Приготовление реактивов

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

ВНИМАНИЕ!!!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН, ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

______________

Приготовление реактивов

ГОСТ 4517-2016

Приготовление реактивов

Аммиачный раствор оксида меди I. К раствору 1 г медного купороса в 50 мл воды прибавляют 4 мл концентрированного раствора аммиака, затем раствор 3 г солянокислого гидроксиламина в 50 мл воды и хорошо перемешивают. Полученный раствор можно хранить несколько дней в хорошо закрытой склянке в темноте. Срок хранения можно увеличить, добавив в раствор медную стружку. Раствор можно приготовить другим способом. Для этого предварительно готовят два раствора: а 1,5 г хлорида меди П и 3 г хлорида аммония растворяют в 20 мл концентрированного раствора аммиака и добавляют воды до общего объема 50 мл; б 5 г солянокислого гидроксиламина растворяют в 50 мл воды. Перед употреблением растворы а и б смешивают в объемном соотношении 1 : 2. Аммиачный раствор оксида серебра. К мл 0,1 н. Полученный раствор хранят в темной склянке не более 1 месяца. По истечении этого срока реактив, если он полностью не израсходован, осторожно нейтрализуют азотной кислотой и готовят новую порцию. Нельзя допускать испарения реактива и готовить его впрок в больших количествах. Аммиачный раствор хлорида меди I. К раствору прибавляют 14 г хлорида натрия. К смеси медленно при перемешивании доливают раствор 12,6 г кристаллического сульфита натрия в 20 мл воды. Смеси дают охладиться, затем промывают белый осадок хлорида меди I водой декантацией , растворяют его в 30—40 мл концентрированного раствора аммиака и добавляют мл воды. Бесцветный раствор хранят в плотно закрывающейся склянке над очищенной медной проволокой. Для очистки перегоняют т. Полученную бесцветную жидкость со слабым запахом хранят в плотно закрытой склянке желательно заполненной почти до пробки. Добавка небольшого количества цинковой пыли стабилизирует анилин. Анилиновая вода. Для проведения опытов по экстракции анилина его перемешивают с водой в объемном соотношении 1 : 20 и оставляют, не разделяя слои. Для исследования химических свойств анилина достаточно его растворить в воде в объемном соотношении 1 : Баритовая вода, насыщенный раствор. Затем разбавляют водой до 1 л и дают отстояться. Через несколько часов прозрачный раствор осторожно сливают. Бензол марки ч. Бром, раствор в хлороформе или тетрахлориде углерода. В склянку с притертой пробкой вносят 5 мл брома под тягой! Склянку хранят в эксикаторе. Работать с бромом нужно в резиновых перчатках и защитных очках. Случайно разлившийся бром засыпают сульфитом или тиосульфатом натрия. Бромид-броматная смесь. Бромоводородная кисл ота. При перегонке сильно разбавленных растворов может получаться кислота меньшей плотности, которую при необходимости повышают повторной перегонкой. Кислоту хранят в хорошо закупоренной склянке в темноте. Бромная вода. Для получения насыщенного раствора брома в воде в склянку с притертой пробкой вместимостью 1 л вносят 6 мл брома, добавляют мл воды и энергично перемешивают. Небольшое количество брома при этом остается нерастворенным при длительном хранении он исчезает. Для опытов используется раствор, разбавленный водой 1 : 2. Необходимо соблюдать меры предосторожности. Готовят не менее чем за 12 ч до начала работы с раствором. Раствор необходимо прокипятить. Диэтиловый эфир, содержащий пероксиды. В склянку из белого стекла вместимостью 0,5 л помещают мл диэтилового эфира. Добавляют примерно 10 мл концентрированной серной кислоты, взбалтывают смесь и ставят в светлое место на окно. Ежедневно встряхивают склянку и открывают пробку для доступа воздуха. Через 8—10 дней в эфире можно обнаружить гидропероксид и уксусный альдегид. Железа III хлорид, 0,1 н. При помутнении добавляют несколько капель концентрированной соляной кислоты. Банку с кристаллическим хлоридом железа необходимо снова залить парафином. Известь натронная. Препарат хранят в плотно закупоренных банках. Иода