Растворы и растворимость
Растворы и растворимостьРастворы и растворимость
__________________________________
Растворы и растворимость
__________________________________
📍 Добро Пожаловать в Проверенный шоп.
📍 Отзывы и Гарантии! Работаем с 2021 года.
__________________________________
✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️
✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️
__________________________________
⛔ ВНИМАНИЕ! ⛔
📍 ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН (VPN), ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!
📍 В Телеграм переходить только по ссылке что выше! В поиске тг фейки!
__________________________________
Растворы и растворимость
Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры. Все вещества в той или иной степени растворимы в растворителях. В случае, когда растворимость слишком мала для измерения, говорят, что вещество нерастворимо. Зависимость растворимости веществ от температуры выражается с помощью кривых растворимости. По кривым растворимости производят различные расчёты. Например, можно определить массу вещества, которое выпадет в осадок из насыщенного раствора при его охлаждении. Процесс выделения твёрдого вещества из насыщенного раствора при понижении температуры называется кристаллизацией. Кристаллизация играет огромную роль в природе — приводит к образованию некоторых минералов, участвует в процессах, протекающих в горных породах. Качественные характеристики определяют мнение исследователя в отношении растворимости данного вещества — хорошо растворимо, плохо растворимо, мало растворимо, нерастворимо и т. Попытка сделать их более объективными была сделана в Государственной фармакопее СССР для обозначения растворимости лекарственных средств, но она не получила распространения. Для определения качественной растворимости часто используется эмпирическое правило « подобное растворяется в подобном ». Это правило разные источники объясняют немного по-разному: полярные вещества растворяются в полярных растворителях, вещества имеющие гидроксильные группы хорошо растворяются в растворителях с гидроксильными группами и т. Растворимость большинства газов растет с ростом давления и уменьшается с ростом температуры. Для твёрдых и жидких веществ влияние давления на растворимость менее значимо, чем для газов. Температура имеет различное влияние на различные системы «растворяемое вещество — растворитель», но в большинстве случаев при увеличении температуры растёт растворимость обратной зависимостью обладают, например, многие соли кальция. Так как растворяемое вещество часто увеличивает температуру кипения растворителя, растворимость при атмосферном давлении может быть измерена и выше температуры кипения растворителя. При повышенном давлении и температуре растворимость может сильно увеличиваться например, в воде при высоком давлении и температуре относительно хорошо растворяются углеводороды и кварц, которые почти нерастворимы при обычных условиях. Самым старым способом измерения растворимости является растворение вещества до его выпадения в осадок , выдерживание такой смеси при определенной температуре, отделение осадка и вычисление растворившегося вещества. В современных условиях для измерения очень малых значений растворимости часто пользуются хроматографическими системами. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Категории : Физическая химия Физические свойства. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править код История. Скачать как PDF Версия для печати.
Вторая полоска теста на наркотики слабая
Растворение. Растворимость веществ в воде. Растворы. Урок химии в 8 классе
Красное Село Купить закладку Кокаин через телеграм
Растворы и растворимость
Купить СК Крист Белые Гулькевичи
Растворы и растворимость
Растворы, растворение
Растворы и растворимость
Кокаин купить наркотик Фес Марокко
Растворы и растворимость
Растворы и растворимость
Растворы и растворимость
Купить закладки MDMA в Усть-куте
Растворы, растворение
Бутлерова КФУ Тип у Растворимость веществ в воде. Бутлерова КФУ Тип урока: урок открытия новых знаний, урок по технологии развития критического мышления. Вид урока: урок-исследование. Планируемые результаты Предметные: — знать и понимать, что такое растворы, определять признаки химического взаимодействия при растворении, условия растворения веществ в воде, классификацию растворов, электролитическую диссоциацию, основные положения электролитической диссоциации; — развитие умений анализировать, сопоставлять и оценивать содержащуюся в различных источниках информацию о растворах и растворении, аргументировать свое отношение к веществам и явлениям; — развитие умений характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент; соблюдение правил безопасной работы при проведении опытов; — формирование навыков и развитие способностей : критически относиться к псевдонаучной информации, осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека. Метапредметные: — умение оценивать собственные возможности в решении поставленных