Презентация фосфор и его соединения

Скачать файл - Презентация фосфор и его соединения

Мы предполагаем, что вам понравилась эта презентация. Чтобы скачать ее, порекомендуйте, пожалуйста, эту презентацию своим друзьям в любой соц. Кнопочки находятся чуть ниже. Презентация была опубликована 4 года назад пользователем wiki. Наиболее характерные степени окисления: Оксиды Э 2 О 5 и Э 2 О 3 имеют кислотные свойства. Летучее водородное соединение — фосфин PH 3. В парах имеет состав Р 4. При хранении на свету переходит в красный. В воде нерастворим, зато хорошо растворим в сероуглероде, бензоле и других органических растворителях. Горящий фосфор не только причиняет очень сильные ожоги, но и вызывает отравление тканей, прилежащих к месту ожога, вследствие чего заживление идет крайне медленно. В связи с тем, что белый фосфор легко окисляется и воспламеняется, его хранят под водой. Черный фосфор обладает металлическим блеском, проводит электричество и тепло. Следовательно, у фосфора в незначительной степени проявляются металлические свойства. У растений фосфор сосредоточен в семенах, у животных - в нервной ткани, мышцах, скелете. Организм человека содержит около 1,5 кг фосфора: Суточное потребление фосфора человеком — около 2 г. Белый фосфор легко окисляется и самовоспламеняется на воздухе, поэтому его хранят под водой. При окислении белый фосфор светится в темноте — происходит непосредственное превращение химической энергии в световую. При горении фосфора образуется белый густой дым. Белый фосфор самовоспламеняется на воздухе, а красный горит при поджигании. Фосфор сгорает в кислороде ослепительно ярким пламенем. С элементами, обладающими большей, чем у фосфора, электроотрицательностью, фосфор реагирует очень энергично. Если в сосуд с хлором внести красный фосфор, то через несколько секунд он самовоспламеняется в хлоре. При этом обычно получается хлорид фосфора III. С серой при нагревании. Фосфор окисляет при нагревании почти все металлы, образуя фосфиды: Концентрированная серная кислота окисляет при нагревании фосфор: Уравнение легче составить, если представить протекание в две стадии: Эта степень окисления менее характерна для фосфора, чем для азота. Фосфин — ядовитый газ с чесночным запахом, может быть получен из фосфида цинка действием кислот или воды: При взаимодействии с водой оксид фосфора V образует на холоду метафосфорную кислоту НРО 3, имеющую полимерное строение: Как кислотный оксид, вступает в реакции с основными оксидами: Как трехосновная кислота средней силы диссоциирует ступенчато. Она вступает во многие реакции, характерные для кислот. С металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода: С основаниями и аммиаком: С солями слабых кислот: При нагревании постепенно превращается в метафосфорную кислоту: При действии раствора нитрата серебра появляется желтый осадок: Растворимы в воде фосфаты и гидрофосфаты щелочных металлов и аммония. Все дигидрофосфаты растворимы в воде. Фосфорная кислота вытесняется более сильными кислотами из её солей: Общая и неорганическая химия. Издательство Российского университета дружбы народов, Пузаков С. Пособие по химии для поступающих в вузы. Высшая школа, Хомченко Г. Строение и свойства органических веществ. Пособие для учащихся 10 кл. Руководство по химии поступающим в вузы. Высшая школа, Иванова Р. Изучение химии в классах. Я непригоден для дыхания! Но все как будто бы не слышат И постоянно мною дышат. Элементом мысли являюсь я, Плохо растениям без меня, В производстве спичек необходим, В аллотропные формы вхожу один. Алхимик был в ударе, а как же тут не быть — Камень философский попробуй—ка добыть! Но радость с огорчением рядышком идёт, Здоровья и богатства камень не даёт. Так был ли это камнем светящийся тот воск? Подумайте, ребята, вопрос не так уж прост. Содержание Строение атома фосфора Аллотропные модификации фосфора Нахождение в природе Химические свойства фосфора Получение. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня — и под водой Оксид мой станет кислотой. Фосфор и его соединения. Фосфорная кислота Ерошенко Виктория — руководитель группы Секлецова Екатерина Краус Дарья Бабарыкин Андрей. Строение Аллотропия Физические свойства Химические свойства Получение Применение Оксид фосфора III Оксид фосфора V Фосфорные кислоты. История открытия фосфора II. Фосфор — химический элемент 1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Его названье — светоносный, Он ядовит и горюч, Есть аллотроп его известный Безвредный, красный, как сургуч. Он очень нужен всем растениям, В природных. Строение атома Нахождение в природе В свободном виде в природе фосфор не встречается, но он входит в состав различных минералов. Фосфор и его основные соединения 9 класс. Положение фосфора в ПС Элемент фосфор расположен под порядковым номером 15 в третьем периоде 5 группе А подгруппе. Форфор phosphorus , неметаллический химический элемент подгруппы азота VA периодической системы элементов. Строение атома Символ элемента: Соединения фосфора Оксид фосфора V 1. Химические свойства Фосфорная кислота 1. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака. Урок в 9 классе. СМС, содержащие фосфаты, отрицательно влияют на здоровье человека. Еще похожие презентации в нашем архиве:. Мои презентации Профиль Сообщения Выход. Войти с помощью социльных сетей Забыли пароль? Фосфор и его соединения МОУ Навлинская СОШ 1 Учитель химии Кожемяко Г. ФОСФОР- ЭЛЕМЕНТ V ГРУППЫ. Еще похожие презентации в нашем архиве: Загружай и скачивай презентации бесплатно! Обратная связь Правообладателям Политика конфеденциальности Условия использования.