раствор в иодиде калия раствор Люголя. Известковая вода. Гашеную известь гидроксид кальция перемешивают с водой. Хранят вместе с нерастворенным остатком, чтобы раствор был насыщен гидроксидом кальция. Перед использованием прозрачный раствор сливают с осадка в небольшие склянки. Иод крахмальная бумага. Полученную массу вливают в мл кипящей воды и продолжают кипячение до образования однородного клейстера. После охлаждения добавляют 0,5 г иодида калия и 0,5 г кристаллического карбоната натрия, растворенных в небольшом количестве воды. Полученным раствором пропитывают фильтровальную бумагу и сушат ее на воздухе, избегая попадания солнечных лучей. Высушенную бумагу режут на полоски и хранят в плотно закрытых банках. Калия гидроксид, 0,5 н. Этиловый спирт кипятят 30 мин с гидроксидом калия 10 г КОН в 1 л спирта в колбе с обратным холодильником, а потом спирт перегоняют над той же щелочью. Затем в этот спирт при перемешивании добавляют 30—35 г гидроксида калия и через сутки быстро сливают прозрачную жидкость с осадка. Раствор хранят в темной склянке с хлоркальциевой трубкой, заполненной натронной известью. Калия перманганат, кислый раствор. Кальция карбид. Технический продукт разбивают молотком на кусочки размером около 3—5 мм. Продукт обычно хранят в банке, залитой парафином. Кальция хлорид. Отработанный хлорид кальция регенерируют, расплавляя его на железном противне. Слой должен быть не толще 2 см пары воды, испаряясь, вызывают разбрызгивание, особенно большое, если слой соли толстый. Спекшуюся соль разбивают на куски и еще теплой кладут в сухую банку. Конго красный. Раствор конго красного для крашения. Растворяют 1 г конго красного,1 г карбоната натрия и 10 г сульфата натрия в мл воды. Промывание крахмала повторяют 2—3 раза. Добавив новую порцию воды, взмучивают крахмал и выливают при помешивании в мл кипящей воды. Крахмальный клейстер. Кипятят 5—10 мин, охлаждают, дают отстояться и, если образуется хлопьевидный осадок, сливают с него раствор или фильтруют. Для стабилизации добавляют 0,1 г КОН или салициловой кислоты можно также 0,01 г иодида ртути. Меди сульфат безводный. Медный купорос нагревают в фарфоровой или никелевой чаше на песчаной бане при постоянном перемешивании. Высушенный сульфат меди растирают в ступке и хранят в сухой, плотно закрытой банке. Меди I хлорид. Реактив можно приготовить двумя способами : а 25 г медного купороса и 65 г хлорида натрия растворяют при нагревании в 80 мл воды, фильтруют, а затем к фильтрату добавляют раствор 7 г кристаллического сульфита натрия или 3,5 г безводного в 40 мл воды. С выпавшего осадка сливают воду и несколько раз промывают декантацией 2 н. Препарат очень чувствителен к окислению. Позеленевший препарат, содержащий основные соли меди П , вновь светлеет при промывке раствором ОД н. В склянке, которую оставляют плотно закрытой на несколько дней, постепенно выпадает белый осадок. Металлическую медь выбирают пластмассовым пинцетом, а осадок обрабатывают, как описано выше. Метиловый красный метилрот. Натрий металлический. Банку с натрием распаивают с помощью паяльника, натрий режут на куски работать в резиновых перчатках! Для работы куски натрия извлекают из-под керосина пинцетом, быстро осушают фильтровальной бумагой и сухим ножом отрезают кусочек нужной величины. Остальную часть снова помещают в банку. С отрезанного кусочка тщательно удаляют фильтровальной бумагой следы керосина, срезают тонкие корочки, а обрезки помещают в банку с натрием. Брать натрий нужно только пинцетом. Ни в коем случае нельзя работать с натрием поблизости от водопроводного крана. Натрия ацетат безводный. Соль плавится в кристаллизационной воде, а по испарении большей части воды застывает. Усиливая нагревание, снова доводят соль до плавления т. При этом следует избегать сильного перегрева может начаться разложение. Расплавленную соль выливают на металлическую пластинку с загнутыми краями и после остывания теплую измельчают в фарфоровой ступке. Хранят в плотно закрытой банке. Натрия гидроксид спиртовой раствор. После