задач; — совершенствование навыков работы с информацией, умение использовать различные источники информации текст учебника, научно-популярная литература, словари, справочники, энциклопедии, Интернет , анализировать и оценивать информацию, преобразовывать информацию из одной формы в другую; — приобретение опыта проектной деятельности; — умение сотрудничать и осуществлять совместную деятельность с учителем и с одноклассниками, работать индивидуально и в группе, формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение. Личностные: — развитие внутренней позиции на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов; — выстраивание собственного целостного мировоззрения; — выражение адекватного понимания причин успеха и неуспеха учебной деятельности; — овладение навыкам практической деятельности. Основные методы: диалогический, исследовательский. Формы организации познавательной деятельности : групповая и индивидуальная. Основные понятия: растворы, растворимость, растворение; теория электролитической диссоциации; способы выражения растворов; классификация растворов. Средства обучения : компьютер, интерактивная доска, мультимедийный проектор, ноутбуки, презентация; демонстрационный штатив, штатив с пробирками, спиртовка, спичка, держатель, электронные весы; дистиллированная вода, кристаллы сульфата меди II , нитрата калия, хлорида бария, бромида лития, минеральная вода; коллекция окрашенных растворов: голубой раствор сульфата меди II ; сине-фиолетовый раствор комплексной соли меди II ; фиолетовый раствор перманганата калия; изумрудно-зеленый раствор сульфата никеля; кроваво-красный раствор роданида железа III , малиновый раствор щелочи с фенолфталеином; зеленый опалесцирующий раствор флуоресцеина; растворы из опыта «Радуга». Используемые приёмы : «интерактивная лекция», «корзина» идей, «пометки на полях» бортовой журнал , «синквейн». Мотивация к учебной деятельности: создание условий для возникновения внутренней потребности включения в деятельность «хочу» ; актуализация требований к ученику со стороны учебной деятельности «надо» ; установление тематических рамок учебной деятельности «могу». Учебник: Габриелян О. Ход урока I. Мотивационный этап Учитель. Добрый день, уважаемые лицеисты. Эти химические системы , с которыми мы всегда сталкиваемся в лабораторных условиях и в природе, играют очень важную роль в нашей жизни. Благодаря данным химическим системам, происходят сложные физико-химические процессы в организмах человека и животных. Многие технологические процессы протекают с помощью этих систем , и изучение свойств данных систем занимает очень важное место в современной науке. Как вы думаете? О каких химических системах идет речь? О растворах, воде химическими системами являются растворы. Тема урока: «Растворение. Разнообразные растворы, применяемые в быту, природе, науке и технике. Разноцветные растворы из «коллекции растворов», заранее приготовленные учащимися из кружка «олимпиадная химия», опыт «Радуга» 7 разноцветных растворов , минеральная вода из разных источников. Постановка проблемы. Вызов Для реализации «вызова» выбрали индивидуальный опыт по растворению в воде конкретного вещества — медного купороса — и использование вопросов школьного курса химии по теме «Растворение. Известно, что многие твердые вещества жидкости и газообразные вещества растворяются в воде, причем растворимость их разная, это можно определить по таблице растворимости кислот, оснований и солей в воде на слайде таблица растворимости. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. От чего зависит растворимость твердых веществ в воде? Выскажите предположения. От объема воды, от количества вещества, от температуры, от давления, от природы вещества. Сейчас выясним в ходе индивидуального опыта, в какой воде — горячей или холодной — растворяется больше медного купороса или сульфата меди II обезвоженного, цвет белый. В воду добавлять понемногу медного купороса так, чтобы он весь растворился. Потом получившуюся смесь подогреть соблюдая правила техники безопасности и наблюдать, увеличивается ли количество не- растворившегося медного купороса или уменьшается. По ходу работы нужно ответить на вопросы, помогающие решить поставленную проблему: — В какой воде — холодной или горячей — растворяется больше медного купороса? Ответ обоснуйте. Для выполнения индивидуальных опытов нужно было собрать прибор, выполнить два опыта. При этом была разбивка учащихся на группы, с которыми проводились индивидуальные опыты. Затем происходило знакомство учащихся с оборудованием, применяемым в данном индивидуальном опыте двумя способами: — учащиеся из 1-й группы собирали прибор на основе показа по презентации не сопровождался словесными пояснениями учителя ; — учащиеся из 2-й группы собрали прибор, руководствуясь только объяснениями педагога, без показа презентации. Показ оборудования для растворения медного купороса. По двум вопросам между группами шло обсуждение, идеи накапливались в «корзине идей». По окончании индивидуальных опытов каждый ученик давал устный отчет, как