Примеры химических связей таблица
Примеры химических связей таблицаСкачать файл - Примеры химических связей таблица
Тебе нужна помощь по школьным предметам? Большинство вопросов получают ответ в течение 10 минут ; Войди и попробуй добавить свой вопрос. Или помоги другим с ответом! Заполнить таблицу 'типы химической связи' Признаки сравнения: Заполнить таблицу 'типы химической Заполнить таблицу 'типы химической связи' Признаки сравнения: Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение от KatyaSherbakova Войти чтобы добавить комментарий. Проверенные ответы содержат информацию, которая заслуживает доверия. Например, связь между металлом и кислотным остатком MgCl2. Например, Н2, О2, Cl2. Ковалентная полярная - связь между атомами разных элементов. Металлическая - связь между положительными ионами в кристаллах Ме. Пример, любой металл, Fe, Li, Mg Ковалентная связь - образуется за счёт общих электронных пар в оболочках связываемых атомов. Полярная и неполярная Ионная связь - связь, которая образуется в рез-тате притяжения, возникающее между катионом и анионом электростатическое притяжение. Ковалентная связь неполярная - механизм образования обменный: Выглядит это, примерно, так: Ковалентная связь полярная - механизм образования может быть обменным и донорно-акцепторным , то есть образование связи происходит в рез-тате электронов одного вещ-ва и вакантной орбитали другого вещ-ва. Ионная связь - образуется в рез-тате электростатического притяжения между катионом и анионом. Дело в том, что положительные ионы отталкивались бы друг от друга, если бы не валентные электроны, которые не дают им это делать. HCl, NH3 Важно, что Н2О не ковалентная, а водородная связь! NaI, CaCl3, FeBr3 Металлическая: Узнавай больше на Знаниях! У тебя проблема с домашними заданиями? Мы не только ответим, но и объясним. Качество гарантируется нашими экспертами. Что ты хочешь узнать? Химия 5 баллов 55 минут назад. Укажите название вещества,структурная формула которого: Химия 50 баллов 2 часа назад. Составьте уравнения в соответствии со схемой: Химия 10 баллов 4 часа назад. Расчитать какой обем углекислого газа и водных паров при ну образуется при сгорании 15 литров пропана. Химия 5 баллов 11 часов назад. Структурная формула C4H8 при обработке HBr 1 изомер. Химия 25 баллов 15 часов назад. Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе? Химия 10 баллов 16 часов назад. Сколько энергетических уровней у Скандия Sc? Если не сложно, то напишите по сколько электронов на каждом его уровне. Химия 50 баллов 16 часов назад. В12 Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из них: В13 Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций Химия 6 баллов 17 часов назад. Какая масса меди г должна прореагировать с концентрированной H2SO4 , чтобы выделившийся газ занял такой же объем , как и газ , выделяющийся при действии избытка разбавленной H2SO4 на алюминий Химия 5 баллов 17 часов назад. Выберите два правильных ответа: Б1 — Оксиды, реагирующие с водой с образованием гидроксидов, 1 оксид цезия 2 оксид углерода 3 оксид углерода V 4 оксид кремния 5 оксид Бесплатная помощь с домашними заданиями. О нас Карьера Контакт. Общие вопросы Правила Как получить баллы? Скачай iOS-приложение Скачай iOS-приложение. Скачай для Android Скачай для Android.
Типы химической связи
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.
М исаковский враги сожгли родную хату стих
Инструкция машина стиральная мини машина
Подготовка к ЕГЭ по химии
Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решётке в результате действия между атомами электрических сил притяжения. Появление атомной модели Бора, впервые объяснившей строение электронной оболочки, способствовало созданию представления о химической связи и её электронной природе. В соответствии с моделью Бора электроны могут занимать в атоме положения, которым отвечают определенные энергетические состояния, т. Они исходили из представлений о том, что атомы элементов обладают тенденцией к достижению электронной конфигурации благородных газов полного заполнения внешнего электронного слоя. Представления Косселя и Льюиса получили названия электронной теории валентности. Валентность элементов главных подгрупп Периодической системы зависит от числа электронов, находящихся на внешнем электронном слое. Поэтому эти внешние электроны принято называть валентными. Для элементов побочных подгрупп в качестве валентных электронов могут выступать как электроны внешнего слоя, так и электроны внутренних подуровней. Различают три основных типа химической связи: Типы химической связи и их основные отличительные признаки. Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар, возникающих в оболочках связываемых атомов. Неоходимо ввести понятие электроотрицательность. Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. Относительные электроотрицательности элементов по Полингу. Элементы, стоящие левее, будут оттягивать общие электроны от элементов стоящих правее. Для наглядного изображения ковалентной связи в химических формулах используются точки каждая точка отвечает валентному электрону, а также черта отвечает общей электронной паре. Связи в молекуле Cl 2 можно изобразить так: Такие записи формул равнозначны. Ковалентные связи обладают пространственной направленностью. В результате ковалентного связывания атомов образуются либо молекулы, либо атомные кристаллические решётки со строго определенным геометрическим расположением атомов. Каждому веществу соответствует своя структура. С позиции теории Бора образование ковалентной связи объясняется тенденцией атомов преобразовывать свой внешний слой в октет полное заполнение до 8 электронов. Оба атома представляют для образования ковалентной связи по одному неспаренному электрону, и оба электрона становятся общими. При расстановке следует соблюдать правило: Новая электронная пара, возникшая из двух неспаренных электронов, становится общей для двух атомов хлора. Существует несколько способов образования ковалентных связей за счёт перекрывания электронных облаков. Полярные ковалентные связи образуются между атомами с разной электроотрицательностью. За счёт смещения электронов от водорода к хлору атом хлора заряжается частично отрицательно, водорода-частично положительно, то есть молекула станет диполем. Купить учебник грамматики English Grammar in Use. Образование химических соединений обусловлено возникновением химической связи между атомами в молекулах и кристаллах. Процесс в электронной оболочке. Электроположительный и электро отрицательный. Положительные и отрицательные ионы. Атомы неметаллов реже-атомы металлов. Образование общих электронных пар, заполнение молекулярных орбиталей. Положительные ионы и электронный газ. Она может быть образована атомами одного итого же элемента и тогда она неполярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах одноэлементных газов H 2 , O 2 , N 2 , Cl 2 и др. Ковалентная связь может быть образована атомами разных элементов, сходных по химическому характеру, и тогда она полярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах H 2 O, NF 3 , CO 2. Ковалентная связь образуется между атомами элементов, обладающих электроотрицательным характером.
Сколько ветеранов в красноярске
Расписание поездов вологда анапа 2016
Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Микро сд защита от записи снять