Предмет неорганической химии
Предмет неорганической химииСкачать файл - Предмет неорганической химии
Предмет, задачи и методы общей и неорганической химии, её место в системе естественных наук и фармацевтического образования, значение для развития медицины и фармации. Основные законы, положения и понятия общей и неорганической химии для решения профессиональных задач провизора. Энергетика, направление и глубина протекания химических реакций. Внутренняя энергия Е и энтальпия Н. Тепловые эффекты химических реакций при постоянной температуре и давлении Q p или постоянном объеме Q v. Расчеты стандартных энтальпий химических реакций и физико-химических превращений процессов растворения веществ, диссоциации кислот и оснований на основе закона Гесса. Энергия Гиббса G как критерий самопроизвольного протекания процесса и термодинамическая устойчивость химических соединений. Закон действующих масс ЗДМ для состояния химического равновесия закон химического равновесия. Константа химического равновесия и её связь со стандартным изменением энергии Гиббса процесса. Определение направления протекания реакции в системе при данных условиях путем сравнения соотношения произведений концентраций в данных условиях и значения константы равновесия. Средняя и мгновенная скорости реакции. Понятие о механизме реакции. Простые и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Зависимость скорости реакции от концентрации. Понятие о константе скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры, уравнение Аррениуса. Энергия активации каталитических реакций и сущность действия катализатора. Понятие о ферментативном катализе в биологических системах. Растворы газообразных, жидких и твердых веществ. Вода как один из наиболее распространенных растворителей. Роль водных растворов в жизнедеятельности организмов. Неводные растворители и растворы. Процесс растворения как физико-химическое явление Д. Растворы твердых веществ в жидкостях. Понятие о коллигативных общих свойствах растворов. Понижение давления насыщенного пара раствора закон Рауля , повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания кристаллизации растворов. Осмос и осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Теория электролитической диссоциации Аррениус С, Каблуков И. Гипо-, изо- и гипертонические растворы. Роль осмоса и осмотического давления в биосистемах. Применение закона действия масс к ионизации слабых электролитов. Константа ионизации К а. Смещение равновесия в растворах слабых электролитов. Теория растворов сильных электролитов. Ионная сила растворов, коэффициент активности и активность ионов. Равновесие между раствором и осадком малорастворимого электролита. Константа растворимости K s произведение растворимости. Условия растворения и образования осадков. Водородный показатель - рН; рН растворов слабых и сильных кислот и оснований. Теории кислот и оснований Аррениуса, Льюиса, Бренстеда и Лоури. Константы кислотности К а и основности К в. Процессы ионизации, гидролиза, нейтрализации с точки зрения различных теорий кислот и оснований. Смещение равновесия протолитических реакций. Растворение амфотерных гидроксидов в сильных кислотах и основаниях. Роль ионных, в том числе кислотно-основных, взаимодействий в анализе лекарственных препаратов и при приготовлении лекарственных смесей. Химическая совместимость и несовместимость лекарственных веществ. Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в ПСЭ и степени окисления элементов в соединениях. Стандартное изменение энергии Гиббса окислительно-восстановительной реакции и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций электродные потенциалы. Определение направления протекания окислительно-восстановительных реакций по разности ОВ потенциалов. Влияние среды рН и внешних условий на направление окислительно-восстановительных реакций и характер образующихся продуктов. Электронные оболочки атомов и периодический закон Д. Природа химической связи и строение химических соединений. Основные этапы и диалектика развития представлений о существовании и строении атомов. Спектры атомов как источник информации об их строении. Квантовый характер поглощения и излучения энергии атомами Планк. Волновые свойства частиц и принцип неопределенности. Характер движения электронов в атоме. Квантово-механическая модель строения атомов. Электронные энергетические уровни атома. Форма s-, p-, d-орбиталей атома. Магнитное квантовое число и пространственная ориентация р- и d-орбиталей. Основное, возбужденное и ионизированное состояния атомов. Электронные формулы и электронно-структурные схемы атомов. Длиннопериодный