Растворы и растворимость

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

______________

Растворы и растворимость

Урок 6. Растворы

Растворы и растворимость

Растворение

Растворы и растворимость

Раствор — это однородная гомогенная смесь двух или более компонентов составных частей, или веществ. Что такое однородная смесь? Однородность смеси предполагает, что между составляющими её веществами отсутствует поверхность раздела. В этом случае невозможно, по крайней мере, визуально, определить, сколько веществ образовало данную смесь. И никакой микроскоп не поможет увидеть эти частицы. Но отсутствие поверхности раздела — не единственный признак однородности. В однородной смеси состав смеси в любой точке одинаков. Поэтому для получения раствора нужно тщательно перемешать образующие его компоненты вещества. Одно из веществ, которые образуют раствор, называется растворителем. Растворитель имеет то же агрегатное состояние, что и раствор. Так, для жидких растворов — это жидкость: вода, масло, бензин и т. Чаще всего на практике применяются водные растворы. О них и пойдет далее речь если не будет сделана соответствующая оговорка. Что происходит при растворении различных веществ в воде? Почему одни вещества хорошо растворяются в воде, а другие — плохо? От чего зависит растворимость — способность вещества растворяться в воде? Представим себе, что в стакан тёплой водой положили кусочек сахара. Полежал он, уменьшился в размерах и… исчез. Неужели нарушается Закон сохранения вещества его массы, энергии? Сделайте глоток полученного раствора, и вы убедитесь, что вода сладкая, сахар не исчез. Но почему его не видно? Дело в том, что в ходе растворения происходит дробление измельчение вещества. В данном случае кусочек сахара распался на молекулы, а их мы видеть не можем. Да, но почему сахар, лежащий на столе, не распадается на молекулы? Почему кусочек маргарина, опущенный в воду, тоже никуда не исчезает? Дело в том, что дробление растворяемого вещества происходит под действием растворителя , например воды. Другими словами, при растворении вещества должно быть взаимодействие между веществом и растворителем. Такое взаимодействие между веществом и растворителем называется сольватацией , а в случае воды — гидратацией. Когда возможно такое взаимодействие? Только в том случае, когда строение веществ и растворяемого, и растворителя похоже, подобно. В наших примерах молекулы сахара полярны, и между ними и полярными молекулами воды существуют определённые силы взаимодействия. Такие силы отсутствуют между неполярными молекулами жира и полярными молекулами воды. Поэтому жиры в воде не растворяются. Таким образом, растворимость зависит от природы растворяемого вещества и растворителя. В результате взаимодействия между растворяемым веществом и водой образуются соединения — гидраты. Это могут быть очень прочные соединения:. Естественно, при образовании таких прочных соединений возникают прочные химические связи, выделяется теплота. Так, при растворении СаО негашёная известь в воде выделяется так много теплоты, что смесь закипает. Но почему при растворении сахара или соли в воде полученный раствор не нагревается? Во-первых, далеко не все гидраты так прочны, как серная кислота или гидроксид кальция. Существуют гидраты солей кристаллогидраты , которые легко разлагаются при нагревании:. Многие гидраты не выделены в свободном виде, а это означает, что при их образовании выделяется сравнительно мало теплоты. Во-вторых, всегда при растворении, как уже упоминалось, идёт процесс дробления. А на это, естественно, затрачивается энергия, поглощается теплота. Поскольку оба процесса происходят одновременно, раствор может нагреваться