охлаждения раствора добавляют этанол ректификат до мл. Натрия гидросульфит натрия бисульфит NaHS0 3. Гидрокарбонат или кристаллический карбонат натрия заливают водой так, чтобы она чуть покрывала кристаллы, и пропускают диоксид серы до почти полного растворения кристаллов. Полученный зеленовато-желтый раствор хранят в склянке с притертой пробкой. Диоксид серы получают, добавляя по каплям серную кислоту к сульфиту натрия в колбе Вюрца с высоким отводом. В отвод желательно вложить стекловату для задержки уносимых током газа следов жидкости. В лабораториях бывает гидросульфит натрия технический — белый слеживающийся порошок со слабым запахом сернистого ангидрида. Он обладает сильными восстанавливающими свойствами даже после длительного хранения, но истинным гидросульфитом не является. С ацетоном и альдегидами осадков не образует. Натрия гидроксид, 2 н. Натрия сульфат безводный. Возможна регенерация отработанного осушителя. В стакане смешивают 12,5 мл концентрированной соляной кислоты и мл воды и растворяют при нагревании 7 г п -нитроанилина. Раствор охлаждают в воде со льдом до 0 0 С и затем быстро при энергичном перемешивании приливают охлаж денный раствор 3,5 г нитрита натрия в 20 мл воды. Реакционную смесь оставляют в ледяной воде на 30—40 мин. Раствор диазотированного п -нитроанилина желтого цвета должен быть прозрачным. Нитрующая смесь. Орциновый реактив. Реактив Селиванова. В мл полученного раствора соляной кислоты растворяют 0,5 г резорцина. Используют в реакциях накетогексозы. Реактив Толленса. К выпавшему осадку оксида серебра добавляют 5 мл разбавленного раствора аммиака 10 мл концентрированного раствора аммиака разбавляют мл дистиллированной воды. Колбу закрывают пробкой и встряхивают. Повторяют операцию до полного растворения осадка, избегая избытка аммиака. Затем добавляют воду до объема мл. Растворяют 10 г сахарозы или пищевого сахара в 1 л воды, фильтруют и кипятят несколько минут. Серебра нитрат, 0,2 н. Для приготовления раствора используется бидистиллят. Посуда должна быть очень тщательно отмыта от возможных органических загрязнений. Хранят раствор в темной склянке с притертой пробкой. Серебра остатки, регенерация. Все растворы и осадки, содержащие серебро, подлежат сбору и переработке. К остаткам серебра прибавляют раствор гидроксида натрия до щелочной реакции по фенолфталеину, нагревают на водяной бане и добавляют формалин. Через 5—15 мин выделяется темно-серый рыхлый порошок металлического серебра. Жидкость фильтруют и упаривают на водяной бане до появления кристаллической пленки. Если за это время оксиды азота не удалились полностью, добавляют воду и упаривают вновь. Маточный раствор и промывные воды можно упарить и выделить дополнительное количество нитрата серебра или же слить в склянку с остатками серебра. Серная кислота 2 н. Соляная кислота 2 н. Углеводороды насыщенные жидкие. Перед работой проверяют петролейный эфир на отсутствие непредельных углеводородов реакциями с бромной водой и с раствором перманганата калия. Насыщенные жидкие углеводороды можно выделить из бензина или керосина. Для отделения насыщенных углеводородов от ненасыщенных и от других примесей бензин или керосин обрабатывают 3—4 раза концентрированной серной кислотой в делительной воронке на мл бензина или керосина берут 10 мл серной кислоты. Вначале углеводороды с серной кислотой встряхивают осторожно, затем, когда смесь перестанет разогреваться, сильно. Пары и газы выпускают, как обычно, приоткрывая кран воронка в этот момент должна быть перевернута краном вверх. Обработку углеводородов каждой порцией серной кислоты ведут в течение 5—10 мин. В заключение их промывают водой. После отделения воды нижнего слоя углеводороды сливают в колбу и сушат гранулированным хлоридом кальция. Приготовленная таким способом смесь углеводородов состоит из алканов и циклопарафинов нафтенов , которые по многим свойствам похожи на алканы; в приведенных в практикуме опытах присутствие циклопарафинов не обнаруживается. Углеводороды ненасыщенные жидкие. Для опытов с жидкими