Предельная растворимость
Предельная растворимостьРады приветствовать Вас!
К Вашим услугам - качественный товар различных ценовых категорий.
Качественная поддержка 24 часа в сутки!
Мы ответим на любой ваш вопрос и подскажем в выборе товара и района!
Наши контакты:
Telegram:
ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много Фейков!
Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:
http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15
Компьютерные сети Системное программное обеспечение Информационные технологии Программирование. Предельная растворимость многих веществ в воде или в других растворителях представляет собой постоянную величину, соответствующую концентрации насыщенного раствора при данной температуре. Она является качественной характеристикой растворимости и приводится в справочниках в граммах на г растворителя при определённых условиях. M - малорастворимые 0,1 г - 1,0 г на г воды ; Н - нерастворимые менее 0,1 г на г воды. При образовании раствора связи между частицами каждого из компонентов заменяются связями между частицами разных компонентов. Чтобы новые связи могли образоваться, компоненты раствора должны иметь однотипные связи, то есть быть одной природы. Поэтому ионные вещества растворяются в полярных растворителях и плохо в неполярных, а молекулярные вещества - наоборот. Если растворение вещества является экзотермическим процессом, то с повышением температуры его растворимость уменьшается Например,Ca OH 2 в воде и наоборот. Для большинства солей характерно увеличение растворимости при нагревании. Практически все газы растворяются с выделением тепла. Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры уменьшается, а с понижением увеличивается. Растворами называют однородные смеси переменного состава, содержащие два или более вещества. Из составных частей раствора одно вещество считается растворителем, остальные- растворёнными веществами. Для каждой пары растворённое вещество-растворитель существует граница смешивания, которая характеризует растворимость вещества. Растворы могут быть насыщенными и ненасыщенными. Насыщенным называется такой раствор, в котором растворяемое вещество не переходит в раствор. Если содержание вещества в растворе меньше растворимости этого вещества, то такой раствор является ненасыщенным. Количественный состав раствора может быть количественно задан несколькими способами. Мы рассмотрим два способа выражения концентраций: При решении задач часто используется формула, которую вы изучали по физике, формула плотности. Я её здесь приведу. Любой раствор состоит из растворителя это среда, в которой распределяется растворяемое вещество и растворенного вещества или нескольких растворенных веществ. Вещество, присутствующее в растворе в большем количестве, обычно считают растворителем , а другие вещества - растворенными в нем. Но это не всегда так. Это связано с более строгим определением качественного состава растворов, согласно которому растворитель - это вещество, агрегатное состояние которого не меняется при образовании раствора. В тех случаях, когда оба смешиваемых вещества представляют собой жидкости, оба приведенных выше определения растворителя и растворенного вещества становятся условными: То же относятся к смесям вода - этанол, вода - ацетон, вода - уксусная кислота и т. Примем для растворителя индекс 1, для растворенного вещества - индекс 2. Тогда раствор представляет собой гомогенную систему, включающую растворенное вещество B 2 и растворитель В 1. Соотношение количеств растворенного вещества и растворителя определяют концентрацию раствора - количественную характеристику его состава. Под концентрацией раствора химики подразумевают, прежде всего, молярность раствора то есть количество растворенного вещества n B в моль, отнесенное к общему объему раствора в л. Молярность раствора рассчитывается по данным о его приготовлении или по результатам химического анализа, позволяющим судить о содержании растворенного вещества в некотором объеме раствора. Не нашли то, что искали? Google вам в помощь! Растворимость зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Кристаллические вещества подразделяются на: P - хорошо растворимые более 1,0 г на г воды ; M - малорастворимые 0,1 г - 1,0 г на г воды ; Н - нерастворимые менее 0,1 г на г воды. Смотри таблицу растворимости Природа растворителя. Для расчёта процентной концентрации используется формула: Раствор состоит, как было сказано выше, из растворённого вещества и растворителя. Массу раствора можно определить по формуле: Эти формулы используются для решения различных задач на рвсчёт концентрации. Молярная масса Молярная концентрация - это величина численно равная отношению количества растворённого вещества к объёму раствора. Определите молярную концентрацию кислоты в растворе. Необходимо найти количество вещества, соответствующее 98 г серной кислоты. Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля растворённого вещества-это отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Молярная концентрация - это величина численно равная отношению количества растворённого вещества к объёму раствора. Растворение как физико-химический процес. Давление насыщенного пара разбавленных растворов.