или охлаждаться в зависимости от того, какой процесс преобладает. Поскольку при растворении изменяется температура раствора, естественно предположить, что растворимость зависит от температуры. Действительно, растворимость большинства твёрдых веществ увеличивается при нагревании. Растворимость газов при нагревании уменьшается. Поэтому твёрдые вещества обычно растворяют в тёплой или горячей воде, а газированные напитки хранят на холоде. Растворимость способность растворяться веществ не зависит от измельчения вещества или интенсивности перемешивания. Но, измельчая вещество, перемешивая готовый раствор, можно ускорить процесс растворения. Таким образом, изменяя условия получения раствора, можно получать растворы разных составов. Естественно, существует предел, достигнув которого легко обнаружить, что вещество больше не растворяется в воде. Такой раствор называется насыщенным. Для хорошо растворимых веществ насыщенный раствор будет содержать много растворённого вещества. Насыщенные растворы плохо растворимых веществ содержат ничтожные массы растворённых соединений. Так, насыщенный раствор хлорида серебра содержит 0,15 мг AgCl в г воды. Это очень разбавленный раствор. Таким образом, если раствор содержит много растворённого вещества по отношению к растворителю, то он называется концентрированным, если вещества мало — то разбавленным. Очень часто от состава раствора зависят его свойства, а значит, и применение. Так, разбавленный раствор уксусной кислоты столовый уксус используют как вкусовую приправу, а концентрированный раствор этой кислоты уксусная эссенция может вызвать смертельный ожог при неосторожном применении приёме внутрь. Способы решения задач с использованием понятия массовой доли растворённого вещества рассмотрены в уроке Всем известно, что металлы проводят электрическим ток. А проводят ли электрический ток растворы? Если бы мы попытались ответить на этот вопрос при помощи опыта, то убедились бы, что раствор сахара не проводит электрический ток, а раствор поваренной соли проводит. Может быть, исходные вещества — вода или сухой хлорид натрия — электропроводны? Но аналогичный опыт показывает — эти вещества, каждое само по себе, электрический ток проводить не могут. Для того чтобы объяснить результаты этих опытов и понять смысл явления, необходимо ответить на вопрос: почему вообще некоторые вещества, например металлы, проводят электрический ток? С направленным движением этих заряженных частиц связана электропроводность металлов. Таким образом, если раствор NаСl проводит электрический ток, то, значит, в этом растворе тоже образуются какие-то заряженные частицы. Если раствор сахара не проводит электрический ток, значит, в растворе сахара заряженных частиц не образуется. Исходя из этого, такие вещества называют:. Теперь нам осталось выяснить: откуда в растворе NаСl появились заряженные частицы? Вспомните, какой тип химической связи имеется в кристалле поваренной соли? Ионная связь! То есть связь между заряженными частицами — ионами. Значит, хлорид натрия состоит из разноимённо заряженных частиц! Но почему тогда сухой хлорид натрия не проводит электрический ток? Потому что между ионами в кристалле существуют достаточно сильные электростатические взаимодействия. А в воде? Посмотрите на рис. Между ионами соли и молекулами воды возникают довольно значительные силы электростатического взаимодействия. Будут ли возникать такие взаимодействия в следующих случаях рис. Очевидно, нет! В обоих случаях или растворитель случай I , или вещество случай II неполярны, и взаимодействия, притяжение частиц друг к другу, ничтожны. Взаимодействие между веществом и растворителем возможно, если и вещество, и растворитель