Правило рычага физхимия
Правило рычага физхимияСкачать файл - Правило рычага физхимия
АБСОРБЦИЯ - Поглощение газообразных веществ объемом капиллярно-пористого твердого тела, которое сопровождает поверхностную адсорбцию см. Адсорбент - Твердое вещество, па поверхности которой происходит процесс адсорбции. Адсорбенты имеют развитую удельную поверхность за счет измельчения, пористости. Как адсорбенты используют капиллярно-нористи тела различной природы, например, силикагеле, глины, глинистые минералы, кремнезема, Почвы подобное. Использование активности позволяет характеризовать термодинамические свойства неидеальных газовых смесей и растворов и применять для этого соответствующие уравнения идеальных газовых смесей и растворов. Для расчета активности электролита вводится величина коефициентаактивности. Коэффициент активности характеризует работу перенесення1 моля вещества из реальной среды к идеальному при постоянных параметрах температура, давление и неизменном количестве вещества. Коефициентактивности определяют экспериментально или оценивают теоретически. ВЫХОД ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ - Величина, которая показывает соотношение между количеством или массе вещества, полученной в результате протекания химической реакции при условии, что до достигается состояние термодинамического равновесия реакции, количеству или массы этого вещества, рассчитанной теоретически по уравнению химической реакции. ДИАГРАММА Диаграмма энергетическая - графическое изображение изменения энергетического состояния системы в результате физико-химических превращений веществ. Диаграмма фазовая диаграмма этапа - графическая зависимость состояния системы и фазовых равновесий в ней от внешних условий или от состава системы. Диссоциация Диссоциация электролитическая - распад вещества в процессе растворения с образованием гидратированных соль ватованих ионов, которые являются результатом химического взаимодействия растворителя и растворенного вещества. ДИФФУЗИЯ Диффузией называется процесс произвольного выравнивание концентрации вещества при наличии градиента концентрации. ЗАКОН Закон Гульдберга-Вааге скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Причем каждую из концентраций участвующих в степени, равной стехиометрическом коэффициента, который стоит перед формулой данного соединения в реакции. Закон Максвелла-Больцмана дает возможность определить количество активных молекул или активных соударения в системе. Закон Фика определяет количество вещества, перенесено через определенную площадь поверхности вследствие диффузии. Результатом совокупности огромного количества последовательных элементарных актов является макроскопические изменения в системе во время реакции. ЭНЕРГИЯ - Это мера интенсивности движения частиц в системе. Для количественной оценки величины энергии в термодинамике введен ряд функций. Энергия активации - это минимальный избыток энергии по сравнению с ее средним значением в пересчете на один моль вещества. Энергия внутренняя ее - функция характеризует общий запас энергии системы и включает все виды энергии движения и взаимодействия составляющей вых частиц системы кинетическую энергию молекулярного движения поступательного и вращательного межмолекулярные энергию притяжения и отталкивания; внутрь молекулярную, или химическую энергию; внутриядерные и энергию электронного возбуждения и т. Определить абсолютное значение внутренней энергии термодинамической системы невозможно, но изменение внутренней энергии системы, изменяется в результате протекания определенного термодинамического процесса можно оценить с 1-го закона термодинамики. Энтальпия - Функция оценивает величину энергии системы, которая находится в условиях постоянного давления и численно равна сумме внутренней энергии и произведения давления и объема. ЭНТРОПИЯ - Функция состояния термодинамической системы характеризует состояние хаоса в системе, причем состояние с меньшим порядком является более вероятным Катализ - Явление изменения скорости реакции в присутствии веществ-катализаторов. Каталитические реакции - Реакции, протекающие происходит с участием катализатора. КИНЕТИКА СЛОЖНЫХ РЕАКЦИЙ Сложными называются реакции, имеющие две или более простых реакций. Кинетика сложных реакций подчинены правилу независимости течения элементарных реакций. Если в системе одновременно происходят несколько реакций, то каждая из них является независимым от других, а их скорость определяется кинетическими уравнениями простых реакций. КОМПОНЕНТ Компонентом называют индивидуальное химическое вещество, которое является составной частью системы, может быть выделена из нее и способна существовать самостоятельно. КОНСТАНТА Константа скорости химической реакции численно равна скорости при единичных постоянных концентрациях реагирующих веществ. Размерность константы скорости определяется кинетическим уравнением реакции. Константа химического равновесия - выражает отношение произведения равновесных концентраций активностей продуктов реакции в исходных веществ, взятых в соответствующих показателях степени К и Ка. Для химических реакций с газообразными веществами константа химического равновесия выражается как отношение произведений равновесных парциальных давлений фугитивностей продуктов реакции в исходных