ненасыщенными углеводородами можно использовать бензин или керосин: в них содержится некоторое количество смеси алкенов. Больше всего алкенов в крекинг-бензине. Если бензин керосин не бесцветен, его перегоняют, собирая бесцветный дистиллят в широких температурных пределах. Фелингова жидкость реактив Фелинга. Готовят два раствора. Раствор I. Раствор II. Фелингову жидкость готовят непосредственно перед каждой лабораторной работой, смешивая равные объемы растворов I и П исходные растворы могут храниться неограниченно долго. Если отсутствует сегнетова соль, то для приготовления раствора П растворяют г гидроксида натрия и 93,1 г чистой винной кислоты в мл воды и доводят объем до мл. Фенилгидразин уксуснокислый раствор. Теплый раствор фильтруют. Фенилгидразин вызывает экзему, поэтому работа с ним требует соблюдения правил техники безопасности. Фишера реактив. В сухую склянку из темного стекла вносят мл пиридина, растворяют в нем г иода и добавляют мл метанола. Склянку плотно закрывают и оставляют на двое суток. Затем склянку взвешивают и помещают в баню со льдом, а через раствор пропускают диоксид серы из баллона до увеличения массы на 45—50 г. Приготовленный таким образом реактив выдерживают перед использованием не менее недели. Хранят, хорошо защищая от влаги. Флороглюцин раствор. Соломенно-желтая жидкость, быстро темнеющая на воздухе. Фуксинсернистая кислота раствор. Если через 15—20 мин жидкость не обесцветится, то добавляют немного активированного угля, встряхивают смесь до обесцвечивания и затем фильтруют. Реактив хранят в плотно закрывающейся склянке из темного стекла. Чем меньше избыток оксида серы IV в реактиве, тем он чувствительнее. Хромовая смесь смесь Бекмана. В мл воды растворяют 20 г дихромата калия и добавляют 10 мл концентрированной серной кислоты. Такая хромовая смесь смесь Бекмана предназначена для окисления спиртов и анилина и не годится для мытья посуды. Щавелевая кислота, 0,01 н. В мерной колбе вместимостью 1 л растворяют в мл воды 0,63 г свежеперекристаллизованной щавелевой кислоты. Швейцера реактив медно-аммиачный реактив. К раствору 10 г медного купороса в — мл воды добавляют мл 2 н. Часть гидроксида меди при этом должна остаться нерастворенной. Раствору дают отстояться и сливают декантацией. Эфир абсолютный. Присутствие пероксидов определяют по синей окраске водного слоя при добавлении раствора крахмала. Подкисленный серной кислотой раствор ванадата аммония с эфиром, содержащим пероксиды, окрашивается в красный цвет, а такой же раствор дихромата калия — в синий. Если пероксиды отсутствуют, приступают к осушке, если они есть, от них избавляются встряхиванием раствора с порошкообразным гидроксидом калия 70 г на 1 л. После отстаивания эфир сливают, добавляют г хлорида кальция и через сутки фильтруют. Затем в эфир вносят около 5 г металлического натрия в виде тонко нарезанных листочков или проволоки, выдавливаемой из пресса. Если через 24 ч не наблюдается выделения пузырьков водорода, то осушка считается законченной, если же водород выделяется, добавляют еще 2—3 г натрия. Эфир можно перегнать на водяной бане над натрием, предохраняя его от атмосферной влаги, но можно обойтись и без перегонки, лишь слив его в сухую склянку. Склянку с эфиром закрывают корковой пробкой с хлоркальциевой трубкой. Для предотвращения окисления можно внести несколько крупинок дифениламина или фосфорного ангидрида, или, еще лучше, несколько гранул гидроксида калия, который действует одновременно и как осушитель. Последнее изменение этой страницы: ; Нарушение авторского права страницы. Обратная связь - Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь. Влияние общества на человека Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления. Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь ТОП Влияние общества на человека Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Методика приготовления реактивов для проведения лабораторных работ по органической химии. Последнее изменение этой страницы: ; Нарушение авторского права страницы infopedia.

