Приготовление реактивов

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/stuff_men

E-mail:

stuffmen@protonmail.com

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много Фейков!

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15

Для приготовления серной печени, достаточно сплавить поташ карбонат калия, K2CO3 или едкий натр с серой в соотношении 2: Операцию нужно проводить на тихом огне в железной посуде. Сплав растереть и хранить в плотно закрытой банке. Поташ можно заменить стиральной содой. Раствор серной печени сохраняет свои свойства в течение суток. Достать сульфид натрия бывает непросто и сохраняется он плохо. Есть простой способ его получения. Для этого необходим сульфит натрия Na2SO3, применяется в фотографии, при приготовлении проявителя. Сульфат натрия, как правило, нашим целям не мешает. Этой смеси надо брать в 5 раз больше, чем чистого сульфида натрия. Для приготовления сульфида калия взять сульфит калия, хотя, тут я не уверен, что все пойдет как надо, но в большинстве случаев сульфид калия можно заменить сульфидом натрия или серной печенью. В данном случае, когда в рецептах упоминается карбонат меди, на самом деле, речь, как правило, идет об основном карбонате меди. Для его получения можно использовать сульфат, ацетат или нитрат меди. К водному р-ру одной из этих солей приливается р-р карбоната калия или натрия поташ, сода. Выпавший зелено-синий осадок состоит из основного карбоната меди переменного состава, nCuCO3 x mCu OH 2, где n и m могут меняться в некоторых приделах, что для нас, в данном случае, не очень важно. Осадок отфильтровывается, промывается водой и может использоваться. Достать чистый нитрат серебра весьма сложно, если возможно вообще, но можно приготовить его самому. Первый, на мой взгляд, проще и мной неоднократно успешно использован. В качестве исходного компонента может использоваться любой серебросодержащий сплав: Растворяют металл в разбавленной азотной кислоте 1: К раствору добавляют соляную к-ту можно крепкий р-р поваренной соли, NaCl до тех пор пока не перестанут выпадать белые хлопья осадка хлористого серебра AgCl. Сливают раствор с осадка. Осадок промывают, приливая воду и взбалтывая осадок, затем дают ему отстояться и осторожно сливают р-р с осадка такой процесс в химии называется декантацией. Так повторяют несколько раз. Кусочки должны быть довольно крупные, что бы потом их было легко заметить и извлечь, соответственно, их кол-во должно быть, по крайней мере, вдвое больше по весу , чем хлорида серебра. Для ускорения реакции можно добавить немного соляной кислоты. Довольно быстро весь хлорид серебра восстанавливается до металлического серебра, которое получается в виде тонкого порошка или губки. Удаляют непрореагировавший цинк гвозди, алюминий. Осадок серебра хорошо промывают декантацией. Последние порции промывной воды могут быть дистиллятом. Теперь серебро опять растворяют в азотной кислоте в кислоте не должно быть примеси хлорид — ионов, кислоту разбавлять только дистиллятом. После выпаривания р-ра мы получим практически чистое азотнокислое серебро. Процесс можно повторить опять, если нужен очень чистый реактив. Полученный раствор осторожно упаривают в фарфоровой чашке досуха, а затем осторожно нагревают до расплавления. При этом из расплава выделются бурые пары двуокиси азота NO2 , а сам расплав чернеет от выделившийся окиси меди CuO. Немедленно по прекращению выделения бурых паров расплав выливают, можно в алюминиевую ложку и, по остывании, растворяют дистиллированной воде. Далее р-р сливают с осадка окиси меди, окись меди несколько раз промывают небольшими порциями воды, объединяя их с остальным р-ром. Затем р-р выпаривают и получают чистый нитрат серебра. Как можно заметить, второй способ хорошо отделяет только металлы, нитраты которых легко разлагаются до окислов при повышении температуры. Хранить нитрат серебра надо в плотно закрытой склянке из темного стекла. Вещество это довольно едкое, недаром его называли раньше 'Адским камнем' и применяли как наружный антисептик, оставляет несмываемые черные пятна на коже и одежде. Впрочем, их можно удалить, последовательно смачивая йодной настойкой и р-ром гипосульфита тиосульфат натрия, Na2S2O3. В качестве пассиватора для стали во многие смеси входит нитрит натрия NaNO2 , достать его очень трудно, но вот калиевую соль можно легко приготовить в домашних условиях. Просматривая разные рецепты, я ни где не смог выяснить, на сколько допустима замена нитрита натрия на нитрит калия. Если исходить из чисто химических свойств, то основным действующим началом здесь является нитрит-ион — NO2, в этом случае замена кажется вполне допустимой. Тогда нитрита калия надо брать в 1,24 раза больше, чем нитрита натрия. Итак, получим нитрит калия. Для этого нам понадобится свинец аккумуляторный и дробовой из-за значительной примеси сурьмы, вероятно, не пригодны, лучше свинцовая оболочка от кабеля и нитрат калия калиевая селитра, удобрение. Расплавим в железном тигле 22 г. Нагревание и перемешивание надо продолжать мин. Горячий тигель берем щипцами и выливаем расплав тонким слоем на приготовленную железную пластину. После охлаждения, продукт небольшими порциями растереть в ступке, затем перенести все в стакан и залить мл кипящей воды, хорошо перемешать р-р, дать отстояться и осторожно отфильтровать через бумажный фильтр, стараясь, что бы осадок окиси свинца остался в стакане. Промывание осадка повторить еще раза, каждый раз приливая тоже кол-во кипящей