веществ, взятых в соответствующих показателях степени КР, Kf. Парциальное давление компонента в смеси РF - равен тому давлению, которое было бы этот компонент, если бы он один занимал объем смеси. Потенциал химический - частная производная характеристической функции по массе компонента при постоянных величинах соответствующих независимых переменных и массах других компонентов. Порядок может быть различным, в том числе и нулевым, дробным, отрицательным или положительной величиной. Зависит от механизма реакции, концентрации, реагирующих веществ, присутствия катализатора и часто - от температуры. ПРАВИЛО Правило рычага - фигуративная точка разделяет копноду на два отрезка, отношение которых равно обратному отношению масс уравновешенных фаз. Правило фаз Гиббса устанавливает условия фазового равновесия в равновесной гетерогенной термодинамической системе, на которую влияют, например, только 2 внешних факторов температура и давление. ПРОЦЕСС Процесс термодинамический - любые преобразования в термодинамической системе, сопровождающееся изменением хотя бы одного термодинамического параметра. Процесс термодинамически обратный - такой, когда малейший внешний фактор меняет направление процесса на обратный без каких-либо изменений состояния самой системы и внешней среды. Все промежуточные состояния систем является равновесным, а время его течения - бесконечно большой. Часто такие процессы называют равновесными. Процесс термодинамически необратимый - такой, что не может происходить в обратном направлении без каких-либо изменений состояния системы и внешней среды. РАБОТА - А Дж, кал - Форма передачи энергии от одного тела к другому, не связана с переходом теплоты и или вещества. С - Материальный объект, выделенный из внешней среды с помощью физической или абстрактной предельной поверхности и способен обмениваться с другими телами энергией и или веществом. Состояние термодинамической системы характеризуется совокупностью термодинамических параметров состояния. Система открыта - обменивается энергией и веществом с окружающей средой; Система закрыта - обменивается со средой только энергией; Система изолирована - не обменивается со средой ни энергией, ни веществом. Система гомогенная - между частями системы отсутствуют поверхности раздела, свойства ее меняются монотонно; Система гетерогенна - состоит из отдельных фаз, разделенных поверхностями распределения, на которых термодинамические свойства меняются скачкообразно. Сольватация - Совокупность энергетических структурных изменений, происходящих в растворе при взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами какого-либо растворителя. Стандартный СОСТОЯНИЕ - Состояние 1 моля чистого вещества при постоянной температуре и нормальном давлении в наиболее устойчивом агрегатном состоянии. Теплоемкость молярная С кДжДК-моль - количество теплоты, которое необходимо предоставить 1 молю вещества для увеличения ее температуры на единицу ФАЗА - Гомогенная часть гетерогенной термодинамической системы, ограниченная поверхностью раздела, через которую происходит скачкообразное изменение свойств. Мир науки Рефераты и конспекты лекций по географии, физике, химии, истории, биологии. Универсальная подготовка к ЕГЭ, ГИА, ЗНО и ДПА! Химия - рефераты, шпаргалки, семинары, конспекты, лекции. Толковый словарь - физическая химия. Экономическая и социальная география Белоруссии ; Экономическая и социальная география Украины ; Экономическая и социальная география Молдавии ; Экономическая и социальная география Грузии ; Экономическая и социальная география Армении ; Экономическая и социальная география Азербайджана ; Экономическая и социальная география Казахстана ; Экономическая и социальная география Узбекистана ; Экономическая и социальная география Киргизии ; Экономическая и социальная география Туркменистана ; Природоведение ; Экономическая и социальная география Таджикистана ; Экономическая и социальная география Эстонии ; Экономическая и социальная география Латвии ; Экономическая и социальная география России ; Дальний Восток России ; География Литвы ; Социально-экономическая география. Вас приветствует сайт 'Мир науки'. На нашем образовательном сайте Вы сможете найти огромное количество шпаргалок, рефератов, конспектов, семинаров, лекций и прочих учебных материалов практически по всем учебным предметам! Все учебные материалы собирались такими же учащимися, как и Вы, уважаемые посетители. Именно поэтому, каждый конспект, каждая лекция и семинар несет в себе огромную информационную нагрузку и полностью раскрывает свою тему! Если Вам необходимы другие рефераты или конспекты, воспользуйтесь формой поиска на нашем образовательном сайте! Все материалы, которые предоставлены на нашем сайте носят исключительно научный характер и не заинтересованы или принятия какой-либо стороны, ведь наука ставит перед собой цель в повышение комфортности жизни человека и достижении новых, неизведанных ранее целей. Мы искренне рады каждому нашему посетителю и мы будем удовлетворять Вашу жажду к знаниям и дальше!
Правило рычага
Car mechanic simulator 2015 где сохранение
Работа № 3-1
Инструкция по применению альфацин
Правило рычага
Диагностика заболеваний по руке
Расписание электричек со станции щербинка до москвы
Работа № 3-1
Как избавиться от старых шрамов на ногах