Практическая Работа Реакции Ионного Обмена

🛑🛑🛑 ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

Урок: Химия.
Цели: закрепить знания учащихся о химических реакциях ионного обмена, методах их проведения; отработать умения и навыки составления уравнений химических реакций ионного обмена.
Задачи: изучить способы протекания реакций обмена в растворах электролитов; научиться составлять уравнения химических реакций, протекающих в растворах электролитов.
Оборудование: таблицы «Электролитическая диссоциация», «Изменение окраски индикаторов», электронные презентации, карточки-задания.
Ход урока.

В Водном Растворе
В чем суть реакций ионного обмена?
Как вы можете проверить, что происходит при реакции ионного обмена в водном растворе?
Что такое ионная сила раствора?
Как определить ионную силу раствора?
Каков механизм образования катионов?
Приведите примеры
Практическая работа No 8
Тема: Практические работы по химии.
Урок: Практическая работа Реакции ионного обмена В чем суть реакций
ионного обмена
Как вы могли бы проверить, происходит ли реакция ионного
обмена в водном растворе?
Практическая работа Реакции ионного обмена.
Кислотность среды — это показатель активности ионов Н+ и ОН– в растворе.
При определении кислотности используют индикатор.
Например, фенолфталеин (реакция Вагнера) окрашивает индикатор в малиновый цвет при рН<7,0 и в синий — при рН >10,0. Раствор индикатора нужно хорошо перемешать, чтобы он равномерно окрасился во всем объеме.
Если раствор имеет слабокислую реакцию (рН<5,0), то индикатор окрашивается в малиновый оттенок.
В реакции ионного обмена участвуют ионы, обладающие разным зарядом (см. рис. 4.7).
Ионы одного знака обмениваются между собой своими зарядами и образуют новые ионы.
Например, в растворе NaOH ионы Na+ и OH– обмениваются своими зарядами, образовав ионы H+ и Na+ .
Таким образом, в результате реакции NaOH + H2O → Na+ + OH– + H+, в которой обмен зарядов осуществляется между ионами Na+ , OH– и H+.
Реакции ионного обмена протекают по схеме:
Na+ + Cl– → NaCl
NaOH + HCl → NaCl + HOH
Практическая работа No7
Тема: Реакции ионного обмена.
Цель: Научиться применять полученные знания в решении задач
Теоретические сведения:
Реакции ионнообменного обмена – реакции, в ходе которых происходит обмен положительно и отрицательно заряженными ионами между двумя растворами.
При этом увеличивается концентрация ионов одного знака в одном растворе и уменьшается – в другом.
Рассмотрим реакции ионного обмена на примере взаимодействия солей, содержащих катион К+.
Реакции ионного обмена.
Практическая работа No2.
Цель: научиться составлять уравнения реакций ионного обмена, проводить расчеты по уравнению реакции.
Задачи:
1. Познакомить учащихся с особенностями реакций ионного обмен
2. Научить составлять уравнение реакции ионного обмена
3. Научить рассчитывать количество вещества и объем воды, необходимые для проведения реакции
4. Развивать умение анализировать и обобщать полученные знания

В Лаборатории
При выполнении практических работ в лаборатории или классе необходимо соблюдать технику безопасности, правила работы с реактивами.
В соответствии с правилами техники безопасности необходимо пользоваться защитными очками.
Реакции ионного обмена проводятся в пробирках в вытяжном шкафу, так как при взаимодействии кислотных и основных растворов образуются водород и кислород.
Реферат
Практическая работа Реакции ионного обмена.
Реакции ионного обмна.
Цель работы: Закрепить знания по теме: «Реакции ионной связи».
Задачи: 1. Повторить и закрепить знания учащихся по теме «Реакция ионного обмена».
2. Обобщить знания учащихся о свойствах ионов.
3. Развивать умение применять знания на практике.
4. Воспитывать культуру умственного труда, интерес к предмету.
Реакции ионного обмена - это реакции, протекающие с образованием ионов.
Чтобы провести эту реакцию, необходимо знать, какие ионы образуются в результате этой реакции.
Например, если раствор соли Na2SO4 (или Na2CO3) разделить на две части и в каждую добавить по капле воды, то в обеих растворах в результате реакции образуется осадок сульфата натрия или карбоната натрия.
В первом случае, когда в растворе соли Na2S04 в результате взаимодействия образуется ион SO42-, а во втором случае – ион Na+.
В Цепи Электролиза
Электролиз — это электрохимический процесс, в результате которого происходит разложение воды на водород и кислород.
В данной практической работе вы научитесь проводить реакции ионного обмена в цепи электролиза.
Для начала мы будем рассматривать гальванический элемент.
Это устройство состоит из двух электродов, на которые подается напряжение.
На электроде-катоде происходит процесс окисления, а на электроде – аноде — восстановление.
Проповедовать Мораль Легко Обосновать Ее Трудно Эссе
Верхние Дыхательные Пути Реферат
Государственная Пенсионная Система Контрольная Работа