имеют достаточно полярные связи. Следствием такого взаимодействия является диссоциация — распад вещества на ионы. При этом образуются положительно заряженные ионы — катионы и отрицательно заряженные ионы — анионы. Электролитическая диссоциация — процесс распада электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя чаще всего — воды. Если вы всё правильно поняли и правильно ответили, то электропроводность возникнет только в первом случае, а в остальных случаях отсутствуют необходимые для этого условия. Попробуйте сформулировать, какие это условия? Вещества, способные в растворах или расплавах распадаться на ионы и, как следствие, проводить в этом состоянии электрический ток, называются электролитами. Это могут быть как неорганические, так и органические вещества. Правда, большинство органических веществ являются неэлектролитами. Это углеводороды бензин , углеводы сахар , спирты глицерин и другие см. Если проверить электропроводность растворов электролитов одного класса, например кислот, то окажется, что в одном случае лампочка вспыхивает ярко, в другом — еле светится. Если принять во внимание, что концентрация веществ в обоих растворах одинакова, — как можно объяснить наблюдения? Объяснение одно — в первом случае образуется большее число ионов заряженных частиц , во втором — меньшее. То есть в первом случае электролитическая диссоциация идёт в значительней степени. Такие электролиты называются сильными, и в их растворах много ионов или почти нет а иногда и совсем нет молекул. Эти вещества построены по ионному типу или содержат сильнополярные ковалентные связи. В растворах слабых электролитов много молекул вещества и мало ионов; электролитическая диссоциация идёт не полностью. Задание 6. Выучите наизусть формулы сильных и слабых электролитов. Вспомните их названия. В растворах таких веществ очень мало ионов по сравнению с общим числом растворённых молекул электролита. А именно молекулы растворителя являются причиной диссоциации. СОЛИ диссоциируют на катион металла или аммония и анион кислотного остатка. Составьте уравнения диссоциации гидроксида калия; гидроксида аммония, гидроксида бария. Составьте уравнения диссоциации соляной кислоты, серной кислоты, фосфорной кислоты. Для многоосновных кислот диссоциация может происходить ступенчато. Это означает, что на каждой стадии отщепляется только один ион водорода. Составьте уравнения ступенчатой постадийной диссоциации фосфорной кислоты. Поскольку отрыв катиона от двухзарядного аниона в высшей степени затруднён более реальным кажется обратный процесс , то последний процесс практически не происходит. Поэтому по первой стадии Н 3 РО 4 диссоциирует как сильная кислота, а по последней — как очень слабая, причём в растворе фосфорной кислоты фосфат-ионов РО 4 3— практически нет. Задание ЕГЭ. В каком из растворов с одинаковой молярной концентрацией содержание фосфат-ионов наибольшее:. Сила оснований также зависит от заряда иона валентности металла: чем он больше, тем слабее электролит при прочих равных условиях. Из вышеизложенного следует, что в растворах большинства неорганических веществ, наряду с молекулами, находится значительное число ионов. В таком случае уравнения реакций, которые показывают состав молекул реагирующих веществ, весьма условны. Более точно отражают состав реагирующих частиц ионно-молекулярные уравнения. Для того чтобы составить ионно-молекулярное уравнение реакции, нужно записать в виде ИОНОВ химические формулы:. На практике, при составлении таких уравнений рекомендуется следовать следующему алгоритму :. Для сильных электролитов определить растворимость по таблице растворимости :. Для того, чтобы переписать краткое ионно-молекулярное уравнение в молекулярном виде, необходимо вместо:. