Расчет параметров растворов - Химия контрольная работа

Главная

Химия
Расчет параметров растворов

Методика определения объема аммиака, необходимого для получения раствора данной концентрации. Вычисление произведения растворимости соли. Расчет жесткости воды, потенциалов электронов. Термодинамическая вероятность протекания электрохимической коррозии.


посмотреть текст работы


скачать работу можно здесь


полная информация о работе


весь список подобных работ


Нужна помощь с учёбой? Наши эксперты готовы помочь!
Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с
политикой обработки персональных данных

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.


1 . Определить объем аммиака (условия нормальные), который необходимо растворить в 249 г. воды для получения 2 5% -н ого раствора гидроксида аммония
Образование гидроксида аммония протекает по реакции
Масса гидроксида аммония m(NH4OH) = m2(H2O) + m(NH3), где m2(H2O) - вода связанная с аммиаком.
Массовая доля гидроксида аммония равна
Из уравнения реакции масса воды связанной с аммиаком равна
m2(H2O) = m(NH3) 18/17 = 1,06 m(NH3)
Поскольку при н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 л рассчитаем объем газа по формуле
2. В 0,6  л насыщенного раствора PbSO 4 содержится 0, 186 г. ионов свинца ( II ). Вычислите произ ведение растворимости этой соли
Диссоциация соли описывается уравнением PbSO4 = Pb 2+ + SO4 2-
Обозначим растворимость через s моль/л. Поскольку каждый моль растворенного PbSO4 образует 1 моль ионов Pb 2+ и 1 моль ионов SO4 2- ,
Для произведения растворимости имеем
Зная, что в насыщенном растворе содержится 0,186 г. ионов свинца (II) рассчитываем растворимость соли:
ПР = [Pb 2+ ][SO4 2- ] = ss = s 2 = (1,510 -3 ) 2 = 2,2410 -6
3 . В 1 литре воды содержится 38 мг ионов Mg 2+ и 108 мг ионов Са 2+ . Вычислите общую жесткость воды
1 мг-экв/л жесткости соответствует содержанию 12,16 мг/л магния (Mg 2+ ).
Тогда жесткость воды обусловленная присутствием ионов магния составит:
Ж(Mg 2+ ) = 38/12,16 = 3,1 мг-экв/л
1 мг-экв/л жесткости соответствует содержанию 20,04 мг/л кальция (Ca 2+ ).
Тогда жесткость воды обусловленная присутствием ионов кальция составит:
Ж(Ca 2+ ) = 108/20,04 = 5,4 мг-экв/л
Жобщ = Ж(Ca 2+ ) + Ж(Mg 2+ ) = 3,1 + 5,4 = 8,5 мг-экв/л
4 . Вычислите потенциалы электродов
а) Pt, H2/0,01н HCl; г) Pt, Н2 /раствор с рН = 3;
б) Pt, H2/0,01М HNO3; д) Pt, H2/раствор с рОН=5;
в) Pt, H2/0,01н H2SO4; e) Pt, H2/H2O
Потенциал водородного электрода зависит от активности ионов Н+ в растворе и давления водорода; потенциал стандартного водородного электрода (с активностью ионов Н + 1 моль/л и давлением водорода 101.3 кПа) принят равным нулю.
Для определения электродного потенциала используем уравнение Нернста.
где цо = 0В - стандартный электродный потенциал; n - число электронов, принимающих участие в процессе; с - концентрация ионов в растворе, моль/л, R = 8,31кДж/моль - газовая постоянная, Т = 273+25 = 298К, F = 96500Кл/моль - постоянная Фарадея.
Уравнение Нернста для водородного электрода при t = 25°С имеет вид:
Т.к. HCl - одноосновная кислота, то Сн = См = 0,01 моль/л
тогда концентрация ионов водорода, согласно уравнению диссоциации HCl > H + + Cl - составит c(H + ) = 0,01 моль/л.
цH2/2H + = 0,059· lg0,01 = -0,118 В
Концентрация ионов водорода, согласно уравнению диссоциации HNO3 > H + + NO3 - составит c(H + ) = 0,01 моль/л
цH2/2H + = 0,059· lg0,01 = -0,118 В
Т.к. H2SO4 - двухосновная кислота, то См = Сн/2 = 0,005 моль/л
тогда концентрация ионов водорода, согласно уравнению диссоциации H2SO4 > 2H + + SO4 2 - составит c(H + ) = 0,01 моль/л.
цH2/2H + = 0,059· lg0,01 = -0,118 В
учитывая, что рН = - lg [c(H + )] и рН = 14 - рОН = 9
5 . Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии на поверхности стального изделия с цинковым протектором в нейтральной водной среде (морская вода) в присутствии растворенного кислорода. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. Можно ли использовать в качестве протектора в этом случае олово?
электрохимический аммиак растворимость термодинамический
При протекторной защите стального изделия цинком в морской воде образуется гальванопара цинк - железо в воде (среда нейтральная). В воде растворен кислород.
Схема гальванопары: Zn / Н2О, О2 / Fe
Восстановитель - Zn, окислитель - О2.
Zn (-): 2 Zn - 2з + 2 H2O = Zn(OН)2 + 2Н + - процесс окисления
Fe (+): 1 О2 + 4з + 2 H2O = 4 OH- - процесс восстановления
ЕДС = цк - ца = -0,46 - (-0,81) = 0,35 В
ДG = - zFЕДС = -2965000,35 = -67,55 кДж/моль
F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).
ДG>0, процесс термодинамически возможен.
Восстановитель - Fe, окислитель - О2.
Схема гальванопары: Fe / Н2О, О2 / Sn
Fe (-): 2 Fe - 2з + 2 H2O = Fe(OН)2 + 2Н + - процесс окисления
Sn (+): 1 О2 + 4з + 2 H2O = 4 OH- - процесс восстановления
Таким образом, видно, что разрушению в данной гальванопаре подвергается железо, т.е. использовать олово в качестве протекторной защиты стального изделия невозможно.
30. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
a) Fe(OH)3 + 3Н + = Fe 3+ + 3Н2О; б) Cd 2+ + 2ОН - = Cd(OH)2; в) Н + + NO2 - = HNO2.
Fe(OH)3 + 3Н + + 3Cl - = Fe 3+ + 3Cl - + 3Н2О
Cd 2+ + 2Cl - + 2Na + + 2OH - = Cd(OH)2 + 2Na + + 2Cl -
H + + Cl - + Na + + NO2 - = HNO2 + Na + + Cl -
6 . Какое значение рН (7<рН<7) имеют растворы солей Na 3 PO 4 , K 2 S , CuSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей
Na3PO4 - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (pH > 7).
3Na + + PO4 3- + НОН 2Na + + HPO4 2- + Na + + ОН -
3Na + + PO 4 3- + НОН 2Na + + HPO 4 2- + Na + + ОН -
PO 4 3- + НОН HPO 4 2- + ОН - (избыток ионов ОН - )
2Na + + HPO4 2- + НОН 2Na + + Н2РО4 - + ОН -
Na + + H2PO4 - + НОН Н3РО4 + Na + + ОН -
Гидролиз протекает преимущественно по первой ступени.
K2S - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (рН > 7).
2К + + S 2- + HOH К + + HS - + К + + OH-
Гидролиз протекает преимущественно по первой ступени.
CuSO4 - соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизуется по катиону. Реакция среды кислая (рН < 7).
Iст. 2CuSO4 + 2HOH (CuOH)2SO4 + H2SO4
2Cu 2+ + 2SO4 2- + 2HOH 2 (CuOH) + + SO4 2- + 2H + + SO4 2-
IIст. (CuOH)2SO4 + 2HOH 2Cu(OH)2 + H2SO4
2 (CuOH) + + SO4 2- + 2HOH 2Cu(OH)2 + 2H + + SO4 2-
Термодинамическая возможность электрохимической коррозии металлов. Катодные процессы. Гомогенный и гетерогенный пути протекания электрохимической коррозии металлов. Коррозионные гальванические элементы и причины их возникновения. Методы защиты металлов. курсовая работа [635,9 K], добавлен 14.04.2016
Определение теплоты сгорания этилена. Вычисление энергии Гиббса реакции и принципиальной ее возможности протекания. Расчет приготовления солевого раствора нужной концентрации. Составление ионного уравнения химической реакции. Процессы коррозии железа. контрольная работа [103,6 K], добавлен 29.01.2014
Свойства воды и способы ее умягчения. Требования к жесткости потребляемой воде на теплоэнергетическом производстве. Теоретические основы и методика определения жесткости воды комплексонометрическим методом. Отбор проб, реактивы, выполнение определения. курсовая работа [36,7 K], добавлен 07.10.2009
Проблема коррозии, механизм и виды разрушений. Термодинамическая оценка и кинетическое обоснование процесса коррозии стали. Классификация ингибиторов. Методы определения скорости коррозии. Материальный баланс процесса получения борат метилфосфита. дипломная работа [941,7 K], добавлен 13.12.2010
Рассмотрение теоретических сведений о парциальных мольных свойствах компонентов раствора. Определение объема, энтропии, энтальпии и теплоемкости в бинарном растворе. Вычисление плотности масс водных растворов исследуемого вещества различной концентрации. методичка [180,4 K], добавлен 24.05.2012
Характеристика процесса ионного произведения воды. Определение рН раствора при помощи индикаторов и при помощи универсальной индикаторной бумаги. Определение рН раствора уксусной кислоты на рН-метре. Определение рН раствора гидроксида натрия на рН-метре. лабораторная работа [25,2 K], добавлен 18.12.2011
Описание процесса химического никелирования и состава гипофосфитных растворов никеля. Определение возможности получения покрытий Ni-P из пирофосфатных электролитов. Расчет толщины покрытия Ni-P и оценка его зависимости от концентрации соли в растворе. курсовая работа [1,6 M], добавлен 16.06.2014
Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Рекомендуем скачать работу .