Кондопога купить Рафинад

Купить закладки спайс в Полярном Зоре

Приготовление реактивов

Гашиш в Сыктывкаре

Paxum вывод денег в украине

Купить скорость в кемерово

ПРИЛОЖЕНИЕ 1. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РЕАКТИВОВ

Купить закладки спайс в Красноперекопске

Биз 9

Приготовление реактивов

Что такое крек наркотик

Спайс в Люберцы

Растворы - однородные системы, образованные двумя или большим числом компонентов. Компонент, содержание которого в растворе преобладает, обычно называют растворителем; компонент с меньшим содержанием называют растворенным веществом. Количественное содержание компонента раствора, отнесенное к определенной массе или к определенному объему раствора или растворителя, называется концентрацией этого компонента. При этом содержание растворенного вещества обычно выражают в единицах массы, в молях или в эквивалентах. Процентная концентрация по массе - это число единиц массы растворенного вещества, содержащихся в единицах массы раствора. Молярная концентрация молярность выражается числом молей растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается буквой М или См. Моль - единица количества вещества. Масса вещества, содержащаяся в 1 моле данного простого или сложного вещества, называется мольной массой. Мольная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная масса. Число молей простого или сложного вещества n находят из отношения массы m этого вещества в рассматриваемой системе к его мольной массе М:. Произведение объема раствора, выраженного в миллилитрах, на его молярность равно числу миллимолей растворенного вещества. Эквивалентная концентрация нормальность выражается числом эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается буквами N, н. Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое в данной реакции равноценно эквивалентно 1 молю атомов водорода 1, г. Масса 1 эквивалента называется эквивалентной массой. Выражение концентрации растворов в единицах нормальности значительно упрощает вычисление объемов растворов количественно реагирующих друг с другом веществ. Эти объемы обратно пропорциональны их концентрациям, выраженным в единицах нормальности:. Произведение объема раствора, выраженного в миллилитрах, на его нормальность равно числу миллиэквивалентов растворенного вещества. Концентрацию растворов выражают также через титр, т. Найденную величину называют титром по растворенному рабочему веществу. В аналитической практике пользуются также титром по анализируемому веществу, т. Концентрацию растворов часто выражают в единицах моляльности - числом молей вещества, растворенного в 1 кг растворителя. Моляльность обозначают буквой m. Растворимость - величина, характеризующая способность вещества образовывать с данным растворителем однородную систему. Количественно растворимость газа, жидкости или твердого тела в жидком растворителе измеряется концентрацией насыщенного раствора при данной температуре. Обычно растворимость твердых и жидких веществ выражают коэффициентом растворимости, т. Насыщенным называется раствор, находящийся в равновесии с избытком растворяемого вещества. Каждой температуре соответствует определенная растворимость данного вещества в данном растворителе. Сведения о растворимости приводятся в справочниках. Растворимость газов в жидкостях повышается с увеличением давления и, в большинстве случаев, с понижением температуры. Растворимость жидких веществ в жидкостях может быть неограниченной, когда жидкие компоненты смешиваются друг с другом в любых отношениях этиловый спирт - вода и ограниченной в случае несмешивающихся жидкостей. В последнем случае расслаивание жидких компонентов системы зависит от температуры; обычно взаимная растворимость компонентов возрастает с температурой. Выше