Презентации по химии 9 класс

Презентация к уроку химии (9 класс) по теме:Вода. - презентация

=== Скачать файл ===

Презентации по химии 9 класс, скачать бесплатно уроки

Презентации по химии для 9 класса

Значение для становления теории. Внес большой вклад в развитие садоводства. Содержание курса поможет расширить понятия о: Формы отчётности по окончании курса: Защита индивидуальной проектной работы практической направленности. Примеры проектных работ учащихся: Соединения серы и селена в косметике. Природные токсиканты и загрязнители. Поиск химических веществ — препаратов против СПИДа. Дезодоранты и озоновый щит планеты. Из опыта использования интерактивной доски на уроках химии. Расставьте Н согласно валентности. Какие металлы не реагируют с кислотами. Основные физические величины в химии. Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля элемента в сложном веществе. Определите массовую долю углерода. Задания с выбором ответа. Определите массовые доли элементов. Решение задач на смеси. Систему уравнений решить самостоятельно. Решение задач на смеси, растворы и сплавы. Смеси в повседневной жизни. Морская вода — смесь веществ. Нефть — смесь веществ. Природный газ — смесь газов. Массовая и объемная доли веществ в смеси. Отношение массы основного вещества m в смеси к общей массе. Заполним таблицу по условию задачи. Небольшой листок обычной писчей бумаги. Все так просто, как рассказывал сам Менделеев. На четвертое место Менделеев поместил карточку бора. Как же все-таки располагал свои карточки Менделеев. Нужно было обладать особой революционной смелостью. Закон дает возможность описать неведомое. Менделеев не только описал неведомое. Винклер открыл новый элемент. История возникновения и развития атмосферы. Погибший от кислотных дождей хвойный лес. Кислород получают разложением перманганата калия. Углекислый газ не поддерживает горение. Способы распознавания углекислого газа. Этилен получают двумя способами. Лабораторные способы получения этилена. Вода — весьма распространенное на Земле вещество. Чистая вода представляет собой бесцветную прозрачную жидкость. Молекулы воды отличаются большой устойчивостью к нагреванию. С менее активным металлом. Вода наделялась душой во многих культурах мира. Вода, пригодная для питья. Графит -минерал из класса самородных элементов, одна из аллотропных видоизменений углерода. Слои слабоволнистые, почти плоские, состоят из шестиугольных слоёв атомов углерода. Хорошо проводит электрический ток. В отличие от алмаза обладает низкой твёрдостью. Цвет тёмно-серый, блеск металлический. Неплавкий, устойчив при нагревании в отсутствие воздуха. В кислотах не растворяется. Жирный скользкий на ощупь. Со многими веществами щелочными металлами, солями образует соединения включения. Ряд замкнутых взаимосвязанных путей. Окисление аммиака и нитритов. Богатые белками части растений. Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Написать кинетические уравнения для химических реакций. Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Какие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций. Особенность окисления и восстановления элементов. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ. Окисляется или восстанавливается сера. Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления. Окисление всегда сопровождается восстановлением. Содержание в земной коре. Алюминий, его физические и химические свойства. Физические и химические свойства. Нахождение алюминия в природе. Алюминий является амфотерным элементом. Получение алюминия в промышленности. Электронная конфигурация атома алюминия. История открытия и названия. Водород, самый распространенный элемент во Вселенной. Масса многих космических объектов почти наполовину состоят из водорода. Водород — газ, без цвета, вкуса и запаха. Плохо растворим в воде. Относится к группе лёгких металлов. В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Впервые получил алюминий промышленным способом г. Горение в кислороде воздуха. Получение алюминия химический способ. Получение алюминия электролитический способ. Соли алюминия применяются при окрашивании тканей и осветления воды. Положение алюминия в периодической системе Д. С неметаллами с кислородом. С кислотами с серной и соляной разбавленной. С серной и азотной концетрированными не реагирует. С оксидами металлов алюминотермия. Электролиз - основной способ получения алюминия сегодня. Алюминий — металл будущего. Изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия. Использование в жизни человека. Что делали с платиной наши предки. Что делаем с платиной мы. Серебро — самородный благородный металл. Известно давно, как и золото. Аu, Hg, Sb, Bi, Сu и др. Медная монета, опущенная в азотнокислый раствор серебра, покрывается налетом серебра. Химически серебро малоактивно, с кислородом воздуха практически не взаимодействует. Образует сплавы со многими металлами. При воздействии сероводорода чернеет. Большинство солей серебра слаборастворимы в воде, а все растворимые соединения — токсичны. Урок химии в 9 классе. Находится во 2 А группе. Деви и назван кальцием от латинского слова КАЛЬКСизвесть. ПО распространенности в земной коре занимает 5 место и встречается