© 2000 — 2021



Расчет параметров растворов контрольная работа. Химия.
Курсовая Работа На Тему Аудит Результатів Фінансової Діяльності Підприємства
Спотлайт 3 Контрольная Работа 1
Курсовая Работа Рынок Труда И Безработица
Результаты Итогового Сочинение 11 Класс
Реферат Титульна Сторінка
Курсовая работа по теме Неизбежность монополюсной цивилизации
Законодательство Об Охране Труда Реферат Основные Положения
Написать Сочинение О Пугачеве
Контрольная работа: Послеоктябрьская эмиграция из России характер, состав, идеология
Реферат: Система контроля
Гдз По Контрольной Работе Геометрия
Реферат по теме Чтение детей как национальная ценность
Курсовая Работа По Информатике 1 Курс Excel
Дипломная работа по теме Практическое влияние технических барьеров на международную и на национальную торговлю
Результат Контрольной Работы 9 Класс Физика
Множественность Преступлений Реферат
Аргументы К Сочинению Почему Важно Быть Толерантным
Конкурентоспособность товара
Курсовая работа по теме Жизненный цикл товара и его стадии
Контрольная Работа На Тему Нозологія
Языковые проекты ХХ века: метод проектов - Педагогика реферат
Освоение технологической инновации на основе лицензионного соглашения в сфере электроэнергетики - Менеджмент и трудовые отношения дипломная работа
Методы оценки эффективности инвестиционных проектов - Менеджмент и трудовые отношения курсовая работа