некоторой температурной точки, называемой критической точкой растворимости, взаимная растворимость компонентов системы становится неограниченной расслаивания нет. Растворимость твердых веществ в жидкостях может изменяться в широких пределах. Обычно она возрастает с повышением температуры. Однако некоторые вещества не подчиняются этому правилу: растворимость их или понижается с повышением температуры, или повышается только до некоторого предела, выше которого растворимость уменьшается. Растворы кислот и оснований приблизительной концентрации служат в качестве вспомогательных реагентов при выполнении аналитических, препаративных и других работ. Концентрацию подобных растворов рассчитывают либо по степени разбавления исходных веществ растворов , либо по массе вещества взвешивается на технических весах , растворенного в известной массе растворителя. Часто приблизительную концентрацию растворов определяют по величине плотности. Растворы с точной, заранее установленной концентрацией, называемые рабочими, стандартными или титрованными растворами, служат для определения точной концентрации других растворов. Концентрации многих растворов вспомогательных веществ индикаторы, специфические реактивы и др. Независимо от того, какие по точности концентрации приготовляют растворы, применять следует только чистые исходные вещества и воду высокой степени очистки, а в ряде случаев для растворов NaOH, Na2S2O3 - очищенную от CO2. Следует иметь в виду, что скорость растворения твердого вещества зависит от размера его частиц тонкоизмельченное растворяется быстрее. Некоторые вещества не смачиваются водой и плавают на ее поверхности, образуя тонкую пленку. Для приготовления водных растворов подобных веществ рекомендуют порошок вначале облить небольшим количеством этилового спирта если он инертен по отношению к компонентам раствора , а уже затем приливать воду. Сосуды для растворения и хранения растворов оснований должны быть снабжены хлоркальциевыми трубками, заполненными аскаритом или натронной известью, чтобы защитить раствор от СO2. В некоторых случаях растворы следует хранить в атмосфере инертного газа N2, СO2. Растворы веществ, разлагающихся под действием света, например AgNO3, следует хранить в сосудах из коричневого стекла или покрытых черным лаком в крайнем случае обернутых в черную бумагу. Разбавление проводят из расчета на объем, так как жидкость всегда легче отмерить, чем взвесить. Чтобы получить разбавленную кислоту например, , к 5 объемам воды прибавляют 1 объем кислоты. Процентное содержание концентрированных кислот контролируют по плотности, определяемой большей частью ареометром. Значения концентрации кислот в зависимости от плотности см. Обращаться с концентрированными кислотами следует осторожно, так как они сильно действуют на кожу, разрушают одежду и обувь, портят полы и столы. При работе с концентрированными кислотами необходимо пользоваться резиновыми перчатками и защитными очками. При приготовлении разбавленных растворов кислот в особенности H2SO4 следует приливать кислоту в воду тонкой струей при непрерывном перемешивании стеклянной палочкой. Если при этом смесь сильно разогрелась, то ее охлаждают, после чего приливают следующую порцию кислоты. Кислоту, попавшую на обувь или одежду, необходимо незамедлительно смыть большим объемом воды, нейтрализовать аммиаком или NaHCO3 и снова обмыть водой. При приготовлении разбавленных растворов из более концентрированных или путем смешения растворов разных концентраций, для расчета соотношения объемов удобно пользоваться так называемым правилом креста или смешения. Правило креста распространяется и на случай, когда концентрация смешиваемых водных растворов выражена через плотность. По правилу креста составляем схему:. Расчет концентрации