и коротко-периодный варианты ПСЭ. Периодический характер изменения свойств атомов элементов: Определяющая роль внешних электронных оболочек для химических свойств элементов. Периодический характер изменения свойств простых веществ, оксидов, гидроксидов и водородных соединений элементов. Типы химических связей и физико-химические свойства соединений с ковалентной, ионной и металлической связями. Экспериментальные характеристики химических связей: Экспериментальная кривая потенциальной энергии молекулы водорода двухэлектронная химическая связь по Гейтлеру-Лондону на примере молекулы водорода. Описание молекул методом валентных связей МВС. Механизм образования ковалентной связи. Максимальная ковалентность элемента насыщаемость ковалентной связи. Направленность ковалентной связи как следствие условия максимального перекрывания атомных орбиталей. Кратность связи в методе валентных связей. Поляризуемость и полярность ковалентной связи. Применение относительных электроотрицательностей атомов для приближенной оценки полярности химической связи. Эффективные заряды атомов в молекулах. Устойчивость гибридизованных состояний различных атомов. Пространственное расположение атомов в молекулах. Характерные структуры трех-, четырех-, пяти -, шести- и семи атомных молекул. Описание молекул методом молекулярных орбиталей ММО. Связывающие, разрыхляющие и несвязывающие МО, их энергия и форма. Заполнение МО электронами в молекулах, образованных атомами и ионами элементов 1-го и 2-го периодов ПСЭ. Кратность связи в методе ММО. Межмолекулярные взаимодействия и их природа. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействия. Водородная связь и её природа. Биологическая роль водородной связи. Способность атомов различных элементов к комплексообразованию. Природа химических связей в КС. Образование и диссоциация КС в растворах, константы образования и константы нестойкости комплексов. Классификация и номенклатура КС. Комплексные кислоты, основания и соли. Хелатные и макроциклические КС. Металлоферменты, понятие о строении их активных центров. Химические основы применения КС в фармации и медицине. Общая характеристика s -элементов. Элементы IA - IIA групп. Особенности положения в ПСЭ, реакции с кислородом, галогенами, металлами, оксидами. Вода как важнейшее соединение водорода, ее физические и химические свойства. Дистиллированная и апиро-генная вода, их получение и применение в фармации. Природные воды, минеральные воды. Характеристика и реакционная способность водорода с другими распространенными элементами: Особенности поведения водорода в соединениях с сильно- и слабополярными связями. Ион водорода, ион оксония, ион аммония. Изменение свойств элементов IIА группы в сравнении с IA. Взаимодействие металлов с кислородом, образование оксидов, перок-сидов, гипероксидов супероксидов, надпероксидов. Взаимодействие с водой этих соединений. Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, амфотерность гидроксида бериллия. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой и кислотами. Соли щелочных и щелочно-земельных металлов: Ионы щелочных и щелочно-земельных металлов как комплексообразо-ватели. Ионофоры и их роль в мембранном переносе калия и натрия. Ионы магния и кальция как комплексообразователи. Реакция с комплексонами на примере натрия этилендиаминтетраацетата. Биологическая роль s-элементов-металлов в минеральном балансе организма. Поступление в организм с водой; жесткость воды, единицы её измерения, пределы, влияние на живые организмы и протекание реакций в водных растворах, методы устранения жесткости. Соединения кальция в костной ткани, сходство ионов кальция и стронция, изоморфное замещение проблема стронция Химические основы применения соединений лития, натрия, калия, магния, кальция, бария в медицине и в фармации. Общая характеристика d -элементов. Элементы ШВ- VIB групп. Общая характеристика d-элементов переходных элементов. Вторичная периодичность в семействах d-элементов. Лантаноидное сжатие и сходство d-элементов V и VI периодов ПСЭ. Общая характеристика, сходство и отличие от элементов группы ША; f-элементы как аналоги d-элементов ШВ группы, сходство и отличие на примере церия, химические основы применения церия IV сульфатов в количественном анализе. Элементы IVB и VB групп. Химические основы применения титана, ниобия и тантала в хирургии, титана диоксида и аммония метаванадата в фармации. Простое вещество и его химическая активность, способность к комплексообразованию. Хром II , кислотно-основная КО и окислительно-восстановительная ОВ характеристики соединений. Хром III , кислотно-основная