он собирал прибор, после обсуждения каждого этапа в группе. Также по ходу данного этапа было отмечено, как работал каждый учащийся в отдельности при решении двух поставленных вопросов. Информация: при растворении медного купороса в воде белая соль обезвоженная становится голубой, образуется кристаллогидрат пока учащиеся об этом не знают. Большинство учащихся из класса, проделав этот опыт, были очень удивлены результатом, возник спорный момент в объяснении этого явления физическое или химическое , было бурное обсуждение между учащимся и в группе. В процессе анализа этого фрагмента отмечено, какие действия были упущены каждым учащимся. Затем вычислялись соответствующие средние арифметические величины на одного учащегося и процентное отношение к тому количеству операций, которое должно быть выполнено соответственно словесным пояснениям учителя или показу оборудования. Словесное объяснение оказалось более действенным для выполнения индивидуального опыта учащимися, чем изолированный показ оборудования по презентации 2-й способ. Все учащиеся по ходу работы записывали в тетрадях свои ответы делая пометки на полях на 2 вопроса — наблюдения по проделанным индивидуальным опытам. Ребята, вы справились с заданием, теперь слушаем ваши ответы. В одном и том же объёме воды может раствориться разное количество одного и того же вещества в зависимости от температуры. Вещества растворяются лучше в горячей воде, в т. Процесс растворения относится к физическим и химическим явлениям, то есть физико-химический процесс, так как наблюдали изменение цвета от белого до голубого. Растворение — это проникновение частиц одного вещества между частицами другого растворителя , оно основано на явлении диффузии. Новое вещество в растворе не образуется, значит, растворение — физическое явление. При растворении в воде медного купороса изменился цвет, это признак химического явления. Растворение — это химическое явление, потому что растворенное вещество вступает в реакцию с водой и образуются гидраты. Гидраты — это продукты взаимодействия воды и растворенного вещества. Объяснение процесса растворения с точки зрения двух теорий: физической Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд и химической Менделеев, Каблуков, Кистяковский. Да, ребята, вы верно ответили на вопросы. О химических явлениях говорят также такие признаки химических реакций, как тепловые явления при растворении. Вспомните, что растворение серной кислоты в воде протекает с выделением такого большого количества теплоты, что раствор может закипеть, а потому льют кислоту в воду, а не наоборот. Растворение других веществ в воде, например хлорида натрия, нитрата аммония, сопровождается поглощением теплоты. Вы знаете, что, кроме воды, есть много других растворителей. Растворение веществ в других растворителях рассмотрим на следующем уроке. Видеофрагменты растворения некоторых веществ в воде серной кислоты, ацетата аммония, хлорида натрия, нитрата аммония. Проверим записи в тетрадях и запишем определение понятия «растворы». Растворы — это системы из 2-х компонентов: растворителя и растворенного вещества физическая теория. Растворы — это системы из 3-х компонентов: растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия химическая теория. Осмысление нового материала Учитель предлагает учащимся, опираясь на жизненный опыт и знания из курса естествознания, ответить на вопросы: — Что такое растворимость? Какие растворители вы знаете? Учащиеся отвечают на вопросы, приводят примеры, идет индивидуальная фронтальная работа, оформляют записи в тетрадях, делают пометки на полях. Растворимость — это масса вещества, способная раствориться в мл растворителя при данной температуре; насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре данное вещество больше не растворяется; ненасыщенный раствор — раствор, в котором вещество еще может растворяться». Приготовление насыщенного раствора нитрата калия. Учитель выполняет опыт, знакомит учащихся с графиками зависимости растворимости различных веществ от температуры. Учащиеся записывают наблюдения, делают вывод о зависимости растворимости от температуры, строят график по предложенным учителем данным. Концентрация раствора — количественная характеристика растворов. Термины: «концентрированный раствор» — раствор, содержащий большое количество растворенного вещества; «разбавленный раствор» — раствор, содержащий небольшое количество растворенного вещества. Способы выражения концентрации растворов — «массовая доля растворенного вещества» и «молярная концентрация». Информация по растворам растворимость, концентрация раствора, концентрированный и разбавленный растворы, массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Ребята, сейчас решаем теоретические и практические задачи. Учащиеся решают задачи на нахождение массовой доли растворенного вещества, на разбавление раствора, на молярную концентрацию. Задача 1. В г воды растворили 35 г соли. Найти массовую долю соли в растворе. Задача 2. Задача 3. Найти массовую долю соли в растворе после упаривания. Задача 4. Задача 5. Найти массовую долю соли в растворе после разбавления. Задача 6. Задача 7. В 5 л раствора содержится г серной кислоты. Найти молярную концентрацию раствора. При решении задач в тетради отмечают проблемные моменты, отмечая на полях в тетради — пометки на полях. Учитель дает инструкции для выполнения практических задач. Задание 1. Задание 2. К 40 г воды добавить 5 г бромида лития. Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе. Решение теоретических задач и ответы. Два ученика выполняют практические задачи. Приготовленные учащимися растворы сохраняются для дальнейших опытов. Решение практических задач и ответы. После того, как учащиеся решили 7 теоретических задач и были выполнены практические задачи, каждый объяснит, что помогло ему выполнить данное задание, что было сложно, пройдет самоанализ. Размышление или рефлексия На данном этапе идет осмысление изученного материала учеником и формирование своего личного мнения, отношения к изучаемому материалу. Данная стадия необходима для организации проектной работы, так как при этом используются и критическое, и проблемное, и творческое мышление. Учитель предлагает учащимся два задания по применению растворов можно напечатать и раздать учащимся на листочке, можно открыть на слайде и др. Ребята, с решением задач все справились. Сейчас послушайте, проанализируйте два текста с последующим решением. Хлорид кальция — один из самых известных и распространенных препаратов для лечения различных заболеваний, в том числе аллергических. Например, при внезапном проявлении аллергической реакции можно до обращения к врачу принять внутрь одну столовую ложку водного раствора хлорида кальция. Это доступное и безвредное средство, которым в экстренном случае можно воспользоваться и без рецепта врача но не систематически! Используют аптечный раствор хлорида кальция для приготовления лечебного кальцинированного творога. Этот доступный и недорогой препарат полезно каждому иметь в домашней аптечке. Зная химические свойства хлорида кальция, опишите условия и сроки его хранения. Какой у него может быть срок годности? Можно ли его хранить на свету? Необходимо ли герметично закрывать бутылку или доступ воздуха не влияет на свойства препарата? Лечение травами становится все более популярным, однако большинство людей не соблюдают точную рецептуру приготовления отваров и настоек, особенно дозировку сырья, хотя это очень важно при таком лечении. Большинство трав рекомендуют заваривать в такой пропорции: одна полная столовая ложка 20 г сухой измельченной травы на стакан мл кипящей воды, то есть в соотношении массовых частей Летом можно готовить препараты не из сушеных, а из свежесобранных трав. Как при этом правильно рассчитать соотношение травы и воды, чтобы получить настой той же концентрации? Учащиеся решают данные задания, находят ответ, фиксируют рассмотренный материал в виде собственных выводов в тетради, делают пометки на полях. Учитель предлагает учащимся составить задания такой же структуры, и каждый ученик проявляет творчество по конструированию нового знания в соответствии с индивидуальными особенностями. Уважаемые лицеисты, составляем задания такой же структуры по применению растворов в нашей жизни. Учащиеся систематизируют и обобщают материал, составляют интересные задания о применении растворов можно текст составить в парах, группах, индивидуально в ноутбуках , выводят на экран, рассказывают. Самоанализ и самокоррекция Учитель на данном этапе напоминает учащимся 3 определения. Раствор — гомогенная система, состоящая из молекул растворителя и растворенного вещества и продуктов их взаимодействия; гидраты — непрочные соединения вещества с водой, существующие в растворах; кристаллогидраты — твердые кристаллические вещества, выделенные из воды. При выпаривании они выносят из раствора присоединенную к ним воду, удерживая ее в своей кристаллической решетке. Учитель отмечает, что вода является уникальным веществом, уникальным растворителем. Схема состава растворов. Растворы Раствор-имое вещество компоненты Раствори- тель Продукты их взаимодействия гидраты Учитель. Ребята, на слайде перечислены вопросы для обсуждения и закрепления материала: Как можно очистить природную воду? Что такое дистиллированная вода? В каких процессах участвует вода? Что такое перегонка воды дистилляция? Что такое «оборотное водоснабжение»? Приведите примеры из жизни нерационального использования воды. Являлась ли бы вода растворителем, растворяла бы вещества, если бы молекула имела не угловую, а линейную форму? Ответьте на эти вопросы. Учащиеся Выступают с сообщениями о воде, ее нахождении в природе, необходимости охраны воды, способах очистки воды, отвечают на вопросы учителя после доклада. Учитель Рассказывает о составе воды, дает понятие анализа и синтеза, о доказательстве количественного состава воды, дает каждому лицеисту задание по физическим свойствам воды. Учашиеся Выписывают из источников справочный материал, интернет информацию о физических свойствах воды. После обсуждения учитель подчеркивает