Растворимость

Рады приветствовать Вас!

К Вашим услугам - качественный товар различных ценовых категорий.

Качественная поддержка 24 часа в сутки!

Мы ответим на любой ваш вопрос и подскажем в выборе товара и района!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/happystuff

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много Фейков!

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15

Как мы уже упоминали, количество растворяемого вещества, необходимое для получения насыщенного раствора и определяет растворимость этого вещества. Известно, что если полярность растворяемого вещества схожа с полярностью растворителя, то оно скорее всего растворится. Если же полярности разные, то с большой долей вероятности раствора не получится. Почему же так происходит? Для примера опишем раствор поваренной соли в воде. Как мы уже знаем, молекулы воды имеют полярную природу с частичным положительным зарядом на каждом атоме водорода и частичным отрицательным — на атоме кислорода. А твердые ионные вещества, вроде хлорида натрия, содержат катионы и анионы. И, поскольку притяжение молекул воды для ионов натрия и хлора сильнее взаимодействия, удерживающего их вместе, соль растворяется. Попробуем растворить кусочек тетрабромида углерода в тетрахлориде углерода. В твердом состоянии молекулы тетрабромида углерода удерживаются вместе благодаря очень слабому дисперсионному взаимодействию. При помещению его в тетрахлорид углерода его молекулы будут располагаться более хаотично, то есть увеличивается энтропия системы и соединение растворится. Рассмотрим раствор малорастворимого соединения. Рассматриваемое соединение является ионным и в растворенном виде присутствует в виде ионов. Нам уже известно, что в гетерогенных реакциях концентрация твердого вещества остается постоянной, что позволяет включить ее в константу равновесия. Поэтому выражение для константы равновесия будет выглядеть следующим образом:. Произведение растворимости равно произведению молярных концентраций ионов, участвующих в равновесии, в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам в уравнении равновесия. Следует отличать понятие растворимости и произведения растворимости. Растворимость вещества может меняться при добавлении в раствор еще какого-либо вещества, а произведение растворимости не зависит от присутствия в растворе дополнительных веществ. Хотя эти две величины взаимосвязаны, что позволяет зная одну величину, вычислить другую. Вода играет важную роль в нашей жизни, она способна растворять большое количество веществ, что имеет большое значение для нас. Поэтому основное внимание уделим именно водным растворам. Растворимость газов повышается при росте давления газа над растворителем, а растворимость твердых и жидких веществ зависит от давления несущественно. Данное утверждение известно как закон Генри и выражается оно следующим соотношением:. На следующем рисунке приведены кривые зависимости растворимости некоторых газов в воде от температуры при постоянном давлении газа над раствором 1 атм. Как видно, растворимость газов уменьшается с ростом температуры, в отличие от большинства ионных соединений, растворимость которых растет с увеличением температуры. Влияние температуры на растворимость зависит от изменения энтальпии, которое происходит при процессе растворения. При протекании эндотермического процесса происходит увеличение растворимости с ростом температуры. Это следует из уже известного нам принципа Ле — Шателье: Представим, что мы имеем дело с раствором, находящимся в равновесии с частично растворившимся веществом. И этот процесс является эндотермическим, то есть идет с поглощением теплоты из вне, тогда:. Таким образом, растворимость увеличивается. Если же процесс экзотермический , то повышение температуры приводит к уменьшению растворимости. Известно, что существуют растворы жидкостей в жидкостях. Некоторые из них могут растворяться друг в друге в неограниченных количествах, как вода и этиловый спирт, а другие — растворяются лишь частично. При повышении температуры, в основном, взаимная растворимость таких жидкостей увеличивается. От давления растворимость жидкостей практически не зависит. Все вещества с точки зрения его растворимости можно классифицировать на: Хорошо растворимые — в г воды способно раствориться более 10 г. Малорастворимые — в г воды способно раствориться менее 1 г. Нерастворимые — в г воды способно раствориться менее 0,01 г. Полярный растворитель — полярное растворяемое вещество. Равновесия при растворении Рассмотрим раствор малорастворимого соединения. Поэтому выражение для константы равновесия будет выглядеть следующим образом: Зависимость растворимости от температуры и давления Вода играет важную роль в нашей жизни, она способна растворять большое количество веществ, что имеет большое значение для нас. Данное утверждение известно как закон Генри и выражается оно следующим соотношением: И этот процесс является эндотермическим, то есть идет с поглощением теплоты из вне, тогда:

Закладки наркотики в Сосновке

Растворимость

Факторы растворимости

Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость

РАСТВОРИМОСТЬ

Растворимость - это что такое?

Растворимость

РАСТВОРИМОСТЬ

Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость

РАСТВОРИМОСТЬ

РАСТВОРИМОСТЬ

РАСТВОРИМОСТЬ

Report Page