КО и окислительно-восстановительная ОВ характеристики соединений, способность к комплексообразованию. Общие закономерности КО и ОВ свойств соединений d-элементов при переходе от низших степеней окисления к высшим степеням окисления на примере соединений хрома. Биологическое значение d-элементов VI группы. Химические основы применения соединений хрома, молибдена и вольфрама в фармации фармацевтическом анализе. Химическая активность простого вещества, способность к комплексообразованию карбонилы марганца. Марганец II и марганец III: КО и ОВ характеристики соединений, способность к комплексообразованию. Марганец IV оксид, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, влияние рН на ОВ свойства. Химические основы применения калия перманганата и его раствора как антисептического средства и в фармацевтическом анализе. Деление элементов VIIIB группы на элементы семейства железа и платиновые металлы. Соединения железа II и железа III: КО и ОВ характеристики, способность к комплексообразованию, Комплексные соединения железа П и железа III с цианид- и тиоционат-ионами. Гемоглобин и железосодержащие ферменты, химическая сущность их действия. Химические основы применения железа и железосодержащих препаратов в медицине и фармации в том числе фармацевтическом анализе. Химическая активность простых веществ в сравнении с железом. Соединения кобальта II и III , никеля II , КО и ОВ характеристики, способность к комплексообразованию реакция Чугаева. Никель и кобальт как микроэлементы, кофермент-В Соединения меди 1 и II , их КО и ОВ характеристики, способность к комплексообразованию. Комплексные соединения меди II с аммиаком, аминокислотами, многоатомными спиртами. Комплексный характер медьсодержащих ферментов и химизм их действия в метаболических реакциях. Природа окраски соединений меди. Химические основы применения соединений меди в медицине и фармации. Соединения серебра, их КО и ОВ характеристики бактерицидные свойства иона серебра. Способность к комплексообразованию, комплексные соединения серебра с галогенидами, аммиаком, тиосульфатами. Химические основы применения соединений серебра в качестве лечебных препаратов и в фармацевтическом анализе. Соединения золота 1 и золота III , их КО и ОВ характеристики, способность к комплексообразованию. Химические основы применения в медицине и фармации золота и его соединений. Общая характеристика, химическая активность простого вещества, КО и ОВ характеристики соединений цинка. Комплексная природа цинксодержащих ферментов и химизм их действия. Химические основы применения в медицине и фармации соединений цинка. Кадмий и его соединения в сравнении с аналогичными соединениями цинка. Общая характеристика, отличительные от цинка и кадмия свойства: Окисление ртути серой и азотной кислотой. Соединения ртути I и ртути II , их КО и ОВ характеристики, способность ртути I и ртути II к комплексообразованию. Химизм токсического действия соединений кадмия и ртути. Химические основы применения соединений ртути в медицине и фармации. Электронная дефицитность и её влияние на свойства элементов и их соединений. Простые вещества и их химическая активность. Соединения с водородом бораны , особенности стереохимии и природы связи трехцентровые связи. Галиды бора, гидролиз и комплексообразование. Борный ангидрид и борные кислоты, равновесие в водном растворе. Бораты - производные различных мономерных и полимерных борных кислот. Качественная реакция на бор и её использование в фармацевтическом анализе. Антисептические свойства борной кислоты и её солей. Простое вещество и его химическая активность. Ион алюминия как комплексообразователь. Безводные соли алюминия и кристаллогидраты. Гидрид алюминия и аланаты. Физико-химические основы применения соединений алюминия в медицине и фармации. Типы гибридизации атома углерода и строение углеродсодержащих молекул. Углерод как основа всех органических молекул. Физические и химические свойства простых веществ. Активированный уголь как адсорбент. Углерод в отрицательных степенях окисления. Карбиды активных металлов и получение из них углеводородов. Оксид углерода II , его КО и ОВ характеристики, свойства как лиганда, химические основы его токсичности. Цианистоводородная кислота, простые и комплексные цианиды. Химические основы токсичности цианидов. Оксид углерода IV , стереохимия и природа связи, равновесие в водном растворе. Угольная кислота, карбонаты и во-дородкарбонаты гидрокарбонаты , гидролиз и термическое разложение. Соединения углерода с галогенами и серой. Углерод IV хлорид че-тыреххлористый углерод , углерод IV оксодихлорид фосген , фреоны, сероуглерод, тиокарбонаты. Физические и химические свойства, применение. Химические основы использования неорганических соединений углерода в медицине и фармации. Основное отличие от углерода: Соединения с водородом силаны , окисление и гидролиз. Тетрафторид и тетрахлорид кремния, гидролиз. Природные силикаты и алюмосиликаты, цеолиты. Использование в медицине соединений кремния. Соединения с галогенами типа ЭГ 2 и ЭГ 4 , поведение в водных растворах. Оксид свинца IV как сильный окислитель. Растворимые и нерастворимые соли олова и свинца. ОВ реакции в растворах. Химизм токсического действия соединений свинца. Применение в медицине свинец-содержащих препаратов свинец II ацетат, свинец II оксид. Химические основы использования соединений олова и свинца в анализе фармпрепаратов. Многообразие соединений с различными степенями окисления азота. Причина малой химической активности диазота. Молекула диазота как лиганд. Соединения азота с отрицательными степенями окисления. Нитриды ковалентные и ионные. Ион аммония и его соли, кислотные свойства, термическое разложение. Гидразин и гидроксиламин, КО и ОВ характеристики. Азотистоводородная кислота и азиды. Соединения азота с положительными степенями окисления. Стереохимия и природа связей. КО и ОВ свойства. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота и нитраты. КО и ОВ характеристики. Соединения фосфора с положительными степенями окисления. Фосфорноватистая гипофосфористая и фосфористая кислоты, строение молекул, КО и ОВ свойства. Ортофосфорная и дифосфорная пирофосфорная кислоты. Изополи- и гетерополифосфорные кислоты. Ме-тафосфорные кислоты, сравнение с азотной кислотой. Производные фосфорной кислоты в живых организмах. Водородные соединения мышьяка, сурьмы, висмута в сравнении с аммиаком и фосфином. Определение мышьяка по методу Марша. Соединения мышьяка, сурьмы и висмута с положительными степенями окисления. Галиды и изменение их свойств в группе азот - висмут. Оксиды и гидроксиды Э III и Э V , их КО и ОВ характеристики. Арсениты и арсенаты, их КО и ОВ свойства. Соли катионов сурьмы III и висмута III , их ОВ свойства и гидролиз. Сурьмяная кислота и ее соли. Неустойчивость соединений висмута V. Понятие о химических основах применения в медицине и в фармации аммиака, оксида азота I закиси азота , нитрита и нитрата натрия, оксидов и солей мышьяка, сурьмы и висмута. Химические основы использования соединений р-элементов V группы в фармацевтическом анализе. Роль кислорода как одного из наиболее распространенных элементов и составной части большинства неорганических соединений. Особенности электронной структуры молекулы дикислорода. Молекула О 2 в качестве лиганда в оксигемоглобине. Трикислород озон , стереохимия и природа связей. Химическая активность в сравнении с дикислородом. Реакция с растворами иодидов. Классификация кислородных соединений и их общие свойства в том числе бинарные соединения: Водород пероксид Н 2 О 2 , его КО и ОВ характеристики, применение в медицине. Соединения кислорода с фтором. Химические основы применения дикислорода и озона, а также соединений кислорода в медицине и фармации. Соединения серы в отрицательных степенях окисления. Сульфиды металлов и неметаллов, их растворимость в воде и гидролиз. Полисульфиды, КО и ОВ характеристики, устойчивость. Их КО и ОВ свойства. Восстановление сульфитов до дитионистой кислоты и ди-тионитов. Взаимодействие сульфитов с серой с образованием тиосульфатов. Политионаты, особенности их строения и свойства. Пероксомоно- и пероксодисерная кислоты и их соли. Биологическая роль серы сульфгидрильные группы и дисульфидные мостики в белках. Химические основы применения серы и ее соединений в медицине, фармации, фармацевтическом анализе. КО и ОВ свойства водородных соединений и их солей. Оксиды и кислоты, их КО и ОВ свойства в сравнении с подобными соединениями серы. Особые свойства фтора как наиболее электроотрицательного элемента. Простые вещества, их химическая активность. Соединения галогенов с водородом. Растворимость в воде; КО и ОВ свойства. Ионные и ковалентные галиды, их отношение к действию воды, окислителей и восстановителей. Способность фторид-иона замещать кислород например, в соединениях кремния. Галогенид-ионы как лиганды в комплексных соединениях. Галогены в положительных степенях окисления. Соединения с кислородом и друг с другом. Взаимодействие галогенов с водой и водными растворами щелочей. Кислородные кислоты хлора и их соли, стереохимия и природа связей. Хлораты, броматы и иодаты и их свойства. Биологическая роль соединений фтора, хлора, брома и йода. Понятие о химизме бактерицидного действия хлора и йода. Общая характеристика, Физические и химические свойства инертных благородных газов. Применение инертных газов в медицине. Вернадского о биосфере и биогеохимии. Понятие о биогенных элементах. Макро- и микроэлементы окружающей среды и в организме человека. Связь эндемических заболеваний с особенностями биогеохимических провинций. Технический прогресс и экология. Вопросы охраны окружающей среды. А , Пузаков, С. Высшая школа, — г. Общая и неорганическая химия. Вышэйшая школа, г. Принципы формирования электронной структуры атомов в основном состоянии. Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем. Массовая доля некоторых кислот и щелочей в растворах различной плотности. Содержание, оформление учебной программы рабочей и сопровождающих документов соответствует установленным требованиям. Сведения об авторе разработчике учебной программы рабочей. Жевна Татьяна Викторовна Тема урок. Познакомить учащихся с особенностями древнеегипетской письменности, с развитием научных знаний в Древнем Египте, показать, что древние египтяне был Синие вспышки проблескового маячка заставляют плясать по стенам уродливые вытянутые тени. Истерично мечущиеся по пестрящим обрывками бумаги кирпичам, Заказы на семена высылаем с 1 ноября-до 1-го апреля. Заказы выполняются в первую очередь-предоплатой. Сохрани ссылку в одной из сетей: Номенклатура основных классов неорганических веществ. Расчеты по химическим формулам и уравнениям. Техника безопасности и правила работы в лабораториях химического профиля. Обработка результатов наблюдений и измерений. Программа и методические указания по производственной практике по фармацевтической технологии аптечного изготовления лекарственных средств студентов фармацевтического факультета дневного отделения для специальности: Должность, ученая степень, ученое звание. Доктор биологических наук, профессор. Кандидат химических наук, доцент.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ это:
Вещества — виды материи, дискретные частицы которых имеют конечную массу покоя сера, кислород, известь и т. Из веществ состоят физические тела. Каждое вещество имеет определенные физические свойства: Агрегатное состояние может переходить из одного в другое. Величины, количественно отражающие свойства веществ называются физическими константами. Различают чистые вещества сера, железо, дистиллированная вода и смеси природная вода, содержащая соли, сплавы. Смеси называют по веществу, преобладающему в их составе. В природе абсолютно чистых веществ не встречается. Если количество примесей ничтожно мало, то вещество считается условно чистым. Чистое вещество однородно, смеси бывают однородные и неоднородные. Однородные смеси — смесь двух или нескольких веществ, которые не обнаруживаются при помощи аппаратуры смеси газов, многие жидкости, например, кровь, сплавы. Различают простые и сложные вещества. Вещества, состоящие из атомов одного вида, называются простыми S — сера, C — графит, O2 — кислород, H2 — водород, все металлы. Вещества, состоящие из атомов разного вида, называются сложными Н2О — вода, СО2 — углекислый газ, Н2SO4 — серная кислота. Вещества подвержены различным изменениям. Предметом неорганической химии является изучение химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ кроме соединений углерода, составляющих предмет органической химии , превращений веществ, сопровождающихся изменениями его состава, свойств и или строения. Неорганические вещества, или минеральные — вещества, встречающиеся в неживой природе песок, сера, минералы, графит. Неорганическая химия связана с другими разделами химии — аналитической, коллоидной, кристаллохимией, физической, термодинамикой, электрохимией, радиохимией, химической физикой ; на стыке неорганической и органической химии лежит химия металло-органических соединений и элементооргани-ческих соединений. Неорганическая химия соприкасается с геолого-минералогическими науками: Главная В избранное Наш E-MAIL Прислать материал Нашёл ошибку Вниз. Альтернативная медицина Астрономия и Космос Биология Военная история Геология и география Государство и право Деловая литература Домашние животные Домоводство Здоровье История Компьютеры и Интернет Кулинария Культурология Литературоведение Математика Медицина Науч. Предмет неорганической химии Вещества — виды материи, дискретные частицы которых имеют конечную массу покоя сера, кислород, известь и т. Главная В избранное Наш E-MAIL Прислать материал Нашёл ошибку Наверх.
Справочник химика 21
Неорганическая химия
Снижение лимфоцитов в крови причины
График работы налоговой советского района уфы