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции для этих процессов и убедитесь, что краткие ионно-молекулярные уравнения реакций у них одинаковые. Записать в молекулярном и молекулярно-ионном виде уравнения, соответствующие предложенным кратким молекулярно-ионным уравнениям:. При составлении ионно-молекулярных уравнений может получиться так, что все частицы будут вычеркнуты, так как не изменят ни состава, ни заряда. В этом случае говорят, что реакция в растворе не идёт. В принципе, можно заранее предсказать возможность такого процесса: реакция ионного обмена в растворе возможна , если происходит связывание ионов, т. Сделайте заключение: возможны ли эти процессы. Укажите признаки возможных процессов осадок, газ, слабый электролит. Вывод: любая реакция ионного обмена протекает в сторону связывания ионов, поэтому в результате такой реакции образуется слабый электролит или осадок , или газ. Вода — очень слабый электролит: при обычных условиях лишь одна молекула воды из 10 распадается на ионы:. Другими словами: в чистой воде концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-анионов:. Если к чистой воде добавили кислоту, то увеличили концентрацию ионов водорода. Дело в том, что для любого водного раствора. Окраска индикаторов изменяется в растворах, которые содержат избыток одного из этих ионов. Эти ионы могут образовываться при диссоциации растворимых кислот, оснований, некоторых кислых и основных солей. Например, дигидрофосфат натрия образует при диссоциации ионы водорода, а гидрофосфат натрия — нет. Дело в том, что кислые соли могут диссоциировать ступенчато, если полученный на первой стадии анион соответствует сильному электролиту:. Например, с водой могут взаимодействовать активные металлы, кислотные и основные оксиды. Попробуйте ответить на вопрос: изменится ли окраска лакмуса в растворе серной кислоты? Но при диссоциации упомянутых солей:. Тем не менее раствор карбоната натрия изменяет окраску индикатора, а сульфата натрия — нет! Гидролиз солей — это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, в результате чего изменяется рН раствора. Какой ион карбоната натрия реагирует с водой? Предположим, что оба. Тогда в растворе происходят процессы:. Следовательно, происходит процесс Б , и краткое ионномолекулярное уравнение гидролиза карбоната натрия выглядит так:. И действительно, в растворе карбоната натрия лакмус становится синим. Почему именно карбонат-анион вступает в реакцию гидролиза? Определите, происходит ли гидролиз в растворах хлорида железа III , силиката натрия, нитрата калия. Ответ поясните. Составить уравнение диссоциации соли, подчеркнуть ион, соответствующий слабому электролиту:. Для иона слабого электролита составить уравнение реакции взаимодействия с одной молекулой воды уравнение гидролиза :. Для того чтобы составить молекулярное уравнение реакции гидролиза, следует:. Составить уравнения реакций гидролиза для: сульфата алюминия; силиката калия; хлорида натрия; нитрата меди II ; сульфида калия. Как при помощи лакмуса различить бесцветные растворы солей: нитрата свинца II , сульфата калия, сульфида натрия? Растворы — это однородная смесь двух или более компонентов. При образовании растворов в результате сольватации происходит дробление растворяемого вещества до молекул или ионов. Электролиты это вещества, которые в водных растворах распадаются на ионы диссоциируют. Уравнения реакций для таких веществ составляют с учётом этого процесса в ионно-молекулярной форме. Реакции ионного обмена, в том числе гидролиз, осуществимы, если происходит связывание ионов, т. Урок 7. Скорость химической реакции.