по правилу креста не отличается точностью, и пользоваться этим методом можно лишь для приготовления растворов приблизительной концентрации. Раствор хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте широко применяют в качестве титранта для кислотно-основного титрования в неводной среде. Предварительно определив содержание воды в хлорной кислоте, последнюю растворяют в ледяной уксусной кислоте и рассчитывают, какой объем V1 в мл уксусного ангидрида необходим для удаления из хлорной кислоты избыточной воды:. Определенный объем HClO4 V постепенно, при непрерывном перемешивании, вливают в мл ледяной уксусной кислоты, прибавляют V1 мл уксусного ангидрида, тщательно перемешивают, доводят объем раствора ледяной уксусной кислотой до 1 л и снова перемешивают. Через сутки раствор готов. Щелочи вызывают химический ожог кожи, разрушают одежду и обувь. Брать твердую щелочь руками запрещается. При растворении твердых NaOH и КОН в воде происходит сильное разогревание; поэтому насыщенные растворы щелочей приготовляют в термостойкой стеклянной или, лучше, в фарфоровой посуде, постепенно добавляя твердую щелочь при перемешивании, чтобы избежать местного перегрева. Образующиеся карбонаты мало растворимы в концентрированном растворе щелочей и постепенно выпадают в осадок. Концентрированные растворы щелочей при хранении в стеклянной посуде разрушают стекло, выщелачивая из него кремневую кислоту. Поэтому лучше хранить их в сосудах из полиэтилена. Из концентрированных растворов получают разбавленные растворы щелочей, концентрацию которых контролируют по плотности. Ориентировочное значение объемов разбавляемого раствора щелочи и воды можно рассчитать и по правилу креста. После охлаждения раствор переливают в полиэтиленовый сосуд, закрывают пробкой и выдерживают недели, до полного осаждения NaCO3. Затем прозрачный раствор сифонируют стеклянной трубкой и соответственно разбавляют водой, не содержащей СO2. Спиртовый раствор КОН. Для приготовления раствора КОН применяют этиловый ректификованный спирт, предварительно очищенный от альдегидов. Наиболее эффективен следующий способ очистки: раствор из 2 г AgNO3 в 5 мл дистиллированной воды вливают в мл этилового спирта, находящегося в склянке с притертой пробкой, и тщательно перемешивают. Выпадает осадок Ag2O, которому дают осесть, фильтруют и отгоняют спирт. Этиловый спирт, очищенный этим способом, остается бесцветным несколько лет. Спиртовой раствор КОН при хранении часто приобретает слабо-желтую окраску, вызываемую осмолением примесей. Для приготовления растворов КОН, не окрашивающихся при длительном хранении, рекомендуют спирт предварительно обработать бутилатом алюминия 5 г на 1 л спирта. Смеси дают постоять недели при комнатной температуре, после чего спирт декантируют и растворяют в нем КОН. Препарат и его разбавленные растворы вполне пригодны для выполнения большинства препаративных и вспомогательных лабораторных работ. Для аналитических работ ГОСТ рекомендует приготовлять растворы из баллонного жидкого синтетического аммиака или из водного аммиака, поступающего в продажу. Газообразный аммиак вызывает раздражение глаз и слизистой оболочки носа, тошноту и головные боли. Все работы с аммиаком должны проводиться в вытяжном шкафу. Из баллонного аммиака. Собирают установку рис. Баллон с аммиаком 1 устанавливают и закрепляют на подставке 2. Баллон соединяют с пустой промежуточной склянкой 3, к которой присоединены две поглотительные склянки 4 с раствором NaOH для поглощения СO2. Аммиак, очищенный от СO2, поступает в приемник 5, где находится дважды перегнанная дистиллированная вода, не содержащая СO2. Склянка 6 - брызгоуловитель; склянка 7, содержащая раствор NaOH, предохраняет от попадания СO2 из воздуха в приемник. Из водного аммиака. Колбу