Предельная растворимость

🔥Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>НАПИСАТЬ ОПЕРАТОРУ В ТЕЛЕГРАМ (ЖМИ СЮДА)<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

_______________

ВНИМАНИЕ! ВАЖНО!🔥🔥🔥

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

_______________

Растворимость — Википедия

Предельная растворимость

Москва Очаково-Матвеевское купить Ecstasy

Растворы - однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия. По агрегатному состоянию растворы могут быть жидкими морская вода , газообразными воздух или твёрдыми многие сплавы металлов. Размеры частиц в истинных растворах - менее 10 -9 м порядка размеров молекул. Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы Если молекулярные или ионные частицы, распределённые в жидком растворе присутствуют в нём в таком количестве, что при данных условиях не происходит дальнейшего растворения вещества, раствор называется насыщенным. Насыщенным называется раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества. В этом случае мы имеем дело с перенасыщенным раствором. Перенасыщенные растворы очень неустойчивы. Помешивание, встряхивание, добавление крупинок соли может вызвать кристаллизацию избытка соли и переход в насыщенное устойчивое состояние. Ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном. Перенасыщенный раствор - раствор, содержащий больше вещества, чем в насыщенном. Растворение как физико-химический процесс Растворы образуются при взаимодействии растворителя и растворённого вещества. Процесс взаимодействия растворителя и растворённого вещества называется сольватацией если растворителем является вода - гидратацией. Растворение протекает с образованием различных по форме и прочности продуктов - гидратов. При этом участвуют силы как физической, так и химической природы. Процесс растворения вследствие такого рода взаимодействий компонентов сопровождается различными тепловыми явлениями. Энергетической характеристикой растворения является теплота образования раствора , рассматриваемая как алгебраическая сумма тепловых эффектов всех эндо- и экзотермических стадий процесса. Наиболее значительными среди них являются: - поглощающие тепло процессы - разрушение кристаллической решётки, разрывы химических связей в молекулах; - выделяющие тепло процессы - образование продуктов взаимодействия растворённого вещества с растворителем гидраты и др. Если энергия разрушения кристаллической решетки меньше энергии гидратации растворённого вещества, то растворение идёт с выделением теплоты наблюдается разогревание. Если энергия кристаллической решётки больше энергии гидратации, то растворение протекает с поглощением теплоты при приготовлении водного раствора NH 4 NO 3 наблюдается понижение температуры. Растворимость Предельная растворимость многих веществ в воде или в других растворителях представляет собой постоянную величину, соответствующую концентрации насыщенного раствора при данной температуре. Она является качественной характеристикой растворимости и приводится в справочниках в граммах на г растворителя при определённых условиях. Растворимость зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Природа растворяемого вещества. Кристаллические вещества подразделяются на: P - хорошо растворимые более 1,0 г на г воды ; M - малорастворимые 0,1 г - 1,0 г на г воды ; Н - нерастворимые менее 0,1 г на г воды. Природа растворителя. При образовании раствора связи между частицами каждого из компонентов заменяются связями между частицами разных компонентов. Чтобы новые связи могли образоваться, компоненты раствора должны иметь однотипные связи, то есть быть одной природы. Поэтому ионные вещества растворяются в полярных растворителях и плохо в неполярных, а молекулярные вещества - наоборот. Влияние температуры. Если растворение вещества является экзотермическим процессом, то с повышением температуры его растворимость уменьшается Например,Ca OH 2 в воде и наоборот. Для большинства солей характерно увеличение растворимости при нагревании. Практически все газы растворяются с выделением тепла. Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры уменьшается, а с понижением увеличивается. Влияние давления. С повышением давления растворимость газов в жидкостях увеличивается, а с понижением уменьшается. Другие записи Основные понятия и законы химии Химия - наука о веществах, закономерностях их превращений физических и химических свойствах и применении. В настоящее время известно более тыс. Химические явления:…. Ионные реакции. Гидролиз Реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов. Правила составления ионных уравнений реакций 1. Нерастворимые в воде соединения простые….