Купить через гидру Мяу-мяу Саранск

Закладки Метадона в Химках

Растворы и растворимость

Отзывы про Бошек Самарканде

Купить Соль, кристаллы на Hydra Актобе

Гидра hydra Иваново

Понятие о растворах. Растворимость веществ

Купить бошки в Болгар

Дешево купить МДМА Термез

Растворы и растворимость

Гидропоника Самара

Отзывы про МДМА Шахтах

Растворы — гомогенные однородные системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов. Наиболее распространены жидкие растворы. Они состоят из растворителя жидкости и растворенных веществ газообразных, жидких, твердых :. Жидкие растворы могут быть водные и неводные. Водные растворы — это растворы, в которых растворителем является вода. Неводные растворы — это растворы, в которых растворителями являются другие жидкости бензол , спирт , эфир и т. На практике чаще применяются водные растворы. Растворение — сложный физико-химический процесс. Разрушение структуры растворяемого вещества и распределение его частиц между молекулами растворителя — это физический процесс. Одновременно происходит взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества, то есть химический процесс. В результате этого взаимодействия образуются сольваты. Сольваты — продукты переменного состава, которые образуются при химическом взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами растворителя. Если растворителем является вода, то образующиеся сольваты называются гидратами. Процесс образования сольватов называется сольватацией. Процесс образования гидратов называется гидратацией. Гидраты некоторых веществ можно выделить в кристаллическом виде при выпаривании растворов. Что представляет собой и как образуется кристаллическое вещество синего цвета? При растворении в воде сульфата меди II происходит его диссоциация на ионы:. Образующиеся ионы взаимодействуют с молекулами воды:. Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называются кристаллогидратами. Вода, входящая в их состав, называется кристаллизационной водой. Примеры кристаллогидратов:. Впервые идею о химическом характере процесса растворения высказал Д. Менделеев в разработанной им химической гидратной теории растворов г. Доказательством физико-химического характера процесса растворения являются тепловые эффекты при растворении, т. Тепловой эффект растворения равен сумме тепловых эффектов физического и химического процессов. Физический процесс протекает с поглощением теплоты, химический — с выделением. Если в результате гидратации сольватации выделяется больше теплоты, чем ее поглощается при разрушении структуры вещества, то растворение — экзотермический процесс. Если для разрушения структуры вещества необходимо больше теплоты, чем ее образуется при гидратации, то растворение — эндотермический процесс. Мы знаем, что одни вещества хорошо растворяются, другие — плохо. При растворении веществ образуются насыщенные и ненасыщенные растворы. Насыщенный раствор — это раствор, который содержит максимальное количество растворяемого вещества при данной температуре. Ненасыщенный раствор — это раствор, который содержит меньше растворяемого вещества, чем насыщенный при данной температуре. Количественной характеристикой растворимости является коэффициент растворимости. Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в мл растворителя при данной температуре. По растворимости в воде вещества делят на 3 группы:. Таблица растворимости солей , кислот и оснований в воде:. Растворимость веществ зависит от природы растворителя, от природы растворенного вещества, температуры, давления для газов. Растворимость газов при повышении температуры уменьшается, при повышении давления — увеличивается. Зависимость растворимости твердых веществ от температуры показывают кривые растворимости. Растворимость многих твердых веществ увеличивается при повышении температуры. По кривым растворимости можно определить: 1 коэффициент растворимости веществ при различных температурах; 2 массу растворенного вещества, которое выпадает в осадок при охлаждении раствора от t 1 o C до t 2 o C. Процесс выделения вещества путем испарения или охлаждения его насыщенного раствора называется перекристаллизацией. Перекристаллизация используется для очистки веществ. Ваш e-mail не будет опубликован. Уведомить меня о новых комментариях по email. Уведомлять меня о новых записях почтой. Плиний Старший 23 или 24—79 г. Кислородная теория Открытие стехиометрических законов Развитие аналитической и неорганической химии в первой половине XIX в. Химия во второй половине XIX в. Современный период: с начала XX в. Соли аммония История открытия азота Оксиды азота. Азотная кислота Фосфор. Фосфин Оксиды фосфора. Фосфорная кислота Мышьяк Кислород История открытия кислорода Сера. Сероводород Оксиды серы. Серная кислота Селен. Теллур Галогены Фтор. Хлор Бром. Каучуки Алкины Ароматические УВ. Жиры Поверхностно-активные вещества ПАВ. Мыла Амины. Химические элементы Молекулы. Химические формулы. Молекулярные массы Простые и сложные вещества. Химические соединения и смеси Валентность элементов Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения Периодический закон и строение атома Периодический закон и периодическая система Строение атома. Изотопы Строение электронной оболочки атома Строение энергетических уровней Зависимость свойств элементов от строения их атомов Химическая связь Ионная, водородная и металлическая связи Степени окисления элементов Классификация химических реакций Окислительно-восстановительные реакции ОВР Скорость химических реакций Необратимые и обратимые реакции Общая классификация химических реакций Растворы. Электролитическая диссоциация Понятие о растворах. Растворимость веществ Количественная характеристика состава растворов Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в растворах Диссоциация воды. Водородный показатель рН Реакции обмена в растворах. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш e-mail не будет опубликован. Предыдущая запись: Растворы. Электролитическая диссоциация. Следующая запись: Количественная характеристика состава растворов.

Растворы и растворимость

Купить Cocaine Без кидалова Новокузнецк

Купить наркотик через сайт Новополоцк

Купить Мет, метамфа на Hydra Ростов-на-Дону