соединяют с вертикально поставленным обратным холодильником, верхний конец которого закрывают трубкой с натронной известью, и оставляют раствор в покое на ч. Затем собирают установку рис. При нагревании водного аммиака на водяной бане газообразный аммиак поступает в приемник и полностью поглощается водой. Приготовление раствора из навески стандартного вещества. Взятую с точностью до 0, г навеску высушенного стандартного вещества, которая приблизительно соответствует рассчитанной для получения определенного объема раствора заданной концентрации, аккуратно переносят в мерную колбу и растворяют в небольшом объеме дистиллированной воды, не содержащей СO2. Полученный раствор при периодическом взбалтывании разбавляют водой, доводя объем раствора в мерной колбе несколько ниже метки. Колбу закрывают пробкой и содержимое взбалтывают в течение мин. Для упрощения последующих расчетов удобно пользоваться поправкой на нормальность или коэффициентом нормальности К. Эта поправка представляет собой отношение нормальности приготовленного раствора к заданной нормальности раствора, выраженной целыми, десятыми или сотыми долями нормальности. Например, нормальность приготовленного раствора оказалась равной 0, н. В этом случае. При умножении объема пошедшего на титрование раствора на эту поправку К получают эквивалентный объем заданной концентрации в данном случае 0,1 н. В табл. Приготовление растворов из фиксаналов. Фиксаналы, или стандарт-титры, представляют собой точно отвешенное количество реактива или его раствора, запаянного в стеклянную ампулу. Как правило, в каждой ампуле содержится 0,1 эквивалента вещества. Фиксаналы рекомендуется применять во всех случаях, когда требуется быстро приготовить точный рабочий раствор, не прибегая к взвешиванию. Вначале теплой водой смывают надпись на ампуле и хорошо обтирают ее чистым полотенцем. В мерную колбу вместимостью 1 л вставляют воронку с вложенным в нее стеклянным бойком обычно прилагается к каждой коробке фиксанала , острый конец которого должен быть обращен вверх рис. Ампуле с фиксаналом дают свободно падать так, чтобы тонкое дно ампулы разбилось при ударе об острый конец бойка. После этого другим стеклянным бойком пробивают боковое углубление ампулы и дают содержимому вытечь. Не меняя положения ампулы, в образовавшееся верхнее отверстие вставляют оттянутый в капилляр и изогнутый вверх конец трубки промывалки и сильной струей промывают ампулу изнутри. Затем струей воды из промывалки хорошо промывают наружную поверхность ампулы и воронку с бойком. Удалив ампулу из воронки, доводят уровень жидкости в колбе до метки. Колбу плотно закрывают и тщательно перемешивают раствор. При пользовании фиксаналом 0,1 н. Когда ампула разбита, содержимое ее осторожным встряхиванием высыпают в колбу, ампулу и воронку тщательно промывают дистиллированной водой. Фиксанал AgNO3 при обычных условиях хранения через года темнеет. Фиксаналы большинства других твердых веществ и кислот могут храниться неопределенно долгое время. Помутнение щелочных растворов - признак их порчи. Рабочие растворы с точной концентрацией должны быть по возможности свежеприготовленными. Исключение составляют растворы KMnO4, титр которых следует устанавливать не ранее чем через дня после их приготовления. При хранении рабочих растворов следует периодически проверять их концентрацию. Рабочие растворы щелочей и тиосульфата натрия следует защищать от действия СО2 хлоркальциевые трубки с натронной известью или аскаритом. Сосуды с рабочими растворами должны иметь четкие надписи с указанием вещества, нормальности, поправочного коэффициента, даты изготовления и даты проверки концентрации.

Приготовление реактивов

Купить Кристаллы Зерноград

Москва Печатники купить гидропонику

Биткоинов ферма