воды, перемешивая р-р и отфильтровывая. Полученный р-р упарить на водяной бане или тихом огне до объема мл и охладить. После охлаждения отфильтровать полученный р-р от кристаллического осадка, это непрореагировавший нитрат калия. Можете растереть плав и хранить его в банке с притертой пробкой и четкой надписью, нитрит калия ядовит. Если надо получить больше нитрита калия, лучше не увеличивать все пропорционально, а повторить получение несколько раз. Во всяком случае, не берите за раз больше г нитрата калия. Расплавленный нитрат калия опасная вещь, особенно если в него попадает что-либо горючее, сильнейшая вспышка и выброс расплава из тигля неизбежны! Нитрат калия — основа черного пороха! Думаю, что температура разложения нитрита натрия все-таки значительно выше. Для получения больших количеств препарата можно использовать реакцию между азотнокислым калием и губчатым свинцом: На 1 вес ч. KNO3 берут 2 вес. По окончании процесса в раствор пропускают струю чистой двуокиси углерода для осаждения ионов Рb. Последние отсасывают на воронке Бюхнера и фильтрат, содержащий KNO2, упаривают на водяной бане. По охлаждении кристаллы KNO2 отсасывают на воронке Бюхнера и сушат в вакуум-эксикаторе. Ангелов 'Чистые химические вещества' М. Каустическая сода, каустик, едкий натр натрий - это все синонимы гидроокиси натрия NaOH. Тот NaOH, что мы получим, будет, в основном, годится для рецептов по подготовке поверхности к дальнейшей обработке, так как в нем могут быть примеси карбоната натрия стиральная сода, Na2CO3 или гидроокиси кальция гашеная известь, Ca OH 2. Для приготовления NaOH нам понадобится стиральная сода это не проблема и гашеная или негашеная известь наверное, придется поискать. Если известь негашеная, ее надо погасить, осторожно заливая небольшими порциями воды и перемешивая смесь сильно нагревается и вскипает! Соотношения между сухой гашеной известью и безводной содой кальцинированной следующие — на 1 весовую часть соды надо 0,7 частей извести, но это в идеале. На деле поступим так: Сухой гашеной извести надо взять процентов на 20 больше, чем взяли соды. Замешайте расчетное кол-во извести с водой до образования пасты типа зубной или погуще, добавляйте эту пасту в раствор соды и хорошо все это перемешивайте. Дайте раствору отстояться и остыть, и аккуратно отфильтруйте от осадка, это карбонат кальция или мел, тоже может для чего-либо понадобиться. Вероятно, этот осадок будет хорошим средством для механической очистки поверхности мягкий абразив и одновременного обезжиривания, так как он насыщен NaOH, также он может служить для снятия старой масляной краски. В полученный р-р добавьте несколько капель р-ра соды, если выпадает осадок, добавляете понемногу р-р соды и перемешивайте пока не прекратится выпадение осадка. Чем точнее Вы определите этот момент, тем чище будет р-р. Дождитесь отстоя осадка, и опять отфильтруйте. Теперь можете упарить раствор до желаемого объема. Полученный р-р NaOH содержит небольшую примесь соды, но она нам не помешает. Дальнейшая очистка, требует таких веществ, как оксалат натрия и гидроокись бария, но это уже тонкая химия. Этим способом едкий натр получают, когда трудно или дорого было достать готовый и используют его даже для заливки щелочных аккумуляторов: Чтобы получить 1 л едкого натра, надо взять г гашеной извести и г бельевой соды. Приготавливают едкий натр в железных, чугунных или эмалированных сосудах емкостью 4 л каждый. В один из сосудов наливают 2 л дистиллированной воды, всыпают соду и кипятят. Во втором сосуде растворяют известь и размешивают ее прутом, пока не получится молокообразная жидкость. Когда содовый раствор закипит, в него малыми поршнями вливают известь, следя за тем, чтобы раствор не переставал кипеть. Прокипятив смесь жидкостей мин. При остывании мел осядет на дно, а сама жидкость едкий натр станет прозрачной. Едкий натр осторожно сливают в чистый сосуд и составляют по ареометру Боме раствор, необходимый для заливки щелочного аккумулятора'. Михайлов 'Советы радиолюбителю' М. Не забывайте, что работаете с весьма едкими веществами, и поэтому соблюдайте все предосторожности. На глаза лучше надеть очки или защитную маску, на руки резиновые перчатки. При попадании в глаза промойте быстро большим количеством воды и р-ром борной к-ты. Шерстяная материя разрушается щелочью, хлопок, лен и синтетика более стойки. Самостоятельное приготовление некоторых реактивов.

Приготовление реактивов

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РЕАКТИВОВ

/ приготовление реактивов

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РЕАКТИВОВ

/ приготовление реактивов

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РЕАКТИВОВ

/ приготовление реактивов

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РЕАКТИВОВ

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РЕАКТИВОВ

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РЕАКТИВОВ

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РЕАКТИВОВ

/ приготовление реактивов

/ приготовление реактивов

/ приготовление реактивов

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РЕАКТИВОВ

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РЕАКТИВОВ

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РЕАКТИВОВ

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РЕАКТИВОВ

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РЕАКТИВОВ

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РЕАКТИВОВ

/ приготовление реактивов

Report Page