аномальность свойств воды. Объясняет значение аномальных свойств воды для жизни на Земле, причины аномалии, о водородной связи. Представлены физические свойства воды. Почти 23 столетия отделяют нас от того времени, когда греческий философ Фалес из города Милеты, размышляя о природе всего сущего, пришел к выводу о необыкновенной роли воды. Весь окружающий нас мир, по его мнению, представляет собой воду, находящуюся в различных состояниях. Испаряясь и утончаясь, она производит воздух, сгущаясь — твердые тела. Действительно, прекрасные кристаллы горного хрусталя напоминают лед и могут дать повод уму, не искушенному в эксперименте, предположить, что это окаменевший лед. Времена Фалеса давно миновали, никто уже не думает, что основой мира является вода, но интуиция ученого-философа заслуживает уважения; он был прав потому, что роль маленькой молекулы воды в жизни природы, действительно, необычайно важна. Колыбелью жизни на нашей планете был океан. Весь ход биологической эволюции и процессы жизнедеятельности тесно связаны с превращениями, идущими в водной среде. Известно, что высушенные семена растений могут сохраняться тысячелетиями, не проявляя признаков жизни, но, если их смочить, огонек жизни делается заметным — начинается прорастание. Вид океана и водоемов. Попытаемся выяснить, что представляет собой молекула воды и почему она играет столь важную роль в биологических процессах. Сравнение свойств гидридов элементов VI группы таблицы Д. Менделеева показывает, что вода — летучее водородное соединение, в обычных условиях должно бы быть газом. Действительно, температуры кипения гидридов элементов данной подгруппы понижаются по мере уменьшения массы атома элемента, и относительно высокая температура кипения воды кажется неожиданной — аномальной. Температуры кипения гидридов элементов VI группы. Вода резко ослабляет силу взаимодействия электрических зарядов; если заряженные тела перенести из воздушной среды в воду, то сила взаимодействия падает в 81 раз. Это значит, что у воды аномально большая диэлектрическая проницаемость. Благодаря большому значению диэлектрической проницаемости, вода растворяет много веществ и поддерживает растворенные в ней соли, кислоты и основания в ионизированном состоянии. Быстро протекающие химические реакции чаще всего совершаются между ионами, то есть заряженными частицами. Ионы регулируют действие множества биологических катализаторов — ферментов, без которых невозможна жизнь; движение ионов через биологические мембраны обусловливает передачу нервного возбуждения, концентрация ионов в почве определяет возможность нормального роста растений и т. Поэтому для развития жизни совершенно необходима среда, поддерживающая надлежащий уровень ионизации молекул. Процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении называется электролитической диссоциацией. Механизм растворения хлорида натрия в воде. Учащиеся после прослушивания рассказа учителя, делают записи в тетради, отмечают пометки на полях, делается самоанализ и самокоррекция данных выше ответов каждого учащихся. Ребята, составляем синквейн о воде, растворах. Учащиеся читают синквейны. Вода Полезная, нужная. Течет, испаряется, замерзает. Растворы Однородные, неоднородные. Растворяют, образуют, диссоциируют. Образуют множество видов. Биологически значимы. Обобщение, оценка, самооценка На данном этапе учащиеся совместно с учителем формулируют теорию электролитической диссоциации. Ребята, вы знаете, что авторами химической теории растворов являются Д. Менделеев, И. Каблуков, В. Они внесли, несомненно, весомый вклад в развитие основных представлений теории электролитической диссоциации. Вы получаете домашнее задание — подготовить сообщения по исследованиям этих великих ученых. Записывайте домашнее задание: параграф 35, 36 из учебника смысловое чтение , параграф 37 опережающее чтение , письменные разноуровневые индивидуальные задания каждому ученику с учетом интересов и способностей. Домашнее задание. Учащиеся записывают домашнее задание, проверяют записи по теме урока, задают вопросы по пометкам на полях, сами оценивают свою работу на уроке. В конце урока учитель подводит итоги, поощряет учащихся за ведение записей, за умение фиксировать идеи для будущих размышлений и обсуждений. Отмечает активных учащихся, которые могли бы стать экспертами в области исследований растворов, составлении заданий по применению растворов в повседневной жизни. По предложению ребят выделяются лучшие авторы по составлению синквейна по теме «Вода», «Растворы». Учитель благодарит учащихся за устные ответы, ставит отметки. Ребята, сегодняшний урок химии закончился, но впереди нас ждут уроки жизни. Думаю, все согласны со словами великого ученого, изучение веществ продолжается. Скачать текст материала Скачать презентацию. Язмага реакция белдерегез 0 0 0 0 0. Реакция язылган инде. Тагын коменнтарийлар Комментарий язарга. Вход на сайт. Войти Восстановить пароль Зарегистрироваться. Новости Первые
Растворы и растворимость
Растворы и растворимость
Растворы и растворимость