, где взвешенные частицы не содержат ядер, а представлены макромолекулами — молекулами гигантских размеров. Теория растворов Растворимость газов и твердых тел в жидкостях. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и в случае диссоциации. Совершенные и реальные растворы: О растворах Растворы как твердые или жидкие гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов, их классификация и типы, способы выражения концентрации. Коллигативные свойства растворов электролитов. Физической химии, волокнистой и интегральной оптики. Дисперсность Понятие и суть дисперсности, ее характеристика. Удельная поверхность и ее степень дисперсности. Методы получения дисперсных систем и их особенности. Аэрозоли и порошки Классификация аэрозолей. Электрические и оптические свойства аэрозолей в различных средах. Уравнение перевода частиц в аэрозольное состояние, методы разрушения аэрозолей. Определение порошков, их свойства и классификация. Химические реакции и системы Понятие и структура химической системы, классификация и разновидности растворов. Электролиты и электролитическая диссоциация. Химические реакции и их признаки, стехиометрия. Скорость химический реакций, и факторы, влияющие на нее. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию. Особенности каждой системы Понятие о дисперсных системах. Грубодисперсные системы с твердой дисперсной фазой. Значение коллоидной системы для биологии. Мицеллы как частицы дисперсной фазы золей. Последовательность в составлении формулы мицеллы. Дисперсные системы, электролиты, РН показатель Министерство общего и профессионального образования Российской Федерации. Методы получения дисперсных систем Определение молекулярности и порядок химической реакции. Изменение свободной энергии, сопровождающее химическую реакцию, ее связь с константой равновесия. Получение коллоидных растворов Прохождение луча света через истинные растворы и коллоидные системы. Окислительные свойства хлора по отношению к бромид и иодид ионам, а также по отношению к сульфид и сульфит ионам. Каталитическое разложение пероксида водорода в присутствии ионов меди. Вычисление теплового эффекта реакций Тепловой эффект реакции при стандартных условиях. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Осмос, осмотическое давление, осмотический коэффициент. Отличительные признаки дисперсных систем от истинных растворов. Коллоидная химия Молекулярно—кинетические свойства коллоидов. Связь между средним сдвигом и коэффициентом диффузии. Кинетическая или седиментационная устойчивость коллоидно-дисперсных систем. Ньютоновские и структурированные жидкости. Определение массы полимера криоскопическим способом Обоснование выбранной темы. Сущность криоскопического метода определения молекулярной массы вещества. Закон Рауля применительно к разбавленным растворам.

Растворы и растворимость

Сколько стоит написать твою работу?

Растворы, растворимость

ХИМИЯ. РАСТВОРЫ И РАСТВОРИМОСТЬ

Реферат: Растворы и растворимость