Расчетные задачи по химии

Скачать файл - Расчетные задачи по химии

ЕГЭ - химия для чайников. При решении задач необходимо руководствоваться несколькими простыми правилами:. В целях успешной подготовки по химии следует внимательно рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также самостоятельно решить достаточное число их. Именно в процессе решения задач будут закреплены основные теоретические положения курса химии. Вы можете использовать задачи на этой странице, а можете скачать хороший сборник задач и упражнений с решением типовых и усложненных задач М. Единица массы — г, кг. Единица СИ количества вещества — моль. Любая задача по химии решается через количество вещества. Необходимо помнить основную формулу:. Определяем количество вещества Na 2 B 4 O Тогда количество вещества атомного бора равно: Массовая доля — безразмерная величина. Её выражают в долях от единицы или в процентах. Из образца горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит Ag 2 S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце. Из формулы Ag 2 S следует, что количество вещества аргентита в два раза меньше количества вещества серебра. Определяем количество вещества аргентита:. Массы калия, марганца и кислорода составят:. При сгорании 1,3 г вещества образовалось 4,4 г оксида углерода IV и 0,9 г воды. Предположим, что искомое вещество содержит углерод, водород и кислород, так как при его сгорании образовались СО 2 и Н 2 О. Тогда необходимо найти количества веществ СО 2 и Н 2 О, чтобы определить количества веществ атомарных углерода, водорода и кислорода. Следовательно, вещество состоит только из углерода и водорода см. Определим теперь его молекулярную массу, исходя из данной в условии задачи плотности вещества по водороду. В расчетах, связанных с газами, часто приходится переходить от данных условий к нормальным или наоборот. При этом удобно пользоваться формулой, следующей из объединенного газового закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:. Объемная доля — безразмерная величина, её выражают в долях от единицы или в процентах. Какой объем займет при температуре 20 о С и давлении кПа аммиак массой 51 г? Определите объем , который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород, массой 1,4 г и азот, массой 5,6 г. Расчеты по химическим уравнениям стехиометрические расчеты основаны на законе сохранения массы веществ. Однако в реальных химических процессах из-за неполного протекания реакции и различных потерь веществ масса образующихся продуктов часто бывает меньше той, которая должна образоваться в соответствии с законом сохранения массы веществ. В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г и цинк массой 6,5 г. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом? Определите выход продукта реакции. Значит можно найти теоретическую массу СuS. Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1 г? Какой газ останется в избытке? Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем, какой газ находится в избытке. Аммиак находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, то есть по хлороводороду. Определяем массу хлорида аммония. Мы определили, что аммиак находится в избытке по количеству вещества избыток составляет 0,1 моль. Рассчитаем массу избытка аммиака. Технический карбид кальция массой 20 г обработали избытком воды, получив ацетилен, при пропускании которого через избыток бромной воды образовался 1,1,2,2 —тетрабромэтан массой 86,5 г. Определите массовую долю СаС 2 в техническом карбиде. Отсюда мы можем найти массу чистого карбида кальция без примесей. В бензоле объемом мл растворили серу массой 1,8 г. Определите массовую долю серы в растворе. Определите массовую долю сульфата железа II в полученном растворе. Рассчитаем массу FeSO Группа, где только полезные материалы. Подпишитесь, если хотите поступить на бюджет: Главная Подготовка к ЕГЭ по русскому языку Подготовка к ЕГЭ по истории Обществознание Физика Другие предметы Сервисы. ЕГЭ - химия для чайников Как решать задачи по химии, готовые решения. Методика решения задач по химии При решении задач необходимо руководствоваться несколькими простыми правилами: Внимательно прочитать условие задачи; Записать, что дано; Перевести, если это необходимо, единицы физических величин в единицы системы СИ некоторые внесистемные единицы допускаются, например литры ; Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить коэффициенты; Решать задачу, используя понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций; Записать ответ. Необходимо помнить основную формулу: Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль. Молярная масса иодида натрия составляет: Определяем количество вещества Na 2 B 4 O 7: Расчеты по химическим формулам. Определяем количество вещества аргентита: Теперь определяем массовую долю аргентита в образце горной породы, массой 25 г. Вывод формул соединений 5. Массы калия, марганца и кислорода составят: Определяем количества веществ атомных калия, марганца и кислорода: Разделив правую часть равенства на меньшее число 0,63 получим: Следовательно, простейшая формула соединения KMnO 4. Определяем количества веществ атомарных углерода и водорода: Следовательно, массы углерода и водорода будут равны: Определяем качественный состав вещества: Далее находим отношение количеств веществ углерода и водорода: Следовательно, формула вещества С 6 Н 6 — бензол. При этом удобно пользоваться формулой, следующей из объединенного газового закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака: Расчеты по химическим уравнениям Расчеты по химическим уравнениям стехиометрические расчеты основаны на законе сохранения массы веществ. Отсюда находим массу фосфора: Рассчитываем объем водорода, выделившегося в результате реакции: Теперь определяем выход продукта, пользуясь формулой 4: Определяем массовую долю СаC 2 в техническом карбиде. Массовая доля компонента раствора Находим общую массу раствора. Рассчитаем массовую долю серы. Рассчитаем массу FeSO 4: Задачи для самостоятельного решения На 50 г йодистого метила в гексане подействовали металлическим натрием, при этом выделилось 1,12 л газа, измеренного при нормальных условиях. Некоторый спирт подвергли окислению, при этом образовалась одноосновная карбоновая кислота. Определите массовые доли растворенных веществ. Определите объем выделившихся газов при взрыве 10 г нитроглицерина. Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде. Плотность паров исходного вещества по водороду равна Все формулы по химии Как писать эссе по обществознанию, готовые сочинения Формулы по физике для ЕГЭ и класса ЕГЭ по физике с решениями, часть А Решение задач по физике, ЕГЭ — часть С. Сохранить и поделиться ссылкой или добавить в закладки: Использовать материалы сайта можно только при наличии активной ссылки на источник.

Как решать задачи по химии, готовые решения