только в виде соединений: Кальций - важнейший строительный материал природы. Содержание галогенов в организме. Результаты исследования открытие галогенов. Результаты исследования физические свойства. Знания учащихся о галогенах. Положение галогенов в ПСХЭ. Возможные степени окисления галогенов. Галогены как простые вещества. Температуры кипения и плавления. Вопросы для закрепления материала. Галогены и здоровье человека. Знания из области биологии. Убежавшее на плиту молоко. После Второй мировой войны. Положение в Периодической Системе. Открытие и нахождение в природе. Применение фтора и его соединений. Фтор довольно распространен в природе. Отравление фтором и его соединениями. Многообразие неорганических и органических соединений фтора. Кавендиш получили азот Д. Резерфорд описал получение и свойства г. Сформировать представление о строении атома и молекулы азота. Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР. Показать значение азота как биогенного элемента. Строение и свойства атома. Азот в составе аммиака. Характерные свойства класса солей. Одинаковое значение степени окисления. Азот входит в главную подгруппу. Раствор аммиака в воде. Какой вид химической связи в аммиаке. Аммиак горит в кислороде без катализатора. Азот при обычных условиях. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Газ выделяется при взаимодействии. Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин. Число электронов в атоме азота. Число энергетических уровней в атоме азота. Каково строение атома азота. Получение аммиака в лаборатории. Железо Факты и легенды. Работа предназначена для самообразования учителей по теме: В Европе собственно железный век начался за лет до новой эры. Но всё же первая встреча людей с железом произошла в доисторические времена. Лишь с изобретением сыродутного горна стало возможным получение железа из руд. Латенская культура связана с племенем кельтов. Кельты создали новые технологические процессы обработки железа. В дальнейшем развитие способов обработки железа всё же происходило. Викинги усовершенствовали изготовление железных болтов и гвоздей для своих судов. Почему наш век можно назвать железным веком. Ознакомиться с соединениями железа. Определите степени окисления железа. Техническое значение соединений железа. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека. Самый распространенный элемент в природе. Кислород - простое вещество. Расворимость-0, м3 в 1 м3 воды. Газ без цвета, вкуса и запаха. Кислород энергично реагирует со многими веществами- простыми и сложными. Горение угля в кислороде. Горение фосфора в кислороде. Горение железа в кислороде. Кислород необходим практически всем живым существам. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. При работе в воде. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении. Врач беседует с больным по телефону. Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность. Применение кислорода в промышленности. Кислород является составной частью воздуха. Кислород получил шведский химик Карл Шееле. Работы по окислению ртути. Кислород получают методом разделения воздуха на воздухоразделительных установках. Три фазы образуются при высоких давлениях. Окисляет большинство органических соединений. Возникновение стекла на земном шаре. Стеклоделие развивалось при Петре I. Можно изготовить изделие любой причудливой формы. Использование стекла в оптических приборах. При нагревании стекло размягчается. Будущее за различного вида стеклом и стекломатериалами. В природе кремний встречается в виде кремнезема и силикатов. Состав алюмосиликатов обычно выражают через оксиды. Природные кремнеземы, силикаты и глина — сырье для силикатной промышленности. Сырьем для производства керамических изделий служит глина. Изделия из глины, прошедшие обжиг называются керамическими. Из белой глины изготавливают фарфоровые и фаянсовые изделия, глиняную посуду. Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов. Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4? Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период малый. Сера была известна человеку уже в глубокой древности. Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. Сера ромбическая моноклинная пластическая. Состоит из S8 молекул, лимонно-жёлтые, полупрозрачные кристаллы. Получается при кристаллизации ромбической. Медный колчедан халькопирит cufes2. Взаимодействие серы с водородом. Cоединения серы и их значение. Свойства важнейших соединений серы. Определите степени окисления элементов в соединениях. Сероводород в Чёрном море. Качественная реакция на сульфид-ион. Реакция взаимодействия с кислородом. Качественная реакция на сульфит-ион. Что вы знаете об алмазах. Вес алмазов измеряется в каратах. Строение и свойства углерода. Проведение опыта по адсорбции. Взаимодействие углерода с алюминием. Углерод и его соединения. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Круговорот углерода в природе. Последствия использования жесткой воды. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Нахождение фосфора в природе. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня — и под водой Оксид мой станет кислотой. Положение в периодической системе химических элементов. Фосфолипиды, ферменты, фосфат кальция, эфиры ортофосфорной кислоты. Содержание фосфора в организме человека. В теле человека более 1,5 кг фосфора. Взаимодействие с простыми веществами. Проявляет свойства кислотного оксида. Фосфор активен с кислородом. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Химические свойства солей аммония. Выявить значение соли для организма человека. Жизненно важными признаны 14 элементов: Fe, I, Zn, Mn, Cu, Co, Cr, F, K, Mg, Ca, P и другие. Основная функция — регуляция многих процессов, протекающих в организме. Больше всего c пищей мы употребляем поваренной соли. Организм человека и минеральные вещества. Нормы потребления поваренной соли: Натрий — компонент соли: Для чего нам нужен йод? Йод входит в состав гормонов щитовидной железы - тироксина и трийодтиронина. Азотная кислота по химии. Вещества, с которыми может реагировать азотная кислота. Благодарим всех за внимание. Знаете ли вы металлы. Содержание металлов в картофеле. Влияние металлов на окраску растений. Вредное влияние металлов и их соединений на организм человека. Интересные материалы о металлах. Металлический блеск кроме йода. Несмотря на свой металлический блеск, кристаллический йод относится к неметаллам. Все металлы кроме ртути тверды при нормальных условиях. Температуры плавления лежат в диапазоне от? Пайке Обтачиванию Сверлению Пилению Строганию Обработке на станках и др. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов: Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами. Металлы Черные цветные благородные Щелочные щелочно - земельные. Атом металла катион металла электрон, который свободно движется. Самый блестящий металл …? Один из главных металлов…? Какой из данных элементов лишний. Какой из данных металлов не реагирует с водой. Отгадайте, о каком природном соединении идет речь. С какой из данных солей не будет реагировать цинк. Найдите третье лишнее вещество. Какие характеристики подходят к алюминию. Дальнейших успехов в изучении химии. Этапы и сроки проведения: Нахождение металлов в природе. Применение металлов в жизни человека. Многие металлы широко распространены в природе. Большое количество натрия и магния содержится в морской воде: Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др. Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. Знания учащихся по химии. Презентация по химии 9 класса. Рассказать об открытии металлов. Возможно открытие металлов никак не повлияло на развитие цивилизаций. Иногда в очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне. Затем люди научились выплавлять медь из руды. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида. Первыми людьми из древнего мира которые выплавили бронзу были египтяне. Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. Век медный, бронзовый, железный. Период распространения медных орудий. Из меди делали лишь мелкие орудия. Бронзу используют для изготовления скульптур. Третий и последний период первобытной эпохи. Положение металлов в Периодической системе. Самый крупный из когда — то найденных самородок меди. История железа насчитывает 4 — 4. Бронзовый век сменился железным. Использование железа позволило резко увеличить посевные площади. Урок химии для 9 класса. Щелочные металлы, инертные элементы и галогены. История открытия щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов. Значение К для организма. Лучшими натуральными источниками калия являются цитрусовые, томаты. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At. Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит. Взаимодействие галогенов с водородом. Задания для закрепления материала. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Закономерности в строении атомов щелочных металлов. Природные соединения щелочных металлов. Металлы составляют одну из основ цивилизации. Металлы обладают хорошей электропроводностью. Положение металла в ряду потенциалов. Отделить химическую коррозию от электрохимической трудно. Способы защиты от коррозии. Методы нанесения металлических покрытий. Сплавы в нашей жизни. Роль сплавов в нашей жизни. Применение металлов и сплавов. Виды железа и стали. Применение металлов в искусстве. Умение добывать и обрабатывать металлы. Применение сплавов в бронзовом веке. Применение сплавов металлов в медицине. Металлы и их сплавы. Общие способы получения металлов. Распространенность металлов в природе. Содержание некоторых элементов металлов в земной коре: Отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд. Наука о промышленных способах получения металлов из руд. Искусство извлечения металлов из руд. Малахит Cu2 OH 2CO3. Интегрированный урок по географии и химии. Из чугуна и стали изготавливают. Сырье для черной металлургии. Самородок меди с берегов Верхнего озера. Конная статуя Марка Аврелия. Чистое железо не ржавеет. Металлы и сплавы в жизни человека. Что же такое сплавы. Сплавы и их свойства. Использование сплавов в средние века. Использование сплавов в наше время. Сплавы в покорении новых высот. Как вы думаете, в таблице больше металлов или неметаллов? Назовите самые активные и сильные неметаллы. Чем объясняется разнообразие агрегатного состояния неметаллов. Алмаз — графит крист. Решетка Красный фосфор — белый фосфор строение молекулы Р2 и Р4. Кислород О2 и Озон О3. Презентация урока по химии для 9 класса. Общая характеристика и свойства неметаллов. Положение металлов в Периодической системе химических элементов. К неметаллам относятся также водород Н и инертные газы. Химическое строение и свойства металлов и неметаллов. Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие. Органическая химия — это химия соединений углеводородов. Проследить эволюцию химических идей и представлений в период от предыстории до настоящего времени. Познакомиться с достижениями, современным состоянием и перспективами развития химии. Знания об органических веществах с древности до 18 века. Знания об органических веществах у древних людей. Решение расчётных и экспериментальных задач по органической химии. Органические вещества имеют ряд особенностей: Часто валентность и степень окисления атомов численно совпадают. Углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен. Например, химическое строение метана: Строение молекулы пропана С3 Н8 отражают формулы: Формирование новых знаний и умений. Схема образования sp-гибридных орбиталей. Инструкция по проведению эксперимента. Положительные и отрицательные последствия. Малорастворим в воде, легче воздуха. Метан нетоксичен и неопасен для здоровья человека. История обнаружения атмосферного метана. История обнаружения атмосферного метана коротка. Часто концентрации выражают в частях на миллион или миллиард. Метан, возникший в результате химических реакций неорганических соединений, называется абиогенным. В настоящее время концентрация атмосферного метана составляет 1,8 ppm. В южном полушарии концентрация метана несколько ниже, чем в северном полушарии. Немецкий ученый Иоганн Бехер. Получение этилена в лаборатории. Получение алкенов в промышленности. Где применяется этилен и его соединения. Актуализация ранее полученных знаний. Алкадиены с кумулированным расположением двойных связей. Алкадиены с изолированными двойными связями. Определение и общая формула. Выявление принадлежности глюкозы к альдегидам. Принадлежность глюкозы к классу альдегидов. Альдегид и многоатомный спирт. Глюкоза проявляет свойства и альдегида, и спирта. Аминокислота закодирована тремя нуклеотидами. Три кодона являются знаками препинания. Химические вещества в повседневной жизни. Знания о химических веществах. Рабочие профессии, связанные с химией. Все работы хороши, выбирай на вкус. Презентация элективного курса по химии для учащихся 9 класса. Всего на изучение курса. Программа элективного по химии. Лекарственные препараты и проблемы. В результате изучения элективного курса учащиеся должны знать. Правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента. Из истории использования химических веществ в быту. Корыто и стиральная доска уходят в прошлое. Кухня и ванная комната. Хотя вы и не маляр. Цветы в вашем доме. Химические вещества и техника безопасности. Значение , состав и структура химической промышленности России. Сырьё для химической промышленности. Основные базы Особенности химической промышленности. Проблемы химической отрасли нашей страны. Экологические проблемы , связанные с химической промышленностью. Цели и задачи урока: Определяет инновационное прогрессивное развитие хозяйства. Отраслевой состав химической промышленности. Соли, Серы, Фосфоритов, Апатитов. Химико — лесной комплекс. Химическая промышленность отличается от других отраслей. Химическая промышленность создает новые материалы. Определение факторов размещения предприятий. Основные базы химической промышленности России. Задания для закрепления темы. Формирование целостного представления о химической промышленности. Основные центры и отрасли химической промышленности. Составьте уравнение химической реакции. Воздействие химической промышленности на человека. Итоговое задание к уроку. Признаки недостатка фосфора на листьях томата. Поврежденные верхние листья растения отражают недостаток кальция. Какие вещества входят в состав растений? Какие органические вещества вам известны? Какие неорганические вещества содержатся в организме растений? Из каких элементов состоят все упомянутые вещества? Откуда в растение поступает углерод? Откуда растение может брать кислород и водород? Что является источником азота для растений? Один из основателей агрохимии. Презентации по химии для 9 класса 5klass. Химия 9 класс краткое содержание презентаций Бутлеров Слайдов: Задачи на смеси по химии. Физические и химические свойства алюминия. Соль в организме человека. Каменный, медный, бронзовый, железный век. Щелочные металлы и галогены. Металлы в жизни человека. Роль химии в жизни. Профессии, связанные с химией. Химия в быту человека. Химическая промышленность и человек. Минеральные удобрения для растений.

Значение фамилии данилова

Афоризм про кохання

13 знаков зодиака козерог

Водами какого моря омывается грузия

Где ночью можно

Проблема восприятия мира детьми аргументы из литературы

Сколько варить горохдля рыбалки

Проблемы форд куга 2.5

Фото красивых женских ступней крупным планом

Этапы отбора на контракт

Ниу ранхигс электронное расписание нижний новгород официальный

Желаю прекрасного настроения стихи